精品解析：山东省青岛市市北区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末质量调研 九年级化学试题 （考试时间：90分钟；满分：80分） 第Ⅰ卷（选择题） 友情提示： Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1．请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2．本试题共有29道题：其中1―22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；23―29题在答题纸上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，S-32，Ca-40，Fe-56，Cu—64，Zn—65。 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 运载火箭升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是 A. 加注燃料 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 2. 下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是 A. 不锈钢水杯 B. 玻璃水杯 C. 塑料水杯 D. 陶瓷水杯 3. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 4. 富硒西红柿中含有丰富的硒，硒能提高人体免疫，促进淋巴细胞的增殖及抗体和免疫球蛋白的合成，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子 5. 下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是 A. 胆汁(7.1～7.3) B. 唾液(6.6～7.1) C. 胰液(7.5～8.0) D. 血液(7.35～7.45) 6. 物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是 A. 干冰 B. 食醋 C. 空气 D. 生理盐水 7. 农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是 A. 量取适量水 B. 读取水的体积 C. 溶解土壤样品 D. 测量浸出液值 8. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 9. 下列物质在生活中的用途主要体现其化学性质的是 A. 石墨用于制作铅笔芯 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 水银用作体温计的测温物质 D. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 10. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象， 下列解释合理的是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧 11. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写 B. 氯元素的相对原子质量是19.00g C. 氟元素和钠元素都属于非金属元素 D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为的化合物 12. 如图所示是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，下列说法正确的是 A. 石灰乳属于溶液 B. 澄清石灰水的 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 13. 如图是金刚石、石墨和的微观模型，下列说法中不正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于物理变化 B. 金刚石和石墨和都属于碳的单质 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 三种物质原子排列方式不同，性质也有很大差异 14. 如图是某高锰酸钾消毒片的部分标签内容。下列说法不正确的是 高锰酸钾消毒片【外】 ［含量］高锰酸钾含量85%-90% ［规格］0.2g/片 ［使用方法］1。皮肤消毒：取一片加水400，配成溶液用棉签蘸取清洗。 …… ［注意事项］配置时不要用手直接接触本品，切勿溅入眼中、宜温水配制，现用现配。 A. 该消毒片为混合物 B. 皮肤消毒所配溶液中高锰酸钾的溶质质量分数最高约为0.45% C. 该消毒片具有一定腐蚀性，不能口服 D. 该消毒片受热会分解产生氧气，需要低温保存 15. “光解制氢”可实现水的高效分解，其反应示意图如图。下列说法不正确的是 A. 物质角度：a、b两种物质组成元素相同，化学性质不同 B. 能量角度：该反应过程中光能转化为化学能 C. 守恒角度：该反应过程前后原子种类和数目不发生改变 D. 条件角度：催化剂可以改变反应条件，增加产物产量 16. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 将过量稀盐酸倒入盛有生锈铁钉的试管中 B. 将适量稀硫酸滴入盛有氯化钡的试管中 C. 将一定质量的锌粒放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中 D. 将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 温度升高，水银柱上升 汞原子体积变大 B 木炭氧气中燃烧比在空气中更剧烈 单位体积内氧分子数目越多反应越剧烈 C 稀有气体用作保护气 稀有气体的原子最外层达到稳定结构 D 冬天雪花纷飞 分子在不停地做无规则运动 A. A B. B C. C D. D 18. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 可溶性碱能使无色酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 19. 运用物质的性质可对物质进行鉴别。下列关于物质鉴别的方法达不到目的的是 A. 鉴别浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞闻气味 B. 鉴别氮气和二氧化碳——将燃着的木条伸入集气瓶中 C. 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别加入稀硫酸 D. 鉴别铁粉和碳粉——分别用磁铁吸引 20. 下列实验中，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究酸碱反应放出热量 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 21. 为验证铁、铜、银金属活动性强弱，某实验小组设计如图实验，下列说法正确的是 A. 通过实验①②，能验证金属活动性： B. 通过实验①④，能验证三种金属中的活动性最强 C. 通过实验②③，能验证三种金属中的活动性最弱 D. 若实验⑤中X为，Y为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证铁、铜、银的活动性强弱 22. 兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g，如下图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如下图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 A. 600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 B. 若实验1对应的曲线是b，该实验中完全反应 C. 若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度小于10% D. 若实验3对应的曲线是a，可得结论：吸收的效果好于 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 23. 物质在生产生活中具有重要用途。请从二氧化碳、氮气、金刚石、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 （1）工业上用于生产氮肥的物质______； （2）可用于人工降雨的物质______； （3）可用于切割玻璃的物质______； （4）可用于除铁锈的物质______。 24. 我国古代华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。 （1）晋代《博物志》有关于石油的记载：“水有肥如肉汁……如凝膏，然（燃）极明”。石油是一种______（填“混合物”或“纯净物”）；北宋沈括《梦溪笔谈·石油》记载石油“然（燃）之如麻，但烟甚浓……”，是指石油燃烧不充分产生大量黑烟，可以通过______的方法减少黑烟产生。 （2）《本草纲目》卷六艾火条，时珍曰：“火镜也，以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”其原理是利用凹透镜将日光聚于一点而产生高温。火镜能够聚光是因为铜具有______（填具体性质）；《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是______。 （3）东晋《抱朴子》记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），其中发生的化学反应方程式为______。 25. 根据如图实验装置回答问题。 （1）写出标号仪器名称：①______，②______。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用______（填字母，下同），用该装置制取氧气的化学反应方程式为______。 （3）若要得到干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应从______（填“a”或“b”）导管口进入。 （4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。若要制取并收集一瓶甲烷气体，可选的装置组合是______。 （5）如G图所示，观察到______的现象，由此得到结论：二氧化碳与水反应生成酸。 26. 实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。 国家层面 （1）“碳”减排 ①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于______能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有______，所以燃烧会产生二氧化碳。 ②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：______。 （2）“碳”封存 地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是______。 （3）“碳”捕捉 用溶液喷淋“捕捉”空气中的，其反应的化学方程式为：______。 （4）“碳”转化 我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇（）的转化。反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式______。理论上，生产4吨甲醇，可以消耗多少二氧化碳？______（写出计算过程） 个人层面 （5）个人碳排放主要是指衣食住行过程中由消费造成的间接碳排放。下表是部分个人碳排放量数据。 碳排放指标 碳排放量/ 碳排放指标 碳排放量/ 衣/kg 涤纶织物 25.7 食/kg 牛肉 6.4 纯棉T恤 7.0 西兰花 2.0 住 用电 0.785/度 酸奶 2.2 纸制品/ 3.5 扁豆 0.9 塑料袋/个 0.1 行 自驾车 0.25 请根据表格内容，从不同方面提出两条具体的低碳行动建议______。 27. 某化学兴趣小组开展氢氧化钠的性质系列探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。 （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。 （3）实验④：将质量分数为10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，用数字化仪器测得溶液的变化情况如图1所示。 Ⅰ、据图计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______；滴加稀盐酸至，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有______（填化学式）。 Ⅱ、如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______、______。 28. （兴趣小组的同学在老师指导下完成了对物质燃烧的相关探究。 【查阅资料】着火点：白磷40℃，红磷240℃，两者燃烧都会产生能污染空气的白色粉状固体。 探究一：探究可燃物燃烧的条件 【设计实验】用图1装置探究可燃物燃烧的条件。 【交流与讨论】 （1）实验过程中观察到步骤Ⅰ中红磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧，证明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）在以上实验中，80℃热水的作用是______（写一条）。 探究二：氧气浓度对物质燃烧的影响 【继续探究】小组同学利用氧气传感器，测量白磷在密闭容器内燃烧至熄灭过程中容器内氧气含量的变化曲线，如图2所示。 【分析与交流】 （3）a的值约为______。 （4）通过分析图中数据，你对“可燃物燃烧需要氧气”的新认识是______。 【拓展延伸】小组同学根据【继续探究】的结论，查阅到“氧指数”的概念，请你结合所学知识，回答下列问题： 【查阅资料】①氧指数：物质在氧气和氮气混合气流中维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度（以氧气所占的体积百分数表示）。②常见物质的氧指数如下表： 可燃物 白磷 木炭 硫 铁丝 氧指数 x% 4% 4.5% 60% 【讨论交流】 （5）铁丝燃烧的化学方程式为______。 （6）根据题目所给信息，请分析x______（填“>”、“<”或“=”）3.21。 （7）结合数据分析，铁丝不能在空气中燃烧原因是______。 29. 生活中有时会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，兴趣小组对某果蔬清洗盐进行了如下探究。 【查阅资料】①果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性； ②某市售蛋壳类果蔬清洗盐（以下简称“清洗盐”）产品标签部分内容如下： ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、高效去杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙） 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 （1）某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是______； （2）瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有______（写一条）； 【深入探究】 小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如下实验方案； 资料：碳酸钙高温分解会产生氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气。 （3）定性分析：通过产生二氧化碳可以确定清洗盐中含有______；高温反应后固体成分为______；根据实验目的，试剂X应为______。 （4）定量计算：要求得各成分质量比，除了清洗盐质量外，需要测定的质量至少包括______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末质量调研 九年级化学试题 （考试时间：90分钟；满分：80分） 第Ⅰ卷（选择题） 友情提示： Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1．请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2．本试题共有29道题：其中1―22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；23―29题在答题纸上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，S-32，Ca-40，Fe-56，Cu—64，Zn—65。 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 运载火箭升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是 A. 加注燃料 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 【答案】B 【解析】 【详解】A、加注燃料过程中无新物质生成，属于物理变化； B、火箭点火，包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、隔热材料熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、整流罩脱落过程中无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是 A. 不锈钢水杯 B. 玻璃水杯 C. 塑料水杯 D. 陶瓷水杯 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，选项正确； B、玻璃属于无机非金属材料，选项错误； C、塑料属于有机合成材料，选项错误； D、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误； 故选A。 3. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A、露头焚烧生活垃圾会产生有害气体、烟尘等造成空气污染，不符合题意； B、就地丢弃废旧塑料会造成白色污染，不符合题意； C、推广使用清洁能源，可以减少污染物的排放，符合题意； D、随意燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等污染物，造成空气污染，不符合题意； 故选：C。 4. 富硒西红柿中含有丰富的硒，硒能提高人体免疫，促进淋巴细胞的增殖及抗体和免疫球蛋白的合成，这里的“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“硒”不是以单质、原子、分子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选B。 5. 下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是 A. 胆汁(7.1～7.3) B. 唾液(6.6～7.1) C. 胰液(7.5～8.0) D. 血液(7.35～7.45) 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH＞7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7的溶液呈中性； 由选项可知，胰液的pH最大，碱性最强； 故选C。 6. 物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是 A. 干冰 B. 食醋 C. 空气 D. 生理盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物； B、食醋中含有水和醋酸，属于混合物； C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物； D、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物。 故选A。 7. 农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是 A. 量取适量水 B. 读取水的体积 C. 溶解土壤样品 D. 测量浸出液值 【答案】C 【解析】 【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选C。 8. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 【答案】B 【解析】 【详解】中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4。 故选B。 9. 下列物质在生活中的用途主要体现其化学性质的是 A. 石墨用于制作铅笔芯 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 水银用作体温计的测温物质 D. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨制铅笔芯是因为石墨质软滑腻，属于物理性质，故A错误； B、活性炭去除冰箱异味是因为活性炭具有吸附性，属于物理性质，故B错误； C、用水银作体温计的测温物质是利用水银热胀冷缩的性质，属于物理性质，故C错误； D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，属于化学性质，故D正确。 故选D。 10. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象， 下列解释合理的是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。 【详解】A、纸张具有可燃性，是可燃物，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误； B、可燃物的着火点一般是不变的，纸张的着火点一般情况下不能改变，故选项解释错误； C、水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，故选项解释正确； D、纸张与空气充分接触，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误。 故选C。 11. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写 B. 氯元素的相对原子质量是19.00g C. 氟元素和钠元素都属于非金属元素 D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠元素的元素符号为Na，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则氯元素的相对原子质量是19.00，故选项说法错误； C、氯元素带“气”字旁，属于非金属元素，钠带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氟元素，钠元素显+1价，氟元素显-1价，形成的化合物的化学式为NaF，故选项说法正确； 故选：D。 12. 如图所示是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，下列说法正确的是 A. 石灰乳属于溶液 B. 澄清石灰水的 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙微溶于水，以绝大多数氢氧化钙以固体小颗粒的形式分到水中，形成了不均一、不稳定的混合物，所以石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，故说法错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH大于7，故说法错误； C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故说法正确； D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故说法错误。 故选C。 13. 如图是金刚石、石墨和的微观模型，下列说法中不正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于物理变化 B. 金刚石和石墨和都属于碳的单质 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 三种物质原子排列方式不同，性质也有很大差异 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨转化为金刚石，生成了新物质，属于化学变化，故选项说法错误； B、金刚石、石墨和都由碳元素组成，都属于碳的单质，故选项说法正确； C、金刚石、石墨和都属于碳的单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故选项说法正确； D、金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异，故选项说法正确； 故选：A。 14. 如图是某高锰酸钾消毒片的部分标签内容。下列说法不正确的是 高锰酸钾消毒片【外】 ［含量］高锰酸钾含量85%-90% ［规格］0.2g/片 ［使用方法］1。皮肤消毒：取一片加水400，配成溶液用棉签蘸取清洗。 …… ［注意事项］配置时不要用手直接接触本品，切勿溅入眼中、宜温水配制，现用现配。 A. 该消毒片为混合物 B. 皮肤消毒所配溶液中高锰酸钾的溶质质量分数最高约为0.45% C. 该消毒片具有一定腐蚀性，不能口服 D. 该消毒片受热会分解产生氧气，需要低温保存 【答案】B 【解析】 【详解】A、由标签信息可知，该消毒片中除高锰酸钾外还含有其他物质，属于混合物，选项正确； B、根据使用方法皮肤消毒：取一片消毒片加水400mL，400mL水的质量为400g，配制出溶液中高锰酸钾的质量分数为，，选项错误； C、该消毒片具有一定腐蚀性，不能口服，选项正确； D、该消毒片主要成分为高锰酸钾，高锰酸钾受热易分解产生氧气，需要低温保存 ，选项正确； 故选B。 15. “光解制氢”可实现水的高效分解，其反应示意图如图。下列说法不正确的是 A. 物质角度：a、b两种物质组成元素相同，化学性质不同 B. 能量角度：该反应过程中光能转化为化学能 C. 守恒角度：该反应过程前后原子种类和数目不发生改变 D. 条件角度：催化剂可以改变反应条件，增加产物产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，a、b均由氢元素和氧元素组成，a为水、b为过氧化氢，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以它们的化学性质不相同，选项正确； B、该反应通过光照和催化剂将水转化成氢气和氧气，光能转化成了化学能，选项正确； C、化学变化前后原子的种类和数目不发生改变，选项正确； D、催化剂只改变反应速率，不能增加生成物质量，选项错误。 故选D。 16. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 将过量稀盐酸倒入盛有生锈铁钉的试管中 B. 将适量稀硫酸滴入盛有氯化钡的试管中 C. 将一定质量的锌粒放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中 D. 将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛锈铁钉的试管中加入稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，至完全反应不再发生改变，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确； B、将适量稀硫酸滴入盛有氯化钡的试管中，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钡沉淀持续生成，直到两者完全反应，溶液中钡元素的质量最终为0，故选项图象正确； C、将一定质量的锌粒放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据反应关系可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，因此随着反应的发生，溶液的质量逐渐增大，直到硫酸亚铁或锌粉完全反应，溶液质量不再变化，溶液的质量不是从0开始，故选项图象错误； D、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧，物质的总质量不变，故选项图象正确。 故选C。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 温度升高，水银柱上升 汞原子体积变大 B 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 单位体积内氧分子数目越多反应越剧烈 C 稀有气体用作保护气 稀有气体的原子最外层达到稳定结构 D 冬天雪花纷飞 分子在不停地做无规则运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、温度升高，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔增大，汞原子体积不变，故A解释错误； B、单位体积内氧气比空气中氧分子数目多，单位体积内氧分子数目越多，分子接触碰撞几率越大，所以木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故B解释正确； C、稀有气体的原子最外层达到稳定结构，化学性质不活泼，可用作保护气，故C解释正确； D、雪花纷飞是宏观物质的运动，不能说明分子在不停地做无规则运动，故D解释错误。 故选AD。 18. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 可溶性碱能使无色酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确； C、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，选项正确； D、能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，选项错误。 故选BC。 19. 运用物质的性质可对物质进行鉴别。下列关于物质鉴别的方法达不到目的的是 A. 鉴别浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞闻气味 B. 鉴别氮气和二氧化碳——将燃着的木条伸入集气瓶中 C. 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别加入稀硫酸 D. 鉴别铁粉和碳粉——分别用磁铁吸引 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，有气味。浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞，瓶口无气味，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条伸入气体中，木条均熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项符合题意； C、黄金和稀硫酸不反应，黄铜中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意； D、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意； 故选：B。 20. 下列实验中，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究酸碱反应放出热量 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究温度对分子运动速率的影响应控制变量，即除温度不同外，其他条件应相同，选项中有温度和溶剂种类两个变量，所以无法探究温度对分子运动快慢的影响，选项错误； B、质量守恒定律反映的是化学变化前后的质量关系，氯化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来探究酸碱反应放热，应选用氢氧化钠溶液，选项错误； D、根据硫在氧气、空气中燃烧的现象，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，选项正确。 故选D。 21. 为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如图实验，下列说法正确的是 A. 通过实验①②，能验证金属活动性： B. 通过实验①④，能验证三种金属中的活动性最强 C. 通过实验②③，能验证三种金属中活动性最弱 D. 若实验⑤中X为，Y为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证铁、铜、银的活动性强弱 【答案】AD 【解析】 【详解】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性:Fe>Cu>Ag，故选项说法正确； B、①能说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，只能说明银位于氢后面，不能验证铁的活动性最强，故选项说法错误； C、②能说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，不能说明银的活动性最弱，故选项说法错误； D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，而③中铁能和硫酸反应，对比可知铁比铜活泼，②能证明铜比银活泼，则能验证金属活动:Fe>Cu>Ag，故选项说法正确； 故选：AD。 22. 兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g，如下图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如下图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 A. 600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 B. 若实验1对应的曲线是b，该实验中完全反应 C. 若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度小于10% D. 若实验3对应曲线是a，可得结论：吸收的效果好于 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 由图像可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，此选项正确； B. 若实验1对应的曲线是b，比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，即二氧化碳是过量的，则氢氧化钠完全反应，此选项错误； C. 比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此c吸收的二氧化碳量比b多，若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10%，此选项错误； D. 若实验3对应的曲线是a，比较曲线最终端压强可知，a的最终端压强最大，因此二氧化碳剩余最多，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2，此选项正确。 故选BC。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 23. 物质在生产生活中具有重要用途。请从二氧化碳、氮气、金刚石、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 （1）工业上用于生产氮肥的物质______； （2）可用于人工降雨的物质______； （3）可用于切割玻璃的物质______； （4）可用于除铁锈的物质______。 【答案】（1）N2 （2）CO2 （3）C （4）HCl 【解析】 【小问1详解】 氮气能提供氮元素，因此可用于生产氮肥，化学式为N2； 【小问2详解】 干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2； 【小问3详解】 金刚石的硬度大，常用于制玻璃刀，其化学式为：C； 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，因此盐酸可用于除铁锈 ，化学式为：HCl。 24. 我国古代华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。 （1）晋代《博物志》有关于石油的记载：“水有肥如肉汁……如凝膏，然（燃）极明”。石油是一种______（填“混合物”或“纯净物”）；北宋沈括《梦溪笔谈·石油》记载石油“然（燃）之如麻，但烟甚浓……”，是指石油燃烧不充分产生大量黑烟，可以通过______的方法减少黑烟产生。 （2）《本草纲目》卷六艾火条，时珍曰：“火镜也，以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”其原理是利用凹透镜将日光聚于一点而产生高温。火镜能够聚光是因为铜具有______（填具体性质）；《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是______。 （3）东晋《抱朴子》记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），其中发生的化学反应方程式为______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 提供充足氧气 （2） ①. 金属光泽 ②. 硬度更大 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 【小问1详解】 石油是由多种物质组成的，属于混合物： 可以通过提供充足氧气的方法使石油燃烧更充分，从而减少黑烟的产生； 【小问2详解】 火镜能够聚光是因为铜具有金属光泽，能反射太阳光； “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜（铜锡合金）与铜、锡相比硬度更大； 【小问3详解】 “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），其中发生的化学反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 25. 根据如图实验装置回答问题。 （1）写出标号仪器名称：①______，②______。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳发生装置都可选用______（填字母，下同），用该装置制取氧气的化学反应方程式为______。 （3）若要得到干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应从______（填“a”或“b”）导管口进入。 （4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。若要制取并收集一瓶甲烷气体，可选的装置组合是______。 （5）如G图所示，观察到______的现象，由此得到结论：二氧化碳与水反应生成酸。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 （2） ①. B ②. （3）a （4）AC或AD （5）1、3处石蕊纸条不变色，2处石蕊纸条变红 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①②分别为铁架台、水槽； 【小问2详解】 实验室通过稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固、液混合物，不需要加热，应选用发生装置B； 实验室用B装置制取氧气，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：； 【小问3详解】 若要得到干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，F装置为干燥装置，气体按照长进短出原则，气体应从a导管口进入； 【小问4详解】 根据实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体；反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置选：A；通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。收集装置可选C或D；若要制取并收集一瓶甲烷气体，可选的装置组合是：AC或AD； 【小问5详解】 1处润湿的石蕊纸条不变色，说明水不能使紫色石蕊变红，3处干燥的石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，2处润湿的石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，酸使紫色石蕊变红。 26. 实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。 国家层面 （1）“碳”减排 ①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于______能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有______，所以燃烧会产生二氧化碳。 ②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：______。 （2）“碳”封存 地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是______。 （3）“碳”捕捉 用溶液喷淋“捕捉”空气中的，其反应的化学方程式为：______。 （4）“碳”转化 我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇（）的转化。反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式______。理论上，生产4吨甲醇，可以消耗多少二氧化碳？______（写出计算过程） 个人层面 （5）个人碳排放主要是指衣食住行过程中由消费造成的间接碳排放。下表是部分个人碳排放量数据。 碳排放指标 碳排放量/ 碳排放指标 碳排放量/ 衣/kg 涤纶织物 25.7 食/kg 牛肉 6.4 纯棉T恤 7.0 西兰花 2.0 住 用电 0.785/度 酸奶 2.2 纸制品/ 3.5 扁豆 0.9 塑料袋/个 0.1 行 自驾车 0.25 请根据表格内容，从不同方面提出两条具体的低碳行动建议______。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 碳元素 ③. H2O ④. 太阳能（合理即可） （2）分子间有间隔，气体间隔较大，容易被压缩 （3） （4） ①. ②. 解：设生产4吨甲醇，可以消耗二氧化碳的质量为x （5）节约用电、绿色出行少开私家车（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源； 由于化石燃料中都含有碳元素，碳充分燃烧会产生二氧化碳，故填：碳元素； ②反应后B、O、H的原子个数分别为：2、6、12，反应前除6X外，B、O、H的原子个数分别为：2、0、0，根据反应前后原子的种类和个数不变，则6X中含有12个H和6个O，故X为H2O； 除氢能源之外，新能源还有太阳能、潮汐能、地热能、核能等； 【小问2详解】 分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，所以二氧化碳气体能被压缩成液态或固态； 【小问3详解】 用溶液喷淋“捕捉”空气中的，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在纳米纤维作催化剂的条件下生成甲醇和水，方程式为：； 见答案； 【小问5详解】 由题中数据可知，消费涤纶织物比纯棉T恤的碳排放量大，所以穿衣上尽量选择纯棉制品；用电、纸制品、塑料袋的消费都会排放二氧化碳，所以要节约用电、节约用纸，少使用一次性塑料袋等；此外绿色出行少开私家车也可以减少二氧化碳的排放。（合理即可） 27. 某化学兴趣小组开展氢氧化钠的性质系列探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。 （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。 （3）实验④：将质量分数为10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，用数字化仪器测得溶液的变化情况如图1所示。 Ⅰ、据图计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______；滴加稀盐酸至，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有______（填化学式）。 Ⅱ、如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______、______。 【答案】（1）潮湿 （2）蓝 （3） ①. 20% ②. NaCl、HCl ③. OH- ④. H+ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色； 【小问3详解】 Ⅰ．根据图示可知，36.5g10%盐酸与20g氢氧化钠完全反应，设：氢氧化钠溶液的溶质质量为x； 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：； 滴加稀盐酸至，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，盐酸不反应，此时溶液中的溶质除酚酞外还有生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填：NaCl、HCl； Ⅱ.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲的离子符号为OH-，乙的离子符号为H+。 28. （兴趣小组的同学在老师指导下完成了对物质燃烧的相关探究。 【查阅资料】着火点：白磷40℃，红磷240℃，两者燃烧都会产生能污染空气的白色粉状固体。 探究一：探究可燃物燃烧的条件 【设计实验】用图1装置探究可燃物燃烧的条件。 【交流与讨论】 （1）实验过程中观察到步骤Ⅰ中红磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧，证明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）在以上实验中，80℃热水的作用是______（写一条）。 探究二：氧气浓度对物质燃烧的影响 【继续探究】小组同学利用氧气传感器，测量白磷在密闭容器内燃烧至熄灭过程中容器内氧气含量的变化曲线，如图2所示。 【分析与交流】 （3）a的值约为______。 （4）通过分析图中数据，你对“可燃物燃烧需要氧气”的新认识是______。 【拓展延伸】小组同学根据【继续探究】的结论，查阅到“氧指数”的概念，请你结合所学知识，回答下列问题： 【查阅资料】①氧指数：物质在氧气和氮气的混合气流中维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度（以氧气所占的体积百分数表示）。②常见物质的氧指数如下表： 可燃物 白磷 木炭 硫 铁丝 氧指数 x% 4% 4.5% 60% 【讨论交流】 （5）铁丝燃烧的化学方程式为______。 （6）根据题目所给信息，请分析x______（填“>”、“<”或“=”）3.21。 （7）结合数据分析，铁丝不能在空气中燃烧的原因是______。 【答案】（1）燃烧需要达到可燃物的着火点 （2）隔绝氧气（提供热量） （3）21 （4）可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度 （5） （6）> （7）空气中氧气含量低于铁丝氧指数 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ中红磷与步骤Ⅱ中白磷都能与氧气接触，红磷不燃烧是因为没有达到着火点，白磷达到了着火点燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 在以上实验中，80℃热水能将水中磷与空气隔绝，同时为磷提供热量； 【小问3详解】 由图可知，a点的数值为氧气浓度的初始值，即空气中氧气的体积分数，空气中有约21%体积的氧气，故填：21； 【小问4详解】 由图可知，氧气浓度为3.21%时，体积分数不再减小，说明此时燃烧已经停止，说明可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度； 【小问5详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 【小问6详解】 由图2可知，氧气浓度为3.21%时白磷停止燃烧，说明氧气的白磷的氧指数＞3.21%，故填：＞； 【小问7详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，低于铁丝的氧指数60%，所以铁丝不能在空气中燃烧。 29. 生活中有时会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，兴趣小组对某果蔬清洗盐进行了如下探究。 【查阅资料】①果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性； ②某市售蛋壳类果蔬清洗盐（以下简称“清洗盐”）产品标签部分内容如下： ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、高效去杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙） 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 （1）某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是______； （2）瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有______（写一条）； 【深入探究】 小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如下实验方案； 资料：碳酸钙高温分解会产生氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气。 （3）定性分析：通过产生二氧化碳可以确定清洗盐中含有______；高温反应后固体成分为______；根据实验目的，试剂X应为______。 （4）定量计算：要求得各成分质量比，除了清洗盐质量外，需要测定的质量至少包括______。 【答案】（1）分析该清洗盐的成分，该清洗盐可能只能除去酸性杀虫剂，不能除去所有类型杀虫剂（合理即可） （2）清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化（合理即可） （3） ①. 碳酸钙 ②. 氧化钙 ③. 浓硫酸 （4）生成二氧化碳的质量、剩余固体的质量 【解析】 【小问1详解】 由该清洗盐的成分分析，该清洗盐的成分为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙均能与酸性物质反应，能除去酸性杀虫剂，但是不能除去碱性、中性杀虫剂，故该清洗盐不能除去所有类型的杀虫剂，故对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑； 【小问2详解】 石蜡受热易熔化，该果蔬清洗盐中含氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故该产品能除去人工果蜡，可能的原因是：清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化；碳酸钙难溶于水，清洗时可作摩擦剂，也可除去果蜡； 【小问3详解】 碳酸钙高温分解会产生氧化钙和二氧化碳，所以清洗盐中含有碳酸钙；氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气，所以高温反应后固体成分为氧化钙；由图可知，试剂X的作用是除去气体中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故可用浓硫酸除去水蒸气，故试剂X为浓硫酸； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，要求得各成分质量比，除了清洗盐质量外，需要测定生成二氧化碳的质量，可求出碳酸钙的质量；氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气，若要求出氢氧化钙的质量，需要知道生成水的质量（等于清洗盐质量的质量-二氧化碳的质量-剩余固体的质量），而氧化钙的质量=清洗盐质量-碳酸钙的质量-氢氧化钙的质量，可得各成分质量比，所以除了清洗盐质量外，需要测定生成二氧化碳的质量、剩余固体的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $