第二章 第7讲 物质的量浓度（教师用书word）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（人教版 江苏专用）

第7讲　物质的量浓度

[复习目标]　1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。

考点一　物质的量浓度

1．物质的量浓度

(1)概念

物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。

(2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。

(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数

1．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　)

2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

(　　)

3．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)

4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)

5．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)

答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×

在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：

(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：

Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。

(2)是否是溶液的体积。

一、物质的量浓度与质量分数的计算

1．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ mol·L－1。

答案　

解析　n(NH3)＝ mol，

溶液体积为×10－3 L，

c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。

2．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。

答案　16%

3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。

(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。

(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：______________________________________。

答案　(1) mol·L－1

(2) mol·L－1　(3)×100%

(4) g

解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。

(2)c＝＝ mol·L－1。

(3)w＝×100%＝×100%。

(4)＝，S＝ g。

二、溶液的稀释与混合

4．将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

答案　 mol·L－1

解析　将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量不变，故稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为＝ mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为 mol·L－1。

5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。

答案　0.4 mol·L－1

解析　200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L－1＝0.06 mol,100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中SO的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中SO的物质的量浓度为＝0.4 mol·L－1。

6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。