精品解析：西藏林芝二中2017-2018学年高二上学期期中考试理综化学试卷

西藏林芝二中2017-2018学年高二上学期期中考试理综化学试卷 1. 生产水煤气反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol下列判断正确的是（ ） A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) △H=-131.4kJ/mol C. 水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量 D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量 2. 实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1 B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1 C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1 D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1 3. 气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得nA＝0.5mol，nB＝0.4mol，nC＝0.2mol。用A浓度的减少来表示该反应的速率为( ) A. 0.0125 mol·L－1·s－1 B. 0.025 mol·L－1·s－1 C. 0.05 mol·L－1·s－1 D. 0.1 mol·L－1·s－1 4. 在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 A. 生成的速率和 分解的速率相等 B. 、 、 的浓度相等 C. 单位时间内生成 ，同时生成 D. 、 、 的分子数之比为1：3：2 5. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是 (　　)。 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 6. 反应I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1。温度为T1时，平衡常数K(T1)＝43；温度调至T2时，K(T2)＝48.74。下列说法不正确是( ) A. 该反应为放热反应 B. 由T1到T2是降温过程 C. T1时，增大c(H2)，K(T1)不变 D. T2时，I2(g)的转化率比T1时小 7. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是( ) A. 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时，反应的平衡常数K= 4/9 C. 平衡时，丙中c(CO2) 是甲中的2倍 D. 平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60% 8. 根据已知信息，完成下列问题 （1）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一。压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1， ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2。 则2CH4(g)＋4NO2(g)＝2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3＝____（用ΔH1和ΔH2表示）。 （2）工业上用水煤气法制氢气， 已知：①C(s)＋ O2(g)＝CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1。 则水煤气法制氢气C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH3＝____kJ·mol－1。 （3）Cu2O是一种半导体材料， 已知：①Cu2O(s)＋1/2O2(g)＝2CuO(s)　ΔH1＝－145 kJ·mol－1， ②CuO(s)＋H2(g)＝Cu(s)＋H2O(l)　ΔH2＝－129 kJ·mol－1， ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1。 则反应2Cu(s)＋H2O(l)＝Cu2O(s)＋H2(g)　ΔH4＝____kJ·mol－1。 （4）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti， 已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1， ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ