第9单元 溶液(精讲册)-【练客中考】2025年安徽中考化学提优方案

⑤Fe0,+3H,S0,一Fe(S0)3+3H,0(合理即可) ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 ⑥fe+CuSO: =FeSO,+Cu(合理即可) 10减小02502240525042505溶解性 二、1.Cu0 ⑩玻璃棒⑦玻璃棒⑧蒸发皿中出现较多固体 2.①2Cu+02 A2Cu0 9搅拌，加速溶解②四引流，防止粗盐水冲破滤纸或 溅出①搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②H,+Cu0△Cu+H,0(合理即可) ②滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）②滤纸破损 3Cu 2AgNO,=Cu(NO)+2Ag (或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 ④2NaOH+CuCl2一Cu(OH)2↓+2NaCI(合理 缘) ②4使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 即可) 第十单元常见的酸、碱、盐 ⑤Fe+CuS0,一FeSO,+Cu(合理即可) 6Cu0+H,SO,CuSO,+H,O 课时1溶液的酸碱性 常见的酸和碱 核心考点精讲 建构物质转化关系 ①纯金属②合金③导电④导热 ⑤延展 -、1.NaOH Na,CO ⑥银白⑦红⑧黄⑨金属⑩非金属①含 2.①Zn+H,S0.=ZnS0,+H,↑（合理即可） ②NaOH+HCI一NaCl+H,O(合理即可) 碳量不同2混合物Q3化合 0④4A1+302= 2,03⑤发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟， ③Na,C0,+2HC一2NaC+H,0+C0,↑（合理即可） 生成白色固体⑧2Mg+0,点爸2Me0 ④Fe,0,+6HCl一2FeCl,+3H20(合理即可) ⑦剧烈燃烧， ⑤BaCL,+H,S0,=BaS0,↓+2HC 火星四射，放出热量，生成黑色固体 83Fe+20, ⑥AgNO,+HCI=AgC↓+HNO 点燃Fe,0,92Cu+0,A2Cu0@置换 二、1.Na,C0, 2.①HCl+NaOH=NaCl+H,0(合理即可) @Mg+2HCI=MgCl2+H2↑ 22Zn 2HCI= ②MgL,+2NaOH一Mg(0H)2↓+2NaC(合理即可) ZnCl2+H2↑ B浅绿@Fe+2HCI—FeCL,+ ③C02+2Na0H一Na,C0,+H,0(合理即可)》 H2↑巧置换四有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐 ④Na,CO1+Ca(OH)2=CaC0,↓+2Na0H 变为浅绿色@Fe+CuSO,一FeSO,+Cu 松蓝 核心考点精讲 ④Cu+2AgN0,—Cu(N0)2+2Ag团红 3①Zn+ ①红②蓝③紫④红⑤酸⑥中⑦碱 Cu(NO:)2= =Zn(NO,)2+Cu Mg 3Zn Cu ⑧大 ⑨小05.6①挥发②干燥剂3红 35Ag 减弱团化合物8单质强 0强 置换⑤Fe+2HC—FeCL1+H2↑⑥浅绿 ①强 4④②强4$弱 0Zn+H,S0,一ZnS0,+H2↑⑧有气泡产生 册 课时2金属资源的利用和保护 9复分解①Fe0,+6HCl一2FeCl,+3H,0①红 核心考点精讲 棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色@Cu0+ ①Fe,03 ②Fe,0,3c0④C+0,商温c0, H,S0,一CS0,+H,0⑧黑色固体溶解，溶液由 无色变为蓝色④复分解函NaOH+HC一NaCl+ ⑤C+C0, 商遇2C0⑥3C0+Fe0,商温2Fe+3C0, HO Ba(OH)2+H,SO,= =BaS04↓+2H,0⑦有 ⑦水蒸气⑧氧气⑨Fe,03+6HCl一2FcCL+ 白色沉淀产生四复分解四CaC0,+2HC1— 3H20[或Fe03+3H2S0—Fe2(S0,)1+3H,0] CaCl2+H0+C02↑②2 NaHCO,+H,S0. ⑩隔绝空气（或氧气）或水①涂油（合理即可） Na,S0,+2H,0+2C02↑①有气泡产生®在水中 重点实验攻关 解离出的阳离子都是H·3BaCL2+H,S0,一 ①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水（或 BaSO,↓+2HCl.④AgN03+HCl=AgCl↓+ 水蒸气)④除去铁钉表面的污物和氧化物⑤除去 HN0,3⑤白色沉淀6苛性钠、火碱、烧碱⑦@熟石 溶解在水中的氧气⑥防止空气中的氧气再溶解到 灰、消石灰⑧易微⑩蓝①红22NaOH+ 水中⑦试管Ⅱ中植物油不能完全隔离空气（或氧 C02—Na,C03+H,04sCa(0H)2+C02 气)、试管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即可）⑧铝与空 CaC0,↓+H,0有白色沉淀生成5复分解 气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄 4⑥2Na0H+H,S04Na,S0,+2H204Ca(0H)2+ 膜，从而阻止铝进一步氧化⑨水（或H,0)⑩湿钢 2HCI= CaCl2+2H,08复分解92Na0H+ 丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中的钢丝棉没有锈迹 CuS0,一Cu(OH)2↓+NaS0,@有蓝色沉淀产 ①左高右低 生，溶液由蓝色变为无色⑤①Ca(OH)2+NaC0, 第九单元 溶液 =2NaOH+CaC0,↓配有白色沉淀产生3在 水中解离出的阴离子都是OH°在水中解离出的 核心考点精讲 阳离子不同⑤H+0HH、OH ①均一 ②稳定 ③均一 ④稳定⑤水⑥降低 8Na'、Cl@碱性6①熟石灰 ⑦升高⑧温度⑨溶剂⑩饱和溶液①不饱和 重点实验攻关 溶液2饱和B饱和溶液④不饱和溶液⑤增 ①溶液变为红色②玻璃棒③无④HCl+NaOH 加溶剂Q6蒸发结品⑦降温结品（或冷却热饱和溶 一NaCl+H,0⑤紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈 液)B温度四100②饱和①质量②温度 蓝色，在中性溶液中呈紫色，紫色与蓝色之间没有明 3饱和状态④体积雪增大减小⑦减小 显的界限，视觉观察到的现象不明显⑥酚酞溶液 四增大⑧42℃时，甲物质的溶解度为50g@不饱 在酸性和中性溶液中均不变色⑦氢氧化钠已变质 和①饱和®溶质质量⑧溶液质量④溶质 ⑧NaOH⑨NaCl、NaOH 1ONaCl ONaCl、HCI 重点实验攻关 2稀盐酸BHCI④NaCI、NaOH 15NaCl ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 16NaCl、HCI①氢氧化钠溶液 13第九单元 溶液 核心考点精讲 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的① ② 的混合物 (2022.11B) r③ 性：溶液各部分的组成、性质、浓度完全一致 溶液 特征④ 性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质和溶剂不分离 的特 混合物：溶液至少由两种物质组成 征与 溶质：被溶解的物质，可以是固体，也可以是气体或液体 组成 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质，⑤ 是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可 作溶剂 【知识拓展】物质在水中溶解时生成自由移动的离子，使得溶液能够导电，如食盐 水；若物质溶于水时以分子形式存在，则此物质的水溶液不导电，如蔗糖溶液 (2023.5C) (1)研究方法：控制变量法 (2)实验设计 溶液及其应 溶液的 高惩酸钾 形成 影响物质露解性的因素： ①暗质的性质： (5年3考) ②喀剂的性质； 物质 汽油 水圈 汽油 ③外界条件，如温度、压强等 5年 溶解 3 D D 性的 (3)实验现象和结论 考 比较 溶质 溶剂 现象 结论 碘 水 碘几乎不溶于水 同一物质在不同溶剂 碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈棕色 中溶解性不同：不同 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 物质在同一溶剂中的 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾不溶于汽油 溶解性不同 溶解时 吸热：物质溶解时溶液的温度⑥ ,如NH,NO,固体 的吸放 放热：物质溶解时溶液的温度⑦ ,如NaOH固体、浓H,SO 热现象【吸放热不明显：物质溶解时溶液的温度变化不明显，如NaC1、蔗糖 农业生产：植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收，如无土栽 培的蔬菜依靠营养液生长等 溶液的 应用 化工生产：在溶液中进行的化学反应通常比较快，如将固体反应物溶解，然后将这些溶 液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行等 医疗：常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配制的溶液 定义：在一定⑧ 下，向一定量⑨ 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 饱和 时，所得溶液叫作这种溶质的0 :还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种 溶解度必考) 溶液 溶质的① 与不 (1)若溶液中有未溶解的溶质，则该溶液一定为② (填“饱和”或“不饱和”，下 饱和 判断 同)溶液 溶液 方法 (2)若溶液中无未溶解的溶质，保持温度，溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，充分 搅拌后，若不溶解，则该溶液为B ,反之则该溶液为④ 33 练客中考 安徽化学精讲卧 饱和 (1)改变溶质或溶剂质量（适用于有物质） 溶液 增加溶质或蒸发溶剂 相互 不饱和溶液 饱和溶液 5 与不 转化 饱和 (2)改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势） 降低温度 溶液 上升型：不饱和溶液 饱和溶液下降型：不饱和溶液 升高温度 饱和溶液 升高温度 降低温度 定义：溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶 0 :适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠 结晶方法 ⑦ :适用于溶解度随温度升高而显著增大的物 质，如硝酸钾 粗盐中难溶性杂质的去除（祥见P36“重点实验攻关”） 固体溶解度 气体溶解度 通常指该气体在压强为1O1kPa和 在一定⑧ 下，某固态物质在 一定四 时，在1体积水里 固体 概念 0 g溶剂里达到 溶解达到② 时的气体 溶解 状态时所溶解的⑩ 4 溶解度（必考 度与 内因 溶质、溶剂本身的性质 气体本身的性质和溶剂种类 气体 溶解 温度：多数固体物质的溶解度随温度 温度：随温度的升高而团 度 影响因素 升高而 ,如KNO3;少数固体 如喝了汽水后，常常会打隔： 外因 物质的溶解度受温度变化的影响不大， 压强：随压强的8 而增 如NaCl:极少教固体物质的溶解度随温 大，如打开汽水瓶盖，汽水会自动 溶解度 度升高而西 ,如Ca(OH)2 喷出 +一难溶一微溶山一溶中一易溶一 固体溶解度(20℃)时与溶解性的关系： 0.01 10溶解度g 「a.曲线上的点表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示四 点 b.两条曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示，℃时，甲，丙两 溶解度 种物质的溶解度相等 ra.陡升型：物质的溶解度随温度升高而显著增大（如甲） 十溶解度g甲 线b.缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大（如乙） ©.下降型：物质的溶解度随温度升高而减小（如丙） 50 ra.曲线下面的区域：所有点均表示溶液为该物质的 溶液 面b.曲线上面的区域：所有点均表示溶液为该物质的团 管 丙 液，且有未溶解的固体 混度/℃ 定义：溶液中溶质的质量分数是2 与8 之比 所有溶液：溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶质质量 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质的质 计算 饱和溶液：溶质的质量分数= 溶解度 量分数 溶解度+100g ×100% (必考) 溶液的依据：稀释前后，溶液中 的质量不变 稀释 计算公式：m浓·心依=m餐·0棉，0表示溶质的质量分数(m常液=P液'蒂液) 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见P35“重点实验攻关”） 34 第九单龙客液练宫中考 重点实验攻关 实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (必考) 1.用固体配制溶液（配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液） 实验 天平、称量纸① 药匙、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 用品 实验 计算 需要氯化钠的质量② g,水的质量为③ g(p =1 g/cm) 步骤 称量 用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 量取 选用量程为④ mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用⑤ 不断搅拌，使氯化钠完全溶解 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称 装瓶 和溶液中⑥ ),放入试剂柜 a.氯化钠固体中含有杂质： 溶质质量⑦ b.“左码右物”称量，且用到游码： (填“增大”或“减 溶质质量 c.天平空载时，指针向左偏转； 小”，下同) 分数偏小 d.固体试剂倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留 误差 a.量取水时仰视读数； 溶剂质量⑧ 分析 b.烧杯内壁有水 a天平空载时，指针向右偏转： 溶质质量⑨ 溶质质量 b.所用砝码已生锈或沾有污渍 分数偏大 a.量取水时俯视读数； 溶剂质量0 b.量取的水没有完全转移到烧杯中 2.用浓溶液配制稀溶液[用已配好的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制50g溶质质量 分数为3%的氯化钠溶液】 需要质量分数为6%的氯化钠溶液① g(体积约② mL),水 计算 分 g(体积④ mL) 实验 量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 步骤 混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签，放入试剂柜中 误差 溶质质量分数偏大 量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数 分析 溶质质量分数偏小 量取浓溶液时俯视读数，量取水时仰视读数 35 练客中考安徽化学精讲卧 实验2》粗盐中难溶性杂质的去除 (5年3考) 实验原理 除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的⑤ 不同 烧杯、⑥ 、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量简、铁架台（带铁图）、天 实验用品 平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水 哈壁 - 取一定量 称量 濬解 过滤 蒸发 的粗盐 用天平称取5g粗盐；用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用 溶解 0 不断搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止；称量剩下的粗盐，记为mg 实验步骤 过滤 将粗盐水用玻璃棒引入过滤器中过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅 蒸发 拌溶液，当⑧ 时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液 蒸干 产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后记为m8,则产率=5g,g m28-×100% 计算 (1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，其作用分别是： 溶解： 过滤：四 蒸发：0 实验操 (2)在进行过滤操作时，若过滤速度过慢，其原因可能是 作分析 ;若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可 能的原因是四 (3)在溶解和过滤操作之间可增加“溶液静置”的步骤，其目的是④ a.粗盐没有全部溶解就过滤；b.蒸发滤液时，液滴飞溅：℃.从蒸发皿中转移固 产率偏低 体时，固体撒落：d.过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤：.称量精 误差分析 盐质量时“左码右物”且使用了游码 产率偏高.过滤时液面高于滤纸边缘、滤纸破损；b.蒸发时未充分蒸干 :思路与方法 物质分离的一般思路与方法 分析混合物成分 比较各成分的性质差异 明确分离方法 粗盐成分： 溶解性比较： 分离方法： 氯化钠、可溶性杂质 ①氯化钠和可溶性杂质溶解度较 溶解、过滤、蒸 难溶性杂质 大，难溶性杂质溶解度较小。 发结晶 ②氯化钠和可溶性杂质在相同温 度时，溶解度有差异 36