第8单元 课时2 金属资源的利用和保护(精讲册)-【练客中考】2025年安徽中考化学提优方案

第八单元金属和金属材料 练客中考 课时2金属资源的利用和保护 核心考点精讲 考点金属的冶炼 2023.14(2)第二空，2021.12] 1.常见的金属矿物 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤钢矿 金红石 软锰矿 【知识补充】除了金、银 等有单质形式存在，其 主要 ① ② Al2Os Cu,O T0: MnO2 余金属都以化合物的形 成分 式存在。 2.高炉炼铁 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气 【特别提醒】a.焦炭的作 在高温下，利用炉内反应生成的 用：一是燃烧提供热量， (填化学式)把铁从氧化 务铁矿6、焦聚和6灰石 二是提供还原剂CO; ③ 尚炉气体高炉气体 b.石灰石的主要作用是 铁中还原出来，此过程中涉及的反应有： 原理 将矿石中的二氧化硅转 ④ 开平 化为炉渣；℃.高炉炼铁得 ⑤ 成生找， 到的是生铁，不是纯铁。 ⑥ 彩成护渣 口 出软口生☐ 流程焦 过子空气四类四赤扶葉五 高洪 高 性铁 高温 )考点2金属的锈蚀与防护 (5年4考) 1.铁的锈蚀与防护(5年4考) 与空气中的⑦ ⑧ 等发生化学反应 条件 的结果。铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为F,03· xH,0) 【特别提醒】用稀盐酸或 铁的 稀硫酸清洗铁锈时，酸 锈蚀 物理方法：用砂纸打磨 不能过量，过量后会与 除锈 化学方法：用稀盐酸或稀硫酸清洗，反应的化学方程式为 铁发生反应。 方法 ⑨ 原理 0 铁的 a.保持铁制品表面洁净千燥，如莱刀用完后洗净擦千挂起来； b.在金属表面涂保护膜，如刷漆、① 防护 措施 电镀等： C.制成合金，如将铁制成不锈钢等 2.金属资源的保护(2020.2B) (1)意义：节约金属资源、节约能源、减少重金属对环境的污染。 (2)有效途径：a.防止金属腐蚀；b.回收利用废旧金属；c.有计划、合理地开 采金属矿物：d.寻找金属的代用品。一如有机合成材料、复合材料等 31 练客中考安徽化学精讲卧 重点实验攻关 )实验》探究铁钉生锈的条件 (5年2考) 实验方法 控制变量思想（对比实验）】 探究因素：水、氧气（或空气】 煮沸并 款沸并 隔绝 迅速冷 迅德冷 空 吸收空 实验设计 物油 于燥剂气中钓 钉 却的蒸 却的蒸 馏水 馆水 围铁钉 (或 铁钉 水蒸气 实验现象 铁钉生锈 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 (约一周) (1)对比试管I、Ⅱ可知，铁钉生锈需与① 接触；变量是氧气 实验分析 (2)对比试管I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与② 接触 变量是水 实验结论 铁生锈的主要条件是与③ 直接接触 (1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是④ (2)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是⑤ 实验分析 迅速冷却的目的是⑥ (3)若一段时间后发现试管Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都出现少量锈迹，可能的原因分别是⑦ (1)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可全部锈蚀。 (2)铝的金属活动性比铁强，但铝具有较好的抗腐蚀性能，原因是⑧ 实验串联 (3)用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反应后的 铁钉 装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现锈迹，说明蜡烛燃烧的产物中 千燥 含有⑨ 空气 湿钢 干钢 丝棉 「丝棉 千燥 剂色 浸在刚冷却蒸馏 丝 水中的钢丝棉 实验改进 图1 图2 (1)如图1是借助U形管改进铁锈蚀条件探究的装置图，一段时间后观察到的现象为 0 (2)如图2，在密闭容器里，一段时间后观察到U形管液面① (填“左高右 低”或“左低右高”) 32⑤Fe,0,+3H,S0,一Fe(S0,),+3H0(合理即可) ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 ⑥Fe+CuSO.三=FeSO,+Cu(合理即可) 10减小0①25022432502515溶解性 二、l.Cu0 ⑥玻璃棒⑦玻璃棒⑧蒸发皿中出现较多固体 2.①2Cu+0,△2Cu0 9搅拌，加速溶解②)引流，防止粗盐水冲破滤纸或 藏出①搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②H,+Cu0△Cu+H,0(合理即可) ②滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）公滤纸破损 3Cu 2AgNO Cu(NO),+2Ag (或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 ④2NaOH+CuCl,一=Cu(OH)2↓+2NaCI(合理 缘) 4使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 即可) 第十单元 常见的酸、碱、盐 ⑤Fe+CS0,-=FeS0,+Cu(合理即可】 6Cu0+HSO,CuSO,+H,O 课时1溶液的酸碱性 常见的酸和碱 核心考点精讲 建构物质转化关系 ①纯金属②合金③导电④导热 ⑤延展 -、1.NaOH Na,CO ⑥银白⑦红⑧黄⑨金属0非金属①含 2.①Zn+H,S0,—ZnS0,+H,↑（合理即可） 碳量不同②混合物⑧化合 0④4A1+30, ②NaOH+HCl一NaCI+H,0(合理即可) 2山，035发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟， ③Na,C0,+2HC2Nad+H,0+C0,↑（合理即可） ④Fe,0,+6HCl2FeCl,+3H,0(合理即可) 生成白色固体62Mg+0,点尴2Me0 ⑦剧烈燃烧， ⑤BaCL,+H,S0,—BaS04↓+2HC 火星四射，放出热量，生成黑色固体 83Fe+20 6AgNO,HCI=AgCI+HNO. 点尴Fe,0,92Cu+0,△20u02四置换 二、1.Na,C0 2.①HCI+NaOH==NaCI+H,O(合理即可) @Mg+2HCI=MgCL2+H2↑ 22Zn 2HCI= ②MgCd,+2Na0H-一Mg(0H)2↓+2NaC(合理即可) ZnCL2+H2↑ 3浅绿②Fe+2HCl=FeCL,+ 3CO,+2 NaOH-Na,C0,+H,O(合理即可】 H,↑5置换①有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐 ④Na,C0,+Ca(OH),=CaC01↓+2NaOH 变为浅绿色Fe+CuSO,一FeSO,+Cu 奶蓝 核心考点精讲 9Cu+2AgNO,—Cu(N0,)2+2Ag团红 31Zn ①红②蓝③紫④红⑤酸⑥中⑦碱 Cu(NO,),=Zn(NO,),+Cu 2Mg BZn Cu 8大 ⑨小05.6①挥发②干操剂3红 Ag减弱⑦化合物8单质 39强40强 置换⑤Fe+2HC1—FeCL,+H,↑⑩浅绿 讲 4①强 2强43弱 17Zn+H,S0,—ZnS0,+H↑⑧有气泡产生 课时2金属资源的利用和保护 19复分解②0Fe0+6HC1一一2FeCl1+3H,02①红 核心考点精讲 棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色2Cu0+ ①Fe,01 ②F,0.BC0④C+0,高温c0, H,SO,一CuS0,+H,03黑色固体溶解，溶液由 无色变为蓝色4复分解5NaOH+HC一NaCl+ 6C+C0,商遇2C063c0+Fe,0,商遇2Fe+3C0, HO Ba(OH)2+H,S0,—BaS04↓+2H,0④有 ⑦水蒸气⑧氧气⑨e,0,+6HCl-一2FeCl,+ 白色沉淀产生8复分解四CaC0,+2HCI一 3H,0[或Fe,0+3H,S0,=Fe(S0,),+3H,0] CaCl,+H0+C0,↑2NaHC0、+H,S0. 0隔绝空气（或氧气）或水涂油（合理即可）】 Na,S0,+2H,0+2C02↑有气泡产生2在水中 重点实验攻关 解离出的阳离子都是H·3BaCL2+H,SO,一 ①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水（或 BaSO,↓+2HC④AgNO3+HCI一AgCl↓+ 水蒸气)④除去铁钉表面的污物和氧化物⑤除去 HN0,35白色沉淀3苛性钠、火碱、烧碱熟石 溶解在水中的氧气⑥防止空气中的氧气再溶解到 灰，消石灰8易9微0蓝①红22NaOH+ 水中⑦试管Ⅱ中植物油不能完全隔离空气（或氧 C02—Na,C0,+H,043Ca(0H)2+C03- 气)、试管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即可）⑧铝与空 CaC0,↓+H,0④有白色沉淀生成5复分解 气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄 462Na0H+H,S0,=Na,S0,+2H,047Ca(OH),+ 膜，从而阻止铝进一步氧化⑨水（或H,0)0湿钢 2HCl—CaCl2+2H,048复分解492Na0H+ 丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中的钢丝棉没有锈迹 CuSO,=Cu(OH),↓+Na,S00有蓝色沉淀产 ①左高右低 生，溶液由蓝色变为无色①Ca(OH)2+Na,CO 第九单元 溶液 一2NaOH+CaC0,↓2有白色沉淀产生多在 水中解离出的阴离子都是OH·在水中解离出的 核心考点精讲 阳离子不同H团0H⑤H、OH ①均一 ②稳定 ③均一 ④稳定⑤水 ⑥降低 8Na、C1⑤@碱性团熟石灰 ⑦)升高⑧温度⑨溶剂0饱和溶液D不饱和 重点实验攻关 溶液2饱和B饱和溶液4不饱和溶液5增 ①溶液变为红色②玻璃棒③无④HCl+NaOH 加溶剂6蒸发结品7降温结品（或冷却热饱和溶 一一NC+H,O⑤紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈 液)B温度四100④饱和①质量 22温度 蓝色，在中性溶液中呈紫色，紫色与蓝色之间没有明 3饱和状态沙体积5增大减小减小 显的界限.视觉观察到的现象不明显⑥酚酞溶液 四增大四L,℃时，甲物质的溶解度为50g团不饱 在酸性和中性溶液中均不变色⑦氢氧化钠已变质 和①饱和②溶质质量3溶液质量溶质 8NaOH⑨NaCl、NaOH 0ONaCI 1NaCl、HCI 重点实验攻关 2稀盐酸BHCI NaCI、NaOH ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 1oNaCl,HCI氢氧化钠溶液 13