第8单元 课时1 金属及其化学性质(精讲册)-【练客中考】2025年安徽中考化学提优方案

重点实验攻关 ⑤吸附 ⑥2c+0,点尴2C0⑦c+0,点整c0, ①淡蓝色②水雾③2H,0通电2H,↑+0,1 ④增强导电性⑤2：1 8c+200商遥20u+c0,1⑨3C+2F0,商通 ⑥↑生成气体的体积/mL 4Fe+3C0,↑0c+C0,商温2C0①黑色粉末逐 渐变红②澄清石灰水变浑浊3先将导管从溶液 中移出，再停止加热④防止生成的铜再次被氧化 ⑤大⑥小⑦ ⑧2C0+0,点燃2C0,9蓝色 ①3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0,9 红棕色固体变为 0 时间/s 黑色②c0+Cu0△Cu+C0,8黑色固体变为 ⑦气体燃烧，产生淡蓝色火焰⑧木条燃烧得更旺 红色下雪上⑧二氧化碳倾倒过快，先使上层 ⑨a、b玻璃管中产生气体，压强增大，将水压人中间 蜡烛火焰附近氧气的浓度降低⑦由紫变红②红 球形容器中①溶于水中氧气的体积比氢气多（或 9C02+H,0一H,C0,H,C01不稳定，受热后易 部分氧气与碳棒发生了化学反应，被消耗或部分氧气 分解①Ca(0H)2+C02一CaC03↓+H,0 被碳棒吸附等，合理即可)①分子分解成原子，原子 ②2Na0H+C02一Na,C0,+H20⑧太阳能、氢 又重新组合成新的分子2氢元素和氧元素 0B2:1 能、地热能（合理即可）图二氧化碳 第五单元 化学反应的定量关系 课时2二氧化碳的实验室制取（实验） 重点实验攻关 核心考点精讲 ①CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑②向上 ①质量总和②质量总和③质量守恒④种类 排空气法③澄清石灰水变浑浊④Ca(OH)2+C0, ⑤质量⑥种类⑦总质量⑧分子⑨数目 一CaC0,↓+H,0⑤不能；碳酸钠是粉末状固体， ①化学式①质量守恒定律②分解反应 ⑧置换 与稀盐酸反应剧烈，不利于气体的收集⑥不能；浓 反应复分解反应 盐酸具有挥发性，使制得的C0,不纯⑦不能；稀硫 重点实验攻关 酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大 ①2Cu+0,△2Cu0②Fe+Cus0,—Fes0.+ 理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进一步进行 讲 Cu③Na,C0,+2HC=2NaCl+H,0+C02↑ ⑧制得的CO,气体中混有HC1气体（或澄清石灰水已 册 ④红色粉末逐渐变黑⑤有红色固体析出，溶液由蓝 变质，合理即可)⑨能使燃着的木条熄灭的气体还 色变为浅绿色⑥有气泡产生⑦发出耀眼的白光， 可能是、，等其他不燃烧、不支持燃烧的气体 放出热量，产生白烟，陶土网上落有白色固体⑧使 ①abede①除去CO,中混有的HCl②检验HCl是 否被除尽B除去水蒸气（或干燥二氧化碳） 铜粉与氧气反应更充分⑨形成密闭空间，缓冲气压 ①生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左端 第七单元 能源的合理利用与开发 质量减少①反应生成的氧化镁部分逸散到空气中 核心考点精讲 第六单元 碳和碳的氧化物 ①氧气②最低温度③空气（或氧气）④接触面 ⑤盖上锅盖⑥使温度降低到可燃物的着火点以下 课时1碳单质的多样性碳的氧化物 ⑦隔绝空气（或氧气）⑧Ca0+H,0一Ca(0H), 建构物质转化关系 ⑨甲烷（或CH,)0CH,+20,点尴c0,+2H,0 1.CC0 2.①C+0,点卷c0,(合理即可) ①C,H,0H+30,点繼2C0,+3H,0 ②酒精 22c0+0,点燃2C0,(合理即可) 62H,+0,点燃2H,0水 重点实验攻关 ③c0,+c商遇2c0 ①提供热源，使温度达到白磷的着火点②隔绝空 ④2C+0,点燃2C0 气（或氧气）③温度达到可燃物的着火点④可燃 物与空气（或氧气）接触⑤可燃物与空气（或氧气） ⑤Cu0+C0△Cu+C0, 接触⑥与空气（或氧气）接触 ⑦温度达到可燃物 3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0, 的着火点 【思路与方法】可燃物、氧气温度白磷燃烧，红磷 ⑥2Cu0+c商遇20u+c0,↑ 不燃烧 3C+2Fe0,商温4fe+3C0,↑ 第八单元 金属和金属材料 ⑦C02+Ca(0H)2—CaC0,↓+H,0 课时1 金属及其化学性质 ⑧CaC0,+2HC一CaC2+H,0+C02↑（合理即可） 建构物质转化关系 ⑨C02+2Na0H—Na2C03+H20 -、l.Fe03 0N4,C0,+2H一2Nad+H,0+C02↑（合理即可） 2.①3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0,(合理即可) ①C02+H,0—H,C0, ②H,C0,—H,0+C02↑ ②3Fe+20,点槛F%,0, 核心考点精讲 ③4C0+Fe,0. 高温3Fe+4C0,(合理即可） ①硬②软③碳元素④碳原子的排列方式不同 ④Fe+H,S0,一FeS0+H2↑（合理即可） 12 ⑤Fe0,+3H,S0,一Fe(S0)3+3H,0(合理即可) ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 ⑥fe+CuSO: =FeSO,+Cu(合理即可) 10减小02502240525042505溶解性 二、1.Cu0 ⑩玻璃棒⑦玻璃棒⑧蒸发皿中出现较多固体 2.①2Cu+02 A2Cu0 9搅拌，加速溶解②四引流，防止粗盐水冲破滤纸或 溅出①搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②H,+Cu0△Cu+H,0(合理即可) ②滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）②滤纸破损 3Cu 2AgNO,=Cu(NO)+2Ag (或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边 ④2NaOH+CuCl2一Cu(OH)2↓+2NaCI(合理 缘) ②4使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 即可) 第十单元常见的酸、碱、盐 ⑤Fe+CuS0,一FeSO,+Cu(合理即可) 6Cu0+H,SO,CuSO,+H,O 课时1溶液的酸碱性 常见的酸和碱 核心考点精讲 建构物质转化关系 ①纯金属②合金③导电④导热 ⑤延展 -、1.NaOH Na,CO ⑥银白⑦红⑧黄⑨金属⑩非金属①含 2.①Zn+H,S0.=ZnS0,+H,↑（合理即可） ②NaOH+HCI一NaCl+H,O(合理即可) 碳量不同2混合物Q3化合 0④4A1+302= 2,03⑤发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟， ③Na,C0,+2HC一2NaC+H,0+C0,↑（合理即可） 生成白色固体⑧2Mg+0,点爸2Me0 ④Fe,0,+6HCl一2FeCl,+3H20(合理即可) ⑦剧烈燃烧， ⑤BaCL,+H,S0,=BaS0,↓+2HC 火星四射，放出热量，生成黑色固体 83Fe+20, ⑥AgNO,+HCI=AgC↓+HNO 点燃Fe,0,92Cu+0,A2Cu0@置换 二、1.Na,C0, 2.①HCl+NaOH=NaCl+H,0(合理即可) @Mg+2HCI=MgCl2+H2↑ 22Zn 2HCI= ②MgL,+2NaOH一Mg(0H)2↓+2NaC(合理即可) ZnCl2+H2↑ B浅绿@Fe+2HCI—FeCL,+ ③C02+2Na0H一Na,C0,+H,0(合理即可)》 H2↑巧置换四有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐 ④Na,CO1+Ca(OH)2=CaC0,↓+2Na0H 变为浅绿色@Fe+CuSO,一FeSO,+Cu 松蓝 核心考点精讲 ④Cu+2AgN0,—Cu(N0)2+2Ag团红 3①Zn+ ①红②蓝③紫④红⑤酸⑥中⑦碱 Cu(NO:)2= =Zn(NO,)2+Cu Mg 3Zn Cu ⑧大 ⑨小05.6①挥发②干燥剂3红 35Ag 减弱团化合物8单质强 0强 置换⑤Fe+2HC—FeCL1+H2↑⑥浅绿 ①强 4④②强4$弱 0Zn+H,S0,一ZnS0,+H2↑⑧有气泡产生 册 课时2金属资源的利用和保护 9复分解①Fe0,+6HCl一2FeCl,+3H,0①红 核心考点精讲 棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色@Cu0+ ①Fe,03 ②Fe,0,3c0④C+0,商温c0, H,S0,一CS0,+H,0⑧黑色固体溶解，溶液由 无色变为蓝色④复分解函NaOH+HC一NaCl+ ⑤C+C0, 商遇2C0⑥3C0+Fe0,商温2Fe+3C0, HO Ba(OH)2+H,SO,= =BaS04↓+2H,0⑦有 ⑦水蒸气⑧氧气⑨Fe,03+6HCl一2FcCL+ 白色沉淀产生四复分解四CaC0,+2HC1— 3H20[或Fe03+3H2S0—Fe2(S0,)1+3H,0] CaCl2+H0+C02↑②2 NaHCO,+H,S0. ⑩隔绝空气（或氧气）或水①涂油（合理即可） Na,S0,+2H,0+2C02↑①有气泡产生®在水中 重点实验攻关 解离出的阳离子都是H·3BaCL2+H,S0,一 ①空气（或氧气）②水③空气（或氧气）和水（或 BaSO,↓+2HCl.④AgN03+HCl=AgCl↓+ 水蒸气)④除去铁钉表面的污物和氧化物⑤除去 HN0,3⑤白色沉淀6苛性钠、火碱、烧碱⑦@熟石 溶解在水中的氧气⑥防止空气中的氧气再溶解到 灰、消石灰⑧易微⑩蓝①红22NaOH+ 水中⑦试管Ⅱ中植物油不能完全隔离空气（或氧 C02—Na,C03+H,04sCa(0H)2+C02 气)、试管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即可）⑧铝与空 CaC0,↓+H,0有白色沉淀生成5复分解 气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄 4⑥2Na0H+H,S04Na,S0,+2H204Ca(0H)2+ 膜，从而阻止铝进一步氧化⑨水（或H,0)⑩湿钢 2HCI= CaCl2+2H,08复分解92Na0H+ 丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中的钢丝棉没有锈迹 CuS0,一Cu(OH)2↓+NaS0,@有蓝色沉淀产 ①左高右低 生，溶液由蓝色变为无色⑤①Ca(OH)2+NaC0, 第九单元 溶液 =2NaOH+CaC0,↓配有白色沉淀产生3在 水中解离出的阴离子都是OH°在水中解离出的 核心考点精讲 阳离子不同⑤H+0HH、OH ①均一 ②稳定 ③均一 ④稳定⑤水⑥降低 8Na'、Cl@碱性6①熟石灰 ⑦升高⑧温度⑨溶剂⑩饱和溶液①不饱和 重点实验攻关 溶液2饱和B饱和溶液④不饱和溶液⑤增 ①溶液变为红色②玻璃棒③无④HCl+NaOH 加溶剂Q6蒸发结品⑦降温结品（或冷却热饱和溶 一NaCl+H,0⑤紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈 液)B温度四100②饱和①质量②温度 蓝色，在中性溶液中呈紫色，紫色与蓝色之间没有明 3饱和状态④体积雪增大减小⑦减小 显的界限，视觉观察到的现象不明显⑥酚酞溶液 四增大⑧42℃时，甲物质的溶解度为50g@不饱 在酸性和中性溶液中均不变色⑦氢氧化钠已变质 和①饱和®溶质质量⑧溶液质量④溶质 ⑧NaOH⑨NaCl、NaOH 1ONaCl ONaCl、HCI 重点实验攻关 2稀盐酸BHCI④NaCI、NaOH 15NaCl ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 16NaCl、HCI①氢氧化钠溶液 13第八单元 金属和金属材料 课时1 金属及其化学性质 建构物质转化关系 (注“—”表示物质之间可以发生反应，“一→” 二、与铜(Cu)相关的转化 表示物质之间存在转化关系) 硫酸锏 一、与铁(Fe)相关的转化 ® 6 稀硫酸/稀盐酸 硝酸银 铜 氨氧 2 化铜 ④/ 四氢化三锅圆头修可 氯化舸 ① ② 60 1.请写出下列物质的化学式 铜 甲： 1.请写出下列物质的化学式 2.请写出图中涉及的化学方程式 甲： 2.请写出图中涉及的化学方程式 ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ ⑥ 核心考点精讲 考点)金属材料 (5年3考)【知识补充】a.不同金属 1.金属材料：包括① 和② 的导电性、导热性、密度、 2.常见金属的物理性质及用途 熔，点、硬度等物理性质差 异较大。如导电性、导热 物理性质 用途 性最好的金属是银：熔点 ③ 性 如铜作导线 最高的金属是钨：熔点最 ④ 性 如铁作铁锅 低的金属是汞：硬度最大 共性 ⑤ 性 如铝作铝箔 的金属是铬。b.金属之 最（补充）：地壳中含量 有金属光泽 如金作各种饰品 最高的金属元素是铝：人 a.颜色：大多数金属呈⑥ 色，但铜呈⑦ 色，金 体中含量最高的金属是 特性 呈⑧ 色，铁粉呈黑色； 钙，目前世界年产量最高 b.状态：常温下大多数金属都是固体，但汞为液体汞俗称水银 的金属是铁。 28 第八单元金属和金属材料 练客中考 3.合金[2024.17(1)，2022.3C] 合金是指在纯金属中加热容合某些⑨ 或0 大多数的合金是@ 概念 得具有金属特征的物质 (填“纯净物“ 或“混合物”) 特性 与组成合金的纯金属相比，合金的熔，点更低、强度和硬度更大 抗腐蚀性更好 如黄铜和纯铜相互刻 铁合金：生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%） 画，有明显刻痕的是 都属于铁合金，但钢的硬度更大，抗腐蚀性更好。二者性能不 纯铜月 同的原因是① 【易错易混】合金属于金 铝合金：强度和硬度好，质量轻、抗腐蚀性强，常用于飞机、轮船 常见的 属材料，不属于合成材料 等制造业。 合金 钛合金：熔，点高、密度小、可塑性好、易加工机械性能好、抗腐蚀 性能强，被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信 设备和医疗等；与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨。 其他合金：不锈钢、锰钢、黄钢、硬铝、特种钢、18K黄金等 考点2金属的化学性质 (必考) 1.金属与氧气反应(5年3考) (1)通式：金属+氧气→金属氧化物（属于B 反应) (2)举例 大多数金属能与真气反应，但反应的难易程度不同 金属 现象 化学方程式 常温下，在空气中银白色表 【知识补充】a铝制品耐 铝 0 面逐渐变暗 腐蚀的原因是：铝在空气 中与氧气反应，其表面生 5 成一层致密的氧化铝薄 镁 6 膜，从而阻止铝进一步氧 化。b.金即使在高温下 D 也不与氧气发生反应，即 铁 18 “真金不怕火炼”。 铜 有黑色物质生成 9 2.金属与酸反应（必考） (1)通式：金属+酸→盐+氢气（属于① 反应) (2)条件：金属在活动性顺序中必须排在氢之前(K、Ca,Na除外)。 (3)举例（以稀盐酸为例） 【特别提醒】金属与酸反 金属 现象 化学方程式 应的剧烈程度，受金属 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 ④ 颗粒大小和酸的浓度等 因素影响，比较反应剧 反应比较刷烈，有较多气泡 锌 2 烈程度时，要控制其他 产生 条件相同。 反应缓授，有少量气泡产生， 铁 溶液由无色变为 色 29 练宫中考■安徽化学精讲册 3.金属与金属盐溶液反应(5年3考) (1)通式：金属+可溶性盐→新盐+新金属（属于巧 反应) (2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca,Na除外)。 反应物 现象 化学方程式 铁与硫 西 四 酸铜 湿法棒铜的原理：不 能用铁制容器配制波 铜与硝 铜表面有银白色固体析出，溶 2四 尔多液的原国 酸银 液由无色逐渐变为四 色 【特别提醒】铗与酸或盐 锌表面有切 色固 锌与硝 ① 溶液发生置换反应只能 体析出，溶液由蓝色逐渐变 酸铜 生成+2价的亚铁离子； 为无色 含下e·的溶液呈浅绿色， 考点3》金属活动性顺序 (5年3考) 含fe3·的溶液呈黄色。 1.常见金属的活动性顺序 K Ca Na 2 A133 Fe Sn I'h(H) Hg®一PtAu 从左到右金属活动性逐渐的 2.金属活动性的判断 (1)在自然界中的存在形式：以@ 形式存在比以恩 形式 【特别提醒】钾、钙、钠的 存在的金属活动性强，如在自然界中除金、银等有单质形式存在外，其余金 金属活动性很强，在常温 属都以化合物的形式存在。 下就能和水发生反应，不 (2)人类开发利用的时间：金属活动性越9 的金属开发利用得越晚。 能置换出位于它们后面 (3)金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性越⑩ 的盐溶液中的金属。 (4)与酸的反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的话动性 ① (5)与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性2 于盐中金属：若置换反应不能发生，则该金属单质的活动性$ 于盐 中金属。 3.金属活动性顺序的验证与探究（祥见精徐册P49“提分专题四”）】 敲黑板·记重点 30