第7单元 能源的合理利用与开发(精讲册)-【练客中考】2025年安徽中考化学提优方案

第七单元 能源的合理利用与开发 核心考点精讲 定义：通常情况下，可燃物与① 发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧 物质必须为可燃物 物质与空气（或氧气）接触 燃烧条件 达到燃烧所需的② (也叫着火点) 三者缺一不可 【特别提醒】着火点是物质的固有属性，一般不 燃烧的 条件 随外界条件的改变而改变。 a.燃烧时要有足够的③ 如做饭时调大燃气灶或煤 炉的进风口等 燃料的充条件 b.燃料与空气要有足够大的④ 如工业燃煤时，常将煤块磨 分燃烧 成煤粉 意义：提高燃料的利用率，节约能源，减少环境污染等 灭火原理：破坏燃烧的条件（破坏其一即可） 灭火实例 灭火方法 灭火原理 砍倒树木，形成隔 森林着火 清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离） 灭火原理 离带 燃料的 和方法 常用灭 油锅着火 ⑤ 隔绝空气（或氧气）》 T2024.10C 火方法 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气（或氧气） 2021.16(4)] 及原理 烧 纸箱着火 喷水 ⑥ 年 档案室着火 使用C02灭火器 降温、隔绝空气 考 煤层自燃 取土填埋 ⑦ 定义：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的 体积迅速膨胀张而引起爆炸 可燃物与氧气充分接触 发生条件 可燃物的含量在爆炸极限范围内 温度达到可燃物的着火点 易燃物 消防 和易爆 安全 物的安 爆炸 标志 当心易燃物当心爆炸物 (部分) 禁止吸烟禁止烟火 全常识 禁止放易燃物禁止燃放靴炮 (2020. 「a.家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可开灯检查，应关闭阀门并轻 3CD) 轻开窗通风； 生活 b.启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行灯火试验； 中的 c.家用电器着火时，应先关闭电源再进行灭火； 安全 d.被困火灾区时，应先用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁迅速离开火灾区； 常识 e.在加油站不能接打电话： 「.室内着火，不能打开窗户，打开窗会进入更多空气，使火势更旺 25 练客中考 安徽化学精讲卧 放热：如物质燃烧、氧化钙与水的反应（化学方程式为⑧ 燃料的燃 化学 能量 缓慢氧化（如铁锈蚀）、金属与酸的反应、中和反应等 反应 变化 吸热：如碳单质与二氧化碳的反应等 中的 利用常见的生活燃料产生的热量取暖、做饭等 年 能量 应用利用燃烧等化学反应放出的能量发电、发射火箭等 变化 利用爆炸放出的能量开采煤矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等 煤：主要含有碳元素，被称为“工业的粮食” 化石能源 石油：主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液” (不可再 天然气：主要成分为⑨ ,其完全燃烧的化学方程式为① 生能源) 「.汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化 物和烟尘等排放到空气中，造成污染→改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净 使用化石 化装置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车； 能源对环 b.煤燃烧时产生的二氧化硫、氮的氧化物等污染物排放到空气中形成酸雨→大力推 境的影响 石能 广使用脱硫煤，改进生产中使用的脱硫设备；利用天然气代替煤； 及防治措施 的 ©.大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧，导致全球变暖→使用清 洁能源，减少化石能源的使用 利用 能源 燃烧的化学方程式 优、缺点 (必考 ① 优点：a.节约化石能源、减少污染；b.可再生 乙醇 (完全燃烧) 乙醇俗称② 清 能源 优点：a.无毒；b热值高；c.燃烧后产物是 的开 洁 能 @ ,无污染； 发与 B 源 氢气 氢气是最理想的清洁、高能燃料(2022.7D); 利用 (2022.7C) 缺点：大量制取和储运成本较高（未能被广 泛利用的原因) 可燃冰（主要成分是甲烷水合物，热值高）、太阳能、风能、地热能、潮汐能、 其他新能源 核能、生物质能等 思路与方法 燃料燃烧调控的思路与方法 不具备燃烧条件 具备燃烧条件 ①移走可燃物 ①氧气不足 ①氧气充足 ①有限空间内 ②隔绝空气 ②可燃物与氧气②可燃物与氧气②气体燃料、可燃性粉尘 调控方法 ③降温到着火点以下 接触不充分 充分接触 ③可燃物与氧气充分混合 燃烧情况 灭火 微弱燃烧 充分燃烧 爆炸 26 第七单元能源的合理利用与开发练富中要 重点实验攻关 实验》燃烧条件的探究 (5年3考) 实验方案 方案一 方案二 白磷 红磷 烧杯内热水的作用是① 氧气 铜 实验装置 片 和 热水 热水 白磷 ② 白磷 实验现象 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷燃烧 a.对比铜片上的白磷、红磷，说明燃烧需要③ 燃烧需要⑤ b.对比铜片上和热水中的白磷，说明燃烧需要④ 实验结论 总结：燃烧需要的条件是：可燃物、⑥ 、⑦ ,三者缺一不可 瘪气球 瘪气球 一H,0,溶液 热水 红磷 白磷 ☑ 红磷 磷 热水 水 实验改进 白 图1 图2 图3 (1)图1、2：让白磷在密闭的环境中燃烧，避免燃烧产物对空气造成污染； (2)图3：改变了氧气的来源，将氧气直接用导管通入热水中的白磷处，出现“水火相 容”的现象，效果更佳 思路与方法 利用控制变量法的一般思路 寻找变量 明确探究问题 寻找影响因素 控制变量 自变量 因变量 探究燃烧的条件（以 物质是否可燃，温度 可燃物（白磷、红 铜片上的白 方案一中对比铜片上 是否达到可燃物的 磷均是可燃物) 氧气（是否与 磷燃烧，热 的白磷与热水中的白 着火点、是否与氧 温度（热水，白磷 氧气接触) 水中的白磷 磷为例) 气（或空气）接触 着火点为40℃) 不燃烧 【迁移应用】根据以上思路，自主分析、寻找对比铜片上的白磷与红磷实验中的变量。 对比实验 控制变量 自变量 因变量 铜片上的白磷与红磷 27重点实验攻关 ⑤吸附 62C+0,点巡2c0⑦c+0,点整c0 ①淡蓝色②水雾82H,0通电2H,↑+0,1 8C+20u0商温20u+C0,↑ ④增强导电性⑤2：1 ⑨3C+2F%,0,商温 ⑥十生成气体的体积/mL 4Fe+3C0,↑0C+C0, 高温2C0 ①黑色粉末逐 渐变红②澄清石灰水变浑浊3先将导管从溶液 中移出，再停止加热防止生成的铜再次被氧化 5大⑥小① g2C0+0,点爸2C0,9蓝色 03C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0, ①红棕色固体变为 0 时河 黑色②C0+Cu0△Gu+C0,3黑色固体变为 ⑦气体燃烧，产生淡蓝色火焰⑧木条燃烧得更旺 红色下雪上二氧化碳倾倒过快，先使上层 ⑨a,b玻璃管中产生气体，压强增大，将水压人中间 蜡烛火焰附近氧气的浓度降低④由紫变红必红 球形容器中0溶于水中氧气的体积比氢气多（或 9C02+H,0一—H,C0,H,C01不稳定，受热后易 部分氧气与碳棒发生了化学反应，被消耗或部分氧气 分解闭Ca(0H)2+C03一CaC03↓+H,0 被碳棒吸附等，合理即可)①分子分解成原子，原子 22NaOH+C0,—Na,C0,+H,08太阳能、氢 又重新组合成新的分子2氢元素和氧元素B2:1 能、地热能（合理即可）☒二氧化碳 第五单元 化学反应的定量关系 课时2二氧化碳的实验室制取（实验】 重点实验攻关 核心考点精讲 ①CaCO3+2HC一CaCl2+H,0+C02↑②向上 ①质量总和②质量总和③质量守恒④种类 排空气法③澄清石灰水变浑浊④Ca(OH),+C0, ⑤质量⑥种类⑦总质量⑧分子⑨数日 一一CaC03↓+H,0⑤不能：碳酸钠是粉末状固体， 0化学式①质量守恒定律②分解反应⑧置换 与稀盐酸反应剧烈，不利于气体的收集⑥不能；浓 反应复分解反应 盐酸具有挥发性，使制得的C0,不纯⑦不能：稀确 重点实验攻关 酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大 ①2Cu+0,△2Gu0②Fe+Cus0,一Fes0,+ 理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进一步进行 Cu③Na,C0+2HC1-2NaC1+H,0+C02↑ ⑧制得的C0,气体中混有HCI气体（或澄清石灰水已 册 ④红色粉末逐渐变黑⑤有红色固体析出，溶液由蓝 变质，合理即可)⑨能使燃着的木条熄灭的气体还 色变为浅绿色⑥有气泡产生⑦发出耀眼的白光， 可能是N,等其他不燃烧、不支持燃烧的气体 放出热量，产生白烟，陶土网上落有白色固体⑧使 Dabede①除去CO2中混有的HCI②检验HC是 否被除尽3除去水蒸气（或干燥二氧化碳） 铜粉与氧气反应更充分⑨形成密闭空间，缓冲气压 ①生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左端 第七单元 能源的合理利用与开发 质量减少①反应生成的氧化镁部分逸散到空气中 核心考点精讲 第六单元 碳和碳的氧化物 ①氧气②最低温度③空气（或氧气）④接触面 ⑤盖上锅盖⑥使温度降低到可燃物的着火点以下 课时1碳单质的多样性碳的氧化物 ⑦隔绝空气（或氧气）⑧Ca0+H,0一Ca(OH), 建构物质转化关系 ⑨甲烷（或CH,)0CH,+20,点槛c0,+2H,0 1.CC0 2.①C+0,点尴c0,(合理即可) ①C,H,0H+30, 点尴2C0,+3H,0 2酒精 点燃2C0,(合理即可) B2H,+0,点整2H,0水 22C0+0, 重点实验攻关 ③c0,+c商墨2c0 ①提供热源，使温度达到白磷的着火点②隔绝空 ④2c+0,点槛2c0 气（或氧气）③温度达到可燃物的着火点④可燃 物与空气（或氧气）接触⑤可燃物与空气（或氧气） ⑤Cu0+C0△Cu+c0, 接触⑥与空气（或氧气）接触 ⑦温度达到可燃物 3C0+Fe.0,商里2fe+3C0, 的着火点 【思路与方法】可燃物、氧气温度白磷燃烧，红磷 G200+c商里20u+C0,1 不燃烧 3C+2Fe,0,商温4e+3C0,↑ 第八单元 金属和金属材料 ⑦C02+Ca(OH)2一CaC0,↓+H,0 课时1 金属及其化学性质 8CaC0,+2HCl一CaCd,+H,0+C0,↑（合理即可） 建构物质转化关系 ⑨C0+2Na0HNa,C0,+H0 -、l.Fe,O 0N4,C0,+2HC2NaC+H,0+C0,↑（合理即可） 2.①3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0,(合理即可) ①C02+H,0—H,C0, 2H,C0,—H,0+C02↑ ②3Fe+20,点爸Fe,0 核心考点精讲 ③4C0+Ffe,0, 高温3Fe+4C0,(合理即可) ①硬②软③碳元素④碳原子的排列方式不同 ④Fe+H,S0一FeSO,+H,↑（合理即可） 12