第5单元 化学反应的定量关系(精讲册)-【练客中考】2025年安徽中考化学提优方案

第五单元 化学反应的定量关系 核心考点精讲 内容：参加化学反应的各物质的① 等于反应后生成的各物质的② (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化， 任何化学反应都遵循③ 定律 注意 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质量总和，不 事项 参加反应的物质质量不能计算在内 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不 能漏掉任何一项，气体也要考虑在内 (4)“质量守恒”是且的。质量守恒定律适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等 质量守 实质：分 分感， 原子 重新组合 新分子聚集新物质 恒定律 原子的④ 不变 及其应 确定化学反应中化学计量数、确定化学反 微观 原子的数目不变 用（必考） 原子的⑤ 不变 应中某物质的化学式 六个“不变” 理 元素的⑥ 不变→推断物质的元素组成 解及应 宏观 元素的质量不变→求反应前后某元素质量 反应前后物质的⑦ 不变→确定反应中某一物质的质量 两个”一定改变微观：⑧ 的种类一定改变 1宏观：物质的种类一定改变 两个“可能改变” 微观：分子⑨ 可能改变 宏观：元素化合价可能改变 质量守恒定律的验证（祥见PI9“重点实验攻关”） 定义：用0 来表示化学反应的式子 “质”的方面：表示反应物、生成物和反应条件 意义 宏观：表示各物质的质量比 “量”的方面 微观：表示各物质的粒子个数比 书写原则：以客观事实为基础（如化学式、反应条件必须准确）：遵循①⑩ (须配平)。 书写 书写步骤：写一→配一→标→查（一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平：三查 (必考) 生成物状态是否标注、标注是否恰当：四查反应条件是否标明) 化学方 a,反应物中有气体，生成物中的气体无需桥"个”：b.在溶液中进行的反应，如果反 程式 应物和生成物中都有园体，则围体生成物无需标：↓” (必考) 依据：质量守恒定律 以“计算3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量”为例 利用化 设：根据题意设未知数（不带单位） 解：设生成氧化镁的质量为x。 学方程 写：正确书写反应的化学方程式 2Mg+0,点整2ME0 式的简 步骤 找：找出相关物质的化学计量数和相对 48 80 单计算 分子质量的乘积、已知量、未知量 3g (必考)】 列：列出比例式，求解 48_3g 80=x x=5g 答：简明地写出答案 答：生成氧化镁的质量为5g。 18 第五单元化学反应的定量关系 练客中考 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如C+0,点尴C0, 多变一 MnO. 2 :由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如2H,02一二2H,0+0,↑ 化学反 一变多 应类型 B :由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应， (必考) 如Fe+H,SO,=FeSO,+H2↑单换单 ④ :由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，如NOH+HCI =NaCl+H,0双交换，价不变 重点实验攻关 实验质量守恒定律的验证 (2024.12.2022.17) 实验一：铜与氧气反 实验二：铁与硫酸铜 实验三：盐酸与碳酸钠 实验 实验四：镁条燃烧 应前后质量的测定 反应前后质量的测定 反应前后质量的测定 硫酸铜一 碳酸钠粉术 液 缺望 实验装置 钱条 ① ② ③ 反应原理 2Mg+0,点槛2Me0 镁条燃烧，⑦ ④ ⑤ 实验现象 :小气球 ⑥ 先胀大后变瘪 实验结 反应前后物质总质量不相等，不能用来验 天平示数不变，能用来验证质量守恒定律 论及分析 证质量守恒定律 实验一：实验过程中，将铜粉平铺于雏形瓶底部的目的是⑧ 气球的作用是⑨ 实验三：反应后再次称量，天平指针右偏的原因是① 实验反思 ； 实验四：若反应后称得陶土网上收集到的产物质量小于镁条的质量，可能的原因是① 针对实验三的改进 试剂的改进：装置不变，可将试剂换成没有气体参加或生成的物质。如氯化钠溶液和硝 酸银溶液，如图1。 装置的改进：试剂不变，可将装置改为密闭容器。如图2所示，反应在密闭的容器中进 行，且注射器可平衡压强，不会对实验造成影响 实验改进 稀 NaCl N,C03 酸 滨液落液 粉 图1 图2 19重点实验攻关 ⑤吸附 62C+0,点巡2c0⑦c+0,点整c0 ①淡蓝色②水雾82H,0通电2H,↑+0,1 8C+20u0商温20u+C0,↑ ④增强导电性⑤2：1 ⑨3C+2F%,0,商温 ⑥十生成气体的体积/mL 4Fe+3C0,↑0C+C0, 高温2C0 ①黑色粉末逐 渐变红②澄清石灰水变浑浊3先将导管从溶液 中移出，再停止加热防止生成的铜再次被氧化 5大⑥小① g2C0+0,点爸2C0,9蓝色 03C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0, ①红棕色固体变为 0 时河 黑色②C0+Cu0△Gu+C0,3黑色固体变为 ⑦气体燃烧，产生淡蓝色火焰⑧木条燃烧得更旺 红色下雪上二氧化碳倾倒过快，先使上层 ⑨a,b玻璃管中产生气体，压强增大，将水压人中间 蜡烛火焰附近氧气的浓度降低④由紫变红必红 球形容器中0溶于水中氧气的体积比氢气多（或 9C02+H,0一—H,C0,H,C01不稳定，受热后易 部分氧气与碳棒发生了化学反应，被消耗或部分氧气 分解闭Ca(0H)2+C03一CaC03↓+H,0 被碳棒吸附等，合理即可)①分子分解成原子，原子 22NaOH+C0,—Na,C0,+H,08太阳能、氢 又重新组合成新的分子2氢元素和氧元素B2:1 能、地热能（合理即可）☒二氧化碳 第五单元 化学反应的定量关系 课时2二氧化碳的实验室制取（实验】 重点实验攻关 核心考点精讲 ①CaCO3+2HC一CaCl2+H,0+C02↑②向上 ①质量总和②质量总和③质量守恒④种类 排空气法③澄清石灰水变浑浊④Ca(OH),+C0, ⑤质量⑥种类⑦总质量⑧分子⑨数日 一一CaC03↓+H,0⑤不能：碳酸钠是粉末状固体， 0化学式①质量守恒定律②分解反应⑧置换 与稀盐酸反应剧烈，不利于气体的收集⑥不能；浓 反应复分解反应 盐酸具有挥发性，使制得的C0,不纯⑦不能：稀确 重点实验攻关 酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大 ①2Cu+0,△2Gu0②Fe+Cus0,一Fes0,+ 理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进一步进行 Cu③Na,C0+2HC1-2NaC1+H,0+C02↑ ⑧制得的C0,气体中混有HCI气体（或澄清石灰水已 册 ④红色粉末逐渐变黑⑤有红色固体析出，溶液由蓝 变质，合理即可)⑨能使燃着的木条熄灭的气体还 色变为浅绿色⑥有气泡产生⑦发出耀眼的白光， 可能是N,等其他不燃烧、不支持燃烧的气体 放出热量，产生白烟，陶土网上落有白色固体⑧使 Dabede①除去CO2中混有的HCI②检验HC是 否被除尽3除去水蒸气（或干燥二氧化碳） 铜粉与氧气反应更充分⑨形成密闭空间，缓冲气压 ①生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左端 第七单元 能源的合理利用与开发 质量减少①反应生成的氧化镁部分逸散到空气中 核心考点精讲 第六单元 碳和碳的氧化物 ①氧气②最低温度③空气（或氧气）④接触面 ⑤盖上锅盖⑥使温度降低到可燃物的着火点以下 课时1碳单质的多样性碳的氧化物 ⑦隔绝空气（或氧气）⑧Ca0+H,0一Ca(OH), 建构物质转化关系 ⑨甲烷（或CH,)0CH,+20,点槛c0,+2H,0 1.CC0 2.①C+0,点尴c0,(合理即可) ①C,H,0H+30, 点尴2C0,+3H,0 2酒精 点燃2C0,(合理即可) B2H,+0,点整2H,0水 22C0+0, 重点实验攻关 ③c0,+c商墨2c0 ①提供热源，使温度达到白磷的着火点②隔绝空 ④2c+0,点槛2c0 气（或氧气）③温度达到可燃物的着火点④可燃 物与空气（或氧气）接触⑤可燃物与空气（或氧气） ⑤Cu0+C0△Cu+c0, 接触⑥与空气（或氧气）接触 ⑦温度达到可燃物 3C0+Fe.0,商里2fe+3C0, 的着火点 【思路与方法】可燃物、氧气温度白磷燃烧，红磷 G200+c商里20u+C0,1 不燃烧 3C+2Fe,0,商温4e+3C0,↑ 第八单元 金属和金属材料 ⑦C02+Ca(OH)2一CaC0,↓+H,0 课时1 金属及其化学性质 8CaC0,+2HCl一CaCd,+H,0+C0,↑（合理即可） 建构物质转化关系 ⑨C0+2Na0HNa,C0,+H0 -、l.Fe,O 0N4,C0,+2HC2NaC+H,0+C0,↑（合理即可） 2.①3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0,(合理即可) ①C02+H,0—H,C0, 2H,C0,—H,0+C02↑ ②3Fe+20,点爸Fe,0 核心考点精讲 ③4C0+Ffe,0, 高温3Fe+4C0,(合理即可) ①硬②软③碳元素④碳原子的排列方式不同 ④Fe+H,S0一FeSO,+H,↑（合理即可） 12