第4单元 自然界的水(精讲册)-【练客中考】2025年安徽中考化学提优方案

第四单元 自然界的水 建构物质转化关系 (注：“—”表示物质之间可以发生反应，“一→” 2.请写出图中涉及的化学方程式 表示物质之间存在转化关系) ① 瓶化钙☐① 1 ② 水 ① ③ 二氧化碳！ ④ 1.请写出图中字母所代表物质的化学式 ⑤ A: B: ⑥ 核心考点精讲 水资源状况：地球上水的总储量虽然很大，但是可利用的淡水资源很少 合理利用 a.生活上：一水多用，使用节水器具等，如洗菜水浇花等 保护水保护 资源(5水资 水资源 b.农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌的方式浇地 心.工业上：应用新技术、改进工艺等，提高水的重复利用率 年4考) 源的 r:.生活污染：污水分级处理后再利用：合成新型洗涤剂减少氮磷排放 措施 防治水 b.农业污染：合理使用农药、化肥：提倡使用农家肥 体污染 c.工业污染：应用新技术、新工艺减少污染物的产生 自来水厂净水过程：取水口 加混凝剂，沉淀池 一→过滤池 →活性炭吸附池 投药消毒，清 水资源及其利用 水池一→水泵→用户 净水方法 原理 沉降 静置或加明矾等混凝剂使水中悬浮的杂质较快沉降 过滤 将难溶物质从水中分离 考 净水 吸附 利用① 的吸附性除去水中的色素和异味[2022.15(2)】 水的净 化(5年 方法 加入杀菌剂（如漂白粉、氯气等），除去水中的细茵、病每 投药消毒 3考) 该过程发生② 变化 利用混合物中各成分的沸点不同，将水中的所有杂质除去；是单一 蒸馏 操作净化程度较高的方法 通过蒸幡得到的水为纯净物 概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作③ 。 不含或含较少可溶 硬水与 性钙、镁化合物的水叫作④ 软水 硬水的危害：烧水时易生水垢，锅炉内结垢后可能引起锅炉爆炸：洗衣服浪费 肥皂，使衣物变硬等 水 通常情况下，是无色、无臭、⑤ 溶于水的气体，密度比空气的 物理性质 ⑥ 组成 氢气的 可燃性 在空气中燃烧时，产生⑦ 火焰(2022.7A) 性质与 年 用途 化学 与某些 与氧化铜反应，可观察到⑧ 反应的化学方 考 性质 氧化物 程式为⑨ 反应 14 第四单元自然界的水 练客中考 续表 用途 作燃料、冶炼金属等 氢气 制取 反应原理：0 (用化学方程式表示)】 水的组成(5年2考 的性 原因 可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸[2024.14(4)第一空] 质与 用途 操作：【，用拇指堵住集满氢气的试管口 验纯 操作与 Ⅱ.靠近火焰，移开拇指 结论 结论：发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明 氨气较纯 水的组成及变化的探究（祥见P16“重点实脸攻关”） 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 只有纯净物才能用化学式表示 稀有气体：用① 表示，如氦气写为He 单质 金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示（碘除外），如铁写为F© 气态非金属：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为02 书写 化 y0、 「根据物质的名称（带有数字）书写：读前写后，数变角码，如五氧化二磷：4二化氧立 翕 根据化合价书写：正左负右、标价交叉、化简复查，如A10一6一X心一A.0, 表示一种物质，如H20表示② 宏观 华 表示该物质的元素组成，如H,0表示B 意义 式 表示物质的一个分子或原子，如H,0表示④ 微观 (必考 表示物质的分子构成，如H,0表示⑤ 以乙醇(C,H,OH)为例，并写出计算过程： 物质组成的表示 之比 原子个效比 乙醇中碳、气、氧原子个数比为⑥ (填最简整数比) 之和 相 相对分子质 乙醇的相对分子质量=⑦ (必考 计算 化学式 对原子质量 原子个数 2比各元素质量比 乙源中碳元索、氢元索、氧元索的质量比= 100% 某元索的 乙醇中碳元素的质量分数 质资分数 9 ×化合物质量 化合物中某 46g乙醇中碳元素的质量= 元素的质量 团 表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示n为1时不能省略 H:①@ 0:2 K:8 常见元 常见元素 Na:24 Mg: Al: 化合价 素及原 化合价 Ca:⑦ Fe:2 Zn:29 (必考) 子团化 Ag:团 Ba:3D 合价 常见原子 0H:@ N0,:8 S0:刚 团化合价 C0号：5 NH; 15 练客中考 要徽化学精讲卧 (1)在单质中，元素的化合价为⑦ (2)化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为8 (3)金属元素和非金属元素化合时，一般情况下，金属元素显) (填“正”或“负”， 规律 下同)价，非金属元素显④ 价 (4)一些元素在同一物质或不同物质中可显示不同的化合价，如NH,NO,FCl2和 化合价 质组成的 FeCl, (必考) 以求H,C0,中碳元素的化合价为例 示 国 标 设 (必考) 计算{写出化学式 标出已知元素 设未知元素 列等式(+1)×2++-2)×3-0， 的化合价 的化合价为x根据化合物中各 求=+4 元素正、负代合 一结果欢须 1l,C0 h.c6, Hco, 价代数和为0计算丘，0 带正负号 化学符 袁示孩元素或原子团的化合价 表示粒子M的个数 （数值为1时，也需要注明） 号周围 ·表示一个离子所带的电荷数 (数值为1时，省格不写) 数字的 粒子M可以是分子、原子或离子 M 当数值为1时，省略不写 表示M中的原子或原子团的个数 意义 (数值为]时，省略不写) 兑质：由④① 元素组成的纯净物.0，、等 氧化物：巾②利元素组成H其中一种元崇是氧元茶的化合物，G0、(0等 物质的分类 纯净物 无机 校：1+校根离了，划C、1S0,等 化合 化 城：余离了+OI,如、OII、C0ID,等 必考) 混分 物 盐：企属商子（或铵根离子+酸根离子，CS0,、H,C1等 有机化合物：含有④ 元茶的化合物碳的化物、碳酸和碳酸盐等除外)，如CH、 C,H.OH 批合物：H码 的物质混介而成，如空气、食醋、油等 重点实验攻关 实验》水的组成及变化的探究 (2020.8) 一、“合”的思想 水的生成 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察到纯净 的氢气在空气中燃烧产生① 火焰，烧杯内壁出现② 二、“分”的思想 水的分解 通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。电解水的化学方程式为 实验原理 ③ 16 第四单元自然界的水 练客中考 续表 电解水时，向水中加 a 实验装置 电 通 入少量硫酸纳喀液或 电 氯氧化钠溶液的目的 驴 羽， 是④ 实验前 实验后 接通直流电源后，两个玻璃管内均有气泡产生，一段时间 生成气体的体积L 后，玻璃管a、b内产生的气体体积比约为⑤ 实验现象 【迁移应用】⑥请同学们根据以上分析将右图补充完整， 且标注物质名称及对应体积 时洵s 切断电源，将燃着的木条分别靠近两玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到管口 气体检验 ⑦ ,证明是氢气：b管口⑧ 证明是氧气 (1)通电后，中间的球形容器内液面上升，其原因是⑨ 异常现 象及 (2)实验中若采用碳棒作电极，正、负极产生的气体体积比往往小于1：2，可能 反思 的原因是0 实验 拓展 ⊕ ①⑨袋合 ①① (0 微观 ⑩ ① 分解 猫的+ 反应 0 ⑧o@ 示意图 实验推论：验证了在化学变化中，分子可分而原子不可分，证明了化 学反应的实质是⑩ 三、“合”与“分”的思想 1.推导元素组成：通过以上两个实验，证明了水是由② 组成的。 2.推导化学式：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子 个数比为B 思路与方法。 探究物质组成的一般思路 确定物质化学式 确定原子个数比 结合相对分子质量 定量 已知组成的物质 化合 未知组成的物质 分解 已知组成的物质 推测生成物的组成 推测反应物的组成 定性 化学变化前后，元素种类不变 17精讲册 第一单元走进化学世界 生大量白烟，放出热量⑦；⑧大⑨小①大 核心考点精讲 ①不能，铁丝在空气中不能燃烧2不能，木炭在空 ①生成新物质 ②没有生成新物质 ③化学变化 气中燃烧时会生成二氧化碳或一氧化碳中的一种或 ④化学变化⑤化学变化⑥试管⑦烧杯⑧锥 两种，瓶内压强变化不明显⑤不能，镁在空气中点 形瓶⑨集气瓶0酒精灯①胶头滴管2长颈 燃，其不仅能与氧气反应，也能与氮气、二氧化碳等气 漏斗B分液漏斗托盘天平。5量筒 0铁架 台玻璃棒⑧铺满试管底部放入指定的容 体反应2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,1 器内四左物右码①镊子②手心②紧挨 62H,0M02H,0+0,↑G生成的气体从长预 ②①倾斜5倒①胶头滴管④液体凹液面的最低处 漏斗逸出⑦检查装置的气密性⑧防止加热时试管 公偏大四竖直悬空 ⑧正上方⑧灯帽®时 内的粉末状物质进入导管⑨防止冷凝水流至热的试 管底部，避免试管炸裂团导管口连续并比较均匀地 ⑧下冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 放出气泡④把导管移出水面②熄灭酒精灯装 ⑤气泡冒出一段稳定的水柱团将注射器的活 置气密性不好（或氧气浓度小等，合理即可）②试管 塞向外拉一段距离，松开手后，若活塞回到原位 内棉花太少（或忘记加棉花）5加热时，试管外壁有 3湖漏斗内壁9漏斗边缘0滤纸边缘玻璃捧 水（或试管口未向下倾斜或加热时试管没有先预热等， ®三层滤纸处⑧烧杯内壁玻璃棒⑤玻璃棒 合理即可) 40因局部温度过高，造成液滴飞溅47较多固体 ⑧坩埚钳④9用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取待测液 第三单元物质构成的奥秘 滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 核心考点精讲 较，读出pH@水团浓硫酸 ①质量②体积③不新运动着④大⑤小 第二单元 空气和氧气 ⑥相同⑦不同⑧红色⑨红0红色m红 ②正B核外电子4质子数⑤核外电子数 建构物质转化关系 ⑥原子核⑦质子数⑧原子核带正电荷四电子 1.KMn04H,0 层)各电子层上的电子数①最外层电子数 2.D2KMnO,-K;MnO,+MnO,+O,1 2失B得4Na,C西正团负7Mg2 MnO. 团0州型分子图离子团质子数 ®质子数（或 讲 ②2H202=2H,0+02t 核电荷数)8铁元素④铁这种物质香铁原子 32H,0通电2H,↑+0，↑ 一个铁原子⑦08Si@A10Fe4①AI ④2H,+0,点整2H,0(合理即可) ④2元素符号3元素名称 第四单元 自然界的水 ⑤C+0,点槛c0,(或2C+0,点燃2C0) 建构物质转化关系 0s+0,点槛s0, 1.H,020 MnO. ⑦4P+502 点尴2P,0, 2.①2H,03- 2H,0+0,↑ 83F+20,点槛Fe,0. ②2H,0通电2H,↑+0,1 ③2H,+0,点整2H,0(合理即可 ⑨2Mg+0, 点燃2MgO ④Ca0+H,0=Ca(OH)2 04A1+30 —2Al20 ⑤C02+H20-=H.C0 ①2Gu+0,△20u0 ⑥2NaOH+CO,=Na,C0+H,O(合理即可】 BCH,+20,点槛c0,+2H,0 核心考点精讲 ①活性炭②化学③硬水④软水⑤难 核心考点精讲 ⑥小⑦淡蓝色⑧黑色固体变为红色⑨H,+ ①保护气②人工增雨③灭火剂④21% ⑤78%⑥无⑦无⑧大⑨不易02Mg+0, C0△Cu+H,00Za+H,s0,=Zns0,+H,↑ 点燃2Mg0①3Fe+20,点槛Fe,0,@白色固体 ①元素符号2水这种物质水由氢、氧元素组 成1个水分子⑤1个水分子由2个氢原子1个 3剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 氧原子构成（或1个水分子由3个原子构成） 4C+0,点槛c0,5s+0,点燃s0, 发出白光， 162:6:1⑦2×12+6×1+1×16=46®(2×12)： 放出热量⑦淡蓝色⑧明亮的蓝紫色 092C0+0 2×12 点燃2C0, ②CH,+20,点槛c0,+2H0 (6×1):(1×16)=12:3:8D2×12+6x1+1x16× 100%52.2% 2×12 8C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0②蓝色 因沸 W46g×（2×12+6x1+1x16× 点卧物理雪质量化学性质 100%)=24g①+12-2②+14+1 重点实验攻关 5+2西+3四+2四+2、+3四+2团+1 D+22-13-13别-25-23粉+10 ①氧气2减小③氧气④4P+50,点尴2P,0 80》正0负④同种42两3碳两种或 ⑤吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气⑥产 两种以上 11 重点实验攻关 ⑤吸附 62C+0,点巡2c0⑦c+0,点整c0 ①淡蓝色②水雾82H,0通电2H,↑+0,1 8C+20u0商温20u+C0,↑ ④增强导电性⑤2：1 ⑨3C+2F%,0,商温 ⑥十生成气体的体积/mL 4Fe+3C0,↑0C+C0, 高温2C0 ①黑色粉末逐 渐变红②澄清石灰水变浑浊3先将导管从溶液 中移出，再停止加热防止生成的铜再次被氧化 5大⑥小① g2C0+0,点爸2C0,9蓝色 03C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0, ①红棕色固体变为 0 时河 黑色②C0+Cu0△Gu+C0,3黑色固体变为 ⑦气体燃烧，产生淡蓝色火焰⑧木条燃烧得更旺 红色下雪上二氧化碳倾倒过快，先使上层 ⑨a,b玻璃管中产生气体，压强增大，将水压人中间 蜡烛火焰附近氧气的浓度降低④由紫变红必红 球形容器中0溶于水中氧气的体积比氢气多（或 9C02+H,0一—H,C0,H,C01不稳定，受热后易 部分氧气与碳棒发生了化学反应，被消耗或部分氧气 分解闭Ca(0H)2+C03一CaC03↓+H,0 被碳棒吸附等，合理即可)①分子分解成原子，原子 22NaOH+C0,—Na,C0,+H,08太阳能、氢 又重新组合成新的分子2氢元素和氧元素B2:1 能、地热能（合理即可）☒二氧化碳 第五单元 化学反应的定量关系 课时2二氧化碳的实验室制取（实验】 重点实验攻关 核心考点精讲 ①CaCO3+2HC一CaCl2+H,0+C02↑②向上 ①质量总和②质量总和③质量守恒④种类 排空气法③澄清石灰水变浑浊④Ca(OH),+C0, ⑤质量⑥种类⑦总质量⑧分子⑨数日 一一CaC03↓+H,0⑤不能：碳酸钠是粉末状固体， 0化学式①质量守恒定律②分解反应⑧置换 与稀盐酸反应剧烈，不利于气体的收集⑥不能；浓 反应复分解反应 盐酸具有挥发性，使制得的C0,不纯⑦不能：稀确 重点实验攻关 酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大 ①2Cu+0,△2Gu0②Fe+Cus0,一Fes0,+ 理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进一步进行 Cu③Na,C0+2HC1-2NaC1+H,0+C02↑ ⑧制得的C0,气体中混有HCI气体（或澄清石灰水已 册 ④红色粉末逐渐变黑⑤有红色固体析出，溶液由蓝 变质，合理即可)⑨能使燃着的木条熄灭的气体还 色变为浅绿色⑥有气泡产生⑦发出耀眼的白光， 可能是N,等其他不燃烧、不支持燃烧的气体 放出热量，产生白烟，陶土网上落有白色固体⑧使 Dabede①除去CO2中混有的HCI②检验HC是 否被除尽3除去水蒸气（或干燥二氧化碳） 铜粉与氧气反应更充分⑨形成密闭空间，缓冲气压 ①生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左端 第七单元 能源的合理利用与开发 质量减少①反应生成的氧化镁部分逸散到空气中 核心考点精讲 第六单元 碳和碳的氧化物 ①氧气②最低温度③空气（或氧气）④接触面 ⑤盖上锅盖⑥使温度降低到可燃物的着火点以下 课时1碳单质的多样性碳的氧化物 ⑦隔绝空气（或氧气）⑧Ca0+H,0一Ca(OH), 建构物质转化关系 ⑨甲烷（或CH,)0CH,+20,点槛c0,+2H,0 1.CC0 2.①C+0,点尴c0,(合理即可) ①C,H,0H+30, 点尴2C0,+3H,0 2酒精 点燃2C0,(合理即可) B2H,+0,点整2H,0水 22C0+0, 重点实验攻关 ③c0,+c商墨2c0 ①提供热源，使温度达到白磷的着火点②隔绝空 ④2c+0,点槛2c0 气（或氧气）③温度达到可燃物的着火点④可燃 物与空气（或氧气）接触⑤可燃物与空气（或氧气） ⑤Cu0+C0△Cu+c0, 接触⑥与空气（或氧气）接触 ⑦温度达到可燃物 3C0+Fe.0,商里2fe+3C0, 的着火点 【思路与方法】可燃物、氧气温度白磷燃烧，红磷 G200+c商里20u+C0,1 不燃烧 3C+2Fe,0,商温4e+3C0,↑ 第八单元 金属和金属材料 ⑦C02+Ca(OH)2一CaC0,↓+H,0 课时1 金属及其化学性质 8CaC0,+2HCl一CaCd,+H,0+C0,↑（合理即可） 建构物质转化关系 ⑨C0+2Na0HNa,C0,+H0 -、l.Fe,O 0N4,C0,+2HC2NaC+H,0+C0,↑（合理即可） 2.①3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0,(合理即可) ①C02+H,0—H,C0, 2H,C0,—H,0+C02↑ ②3Fe+20,点爸Fe,0 核心考点精讲 ③4C0+Ffe,0, 高温3Fe+4C0,(合理即可) ①硬②软③碳元素④碳原子的排列方式不同 ④Fe+H,S0一FeSO,+H,↑（合理即可） 12