第2单元 空气和氧气(精讲册)-【练客中考】2025年安徽中考化学提优方案

第二单元 空气和氧气 建构物质转化关系 (注：“—”表示物质之间可以发生反应，“→” ③ 表示物质之间存在转化关系) ④ 实 D ⑤碳⑥硫 非金属 ⑦磷 单质 ⑤ ② 氧 ⑧铁⑨镁 金属 ⑥ ○ 0铝D铜 单质 水 ⑦ ②甲烷 有机物 ⑧ 1.请写出图中字母所代表物质的化学式 A: B: ⑨ 2.请写出图中涉及的化学方程式 0 ① ① ② 核心考点精讲 考点空气 (5年3考) 1.空气的主要成分及用途(5年2考) 成分 主要用途及性质 【知识补充】空气成分示 意图（按体积计算） a.制造硝酸和氮肥的重要原料； 氨气 b.作① ,如食品包装中充氮气以防腐（化学性质不 氧气：④— (N2) 活泼)； 其他成 分：1% c.医疗上利用液氮进行冷冻治疗 氧气 a.用于医疗急救、登山、潜水等（供给呼吸）； (02) b.用于炼钢、气割、气焊、燃料燃烧等（支持燃烧）》 a.作保护气（化学性质不活泼）； 【易错易混】a.洁净的空 稀有 b.用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯（通电时能发出不同颜 气属于混合物；b.CO 气体 色的光)： 不属于空气污柒物： c,液态氦可用于制造低温环境 c.空气质量指数日报 a.作气体肥料（植物光合作用的原料）； 中，空气质量指数级别 b.千冰（固态二氧化碳）作制冷剂，用于② (升华 二氧化 越低，空气质量越好。 吸热)； 碳(C02)） c.作③ (不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大)； d.制碳酸饮料（与水反应） 2.探究空气中氧气的含量（祥见9“重点实脸攻吴”） 练中密安徽化学精讲卧 3.空气的污染与防治(5年3考) (1)目前计入空气质量评价的主要污染物：S02、NO2、C0、可吸入颗粒物 (PMo)、细颗粒物(PM2.5)、03等。 ,形成酸雨 ,形成雾霾 (2)防治措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等。 0考点2》氧气 (必考) 1.物理性质：标准状况下，⑥ 色、⑦ 臭的气体，密度比空气略 【知识补充】氧气的三态 ⑧ ,⑨ 溶于水(2022.6B,2020.8A)。 变化：气体（无色）→液 2.化学性质(5年4考) 体（淡蓝色）→固体（淡 (1)与金属单质反应 蓝色)。 物质 镁条 铁丝 防止生成的高 图示 镁条 遥婷触物溅落 使集气瓶瓶底 炸裂 氧气 水（或细沙）每 化学 ① ① (在 方程式 氧气中) 刷烈燃烧，发出耀眼的白光， a.空气中：红热，不能燃烧 【易错易混】烟是固体小 现象 生成② ,放出 b.氧气中：B 颗粒形成的：雾是小液 热量 可制作照明弹 滴形成的。 (2)与非金属单质反应 物质 木炭 硫 吸收反应生成的二 化硫，防止污染空等 【方法导引】现象描述的 图示 木炭 硫 水（或NaOH 方法：是否刷烈燃烧+ 0 溶液) 产生火焰、光的颜色（或 火星)+生成物的色、 化学 ④ 5 态、味+是否放热。 方程式 (完全燃烧) a.空气中：发出微弱的 a.空气中：发出⑦ 火焰， 红光，放出热量 产生有刺激性气味的气体，放出热量 现象 b.氧气中：⑥ b氧气中：发出⑧ 火 焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 (3)与化合物反应 物质 一氧化碳 甲烷 酒精 化学方 四 ② 四 程式（充 分燃烧) 现象 发出② 火焰，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 注意事项 点燃前要验纯 8 第二单元空气和氧气练富中密 3.氧气的制取（必考） (1)工业制法：分离液态空气法，利用液氨和液氧的⑧ 不同，属于 ④（填“物理”或“化学”）变化。 (2)实验室制法（祥见P11“重点实验攻关”） 考点3》催化剂和催化作用 (必考) 1.定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率(“一变”)，而本身的 【知识补充】影响化学反 巧和四 在反应前后都没有发生变化(“两不变”)的 应速率的因素：反应物 物质叫作催化剂。 的种类、浓度，反应物间 2.作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 的接触面积、温度、催化 3.特点：a.催化剂能改变化学反应速率；b.催化剂不会改变生成物的质量； 剂的种类等。 c.同一反应可能存在不同的催化剂，且催化效果可能不同。 重点实验攻关 实验)探究空气中氧气的含量 [2020.16(3)] 基础知识 利用红磷燃烧，消耗集气瓶中的① ,使集气瓶内气体量减少，压强② (填 实验原理 “增大”或“减小”)，在大气压的作用下，烧杯中的水从导管进入集气瓶中，进入瓶内的水的 体积即为消耗的③ 的体积。反应的化学方程式为④ 集气瓶中水的作用 弹簧夹 实验装置 一是吸收热量，加速 冷却；二是⑤ 所用红磷必须足 量，以确保票气 水 随里的氧气耗尽 a.集气瓶中红磷燃烧，⑥ 实验现象 b.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液 面上升 实验结论 氧气约占空气总体积的⑦ a.集气瓶内有氮气，但燃着的红磷熄灭了，说明氨气不能支持燃烧：b.瓶内液面上升到 实验拓展 一定高度后不再继续上升，说明瓶内气体压强不再减小，说明氨气难溶于水 质疑反思 1.误差分析 误差 原因 分析 红磷的量不足 氧气不能被完全耗尽 装置外的空气进入集气瓶，导致进入集气瓶中的水的 测量结 装置漏气 体积偏小 果偏小 实验后装置未冷却至室温 装置内气体温度偏高，压强偏⑧ ,导致进入集气 就打开弹簧夹 瓶中的水的体积偏⑨ 练区中密安徽化学精稀卧 续表 使装置内气体受热逸出，导致进入集气瓶中水的体积 红磷点燃后伸入过慢 测量结 偏0 果偏大 红磷燃烧时集气瓶内气体受热顺着导管逸出，导致进 实验前弹簧夹未夹紧 入集气瓶中的水的体积偏大 2.试剂的选择 a.试剂在空气中易，点燃： 选择原则 b.试剂只能与空气中的氧气反应； ℃，试剂与氧气反应最好只生成固体物质，若生成气体，则气体要能被某种溶液充分吸收 若不对装置进行改进，判断下列试剂能否替代红磷，并说明理由。 a.铁丝：① b.木炭：② 举例分析 c.镁粉：B 【特别提醒】若用疏代替红磷进行实验，则应在集气瓶中盛放少量浓氢氧化钠溶液， 因为疏在氧气中燃烧生成的二氧化硫可以被浓氢氧化钠溶液吸收 改进创新 改进 点燃方式 测量方式 原理及装置 方向 弹簧央 铁 硬质玻璃管 太阳光 注射署 铜粉气球 装置 白 热 水国 磷 酒精灯 丝 铁架台三 通过使用量筒， 将红磷（或白磷）在密闭空间内，点 操作简单，减小实验误差，且减少 优点 测量精准，便于 燃，不污染空气 环境污染 读数 思路与方法 1.探究空气中氧气含量的一般思路 构建一个 封闭体系→ 利用化学反应消引发 压强伴随 液体的流动 分析现象、 耗体系内的氧气 变化 或物体运动 得出结论 2.探究密闭装置中气体压强变化原因的一般思路（以如何使装置图中的气球变大为例） 装置中 →生成气体→生成C02、02、H,等 ·气体体 →压强增大原因 NaOH固体溶于水、 积变大 →温度升高→Ca0与水反应、 浓硫酸遇水 装置中 ·气体体 →压强减小原因广吸收气体一C0,和碱反应、铁生铸等 积变小 →温度降低→NHNO,溶于水 10 第二单元空气和氧气练客中考■ 实验2》氧气的实验室制取 (必考) 实验试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 ④ 实验原理 (填化学方程式， 5 后同) 铁架台 分液Q 长颈 锥 Q漏斗 发生 试管 漏 长颈漏斗下端应伸入浪 面以下，形成液封，防 装置 酒精灯 瓶 土10 实验 装置 收集 导管要伸入集 气税部， 装置 的是排尽得 目气 税内的空气 向上排空气法 排水法 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例： 查：连接好仪器，并⑦ ； 装：把少量高锰酸钾装入试管中，在试管口放一团棉花，目的是⑧ ;用带有导管的橡胶塞塞紧试管，且仲入试管中的导管只 要稍露出橡胶塞即可，便于气体导出； 实验步骤及 定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，目的是四 注意事项 点：点燃酒精灯，先移动酒精灯使试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热； 收：当@ 时，把导管伸入盛满水的集气瓶，收集 气体： 离、熄：待集气瓶中的水排完以后，停止加热时，先要① ,然后再 2 ,防止水倒吸入试管中，使试管炸裂 带火星 的木条 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明为氧气 带火星 的木条 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满 a.用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶，木条始终不复燃，原因可能 是8 异常现象分析.用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红，原因是④ ;若出现了试管炸裂的情况，原因可能是 11精讲册 第一单元走进化学世界 生大量白烟，放出热量⑦5⑧大⑨小⑩大 核心考点精讲 ①不能，铁丝在空气中不能燃烧②不能，木炭在空 ①生成新物质②没有生成新物质 ③化学变化 气中燃烧时会生成二氧化碳或一氧化碳中的一种或 ④化学变化⑤化学变化⑥试管 ⑦烧杯⑧锥 两种，瓶内压强变化不明显不能，镁在空气中点 形瓶⑨集气瓶⑩酒精灯①胶头滴管②长颈 燃，其不仅能与氧气反应，也能与氮气、二氧化碳等气 漏斗B分液漏斗④托盘天平⑤量筒 0铁架 台⑦玻璃棒⑧铺满试管底部⑨放入指定的容 体反应2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 器内@左物右码①镊子②手心公紧挨 52H20, ①倾斜雪倒国胶头滴管⑦液体凹液面的最低处 M02H,0+0,↑⑥生成的气体从长须 漏斗逸出⑦检查装置的气密性⑧防止加热时试管 四偏大四竖直悬空团正上方 @灯帽®时 内的粉末状物质进入导管⑨防止冷凝水流至热的试 管底部，避免试管炸裂@导管口连续并比较均匀地 ⑧下⑦冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 放出气泡①把导管移出水面②熄灭酒精灯②装 ⑤气泡冒出西一段稳定的水柱团将注射器的活 置气密性不好（或氧气浓度小等，合理即可）④试管 塞向外拉一段距离，松开手后，若活塞回到原位 内棉花太少（或忘记加棉花）⑤加热时，试管外壁有 8漏斗内壁)漏斗边缘0滤纸边缘①玻璃棒 水（或试管口未向下倾斜或加热时试管没有先预热等， 2三层滤纸处B烧杯内壁玻璃棒⑤玻璃棒 合理即可) 46因局部温度过高，造成液滴飞溅4⑦较多固体 ⑧坩埚钳⑩用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取待测液 第三单元物质构成的奥秘 滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 核心考点精讲 较，读出pH@水⑤①浓硫酸 ①质量②体积③不断运动着④大⑤小 第二单元 空气和氧气 ⑥相同⑦不同⑧红色⑨红①红色①红 ②正B核外电子质子数⑤核外电子数 建构物质转化关系 ⑥原子核⑦质子数⑧原子核带正电荷四电子 1.KMnO,H2O2 层各电子层上的电子数①最外层电子数 2.①2KMn0,△ K,MnO +Mn02 +0 ②失3得四Na、C四正函负@Mg ⑧0H四分子离子①质子数®质子数（或 讲 ②2H,0,M =2H20+02↑ 核电荷数)⑧铁元素④铁这种物质⑤铁原子 ③2H,0通电2H,↑+0，↑ 西一个铁原子⑦0⑧Si@Al⑩Fe①A ⑧元素符号。3元素名称 ④2H,+0,点燃2H,0(合理即可) 第四单元 自然界的水 ⑤C+0,点尴c0,(或2C+0,点燃2C0) 建构物质转化关系 0S+0,点槛s0, 1.H,0202 MnO. ⑦4P+50,点槛2P,0 2.①2H202 =2H20+02↑ ⑧3Fe+20,点尴Fe,0. ②2H,0通电2H,↑+0,1 ③2H,+0,点槛2H,0(合理即可) ⑨2Mg+02 点燃2MgO ⑩4A1+302—2AL,0 ④Ca0+H,0=Ca(0H)2 ⑤C02+H20=H2C03 ①2Cu+0,△2Cu0 ⑥2Na0H+C02一Na,C0+H,0(合理即可) DCH,+20,点尴c0,+2H,0 核心考点精讲 ①活性炭②化学③硬水④软水⑤难 核心考点精讲 ⑥小⑦淡蓝色 ⑧黑色固体变为红色⑨H+ ①保护气②人工增雨③灭火剂④21% ⑤78%⑥无⑦无⑧大⑨不易02Mg+0, C0△Cu+H,00za+H,s0,Zns0,+H,↑ 点尴2Mg0①3Fe+20,点燃Fe,0,@白色固体 ①元素符号②水这种物质B水由氢、氧元素组 成四1个水分子⑤1个水分子由2个氢原子、1个 3剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 氧原子构成（或1个水分子由3个原子构成） C+0,点槛c0,⑤S+0,点槛s0, 6发出白光， 62:6:102×12+6×1+1×16=46⑧(2×12)： 放出热量⑦淡蓝色⑧明亮的蓝紫色92C0+0 2×12 点燃2C02 ③CH+20,点尴c0,+2H,0 (6x1):(1×16)=12:3:82×12+6x1+1×16× 100%=52.2% 2×12 @C,H,0H+30,点尴2C0,+3H,06 ②蓝色3沸 ③46g×（2x12+6x1+1×16× 点物理⑤质量化学性质 100%）=24g④+1②-28+1②④+1 重点实验攻关 雪+2西+3四+2四+2、+3四+2侧+1 ①+22-138-130-25-23图+1⑦0 ①氧气②减小③氧气④4P+50,点尴2P,0 80正0负4①同种42两3碳两种或 ⑤吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气⑥产 两种以上 11