精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

鄄城一中高一上学期第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间70分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第2章第3节+微项目。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 A. 海水晒盐 B. 工业炼钢 C. 酿造食物 D. 蔬菜腐烂 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐是利用蒸发结晶的原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．工业炼钢主要反应原理是在高温下，用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．酿造食物如谷物发酵酿造米酒的过程，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．蔬菜腐烂为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 3. 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长，其有效成分是 A. B. NaClO C. NaCl D. HClO 【答案】B 【解析】 【详解】84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO水解（或吸收空气中的二氧化碳）生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确； 答案选B。 4. 下列变化中，属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质发生氧化反应时，所含元素的化合价升高，其中，化合价由，被还原，发生还原反应，A错误； B．，硫元素化合价由，发生氧化反应，B正确； C．，碳元素化合价由，发生还原反应，C错误； D．，氮元素化合价没有改变，没有发生氧化反应，D错误； 答案选B。 5. 下列制取的气体中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. 由制备 B. 由HCl制备 C. 由制备 D. 由稀制备NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．由制备，没有元素价态变化，反应中无还原剂，氧化剂，A不合题意； B．由HCl制备，Cl化合价升高，被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．由制备，可以通过自身分解得到，即是还原剂，也是氧化剂，不需要加入氧化剂，C不合题意； D．由稀制备NO，N化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D不合题意； 答案选B。 6. 下列微粒中，只有还原性的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①③④ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ①③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①是S元素的最低价，只具有还原性，符合题意； ② Fe2+为Fe元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，不符合题意； ③ 是N元素的最低价，只具有还原性，符合题意； ④ Cl−是Cl元素的最低价，只具有还原性，符合题意； ⑤H+为H元素的最高价，具有氧化性，不具有还原性，不符合题意； ⑥为Na元素的最高价，具有氧化性，不具有还原性，不符合题意； 符合题意的为①③④，故答案选A。 7. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 和稀硫酸反应 B. 在中燃烧 C. 溶于稀盐酸 D. 过氧化钠投入水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．和稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢的反应属于离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．在中燃烧生成氯化氢的反应为氧化还原反应，但不属于离子反应，B错误； C．溶于稀盐酸生成氯化银、二氧化碳和水的反应为离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．过氧化钠投入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于离子反应，存在氧元素化合价的变化，也属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 8. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青()得铁则化为铜”。下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 铜的化合价升高 C. 铁是氧化剂 D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题可知反应化学方程式为，可知该反应属于置换反应，A错误； B．铜元素化合价降低被还原，B错误； C．铁元素化合价升高、铁是还原剂，被氧化，C错误； D．铁元素化合价升高、铁是还原剂，被氧化、硫酸亚铁是氧化反应的产物，D正确； 故选D。 9. 已知，则中X的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】本题既可以通过电荷守恒先确定n=1，再根据化合价X-8=-1，得出X的化合价为+7；也可以根据电子转移守恒，X化合价降低总数等于Cl化合价升高总数，即：，X为+7价，D正确；故答案选D。 10. 漂白粉久置在空气中容易变质的原因是 A. 易吸收空气中的水分 B. 易与盐酸反应 C. 见光易分解 D. 易与空气中的和水作用，产物在光照下分解 【答案】D 【解析】 【详解】漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分是次氯酸钙；由于易与空气中的和水作用生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定，分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中容易变质； 故答案选D。 二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 中国古诗词中蕴含着化学知识，下列关于诗词的分析正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程属于物理变化 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程不涉及氧化还原反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程只有化学变化 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，该过程属于化学变化 【答案】AB 【解析】 【详解】A．“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，属于物理变化，A正确； B．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，均不属于氧化还原反应，B正确； C．蜡烛从固态熔化为液态为物理变化，但燃烧过程中有新物质二氧化碳、水生成为化学变化，C错误； D．雪融化成水，水结冰的过程，都属于物理变化，D错误； 故答案为：AB。 12. 下列反应中，氧化反应的产物与还原反应的产物的系数之比为1：2的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化产物为，还原产物为NO，两者的系数之比为2：1，A错误； B．氧化产物为S，还原产物为，两者的系数之比为1：2，B正确； C．是氧化产物，Cu是还原产物，两者的系数之比为1：1，C错误； D．氧化产物为氧气，还原产物为，两者系数之比为1：4，D错误； 答案选B。 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．既是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．是复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应，C符合题意； D．是置换反应，Na和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 14. 下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在Fe2O3与HI的反应中，Fe由+3价降低到+2价，得电子被还原，HI中的I元素由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，A正确； B．在Fe与CuSO4的置换反应中，Fe由0价升高到+2价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电子被还原，则双线桥表示的电子转移方向和数目为，B正确； C．在C还原CuO的反应中，C由0价升高到+4价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，C错误； D．在Cl2与NaOH制取漂白液的反应中，Cl2由0价一部分升高到+1价，失电子被氧化，一部分由0价降低到-1价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，D正确； 故选C。 15. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应中一定有物质得到氧，另一种物质失去氧 B. 被氧化的物质得到电子，被还原的物质失去电子 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氧化还原反应是电子发生转移的结果，并不是所有的氧化还原反应都存在得氧和失氧，如Na与氯气反应生成氯化钠，无氧元素参与，没有得失氧原子，A错误； B．被氧化的物质失去电子，被还原的物质得到电子，B错误； C．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH溶液反应中只有Cl元素的化合价变化，Na、O、H元素的化合价没有变化，C正确； D．一种元素在化学反应中由游离态变成化合态，可能化合价升高，如钠单质变为氧化钠，钠元素的化合价升高被氧化，也可能化合价降低，如氮气变为氨气，氮元素化合价降低，被还原，D正确； 答案选CD。 16. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂。某离子反应涉及等微粒，溶液中的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中的还原剂是 B. 氧化性： C. 反应配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 每生成2分子转移8个电子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图示可知，的数目随着反应的进行减少，O2的数目随着反应的进行增加，所以为反应物、O2为生成物，反应的离子方程式为2，中O的化合价由价升高到0价，是还原剂，A项正确； B．中Co元素化合价降低，为氧化剂，中O的化合价由价升高到0价，O2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，B项错误； C．为氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C项正确； D．2，中O的化合价由价升高到0价，由O2~2e-可知，每生成2分子转移4个电子，D项错误； 答案选BD。 17. 已知反应2Cu2++4IO+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. 该反应中Cu2+和IO均作氧化剂 C. 每生成1 mol CuI，有12 mol I- 发生氧化反应 D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】2Cu2++4IO+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O中Cu由+2价降低为+1价，IO中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，该反应转移电子数为22e-，以此来解答。 【详解】A．在该反应中Cu元素化合价由反应前Cu2+的+2价变为CuI中的+1价，化合价降低，得到电子被还原，所以CuI是还原产物，A错误； B．在反应物中铜元素、IO3-中的碘元素的化合价均降低，被还原，故Cu2+和IO3-均作氧化剂，B正确； C．根据反应方程式可知：每生成1 mol Cu I，应有11 mol I-发生氧化反应，C错误； D．根据离子方程式可知，每转移22 mol e-，有4 mol IO3-被还原，所以当有1.1 mol e- 转移时，应有0.2 mol IO3-被还原，D错误； 故合理选项是B。 18. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸(与中间物质不接触)。向晶体中滴加浓盐酸后(与浓盐酸反应生成氯气)，立即用另一培养皿扣在上面。已知：淀粉遇变蓝、，(溴单质为深红棕色)、(溶液为红色)。下列有关说法正确的是 A. 若e处变为红色，则证明氧化性： B. 若c处先变红后褪色，则证明氯气与水生成酸性物质，且氯气具有漂白性 C. 若d处红色褪去，则说明氯气与NaOH发生了置换反应 D. 若a处变蓝，b处变红棕色，无法证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．e处变红说明将氧化为，证明氧化性：，A错误； B．c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，但氯气不具有漂白性，B错误； C．与NaOH的反应不属于置换反应，C错误； D．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成，可证明氧化性：和，无法证明与氧化性的强弱，D正确； 答案选D。 19. 我国化学家研制出一种复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，反应原理分两步，过程Ⅰ：过程Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是还原反应的产物，过程Ⅱ中也是还原反应的产物 B. 两步反应均既属于分解反应，也都属于氧化还原反应 C. 过程Ⅱ中，若产生，则转移2mol电子 D. 此过程总反应为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中氢元素化合价降低，被还原，是还原反应的产物，过程Ⅱ中氧元素化合价升高转化为氧气，是氧化反应的产物，A错误； B．两步反应均为分解反应，也均属于氧化还原反应，B正确； C．过程Ⅱ中，过氧化氢分解产生氧气和水，当产生1个，氧元素化合价由价升高到0价，且中有两个氧原子，当产生1个化合价变化2个，转移2个电子，的物质的量为：0.5mol，根据比例关系，则转移1mol电子，C错误； D．此过程总反应实质为分解水，故总反应为，D正确； 故答案为：AC。 20. 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(产生)，向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色(生成硫酸和HI)。下列说法不正确的是 A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化反应的产物 B. 通入后，溶液变无色，体现的还原性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由题知溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生反应：；I元素的化合价由价升高到0价，KI被氧化，Cu元素的化合价由价降低到价，被还原，生成CuI，则CuI是还原产物，A错误； B．向反应后溶液中通入过量溶液变成无色(生成硫酸和HI)，发生反应：，S元素的化合价升高，做还原剂，体现其还原性，B正确； C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误； D．反应1中Cu元素的化合价降低，做氧化剂，是氧化产物，物质的氧化性：，反应2中碘元素的化合价由0价降低到价，是氧化剂，被氧化，所以物质的氧化性：，所以氧化性：，D正确； 故答案为AC。 三、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 氯酸盐用途广泛，可用作火箭、导弹的推进剂。回答下列问题。 （1）实验室在加热条件下，利用和KOH溶液反应制取。和KOH溶液发生的反应为：。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②若温度过低，会有副产物___________生成(填化学式)。 （2）实验室可以用氯酸钠与浓盐酸反应制取氯气。 ①请配平该化学方程式：___________。 ②浓盐酸中被氧化的氯离子占反应的浓盐酸总数的___________(填分数)。 （3）当溶液中和的个数之比为1：5时，恰好完全发生氧化还原反应生成和另一种物质，则X在还原反应的产物中的化合价是___________。 【答案】（1） ①. ②. KClO （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①在反应中，既是氧化剂，又是还原剂，总的6个原子，其中有5个Cl原子分别得到1个电子降低为价，1个Cl原子失去5个电子升高为+5价，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； ②若温度过低，失去电子的Cl原子无法被氧化为+5价，只能被氧化为+1价的，会有副产物KClO生成。 故答案为：；KClO。 小问2详解】 ①配平用氯酸钠与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：； ②根据配平后的方程式可知，每6个HCl参加反应，其中有5个HCl中价的Cl原子被氧化为0价，有1个价的Cl原子未被氧化，则浓盐酸中被氧化的氯离子占反应的浓盐酸总数为。 故答案为：；。 【小问3详解】 当溶液中和的个数之比为1∶5时，恰好完全发生氧化还原反应，设为1个，为5个，则5个中+4价的S全部被氧化成5个+6价的时共失去10个电子；在中X的化合价为+6价，根据电子转移守恒，1个中的2个X原子总的得到10个电子，则每个X得5个电子，所以X的化合价会从+6价降低为+1价。 故答案为：+1。 22. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： （1）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下： a． b． c． 上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的化学计量数之比是___________。 （2）亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中]表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A． B． （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （4）X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是___________(填化学式)，每生成1个NO分子，转移___________个电子。 （5）配平黑火药爆炸时的反应：___________。 其中做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1） ①. c ②. （2）B （3）② （4） ①. KI ②. 1 （5） ①. ②. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 a．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； b．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； c．中氮元素化合价发生改变，属于氧化还原反应； 故属于氧化还原反应的是：c； 该反应中中的化合价由价升高到0价，被氧化，中的化合价由+3价降低到+2价，被还原，则该反应中被氧化和被还原的物质的比例是：； 【小问2详解】 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，铁元素的化合价升高被氧化，则该过程中表现出氧化性； A．中氧元素的化合价升高，表现出还原性，A错误； B．中氧元素的化合价降低，表现出氧化性，B正确； 故答案为：B； 【小问3详解】 ①中，中氮元素的化合价升高，中氮元素的化合价降低，有可能实现，不选； ②中，中氮元素的化合价升高，中氮元素化合价升高，没有元素化合价降低，不可能实现，选； ③中，中氮元素化合价既升高又降低，有可能实现，不选； 故答案为：②； 【小问4详解】 ，根据元素质量守恒，其中X是，故答案为：KI； 氮元素从+3价降低到+2价，根据比例关系，可得生成1个分子，转移1个电子，故答案为：1； 【小问5详解】 黑火药爆炸时的反应中，碳元素的化合价从0价升高到+4价，硫元素的化合价从0价降低到-2价，氮元素的化合价由+5价降低到0价，根据化合价升降守恒和元素守恒可得：，故化学计量系数依次为：1；2；3；1；1；3；其中氮元素的化合价从+5降低到0价，被还原，做氧化剂，故答案为：氧化剂。 23. 作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。 （1）仪器P的名称是_____。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____。 （3）B、C装置中所盛试剂分别是_____、_____。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_____(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_____(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_____。 （6）与反应可以得到以为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） ①. ② ②. c （5） （6） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的氯气和反应，装置E中液体用于除去中的未反应的，ClO2易溶于水密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集，装置G作为安全瓶，最后处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器P的名称是分液漏斗； 小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B、C装置中所盛试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸； 【小问4详解】 由分析可知，F为收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c； 【小问5详解】 与干燥的反应制得和NaCl，中氯元素化合价由+3变为+4，氯气中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为； 【小问6详解】 漂白液中次氯酸钠与洁厕灵中HCl发生归中反应生成氯化钠、氯气、水，该反应的离子方程式为为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鄄城一中高一上学期第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间70分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第2章第3节+微项目。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 A 海水晒盐 B. 工业炼钢 C. 酿造食物 D. 蔬菜腐烂 2. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 3. 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长，其有效成分是 A. B. NaClO C. NaCl D. HClO 4. 下列变化中，属于氧化反应的是 A. B. C. D. 5. 下列制取的气体中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. 由制备 B. 由HCl制备 C. 由制备 D. 由稀制备NO 6. 下列微粒中，只有还原性的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①③④ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ①③⑥ 7. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 和稀硫酸反应 B. 在中燃烧 C. 溶于稀盐酸 D. 过氧化钠投入水中 8. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青()得铁则化为铜”。下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 铜的化合价升高 C. 铁是氧化剂 D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物 9. 已知，则中X的化合价为 A. B. C. D. 10. 漂白粉久置在空气中容易变质的原因是 A. 易吸收空气中的水分 B. 易与盐酸反应 C 见光易分解 D. 易与空气中的和水作用，产物在光照下分解 二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 中国古诗词中蕴含着化学知识，下列关于诗词的分析正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程属于物理变化 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程不涉及氧化还原反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程只有化学变化 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，该过程属于化学变化 12. 下列反应中，氧化反应的产物与还原反应的产物的系数之比为1：2的是 A. B. C. D. 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 14. 下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A. B. C. D. 15. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应中一定有物质得到氧，另一种物质失去氧 B. 被氧化的物质得到电子，被还原的物质失去电子 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 16. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂。某离子反应涉及等微粒，溶液中的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中的还原剂是 B. 氧化性： C. 反应配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 每生成2分子转移8个电子 17. 已知反应2Cu2++4IO+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. 该反应中Cu2+和IO均作氧化剂 C. 每生成1 mol CuI，有12 mol I- 发生氧化反应 D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO被氧化 18. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸(与中间物质不接触)。向晶体中滴加浓盐酸后(与浓盐酸反应生成氯气)，立即用另一培养皿扣在上面。已知：淀粉遇变蓝、，(溴单质为深红棕色)、(溶液为红色)。下列有关说法正确的是 A. 若e处变为红色，则证明氧化性： B. 若c处先变红后褪色，则证明氯气与水生成酸性物质，且氯气具有漂白性 C. 若d处红色褪去，则说明氯气与NaOH发生了置换反应 D. 若a处变蓝，b处变红棕色，无法证明氧化性： 19. 我国化学家研制出一种复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，反应原理分两步，过程Ⅰ：过程Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是还原反应的产物，过程Ⅱ中也是还原反应的产物 B. 两步反应均既属于分解反应，也都属于氧化还原反应 C. 过程Ⅱ中，若产生，则转移2mol电子 D. 此过程总反应为 20. 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(产生)，向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色(生成硫酸和HI)。下列说法不正确的是 A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化反应的产物 B. 通入后，溶液变无色，体现的还原性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 三、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 氯酸盐用途广泛，可用作火箭、导弹的推进剂。回答下列问题。 （1）实验室在加热条件下，利用和KOH溶液反应制取。和KOH溶液发生的反应为：。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②若温度过低，会有副产物___________生成(填化学式)。 （2）实验室可以用氯酸钠与浓盐酸反应制取氯气。 ①请配平该化学方程式：___________。 ②浓盐酸中被氧化的氯离子占反应的浓盐酸总数的___________(填分数)。 （3）当溶液中和个数之比为1：5时，恰好完全发生氧化还原反应生成和另一种物质，则X在还原反应的产物中的化合价是___________。 22. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： （1）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下： a． b． c． 上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的化学计量数之比是___________。 （2）亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中]表现出的性质与下列___________(填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A． B． （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （4）X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是___________(填化学式)，每生成1个NO分子，转移___________个电子。 （5）配平黑火药爆炸时的反应：___________。 其中做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 23. 作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。 （1）仪器P的名称是_____。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____。 （3）B、C装置中所盛试剂分别是_____、_____。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_____(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_____(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应化学方程式为_____。 （6）与反应可以得到以为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$