1.2 元素周期律和元素周期表 第2课时（分层作业）化学鲁科版必修第二册

1.2.2元素周期律和元素周期表（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如果为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于 ①Ⅲ族    ②ⅣA族    ③ⅠA族    ④ⅢB族 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 【答案】A 【详解】元素周期表中，在第2、3周期中，若为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于ⅢA族，从第4周期往后，若为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于ⅢB族； 故选A。 2．元素周期表中，周期的划分依据是 A．元素的化合价 B．元素原子的电子层数 C．元素的核电荷数 D．元素原子的最外层电子数 【答案】B 【详解】在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，每一横行就是一个周期，所以周期的划分依据是元素原子的电子层数，故选B。 3．氢和钠分别是第一周期和第三周期的两种主族元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】D 【分析】把具有相同电子层数的元素，按原子序数依次增大的顺序从左到右排列的一个横行，称为一个周期；把具有相同最外层电子数的元素，按电子层数依次增大从上到下排列的一个纵行，称为一个族。 【详解】同主族元素，最外层电子数相同，故选D。 4．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 【答案】D 【详解】若A、B为第二、三周期元素，n=m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n=m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n=m＋25；故答案为D。 5．对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是 A．在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8 B．周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 C．ⅠA族元素都是碱金属元素，ⅦA族元素都是卤素 D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能 【答案】D 【详解】A．第ⅠA族一、二周期两元素原子序数相差2，A错误； B．元素周期表中一共有18个纵行，7个横行，有16个族和7个周期，B错误； C．ⅠA族元素氢元素不是碱金属元素，C错误； D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能，D正确； 故选D。 6．Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是 A．Mc位于第7周期第ⅤB族 B．24g48Ca2+中含有的中子总数为 C．288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同 D．的质子数比中子数多58 【答案】B 【详解】A．118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，A错误； B．24g48Ca2+的物质的量为0.5mol，每个48Ca2+中含有28个中子，则24g48Ca2+含有的中子总数为0.5×28NA=14NA，B正确； C．288Mc与287Mc互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C错误； D．元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，D错误； 故选B。 7．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第IIA族与第IIIA族原子序数只能相差1或11 ⑤同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 ⑥所含元素种类最多的族是第IIIB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 A．①②⑤⑥ B．①②⑦ C．①②④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 【答案】C 【详解】①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，故①错误； ②碱金属元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括碱金属元素和H，故②错误； ③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，故③正确； ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1(第二、三周期)、11(第四、五周期)、25(第六、七周期)，故④错误； ⑤同一主族元素的最外层电子数相同，但最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，故⑤错误； ⑥所含元素种类最多的族是第IIIB族(因为第ⅢB族包括镧系元素和锕系元素)，形成化合物种类最多的元素是碳元素，则所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族，故⑥正确； ⑦主族金属元素的原子的最外层电子数不一定≤4，如Bi等，故⑦错误； 综上所述，不正确的有①②④⑤⑦，故答案为：C。 8．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 【答案】C 【详解】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误； B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误； C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确； D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误； 故选C。 9．下列说法正确的是 A．第IA族元素都属于碱金属元素，均易失电子 B．短周期元素的离子、的电子层结构相同，则 C．与的质子数和电子数均相等 D．短周期元素中电子总数是电子层数2倍的元素有3种 【答案】B 【详解】A．第IA族中的H元素不是碱金属元素，A错误； B．、的电子层结构相同，故a-2=b+1，因此a-b=3，B正确； C．有11个质子，OH-有9个质子，二者的质子数不同，C错误； D．短周期中，电子总数是电子层数2倍的元素有He、Be两种，D错误； 故选B。 10．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表说法正确的是 A．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 B．元素周期表中只有前三个周期为短周期 C．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同 D．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族 【答案】B 【详解】A．元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而成的，A项错误； B．元素周期表中短周期为第一、二、三周期，其他为长周期，B项正确； C．元素周期表中同一周期的元素，原子核外电子层数相同，同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，C项错误； D．元素周期表中稀有气体元素都在0族，D项错误； 答案选B。 11．在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是 D A B C E A．B、D的原子序数之差可能为2 B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10 D．A、E的原子序数之差可能是7 【答案】C 【详解】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a＋1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a＋18。 A．根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，A错误； B．B、E的原子序数之差为18，B错误； C．五种元素的核电荷数之和为a＋a-1＋a＋1＋a-8＋a＋18=5a＋10，C正确； D．A、E的原子序数之差为a＋18-(a-1)=19，D错误； 答案选C。 12．研究发现，前18号元素可以排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个7“·”代表一种元素，其中W点代表氢元素，下列说法正确的是 A．图中金属性最强的元素是M B．能形成含有8个质子、10个电子的简单离子的是K C．X元素是两性元素 D．Z元素形成的含氧酸都是强酸 【答案】B 【分析】根据原子序数递增顺序可知，W、K、L、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、P、Cl、Ar。 【详解】A．在前18种元素中，半径最大的Na失电子最容易，金属性最强，所以金属性最强的是L，故A错误； B．含有8个质子的是O，其简单离子O2-有10个电子，故B正确； C．Al既能跟强酸反应，又能跟强碱溶液反应，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，但不能称之为两性元素，故C错误； D．Cl可以形成HClO，HClO是弱酸，故D错误； 故选B。 13．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)建议把现行元素周期表的主族、副族等族序号都取消，由左至右改为18列。下列有关元素周期表的说法错误的是 A．第2列元素中没有非金属元素 B．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 C．第3列元素含有的元素种类最多 D．第17列的第一种元素没有正化合价 【答案】B 【详解】A．第2列元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，没有非金属元素，均为金属元素，故A正确； B．第18列的氦元素最外层也有2个电子，故B错误； C．第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，因此第3列元素种类最多，故C正确； D．第17列的第一种元素是F，没有正化合价，故D正确； 故选：B。 14．下列说法正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．同一族中，元素的非金属逐渐增强 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 【答案】A 【详解】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确； B．同一族中，从上至下随着核电荷数的递增，金属的金属性逐渐增强，非金属的非金属性逐渐减弱，故B错； C．同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错； D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数，第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D错； 答案选A。 15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A．Z的原子得电子能力最强 B．Y的最高正化合价等于其族序数 C．在化合物中可表现出的化合价最高的是X D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 【答案】C 【分析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，则Z位于第一周期，Z只能是He，Y为F，X为S。 【详解】A．非金属性越强，得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，即为Y，A错误； B．Y为F元素，F无最高正化合价，B错误； C．S最高价为+6价，F无最高正价，稀有气体He为相对稳定结构，很难形成化合物，故在化合物中可表现出的化合价最高的是X，C正确； D．X下一周期含有过渡元素，X与其同族下一周期元素的原子序数差大于Y，D错误； 故选C。 16．下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8 C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数 【答案】C 【详解】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误； B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误； C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确； D．简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数，简单阳离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表中上周期数，故D错误； 故选：C。 17．图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．从图中可以看出，M左方元素的原子序数为37，则M的原子序数为38，A不符合题意； B．从图中可以看出，M右方元素的原子序数为38，则M的原子序数为37，B符合题意； C．从图中可以看出，M上方元素的原子序数为27，则M的原子序数为45，C不符合题意； D．从图中可以看出，M左方元素的原子序数为35，则M的原子序数为36，D不符合题意； 故选B。 18．如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法不正确的是 A．此八角形元素周期表中所标的元素全部为主族元素，不包含副族元素 B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱 C．图中①代表的元素对应的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 D．图中虚线八角形所标元素属于现行元素周期表的第四周期 【答案】A 【详解】A．根据八角形元素周期表，所标的元素有主族元素和0族元素，不包括副族元素，故A说法错误； B．图中虚线箭头所经过的元素是同族元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B说法正确； C．图中①代表元素为Al，铝单质能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，如Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C说法正确； D．第四周期ⅠA族元素为K元素，虚线八角形所标出元素K、Ca、…、Br、Kr，均为第四周期，故D说法正确； 答案为A。 二、填空题 19．元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。 我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题： A B C D E (1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。 (2)D在元素周期表中的位置是 。 (3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (4)元素C与E形成的化合物电子式为 。 (5)化合物C2B2中含有的化学键类型是 ，C2B2与CO2反应的化学方程式为 。 (6)化合物A2B、A2D中热稳定性高的是 (填化学式)，原因是 。 【答案】 H 第三周期VIA族 HClO4 离子键、共价键 H2O O 的非金属性更强，简单氢化物的热稳定性更高 【分析】由A、B、C、D、E在周期表中的位置可知五种元素分别为H、O、Na、S、Cl，据此解答。 【详解】(1)原子的核外电子层数越少半径越小，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，五种元素中H只有一个电子层，原子半径最小，故答案为：H； (2)D为S，原子序数为16，处于周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期VIA族； (3)E为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7价，最高价氧化物的水化物为HClO4，故答案为：HClO4； (4)C与E形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故答案为：； (5)化合物C2B2为，由两个钠离子和一个过氧根离子组成，钠离子和过氧根之间存在离子键，过氧根内部存在共价键；过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，反应方程式为：，故答案为：离子键、共价键；； (6)元素的非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则氢化物的稳定性：H2O>H2S，故答案为：O；O的非金属性更强，简单氢化物的热稳定性更高； 20．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。    完成下列填空（填元素符号或化学式）： (1)元素B在元素周期表中的位置是第 周期第 族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是 ； (2)D简单离子的结构示意图为 ，D、E中金属性较强的元素是 。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。    (3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去 ； (4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是 ，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去 ； (5)为检验试管F收集的气体，进行 操作，出现 现象，即证明X可作供氧剂。 【答案】 二 VA N>O>H    Na HCl 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2 将带火星的木条靠近气体 木条复燃 【分析】根据题给的部分元素周期表，明确A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、Mg等元素。用好元素周期律进行原子半径、金属性强弱的判断即可。 【详解】（1）根据题给图示，元素B在元素周期表的第二行，从左数第5种元素，所以其在元素周期表的位置表达为第2周期第VA族；元素A、B、C分别为H、N、O，它们的原子半径的从大到小顺序为：N>O>H； （2）元素D为钠元素，其简单离子的电子式表达为：  ，注意看清是离子；元素E为Mg元素，金属性Na>Mg；钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2； （3）浓盐酸具有强的挥发性，所以制得的CO2气体中混有大量的氯化氢气体，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出的HCl:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，既除去了HCl，又生成了主要成分CO2，又降低了CO2气体在溶液中的溶解损耗； （4）Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置D盛放NaOH溶液的作用是除去O2中未反应的CO2； （5）为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，说明收集到的是O2，从而说明过氧化钠能与二氧化碳反应生成O2，可用作供氧剂。 【点睛】比较元素金属性或非金属性的强弱，可以从元素在元素周期表中所处的相对位置关系中很形象地看出。 21．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 族     周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是 和 ；①的简单氢化物的电子式为 (2)表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 ；(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ， ； (4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： > (填写化学式)；试用一个化学方程式来证明你的结论 。 【答案】(1) Si Ar (2) K F (3) Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O (4) Cl2 Br2 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。 【详解】（1）由分析可知，⑤为Si元素、⑧为Ar元素；①的氢化物氨气为共价化合物，电子式为，故答案为：Si；Ar；； （2）表中最活泼的金属是位于左下角的K元素，非金属性最强的元素是位于右上角的F元素，故答案为：K；F； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al元素，两性氢氧化物氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案为：Al；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O； （4）氯气能与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴说明氯气的氧化性强于溴， 反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故答案为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2.2元素周期律和元素周期表（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如果为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于 ①Ⅲ族    ②ⅣA族    ③ⅠA族    ④ⅢB族 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 2．元素周期表中，周期的划分依据是 A．元素的化合价 B．元素原子的电子层数 C．元素的核电荷数 D．元素原子的最外层电子数 3．氢和钠分别是第一周期和第三周期的两种主族元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 4．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 5．对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是 A．在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8 B．周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 C．ⅠA族元素都是碱金属元素，ⅦA族元素都是卤素 D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能 6．Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是 A．Mc位于第7周期第ⅤB族 B．24g48Ca2+中含有的中子总数为 C．288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同 D．的质子数比中子数多58 7．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第IIA族与第IIIA族原子序数只能相差1或11 ⑤同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 ⑥所含元素种类最多的族是第IIIB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 A．①②⑤⑥ B．①②⑦ C．①②④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 8．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 9．下列说法正确的是 A．第IA族元素都属于碱金属元素，均易失电子 B．短周期元素的离子、的电子层结构相同，则 C．与的质子数和电子数均相等 D．短周期元素中电子总数是电子层数2倍的元素有3种 10．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表说法正确的是 A．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 B．元素周期表中只有前三个周期为短周期 C．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同 D．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族 11．在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是 D A B C E A．B、D的原子序数之差可能为2 B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10 D．A、E的原子序数之差可能是7 12．研究发现，前18号元素可以排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个7“·”代表一种元素，其中W点代表氢元素，下列说法正确的是 A．图中金属性最强的元素是M B．能形成含有8个质子、10个电子的简单离子的是K C．X元素是两性元素 D．Z元素形成的含氧酸都是强酸 13．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)建议把现行元素周期表的主族、副族等族序号都取消，由左至右改为18列。下列有关元素周期表的说法错误的是 A．第2列元素中没有非金属元素 B．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 C．第3列元素含有的元素种类最多 D．第17列的第一种元素没有正化合价 14．下列说法正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．同一族中，元素的非金属逐渐增强 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A．Z的原子得电子能力最强 B．Y的最高正化合价等于其族序数 C．在化合物中可表现出的化合价最高的是X D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 16．下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8 C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数 17．图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． 18．如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法不正确的是 A．此八角形元素周期表中所标的元素全部为主族元素，不包含副族元素 B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱 C．图中①代表的元素对应的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 D．图中虚线八角形所标元素属于现行元素周期表的第四周期 二、填空题 19．元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。 我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题： A B C D E (1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。 (2)D在元素周期表中的位置是 。 (3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (4)元素C与E形成的化合物电子式为 。 (5)化合物C2B2中含有的化学键类型是 ，C2B2与CO2反应的化学方程式为 。 (6)化合物A2B、A2D中热稳定性高的是 (填化学式)，原因是 。 20．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。    完成下列填空（填元素符号或化学式）： (1)元素B在元素周期表中的位置是第 周期第 族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是 ； (2)D简单离子的结构示意图为 ，D、E中金属性较强的元素是 。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。    (3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去 ； (4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是 ，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去 ； (5)为检验试管F收集的气体，进行 操作，出现 现象，即证明X可作供氧剂。 21．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 族     周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是 和 ；①的简单氢化物的电子式为 (2)表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 ；(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ， ； (4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： > (填写化学式)；试用一个化学方程式来证明你的结论 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$