精品解析：海南省儋州某校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024年秋季学期高一年级第一次月考考试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 H1 第I卷(选择题 共56分) 一、选择题：本题共20小题，每小题2分。共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A. CaO和CaS B. 和 C. 和 D. HCNO和HOCN 4. 下列仪器名称为“坩埚”的是(　　) A. B. C. D. 5. 下列实验方法或操作正确的是 A．过滤 B．熄灭酒精灯 C．读取液体体积 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列对实验意外事故的处理错误的是 A. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D. 若不慎被红热的金属烫伤，应立即用大量凉水冲洗或浸泡，并涂烫伤膏 7. 下列说法错误的是 A. 熔融的NaOH能导电，所以NaOH是电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 葡萄糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质 D. 铜、石墨虽然导电，但它们不是电解质 8. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 加热至熔化： C. 溶于水的澄清溶液中： D. 溶于水中： 10. H2O2能发生如下反应：①2MnO+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+；②2H2O22H2O+O2↑；③2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。下列叙述正确的是 A. ①中H2O2是氧化剂 B. ②中H2O2被MnO2氧化 C. ③中反应前后氧元素的化合价升高 D. H2O2在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 12. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是 A. Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HCl溶液与KOH溶液混合 D. Cu(OH)2固体与HCl溶液混合 13. 氧化还原反应的本质是 A. 电子的转移 B. 得氧或失氧 C. 有新物质生成 D. 有离子参加或生成 14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B. Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3 C. 2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑ D. 3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 15. 下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A B. C. D. 16. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B. 根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的 C. 根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D. 根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3 17. 下列有关钠及其化合物的描述不正确的是 A. 新切开的钠光亮的表面很快变暗 B. 钠在空气中的燃烧产物为氧化钠 C. 焰色试验的火焰呈黄色 D. 食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 18. 古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 食盐()：“取井水煮之，一斛水得五斗盐” C. 胆矾()：“石胆能化铁为铜” D. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” 19. 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂，仅用观察或相互间混合方法不能鉴别出来的是 A 、KOH、、NaCl B. 、HCl、、 C. 、、NaOH、 D. 、、、NaOH 20. 实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲制取 B. 装置乙净化干燥 C. 装置丙制备NaH D. 装置丁吸收尾气 二、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个就得0分。 21. 下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 硫酸、烧碱、碳酸铜 B. 盐酸、胆矾、食盐 C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾 D. 磷酸、熟石灰、生石灰 22. 工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 是还原产物 C. 在反应中被氧化 D. 氯原子在反应中失去电子 23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO B. 使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、NO D. 碱性溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO 24. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. NaOH溶液溶液 25. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 26. 向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是 A. a中加入的物质是 B. b中加入的物质是HCl气体 C. c中加入的物质是 D. c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质 27. 下列离子方程式正确的是 A. 中滴加水： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 氧化铜与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 28. 由下列事实所列出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动 比水轻；钠的熔点较低 C 与水或反应都产生 可作供氧剂 D 某溶液中加入溶液有白色沉淀产生 该溶液一定有 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共44分) 29. 现有下列物质：①熔融氢氧化钡②铜片③液态氯化氢④硫酸铁溶液⑤乙醇⑥碳酸钠粉末。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质，但不能导电的是_______；能导电的是_______。(填序号) （2）④电离方程式为_______。 ⑥电离方程式为_______。 30. 现有mg含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量： 回答下列问题： （1）中阳离子与阴离子的个数之比为_______；属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出_______。 （3）写出装置C中和反应化学方程式_______。 （4）装置D的作用是_______；若无装置D，样品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为_______(用含、m、V的代数式表示)。 31. 为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分条件省略)： 回答问题： （1）步骤①中主要反应的离子方程式是_______。 （2）分离废渣与溶液的操作是_______(选填“过滤”或“蒸发”)。 （3）步骤②中加入溶液发生的反应类型是_______(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是_______。 （4）检验时，需要先滴加稀盐酸酸化，后滴加氯化钡溶液，会有白色沉淀生成。写出生成白色沉淀的离子方程式_______。 （5）废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物是(的水溶液显酸性)，可用_______吸收(填选项代号)。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钠溶液 32. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______价。 （2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高一年级第一次月考考试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 H1 第I卷(选择题 共56分) 一、选择题：本题共20小题，每小题2分。共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故A不选； B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故B不选； C．侯氏制碱法是在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成纯碱，为化学变化，故C不选； D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选； 故选：D。 2. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。 3. 下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A. CaO和CaS B. 和 C. 和 D. HCNO和HOCN 【答案】C 【解析】 【分析】同素异形体指的是由同一种元素形成的不同单质。 【详解】A．CaO和CaS不属于单质，A错误； B．和是钠离子和钠原子的结构示意图，B错误； C．C60和C70是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，C正确； D．HCNO和HOCN都是化合物，不属于单质，D错误； 故选C。 4. 下列仪器名称为“坩埚”的是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、是烧杯，B是坩埚，C是冷凝管，D是蒸发皿。正确答案B 点睛：蒸发皿用于液体或溶液的加热（加热浓缩或蒸发结晶），坩埚用于固体的加热。 5. 下列实验方法或操作正确的是 A．过滤 B．熄灭酒精灯 C．读取液体的体积 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤时，需使用玻璃棒引流防止液体洒出，图中缺少玻璃棒引流，A错误； B．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，B错误； C．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，C正确； D．使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，D错误； 故选C。 6. 下列对实验意外事故的处理错误的是 A. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D. 若不慎被红热的金属烫伤，应立即用大量凉水冲洗或浸泡，并涂烫伤膏 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精灯打翻着火，用抹布扑盖隔绝氧气灭火，操作正确，A正确； B．烧碱氢氧化钠具有强腐蚀性，烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，操作正确，B正确； C．药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，C错误； D．不慎被红热的金属烫伤，应立即用大量凉水冲洗或浸泡进行降温，并涂烫伤膏，D正确； 故选C。 7. 下列说法错误的是 A. 熔融的NaOH能导电，所以NaOH是电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 葡萄糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质 D. 铜、石墨虽然导电，但它们不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质导电，需要的条件是水溶液或熔融状态，NaOH熔融状态下可以导电，NaOH是电解质，A正确； B．CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是二氧化碳本身电离产生，是生成的碳酸电离出离子而导电，因此CO2属于非电解质，B错误； C．葡萄糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质，为非电解质，C正确； D．电解质为化合物，铜和石墨为单质，因此它们既不是电解质，也不是非电解质，D正确； 故选B。 8. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子直径在1~100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，故A不符合题意； B．胶体分散质的微粒能使光线发生散射，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B不符合题意； C．用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，NaCl溶液中没有现象，Fe(OH)3胶体中产生丁达尔效应，故C符合题意； D．用水解法制Fe(OH)3胶体，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，故D不符合题意； 答案选C。 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B 加热至熔化： C. 溶于水的澄清溶液中： D. 溶于水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．加热至熔化电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式，故B错误； C．溶于水的澄清溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．溶于水中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 选C。 10. H2O2能发生如下反应：①2MnO+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+；②2H2O22H2O+O2↑；③2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。下列叙述正确的是 A. ①中H2O2是氧化剂 B. ②中H2O2被MnO2氧化 C. ③中反应前后氧元素的化合价升高 D. H2O2在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A． ①中H2O2中氧元素化合价从-1升高到0价，作还原剂 ，A错误； B． ②中H2O2既做氧化剂又做还原剂，MnO2是催化剂，B错误； C． ③中H2O2中氧元素化合价从-1降低到-2价，C错误； D． H2O2中氧元素化合价既可以从-1升高到0价，又可以从-1降低到-2价，在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂，D正确； 答案选D。 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误； B．在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；； C．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误； D．溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B。 12. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是 A. Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HCl溶液与KOH溶液混合 D. Cu(OH)2固体与HCl溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误； B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误； C．HCl溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确； D．Cu(OH)2固体与HCl溶液混合生成氯化铜和水，其离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误； 故选C。 13. 氧化还原反应的本质是 A. 电子的转移 B. 得氧或失氧 C. 有新物质生成 D. 有离子参加或生成 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应的本质是电子的转移，故A正确； 故选：A。 14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B. Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3 C. 2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑ D. 3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。 【详解】A．置换反应，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应，没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．分解反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．不属于四种基本反应类型，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 15. 下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S元素化合价由-2价上升到+4价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A不选； B．中I元素化合价由-1价上升到0价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B不选； C．中Fe元素化合价由+3价下降到+2价，必须加入还原剂才能实现，C选； D．中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂才能实现，D不选； 故选C。 16. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B. 根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的 C. 根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D. 根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，NO2和水反应生成HNO3和NO，则NO2和碱反应不单纯生成盐和水，所以NO2不属于酸性氧化物，故A错误； B．F和Cl属于同主族元素，结构和性质相似，HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的，故B正确； C．硫酸在水溶液中完全电离，为强酸；碳酸在水溶液中部分电离，为弱酸，故C错误； D．Fe2O3和水不反应，Na2O与水反应也生成氢氧化钠，故D错误； 故选：B。 17. 下列有关钠及其化合物的描述不正确的是 A. 新切开的钠光亮的表面很快变暗 B. 钠在空气中的燃烧产物为氧化钠 C. 焰色试验的火焰呈黄色 D. 食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．新切开的钠，暴露在空气中，被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，A正确； B．钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，B错误； C．焰色试验为元素的性质，钠及其化合物的焰色都为黄色，C正确； D．食盐的有效成分是NaCl，可在厨房中做调味剂，D正确； 故选B。 18. 古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 食盐()：“取井水煮之，一斛水得五斗盐” C. 胆矾()：“石胆能化铁为铜” D. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” 【答案】D 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，金的化学性质很稳定，不涉及化合反应，A错误； B．“取井水煮之，一斛水得五斗盐”为蒸发结晶得到氯化钠，不是化合反应，B错误； C．“石胆能化铁为铜”中石胆能化铁为铜，可知发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应是置换反应，不是化合反应，C错误； D．石硫黄即S：“能化银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，均为化合反应，D正确； 故选D。 19. 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂，仅用观察或相互间混合方法不能鉴别出来的是 A. 、KOH、、NaCl B. 、HCl、、 C. 、、NaOH、 D. 、、、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液为黄色溶液，可通过观察颜色直接鉴别；将其他三种溶液分别加入 FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是KOH溶液，再向剩余两种溶液分别加入KOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4，无明显现象的是NaCl溶液，A正确； B．将四种溶液两两混合，能与其他三种试剂反应，分别出现沉淀和气体、沉淀的是 Na2CO3溶液；与 Na2CO3溶液反应产生气体的是 HCl溶液和HNO3溶液，产生沉淀的是 Ca(NO3)2溶液，HCl溶液和HNO3溶液无法区分，B错误； C．首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液滴入蓝色沉淀中，沉淀消失，为硫酸，无明显现象的是硝酸铵，可以鉴别，C正确； D．将四种溶液两两混合，产生两种沉淀的为MgSO4，则剩余一种溶液为硝酸，向两种沉淀加入硝酸，溶解的为NaOH，未溶解的为BaCl2，可以鉴别，D正确； 故选B。 20. 实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲制取 B. 装置乙净化干燥 C. 装置丙制备NaH D. 装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用活泼金属Zn与稀盐酸反应来制备H2，故装置甲制取，A不合题意； B．装置乙先用NaOH溶液来除去H2中的HCl，再用浓硫酸来干燥，故装置乙净化干燥，B不合题意； C．金属钠与H2在加热条件下发生反应：2Na+H22NaH，故装置丙制备NaH，C不合题意； D．碱石灰不能吸收H2，故装置丁不能吸收尾气，D符合题意； 故答案为：D。 二、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个就得0分。 21. 下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 硫酸、烧碱、碳酸铜 B. 盐酸、胆矾、食盐 C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾 D. 磷酸、熟石灰、生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸是酸、烧碱为NaOH是碱、碳酸铜是盐，故A正确； B．盐酸是HCl的溶液，是混合物，胆矾是盐，不是碱，故B错误； C．乙醇是有机物，属醇类，不是碱，故C错误； D．生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是盐，故D错误； 故答案为A。 22. 工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 是还原产物 C. 在反应中被氧化 D. 氯原子在反应中失去电子 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应物中的各元素的化合价不发生变化，则不作氧化剂，A错误； B．NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价的ClO2，故为还原产物，B正确； C．SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，C正确； D．NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯原子在反应中得到电子，D错误； 故选BC。 23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO B. 使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、NO D. 碱性溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO能大量共存，故A项正确；                                           B．使石蕊变红的溶液中呈酸性，H+与CH3COO-不能大量存在，故B项错误； C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+与发生反应生成BaSO4，不能大量共存，故C项错误；    D．溶液显碱性，Mg2＋和HCO在碱条件下都不能大量存在，故D项错误； 故本题选A。 24. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. NaOH溶液溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO高温条件下还原氧化铁生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁而非氯化铁，A不符合题意； B．钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B符合题意； C．铝和氧气加热生成氧化铝，氧化铝和水不反应、不能生成氢氧化铝，C不符合题意； D．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠而不是二氧化碳，D不符合题意； 故选B。 25. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 26. 向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是 A. a中加入的物质是 B. b中加入的物质是HCl气体 C. c中加入的物质是 D. c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a中加入的物质是，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不相符，应该为曲线b，选项A错误； B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B错误； C．若c中加入的物质是，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当过量时离子浓度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C正确； D．c中硫酸与加入物质反应的产物为硫酸钡和水，均是电解质，选项D错误； 答案选C。 27. 下列离子方程式正确的是 A. 中滴加水： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 氧化铜与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中滴加水生成氧气和氢氧化钠：，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：，B正确； C．氧化铜不能拆，以化学式保留，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选B。 28. 由下列事实所列出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动 比水轻；钠的熔点较低 C 与水或反应都产生 可作供氧剂 D 某溶液中加入溶液有白色沉淀产生 该溶液一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液可以导电是因为Cl2与水反应生成的HCl和HClO能够电离出自由移动的离子，并非Cl2本身电离，且Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，钠和水发生剧烈反应放出大量的热，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动，可以说明Na的密度比水小，且熔点较低，B正确； C．与水或CO2反应都产生O2，反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可作供氧剂，C正确； D．溶液中含碳酸根离子也会和银离子生成白色沉淀，干扰氯离子检验，即该溶液不一定含氯离子，D错误； 故选BC。 第II卷(非选择题 共44分) 29. 现有下列物质：①熔融氢氧化钡②铜片③液态氯化氢④硫酸铁溶液⑤乙醇⑥碳酸钠粉末。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质，但不能导电的是_______；能导电的是_______。(填序号) （2）④电离方程式为_______。 ⑥电离方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①③⑥ ②. ⑤ ③. ③⑥ ④. ①②④ （2） ①. ②. 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。 【小问1详解】 ①熔融氢氧化钡存在自由移动的离子，能导电，为电解质；②铜片为金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；③液态氯化氢不能导电，为电解质；④硫酸铁溶液为混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑤乙醇为非电解质，不能导电；⑥碳酸钠粉末为电解质，本身不到导电，其水溶液导电； 故以上物质中属于电解质的是①③⑥；属于非电解质的是⑤；属于电解质，但不能导电的是③⑥；能导电的是①②④； 【小问2详解】 ④硫酸铁溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为。 ⑥碳酸钠熔融或溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：。 30. 现有mg含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量： 回答下列问题： （1）中阳离子与阴离子的个数之比为_______；属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出_______。 （3）写出装置C中和反应的化学方程式_______。 （4）装置D的作用是_______；若无装置D，样品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为_______(用含、m、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 盐 （2）装置B中导管短进长出，应该长进短出 （3）2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. 吸收未反应的CO2 ②. 偏高 （5） 【解析】 【分析】装置A的作用是制备CO2，装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，装置C是样品与CO2反应，装置D是除去O2中未反应完的CO2，装置E、F是排水法收集O2。 【小问1详解】 由Na+和O组成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；是金属离子结合酸根，属于盐； 【小问2详解】 本实验装置图一处明显错误是装置B中导管短进长出，应该长进短出； 【小问3详解】 和反应的化学方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 本实验通过测定O2的含量计算混合物样品中的含量，装置D的作用是吸收未反应是CO2，若无装置D，测定的气体体积偏大，混合物样品中的含量偏高； 【小问5详解】 O2的质量g， 设过氧化钠的质量为a g，根据，，样品中质量分数为。 31. 为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分条件省略)： 回答问题： （1）步骤①中主要反应的离子方程式是_______。 （2）分离废渣与溶液的操作是_______(选填“过滤”或“蒸发”)。 （3）步骤②中加入溶液发生的反应类型是_______(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是_______。 （4）检验时，需要先滴加稀盐酸酸化，后滴加氯化钡溶液，会有白色沉淀生成。写出生成白色沉淀的离子方程式_______。 （5）废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物是(的水溶液显酸性)，可用_______吸收(填选项代号)。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钠溶液 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. 氧化还原反应 ②. 溶液由浅绿色变成黄色 （4） （5）B 【解析】 【分析】废铁和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，得到硫酸铁溶液，再蒸发结晶得到硫酸铁； 【小问1详解】 步骤①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：； 【小问2详解】 由图可知分离后得到固体不溶物和溶液，故该操作为：过滤； 【小问3详解】 步骤②中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，存在元素化合价改变，发生氧化还原反应；含亚铁离子引入为浅绿色、含铁离子溶液为黄色，故现象为：溶液由浅绿色变成黄色； 【小问4详解】 检验时，需要先滴加稀盐酸酸化，后滴加氯化钡溶液，会有白色沉淀生成，反应为钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：； 【小问5详解】 的水溶液显酸性，故可以使用碱液吸收，即可用氢氧化钠溶液吸收，故选B。 32. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______价。 （2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. ③. 物理 （3）杀菌消毒、净水 （4） ①. +1 ②. -1 ③. > ④. ⑤. 【解析】 【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。 【小问1详解】 中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。 【小问4详解】 ①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $