精品解析：江西省南昌市江西师范大学附属中学2024-2025学年上学期高一年级化学期中试卷

江西师大附中高一年级化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39；Cu-64 一、单项选择题(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 1. 江西——一个被网友戏称为“阿卡林省”的地方，其省会城市——南昌正逐渐在网络上出圈，成为新晋网红城市。下列说法错误的是 A. 2024年南昌市国庆烟花晚会在赣江之畔举行，烟花燃放涉及氧化还原反应 B. 秋水广场的水幕灯光秀与丁达尔效应有关 C. 南昌著名小吃——白糖糕含有的蔗糖属于纯净物 D. 南昌瓷板画所使用的蓝色颜料主要成分是氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花燃烧有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A正确； B．水幕灯光秀的一道道光束利用了胶体的丁达尔效应，B正确； C．蔗糖的分子式为C11H22O11，属于纯净物，C正确； D．氧化铁为三氧化二铁，显红棕色，所以蓝色颜料主要成分不是氧化铁，D错误； 故选D。 2. 下表化学试剂对应的危险化学品标志错误的是 选项 A B C D 化学试剂 乙醇 浓硫酸 危险化学 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇属于易燃液体，A正确； B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B正确； C．过氧化钠是常见的强氧化剂，C正确； D．CuSO4含有重金属离子，属于有毒物质，不是爆炸品，D错误； 故选D。 3. 将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： ，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 A. B. C. D. Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】固体投入溶液中与水反应，生成氢氧化钠和氧气，NaOH电离出Na+离子和OH-离子，Na+数目增大，OH-离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子数目增多，碳酸氢根离子数目减少，溶液中只有Cl-数目几乎不变。 故选A。 4. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S元素的化合价由+4价升至+6价，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，反应中转移10e-，A正确； B．反应中O元素的化合价由CaO2中-1价升至O2中0价，由CaO2中-1价降至H2O中-2价，反应中转移2e-，B正确； C．反应中P元素的化合价由+3价升至+5价，S元素的化合价由+6价降至+4价，反应中转移2e-，C正确； D．反应中Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至Cl2中0价，KClO3得到1×5e-，Cl元素的化合价由HCl中-1价升至Cl2中0价，反应中转移5e-，D错误； 故选D。 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 向溶液滴入溶液至恰好沉淀完全 B. 将与按个数比发生反应： C. 酸性溶液中与KI反应生成： D. 用醋酸溶液中加入小苏打： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液滴入溶液至恰好沉淀完全，则、的物质的量之比为1:1，氢离子完全反应、而碳酸氢根离子部分反应生成水和二氧化碳，反应为，A正确； B．亚铁离子还原性小于碘离子，与按个数比发生反应，则首先碘离子反应生成碘单质，反应为：，B正确； C．酸性溶液中与KI发生归中反应生成，结合电子守恒、电荷守恒，反应为：，C错误； D．醋酸为弱酸，和碳酸氢钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应为，D正确； 故选C。 6. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 C 将U形管内的氢氧化铁胶体通电，阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl,由操作和现象不能证明溶液中是否含有，故A错误； B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中可能含有或HCO，或SO等，故B错误； C．胶体不带电，由操作和现象可知，氢氧化铁胶体粒子带正电，故C错误； D．过氧化钠与水反应是放热反应，向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，反应放热达到脱脂棉的着火点时，脱脂棉可以燃烧，故D正确。 答案选D。 7. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，同时说明溶液中不含；③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，故A错误； B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有，故B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，故C正确； D．实验③加入适量，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2，反应的离子方程式为。根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：，故D错误； 故答案选C。 8. 下列说法正确的有 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物； ②中阴阳离子个数比是； ③为了更好的观察钠与氧气在加热条件下的反应，可以近距离俯视坩埚； ④与水反应，既是氧化剂，又是还原剂； ⑤过氧化钠可用做供氧剂和漂白剂； ⑥钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛； ⑦少量的金属钠放在煤油中保存，实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中； ⑧向饱和食盐水溶液加入固体钠，产生气体和白色浑浊； ⑨含等质量钠元素的与固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等； ⑩用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】①与都能和水反应生成NaOH，但不是碱性氧化物，其和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，错误； ② 过氧化钠是由过氧根离子和钠离子构成，阴阳离子个数比为1:2，错误； ③ 近距离俯视坩埚有安全隐患，错误； ④ 过氧化钠与水发生的是歧化反应，它既是氧化剂，又是还原剂，正确； ⑤ 过氧化钠可与水或二氧化碳反应产生氧气，且具有漂白性，所以可用做供氧剂和漂白剂，正确； ⑥钠可以置换四氯化钛中的钛，利用的是钠的强还原性，正确； ⑦少量的金属钠放在煤油中保存，实验室中取用后剩余的钠需放回原试剂瓶中，错误； ⑧向饱和食盐水溶液加入固体钠，钠会与水发生反应产生氢气和氢氧化钠，反应消耗水，导致饱和食盐水析出晶体，故现象为：产生气体和白色浑浊，正确； ⑨根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，含等质量钠元素的与固体，二者物质的量相等，加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水物质的量相同，产生的NaOH的物质的量相同，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，正确； ⑩钠燃烧会产生过氧化钠，过氧化钠会与二氧化碳反应产生助燃剂氧气，所以不能用二氧化碳灭火器不能扑灭金属钠的燃烧，错误； 符合题意的为④⑤⑥⑧⑨，共5个，故答案选C。 9. 已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是（ ） A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+ D. 还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+ 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。 【详解】A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-中还原性：A2+＞Z-，与已知符合，可以进行，A说法正确； B．Z元素在反应③中Z的化合价降低，被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法正确； C．分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+，C说法正确； D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D说法错误； 答案为D。 10. 类推是研究物质性质的常用方法之一、下列类推合理的是 事实 结论 A 实验室用浓硫酸与氯化钠固体制备少量氯化氢气体 实验室用浓硫酸与碘化钠固体制备少量碘化氢气体 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢具有挥发性，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，但是浓硫酸能够氧化碘化氢，不能用浓硫酸与碘化钠固体共热制取碘化氢气体，A错误； B．钠的性质非常活泼，与硫酸铁溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁生成氢氧化铁沉淀，不能置换出铁，B错误； C．盐酸酸性大于碳酸和亚硫酸，则盐酸和碳酸钠生成二氧化碳、和亚硫酸钠生成二氧化硫，C正确； D．钠与氧气点燃条件下生成过氧化钠，D错误； 故选C。 11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法错误的是 A. 中Fe为+2价，S为价 B. 是还原产物 C. 参与反应的中，氧化剂还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜中硫元素的化合价没有变化，则硫化亚铜是反应的还原产物，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物。根据上述分析写出其双线桥法：。 【详解】A．根据分析可知，中为价，为价，A正确； B．根据分析可知，硫化亚铜是反应的还原产物，B正确； C．根据分析的双线桥法可知，参与反应，其中的化合价降低为价，的化合价升高至价，，C错误； D．由分析可知，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物，D正确； 故选C。 12. 次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下： 下列说法正确的是 A. 白磷()保存在煤油中 B. “碱溶”生成过程中被还原的白磷是被氧化的白磷的3倍 C. 已知“碱溶”过程加入足量的氢氧化钠，则为三元酸 D. “镀镍”过程中体现还原性 【答案】D 【解析】 【分析】白磷在氢氧化钠溶液中溶解，发生反应，产生气体以及，具有还原性，能将中的Ni还原成镍单质，反应后形成，据此分析回答。 【详解】A．白磷保存在水中，故A错误； B．在中，P的化合价由0价升高到+1价，也降低到-3价，由电子守恒得，转移的电子数为3，故的系数为1，的系数为3，有原子守恒得，P4的系数为1，NaOH的系数为3，H2O的系数为3，用双线桥表示电子转移情况，被氧化的白磷是被还原的白磷的3倍，故B错误； C．由于“碱溶”过程加入足量的氢氧化钠，生成，推测为一元酸，故C错误； D．“镀镍”过程中，NaH2PO2中的P的化合价由+1价升高到+5价，作为还原剂，体现还原性，故D正确； 故选D。 13. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 酸性条件中，向氯化锰溶液中加入少量，溶液变为紫红色 D. 已知，则的还原性强于的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．值越高，氧化型物质的氧化能力越强，则的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势比较物质氧化能力，其值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．的标准电极电势值大于高锰酸根离子的，更大于氯气的，所以向氯化锰溶液中加入二氧化铅，因氯离子的还原性比Mn2+的强，所以少量二氧化铅优先氧化氯离子，不能看到溶液变为紫红色，C错误； D．标准电极电势值越低，还原型物质的还原能力越强，因其值小于0.77V，则的还原性强于亚铁离子的还原性，D正确； 故选C。 14. 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是上述途径的方程式为(未配平)： ① ② ③ A. 途径①所用混酸中与的最佳个数之比为 B. 途径②中可改为溶液 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸质量①<②<③ D. 途径③中浓硫酸只体现了氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】途径①中的方程式为，途径②中方程式为，途径③中方程式为：； 【详解】A．途径①中铜和稀硝酸与稀硫酸的混合酸，反应生成硫酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，则与的最佳个数之比为3：2，A错误； B．过氧化氢具有强氧化性，则途径②中可改为溶液，B正确； C．根据三个途径涉及的方程式，结合A分析，生成3mol的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量分别为3mol，3mol，6mol，则参加反应的硫酸质量①=②<③，C错误； D．途径③中浓硫酸部分被还原为二氧化硫，部分生成硫酸铜，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 15. I． （1）现有下列物质：①溶液；②医用酒精；③固体；④胶体；⑤澄清石灰水；⑥；⑦金属钠；⑧氨水； 以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。向③的溶液中加入⑧的离子方程式为___________。 II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （2）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：___________。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有6个电子转移 （4）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：___________。 III．下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 （5）个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________。 （6）根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是___________。(填化学式) 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑥ ③. NH3·H2O+H+=NH+H2O （2）还原性 （3）C （4） （5） （6）HNO3或Br2 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ②医用酒精是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ③硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子形成的盐，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④氢氧化铁胶体属于胶体，不属于溶液，是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤澄清石灰水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑦金属钠是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的是③；属于非电解质的是⑥。硫酸氢钠和氨水反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH+H2O。 【小问2详解】 防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性，故答案为还原性； 【小问3详解】 A、氯气遇NH3反应生成氯化氢，氯化氢与氨气生成氯化铵，故有白烟生成，正确；B、反应中氯元素的化合价降低，是氧化剂，表明Cl2有强氧化性，正确；C、该反应中有元素的化合价发生变化，不属于复分解反应，错误；D、根据方程式，生成1 mol N2有6 mol电子转移，正确；故选C。 【小问4详解】 在该反应中，MnO得到电子被还原为Mn2+，Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，酸性环境中，H+与其中的O原子结合形成H2O，所以根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 氧化I-时，KMnO4→Mn2+得到5个电子，KIO3→I2得到5个电子，H2O2→H2O得到2个电子，HNO3→NO得到3个电子，IO也被还原为I2，则得到I2最多的是IO，即个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是； 【小问6详解】 若控制氧化I-而不氧化Br-，则加入的氧化剂的氧化性应该大于I2，而小于Br2，也可以用Br2作氧化剂，所以加入的氧化剂为HNO3或Br2。 16. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________ ①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A. B. C. D. Ⅱ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （3）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （4）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 （5）D中NaOH溶液作用___________。 （6）F处收集到的气体的体积为VmL，测得该气体质量为bg。该样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 （7）超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是___________。 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应： D. 相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为 【答案】（1）B （2）A （3）检查装置的气密性 （4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （5）吸收未反应的CO2 （6） （7）C 【解析】 【分析】Ⅱ．A装置利用大理石和稀盐酸反应制备CO2，B装置除去CO2中的HCl气体，C为过氧化钠与二氧化碳、水的反应装置，反应放出氧气，D装置中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体，E、F装置利用排水法通过测量水的体积进而测量生成氧气的体积。 【小问1详解】 钠接触空气首先与氧气反应生成氧化钠， 使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，固体表面变潮湿，再吸收二氧化碳得到白色碳酸钠结晶水合物，最终风化得到碳酸钠白色粉末，正确的顺序为：②③④①，故选B； 【小问2详解】 钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处上下跳动，故选A； 【小问3详解】 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； 【小问4详解】 进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2  、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体； 【小问6详解】 生成标准状况下氧气的体积为VmL，但不知道是否处于标准状况，所以无法准确计算，应用氧气的质量计算。则氧气的物质的量是，根据关系式2Na2O2~~O2，则过氧化钠的物质的量是，样品中过氧化钠的质量为，过氧化钠的质量分数为。 【小问7详解】 A．KO2中K的化合价为+1价，则O元素的化合价为价，A错误； B．是由K+和构成，其阴阳离子个数比为1:1，B错误； C．KO2会与发生反应，其化学方程式为：，C正确； D．由反应方程式，可知，相同个数的和分别与足量水反应生成O2的质量之比为3∶2，D错误； 故选C。 17. I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________种。 （2）工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填___________。 （3）下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A. 雾和霾的分散质相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 大气中的氨气在反应过程中被氧化 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （4）过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式___________。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式___________。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 （7）②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 【答案】（1）3 （2）H2O （3）BD （4） （5） （6）起还原性 （7）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中：N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物，共计3种，故答案为：3； 【小问2详解】 根据原子守恒可知，工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填H2O； 小问3详解】 A．雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有固体小颗粒，故A错误： B．由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确； C．NH3是形成无机颗粒物的反应物，做碱性气体，其N和H元素化合价未发生变化，所以没有被氧化，故C错误； D．过度施用氮肥或燃料燃烧会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，故D正确； 故答案为：BD； 【小问4详解】 铵根离子与氢氧根离子在加热条件下会生成氨气和水，其离子方程式为：； 【小问5详解】 在酸性条件下铵根离子被氧气氧化成硝酸根离子的反应离子方程式为； 【小问6详解】 转化中N的化合价降低，所以实现此转化需要加入还原剂，则加入甲醇的作用为：起还原性； 【小问7详解】 当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 18. Ⅰ ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________ （2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号) （3）根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原理___________。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： （4）为除去反应I得到的固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是___________。 （5）写出反应Ⅱ的离子方程式___________。从上述流程可知，溶解度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）“水热法”制备纳米颗粒的化学原理为：(未配平)，则该离子方程式中___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原性 ②. Fe3+ （3）4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH- （4）用磁铁吸引 （5） ①. ②. ＞ （6）4 【解析】 【分析】Ⅱ．氯气和铁屑反应生成氯化铁，加入氢氧化钠、次氯酸钠氧化三价铁生成高铁酸钠，溶液中加入饱和氢氧化钾析出醋高铁酸钾晶体； 【小问1详解】 K2FeO4中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0，计算Fe元素化合价为+6价，故答案为：+6。 【小问2详解】 过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应生成灭火细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产物，则该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原性；Fe3+。 【小问3详解】 高铁酸钾中铁处于高价态，具有强氧化性能杀菌消毒，高铁酸根离子被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，起净水作用，故高铁酸钾可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，其原理为4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-。 【小问4详解】 铁具有磁性，可以被磁铁吸引，故为除去反应I得到的FeCl3固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是用磁铁吸引。 【小问5详解】 反应Ⅰ中，铁与氯气反应生成氯化铁，铁离子与次氯酸钠生成高铁酸钾，； 向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH制取粗K2FeO4晶体，则溶解性：Na2FeO4>K2FeO4；故答案为；>； 【小问6详解】 Fe3O4可以写为FeO∙Fe2O3，反应中部分Fe2+转化为Fe3O4中的2个三价铁，硫化合价由+2价变为+2.5价，氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒、原子守恒，反应为：3Fe2++2+O2+4OH- =Fe3O4++2H2O，该离子方程式中x=4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西师大附中高一年级化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39；Cu-64 一、单项选择题(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 1. 江西——一个被网友戏称为“阿卡林省”的地方，其省会城市——南昌正逐渐在网络上出圈，成为新晋网红城市。下列说法错误的是 A. 2024年南昌市国庆烟花晚会在赣江之畔举行，烟花燃放涉及氧化还原反应 B. 秋水广场的水幕灯光秀与丁达尔效应有关 C. 南昌著名小吃——白糖糕含有的蔗糖属于纯净物 D. 南昌瓷板画所使用蓝色颜料主要成分是氧化铁 2. 下表化学试剂对应的危险化学品标志错误的是 选项 A B C D 化学试剂 乙醇 浓硫酸 危险化学 A. A B. B C. C D. D 3. 将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： ，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 A. B. C. D. Na+ 4. 下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 向溶液滴入溶液至恰好沉淀完全 B. 将与按个数比发生反应： C. 酸性溶液中与KI反应生成： D. 用醋酸溶液中加入小苏打： 6. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 C 将U形管内的氢氧化铁胶体通电，阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 7. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 8. 下列说法正确的有 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物； ②中阴阳离子个数比是； ③为了更好的观察钠与氧气在加热条件下的反应，可以近距离俯视坩埚； ④与水反应，既是氧化剂，又是还原剂； ⑤过氧化钠可用做供氧剂和漂白剂； ⑥钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛； ⑦少量的金属钠放在煤油中保存，实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中； ⑧向饱和食盐水溶液加入固体钠，产生气体和白色浑浊； ⑨含等质量钠元素的与固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等； ⑩用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 9. 已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是（ ） A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+ D. 还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+ 10. 类推是研究物质性质的常用方法之一、下列类推合理的是 事实 结论 A 实验室用浓硫酸与氯化钠固体制备少量氯化氢气体 实验室用浓硫酸与碘化钠固体制备少量碘化氢气体 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A. A B. B C. C D. D 11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法错误的是 A. 中Fe为+2价，S为价 B. 是还原产物 C. 参与反应的中，氧化剂还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 12. 次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下： 下列说法正确的是 A. 白磷()保存在煤油中 B. “碱溶”生成过程中被还原的白磷是被氧化的白磷的3倍 C. 已知“碱溶”过程加入足量的氢氧化钠，则为三元酸 D. “镀镍”过程中体现还原性 13. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 077V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 酸性条件中，向氯化锰溶液中加入少量，溶液变为紫红色 D. 已知，则的还原性强于的还原性 14. 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是上述途径的方程式为(未配平)： ① ② ③ A. 途径①所用混酸中与的最佳个数之比为 B. 途径②中可改为溶液 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸质量①<②<③ D. 途径③中浓硫酸只体现了氧化性 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 15. I． （1）现有下列物质：①溶液；②医用酒精；③固体；④胶体；⑤澄清石灰水；⑥；⑦金属钠；⑧氨水； 以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。向③的溶液中加入⑧的离子方程式为___________。 II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （2）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：___________。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有6个电子转移 （4）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：___________。 III．下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 （5）个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________。 （6）根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是___________。(填化学式) 16. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________ ①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A. B. C. D. Ⅱ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （3）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （4）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 （5）D中NaOH溶液的作用___________。 （6）F处收集到的气体的体积为VmL，测得该气体质量为bg。该样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 （7）超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是___________。 A. 中O元素的化合价为价 B. 中阴、阳离子个数之比为 C. 与足量反应： D. 相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为 17. I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________种。 （2）工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式，配平后□中应填___________。 （3）下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A. 雾和霾的分散质相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 大气中的氨气在反应过程中被氧化 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （4）过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式___________。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式___________。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 （7）②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 18. Ⅰ ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________ （2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号) （3）根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原理___________。 Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示： （4）为除去反应I得到的固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是___________。 （5）写出反应Ⅱ的离子方程式___________。从上述流程可知，溶解度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）“水热法”制备纳米颗粒的化学原理为：(未配平)，则该离子方程式中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $