2025年中考化学突破热点专题——科学探究题

2025年中考化学突破热点专题——科学探究题 一、科学探究题 1．某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。 【探究一】 (1)同学们做了如图所示的实验。观察到 ，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。 【探究二】 探究实验后溶液中的溶质成分 (2)向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。由此可知，原溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是 (填化学式)。 【探究三】 反应最终所得的溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl BaCl2 猜想三：NaCl Na2CO3 【分析与交流】 (3)同学们猜想溶液N中含有NaC1的依据是： (用化学方程式表示)。 (4)有同学提出猜想三不成立，理由是 。 【活动与探究】 (5)同学们取少量溶液N，向其中滴加_______(填序号)即可确定溶液N的溶质成分。 A．Na2CO3溶液 B．K2SO4溶液 C．稀盐酸 D．CaCl2溶液 【反思交流】 (6)①判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验 来判断。 ②通过离子的检验可以确定反应后溶液中溶质成分 【拓展迁移】 (7)同学们进行了如图所示实验，为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，下列可选择的试剂是_____。(填序号) A．氧化铜 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化镁 D．硝酸银溶液 2．在学习了“酸和碱的反应”后，同学们进行如图所示的两个实验： (1)实验一：向 溶液中滴加入足量的 溶液，观察到的现象是 。待充分反应后，改为滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 （填化学式）反应的现象，可证明酸和碱能发生反应。 实验二：向 溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，也能证明酸和碱能发生反应。 实验结束后. 小组同学对实验二中试管内的无色溶液的溶质展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液中的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：只有   猜想二：只有   猜想三 和 猜思四 和 【交流讨论】 (2)同学们一致认为只有猜想一和猜想四是合理的。请写出其他猜想不合理的理由 ；（任写一个） 【实验验证】 (3)为验证猜想，同学们分别取少量实验二后的溶液，进行了如下实验。 实验分组 实验方案 实验现象 实验结论 甲组 加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 ，猜想四成立 乙组 加入 产生无色气泡 【反思评价】 (4)有同学指出，甲组的实验方案不能得出溶液中含有 ，理由是 。 【表达记录】 (5)写出 和 反应的化学方程式： 。 3．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 （2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。 实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。 ①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。 ③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到有气泡产生，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 ④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 。 4．如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．    该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由 种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为 ． 每片钙片中至少含钙元素的质量为 ． 某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究． 实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量． 实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量． 实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍． 方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体 的量来进行计算．    （1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为 ． （2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集． 方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．    （1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会 （填偏大或偏小），你认为他们的理由是 ，你的改进方案是 ；广口瓶内原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响 （2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是 ． 方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下 实验步骤．    实验步骤： ①连接装置并检查装置气密性； ②加入10片钙片和水； ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加稀盐酸至过量； ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中 液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）； ⑥计算气体的质量． 实验反思： （1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是： ； （2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是： ； （3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管， ，则气密性良好； （4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由 ． 实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是 （填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程） 5．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析． 【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）． （2）【问题讨论】用图所示装置进行实验： 实验前应先 ． （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）． a 浓硫酸       b 澄清的石灰水      c 氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是 ． （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前 ． ②停止加热后 ． （6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ． （7）【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% 称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数． ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜m＜ ． ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ． 【实验评价】 反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）． 反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 ． 6．探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 (1)浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、 。 ②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 (填化学式)。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成表格(不考虑其它杂质的影响) 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 I. 没有气泡产生 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取少量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 II. 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 (写化学式)。 (2)品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。小明告诉妈妈，利用中和反应的原理，食用时蘸少量厨房中的(填一种酸性调味品) 可去除涩味。中和反应在生产生活中应用广泛，请再列举一例 。 7．自然界并不缺少镁，缺少是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 【探究1】通过查阅资料了解到，金属镁在O2、N2、CO2中均能燃烧，金属Mg在CO2中燃烧的化学反应方程式为，根据镁条在CO2中燃烧的反应，下列有关说法正确的是 (填序号)。 ①燃烧不一定有氧气参加 ②反应前后各元素化合价都发了改变，该反应属于置换反应 ③不是所有的火灾都能用CO2来灭火，镁火不用CO2灭火 ④向反应后所得固体中加入足量稀盐酸，观察到固体完全溶解并冒气泡 【探究2】钠的活动性比镁强，那么金属钠在CO2中能否燃烧呢？ 【进行实验】将燃着的钠伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中能继续燃烧，生成白色固体和黑色固体。 【提出问题】金属钠在CO2中燃烧的生成物是什么？ 【查阅资料】Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH。 【提出猜想】猜想一：Na2O、C     猜想二：NaOH、C 猜想三：Na2CO3、C    猜想四：Na2O、Na2CO3、C 同学们通过理论分析认为猜想二肯定是错误的，其依据是 。 【实验验证】为验证其余猜想，同学们进行如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 ① 取反应后的生成物少许于试管中，加入足量的水 固体部分溶解，试管底部有黑色固体 ② 取少量步骤①所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③ 取少量步骤②所得上层清液，滴到湿润的pH试纸上 测得pH=10 【得出结论】猜想 是正确的。 【表达交流】（1）写出步骤②中发生反应的化学方程式： 。 （2）对步骤③的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 (填字母)。 A．方法正确，结果正确，结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确 C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确 【拓展迁移】（3）在步骤②中加入过量BaCl2溶液的目的是 。 （4）步骤③中的pH试纸用下列 (填字母)代替，通过观察实验现象也能得到相同的实验结论。 A．二氧化碳    B．氯化铵溶液      C．硫酸镁溶液    D．氯化铜溶液 8．某研究性学习小组对中和反应进行探究。    【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？ 【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。 【实验探究】 （1）方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为 。 方案二：往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH<7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图1。    （2）测定pH的操作方法为 。 （3）a点表示溶液中的溶质是 （写名称），将该溶液蒸发结晶后得到固体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （4）滴加盐酸的过程中，强调“pH<7时”而不是“pH减小”作为判断二者发生化学反应的理由是 。 方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合（注：所用溶液溶质质量分数很小，密度均相等），用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）。 编号 盐酸 NaOH溶液 △t℃ 1 3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4.00% x 3 7.30% 8.00% 14 （5）表中x约为 。 （6）某同学在没有使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验（烧瓶内装氢氧化钠溶液，分液漏斗装盐酸，U形管装红墨水）。则该同学根据 （填现象）判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 。 （7）对上述过程采用微观模型加以认识，如图3：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是 （填离子符号）。 9．某实验小组发现老师实验篮中有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液呢？ 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种： ①氢氧化钠溶液       ②碳酸钠溶液       ③硫酸钠溶液 【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 同学 实验操作 实验现象 实验结论 同学相互评价 甲 图1 溶液变红 甲同学得出： （1）样品溶液呈 性；猜想①成立 （2）乙同学认为此方案结论不正确，他的理由是 。乙同学设计了如图2的实验 乙 图2 （3）乙同学观察到试管中 。 乙同学得出：猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也能观察到此现象，并设计了【实验探究二】继续探究 【实验探究二】丙同学设计的实验方案如下： 实验操作 实验现象 实验结论或结果 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaC12溶液，振荡 （4） 。 （6）猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有 （填化学式）。 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加2-3滴酚酞溶液 （5） 。 【交流与讨论】 大家认为丙同学的实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 （7）甲同学：碱性溶液 碱溶液（“一定是”“不一定是”“一定不是”） （8）乙同学：氢氧化钠溶液必须要 保存，其变质的化学方程式为 。 （9）丙同学：为避免标签腐蚀，倾倒液体试剂时应注意 。 10．工业上常用NaOH溶液来实现 “碳捕捉”技术，去“捕捉”空气中的二氧化碳。某实验小组的同学向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，未观察到明显现象，对所得溶液成分进行了如下探究。请参与他们的探究活动，并完成以下问题： 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 资料二：Ca(HCO3)2易溶于水；CaCl2溶液呈中性；NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色，且能与Ca(OH)2溶液反应，产生白色沉淀。 【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了所得溶液中溶质成分的四种猜想：猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：Na2CO3；猜想三： ；猜想四：NaHCO3 【实验探究】实验一：取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明猜想 不成立； 实验二：取适量实验一反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，观察到 ，说明猜想二不成立； 实验三：取适量实验一反应后的上层清液，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明猜想 不成立。 【实验总结】 针对上述实验，小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步化学反应方程式，其中实验一发生反应的化学方程式是 。 【拓展迁移】（1）Ca(OH)2溶液与CO2反应和NaOH溶液中慢慢通入CO2气体反应原理相似， 推断向一定量的Ca(OH)2溶液中慢慢通入CO2气体，将观察的现象为 。 （2）为得到上述相同的实验结论，在实验三中，还可把稀盐酸换成 (填字母序号)。 A．二氧化碳  B．氧化铁 C．Ca(OH)2溶液  D．石蕊溶液 11．一辆装有27吨浓硫酸的槽罐车在某公路下坡段侧翻泄漏，消防等多部门紧急出动，采用多种方式，经过多小时奋战，成功排除险情。同学们发现抢险队员在洒一种白色粉末覆盖在浓硫酸上面。同学们对白色粉末的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下获取并进行了实验探究。 【提出问题】白色粉末是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是CaCO3 猜想②是Ca（OH）2 猜想③是Na2CO3 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有少量白色粉末的试管中加入适量的水，振荡。 粉末几乎不溶解 猜想③不正确 静置，向试管中的清液滴几滴酚酞溶液。 溶液变红色 猜想 正确 【提出质疑】有同学质疑可能含有一种杂质，因为Ca（OH）2在空气中容易变质，反应的化学方程式为 。向固体中滴加足量的稀盐酸，果然发现有气泡产生。 【拓展探究】测量白色粉末中Ca（OH）2的质量分数（杂质只有一种）。 取样品50.0g按照图Ⅰ装置进行实验，测得数据如图Ⅱ所示。回答下列问题：    【实验操作】打开分液漏斗后，向图Ⅰ装置A中不断通入氮气的目的是 。 【实验结论】若不考虑盐酸的挥发和其它杂质，请根据图Ⅱ数据计算白色粉末中Ca（OH）2的质量分数为 （精确至0.1%）。 【反思评价】 （1）同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，否则，会导致称量装置C中增加质量偏大。你的优化方案是 （写一种）。 （2）下列是同学们帮助整理处理硫酸危化品的注意事项，其中合理的是 （填序号）。 ①戴好防护装备，避免造成伤害 ②选择合理物品，根据硫酸的量计算做好充分准备 ③可以直接喷水冲刷稀释 ④用pH试纸（或酸度计）检测周围土壤的酸碱度 12．小明同学把黑色的氧化铜粉末与黑色的木炭粉均匀混合后，放入试管内加热到高温，充分反应后，试管内除有红色物质产生外，仍有黑色固体残留． [提出问题]这黑色残余固体是什么物质？ [猜想与假设] （1）残余固体是碳； （2）残余固体是 ； （3）残余固体是碳与氧化铜的混合物． [分析与实验]： （1）以上实验发生反应的化学方程式为 （2）小亮同学认为猜想（3）可以排除，他的理由是 （3）小明设计如下简单的实验进行，请你代小明填写下表 实验过程 实验现象 结论 取少量黑色固体加入 足量的稀硫酸 ① 猜想（1）正确 ② 猜想（2）正确 （4）小明想把铜粉中的木炭除去获得纯净的铜粉；于是他把该混合物放置在空气中灼烧．请问他的实验能否成功，为什么？ ． 13．为助力“碳中和”，某小组同学开展CO2的探究学习。 探究一：验证二氧化碳有关性质。 步骤1：按如图-1连接好装置，检查装置的气密性。 步骤2：两注射器中各吸入50mLNaOH溶液、50mL稀HCl，再从中间瓶口通入CO2气体，将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤3：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤4：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图-2所示。 (1)步骤1中证明该装置气密性良好的实验操作是 。 (2)步骤3中，注射器a中吸入的是 （选填“NaOH溶液”或“稀HCl”）。de段压强迅速增大的原因，可以用化学方程式表示为 。 (3)步骤4，最终装置内压强低于起始值的可能原因 。 探究二：CO2的捕集 用纳米钙铜吸收剂（主要含CaO和CuO）捕集烟气中的CO2，可减少CO2排放，流程如下。 (4)“吸收”过程中CaO吸收烟气中的CO2发生化合反应，生成产物为 （填化学式）。 (5)“转化”过程中CuO与CH4反应生成Cu，说明CuO发生 （选填“氧化”或“还原”反应；CaCO3在“转化”过程中发生分解反应，则获得的气体X为 。 (6)该流程中能循环再利用的物质是 。 探究三：碳循环。 利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 (7)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为 。 14．一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验： （一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有 。 （二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。 [小欣同学作了以下猜想]： 猜想I：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物； 猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物 猜想III：白色粉末为 ； 猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物 [设计实验] 实验操作 现象 结论 ①取上述无色透明溶液于试管中，加入 。 产生白色沉淀 猜想IV成立 ②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液 ③静置，再向试管中滴加 。 产生白色沉淀 [反思与评价] （1）步骤②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？ 。 （2）写出步骤③反应的化学方程式 。 15．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是 。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验二】 ①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （1）表中的数据x= 。 （2）经分析表中数据得出“猜想一正确”。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$