2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题 一、综合应用题 1．《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案（试行第四版）》中明确指出：“75%乙醇可有效灭活病毒。”一时间，医用酒精成了家中抗疫必备。 (1)小明想利用实验室酒精灯中浓度为95%的乙醇进行配制，应向其中加入 。 (2)乙醇是一种可燃性液体，化学式为C2H5OH，它在物质的分类上属于 。 A．酸 B．氧化物 C．碱 D．有机物 (3)在使用酒精进行消毒过程中，务必远离明火，在消毒过程中要避免撒漏，空气中浓度不得超过3%，以防止火灾发生。生活中的下列做法合理的是 （可多选）。 A．从火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻 B．楼房着火时乘电梯逃生 C．进入加油站，禁止使用手机 D．电器起火立即用水扑灭 (4)在生活中可用3%的过氧化氢溶液进行杀菌消毒，实验室可用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。小明用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答： ①反应后将剩余药品进行过滤、洗涤、干燥后，称量固体的质量为 g。 ②生成氧气的质量为 g。 ③计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2．善卷洞是我国著名的旅游胜地。山清水秀，风光旖旎，洞景巧夺天工，素有“万古灵迹”、“欲界仙都”之美誉。某学校的学习小组对当地的石灰石矿区及溶洞内地下河水质进行调查研究。 (1)小组同学取地下河的水少量于试管中，滴加肥皂水，振荡后，观察到 ，于是得出结论：该水属于硬水。在生活中若想要降低水的硬度，通常可采用的方法是 。 (2)经检测后，发现水中含有较多的碳酸氢钙Ca（HCO3）2，请用化学方程式说明水中含有碳酸氢钙的可能原因 。 (3)小组同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法：采集山上的石灰石，加入稀盐酸测生成二氧化碳的质量。    ①请从上述发生装置中选择合适的装置来制二氧化碳 。（填序号） ②若要得到干燥的二氧化碳气体，则需在上述所选装置后面连接一个装有 （填试剂名称）的D装置，气体从 管（填“a”或“b”）进入瓶内。 ③C装置与B装置相比，它的优点是 。 (4)小组同学觉得二氧化碳的质量还可以通过容器内反应前后减少的质量来测量。于是做了如下实验：在试管中加入16g石灰石样品，再向其中加入足量的稀盐酸，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。 序号 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 剩余固体的质量/g 12 8 4.8 4.8 请计算： ①计算石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 ②计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （写出具体计算过程） 3．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有 (填化学式，下同)。 (2)如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 ①m点溶质的成分有 。 ②写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。 ③如何测定p点溶液的pH： (填操作步骤)。 (3)某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。 ①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式： 。 ②溶液2中的成分有 。 ③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式： 。 4．实验在人类科技发展的历史长河中起着非常重要的作用； (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图，下列说法正确的是 ； a．m点所示溶液为碱性    b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH    d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)实验室用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO2； ①用化学方程式表示A装置中的反应 ； ②B、C装置能颠倒吗？为什么？ ③A、D装置连接还可制取其他气体，请用化学方程式表示其反应原理 。 (3)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究； ①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； ②写出过滤所得到固体成分的化学式 ； ③写出上述流程中所发生的中和反应的化学方程式 ； (4)现有黄铜（铜锌合金）样品20 g，与100 g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8 g，求黄铜样品中铜的质量。 5．钢铁的锈蚀及防护。 (1)①“知锈”：请设计一个简单的实验，用物理方法证明铁粉和铁锈是两种不同的物质： 。 ②铁锈的成分很复杂，主要是： (写出化学式)，已知：，将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型； ③将10g表面生锈的铁钉(其它杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 。 ④另外铁锈中含有少量的羟基氧化铁(FeOOH)，试写出铁在空气中发生化合反应生成羟基氧化铁的化学方程式 。 (2)“探锈”：设计下表所示实验探究使铁发生锈蚀的主要因素 试管编号 立即观察 不生锈 不生锈 不生锈 1天后 不生锈 不生锈 不生锈 3天后 不生锈 不生锈 表面有锈迹 1周后 不生锈 不生锈 锈蚀明显 对比表中试管(填编号) 可知水是铁锈蚀的主要因素，实验时试管②中的蒸馏水需要煮沸的目的是 。 (3)“防锈”：校园的外围墙有许多的铁质防护栏杆，常采用的防锈的方法是 。 6．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （填序号）。 A．合金        B．无机非金属材料        C．合成材料 D．复合材料 （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。 （二）铁锈成分的探究 （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （填序号）。    （2）铁生锈的主要过程为：；次要过程为：。写出 Fe →Fe（OH）2反应的化学方程式 。 （3）铁锈组分的确定 某铁锈成分为 Fe2O3 ·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。    【查阅资料】①Fe2O3· xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3在 282℃分解为 FeO 和 CO2。 ②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。 （1）装配好实验装置后，首先要 。 （2）装置 A 中的反应为：。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放 （填序号）。 a．浓硫酸           b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液 （3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的质量 m（FeCO3）= x= （4）若缺少 G 装置，测得的 m（FeCO3） （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （三）炼铁过程的探究 工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁 【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段 1： 阶段 2： 阶段 3： 将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。    图中 M 点对应的 a＝ （不需要计算过程）。 7．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 8．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，引火方式与燃料的演变伴随着人类走过了漫长的岁月。 Ⅰ.引火方式的演变 (1)东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。” ①“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 (填字母)。 a．硬度大   b．延展性   c．导热性   d．熔点高 ②“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。吹气的目的是 。 (2)19世纪中期，欧洲人发明了安全火柴(如图)。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺盛并引燃火柴梗。请写出此过程属于分解反应的化学方程式 。 (3)现在最常用的一次性打火机，使用的燃料主要是丁烷，点火时按压按钮，液态丁烷会变成气态而被电火花引燃。 ①请从微粒的观点解释丁烷由液态变成气态的原因 。 ②松开按钮，打火机就会熄灭，利用的灭火原理是什么？ Ⅱ.燃料的演变 (4)18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (5)随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。 ①氢气被称为最理想的清洁燃料，其优点有什么？ (一条即可) ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇(CH3OH)是由H2和工业废气中捕获的CO2制得：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇燃烧能产生CO2，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义 。 ③若制备甲醇中的碳元素都来自CO2，理论上生产1.6t甲醇可以消耗多少质量的CO2？ 9．回答： （I）A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如图所示关系。已知其中A、B、E为氧化物，D、C为单质，A、E组成元素相同，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色金属单质。请根据图示和所给条件回答下列问题： (1)D物质的化学式： 。 (2)写出A物质的一种用途 ： 。 (3)E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质，该反应的化学方程式是： 。 （Ⅱ）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，生产流程示意图如下、请回答下列问题。 (4)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．农业上以喷灌或滴灌形式代替漫灌可节约用水 (5)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (6)X中的 （填一种物质名称），具有 结构不仅可以除掉色素和异味，还可以滤去一些不溶性杂质。 (7)通过以上流程得到的水 （填“一定”或“不一定”）是软水。 10．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。 ①反应1的基本类型为 。 ②反应2中碳元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 (2)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2。 反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 (3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。 根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度(g/L) 212 1104 价格(元/kg) 1.25 9.80 (4)某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是 。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为 。 ③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是 。 11．实验是进行科学探究的重要途径。 (1)实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质，所用装置如下：    ①B装置中发生反应的化学方程式 ；C装置的作用是 。 ②若用E装置收集二氧化碳，写出验满的方法 。 ③若直接将A、D装置相连，观察到D中澄清石灰水不变浑浊，请解释原因 。 (2)某同学在探究稀盐酸和澄清石灰水的中和反应时，滴加完稀盐酸后才发现忘了滴加无色酚酞溶液。为探究此时溶液中溶质的成分，该同学向所得溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测定反应过程中溶液pH的变化如图所示。据图回答：    ①从微观角度描述稀盐酸和澄清石灰水反应的实质： 。 ②所得溶液中的溶质有 ； ③写出BC段发生反应的化学方程式 。 (3)实现“碳中和”的措施之一是二氧化碳“捕捉”。用20kg溶质质量分数为10%的NaOH溶液理论上可“捕捉”多少千克CO2？ 12．随着经济发展，能源与环境已成为人们日益关注的问题。 （1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、 和天然气。 （2）氢气作为目前最理想的清洁能源，其燃烧的化学方程式为 。 （3）为了减少化石燃料燃烧对环境造成的危害，人们正在选择新能源代替化石燃料，常见的新能源有 （写出一种即可）。 （4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2．X的化学式为 。 （5）以柴油为燃料的汽车，加装尿素箱可使尾气排放达到“国IV”标准。其工作原理可用化学方程式CO（NH2）2+3N2OCO2+2H2O+4N2表示。计算：若用10kg 30%的尿素[（CO（NH2）2]溶液，最多可吸收一氧化二氮的质量是 kg。 13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。 (一)铜材料的有关知识 (1)①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 (2)以上叙述中不涉及到的材料是______(选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 (二)铜及其化合物的实验 (3)①将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是 。 ②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应： ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。 (4)写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式 。 (5)将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变 色，说明浅绿色固体中还含有Cu(OH)2。 (6)过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为 。 (三)浅绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Cu4(OH)6SO4(相对分子质量是454)受热分解产生CuO、SO2、O2； ②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。 (7)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 。 (8)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是 。 (9)求Cu4(OH)6SO4与Cu(OH)2质量比 。 (10)浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重 g。 (11)兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为 。 14．“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”： (1)碳酸钙中钙元素的质量分数是 %，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的 （填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。 (2)石灰石经高温转化为A和B，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到 ，证明残渣中含有石灰石。 (4)工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？ 15．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题： (1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。 (4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。 ①次氯酸钠中氯元素显 价。 ②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。 ③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。 ④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。 (5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。 ②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。 ③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。 ④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$