第二章综合练习卷-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

第二章综合练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素的相对原子质量为（ ） A．9 B．13 C．27 D．56 2．如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（   ） A．1 B．2 C．3 D．5 3．下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．相对原子质量就是碳原子质量的 B．相对原子质量是一个比值 C．相对原子质量就是一个原子的质量 D．相对原子质量以千克为单位 4．地震引发了日本核电站的核泄漏，为人类核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是（ ） A．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子 B．原子中的质子数与中子数一定相等 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子是不能再分的最小粒子 5．人吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种氧化物，所含氧元素与另一种元素的质量比为4：3，这种气体是（ ） A．CO B．NO2 C．CO2 D．SO3 6．实验测定某物质只含一种元素，则关于该物质下列说法中，正确的是（ ） A．可能是单质或化合物 B．可能是纯净物或混合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质 7．用“”“”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　） A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素 C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子 8．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ） A．12 B．16 C．5 D．10 9．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。2001年，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（） A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合后形成的是混合物 10．下列叙述存在科学性错误的是 A．用不同的符号表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱 B．一个模型可以是一幅图、一张表或者是计算机图像 C．水的三态变化属于物理变化 D．地球仪是表示地球的符号 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是（ ） A．铈元素属于非金属元素 B．Y的原子序数大于Z C．X和Y处于同一周期 D．铈元素的核内质子数为58 12．某化合物的化学式为HnXO2n＋1，则元素X的化合价是（ ） A．+( 5n+1) B．+(3n+2) C．+(4n-1) D．+(3n+1) 13．我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准，监测数据包括可吸入颗粒（PM10）、细微粒物（PM2．5）、SO2、NO2、O3和CO等6项指标。某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是（ ） A．SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素 B．SO2、NO2和CO都属于氧化物 C．SO2、NO2中都含有氧分子 D．O3属于单质 14．在机械制造中，对于齿轮、轴承等易磨损器件要进行渗碳处理（高温下，让碳分子渗透进入钢分子中去，以加强钢材的耐磨性能），对于这 一工序的理解丌正确的是（ ） A．“碳分子渗透”就是扩散现象，说明碳分子在丌停地做无觃则运动 B．“碳分子进入钢分子中去”说明分子间存在间隙 C．“碳分子进入，加强钢材耐磨性”说明碳比钢材强度大 D．“在高温下”说明高温条件能加快分子的运动 15．有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为（ ） A．72 B．88 C．160 D．200 16．下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（   ） A．Fe（OH）3 B．Fe2O3 C．FeO D．Fe3O4 17．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ） A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子的质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成 18．2013年4月20日8时2分，四川省雅安市芦山县发生7．0级地震。地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（ ） A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2 19．A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2，则由ABC三种元素组成的化合物（AC元素常形成原子团）化学式可能是（    ） A．B3（AC4）2 B．B2AC4 C．B3（AC3）2 D．B2（AC3）3 20．隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水），下列说法正确的是（ ） A．H2O2是由氢气和氧气组成的 B．H2O2是由氢元素和氧元素组成的 C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的D．H2O2是由水分子和一个氧原子构成的 21．某元素原子A的质子数为a，已知B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ） A．a－2＋3 B．a＋2＋3 C．a－2－3 D．a＋2－3 二、填空题 22．把具有相同 （即质子数）的同一类 总称为元素。目前人类已知的元素有 多种。其中有些是人造元素。 23．元素周期表的编排结构： （1）横行：元素周期表中每一横行代表一个 ，共有 个横行，也就是有 个周期。每个周期开头的是 元素（第一周期H元素除外），靠近尾部的是 元素，末尾是 元素。 （2）纵行：元素周期表中每一纵行代表一个 ，共有18个纵行，其中8、9、10列合一族，所以共有 族。每个族中的元素的化学性质 ，因为同一族的元素原子的最外层电子数 ，化学性质由 决定。 （3）每格信息：元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均呈现该元素的一些信息，如元素 、元素 、原子序数( )、相对原子量等等。 24．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。根据上述材料回答： （1）重铬酸钾是由 种元素组成的，它是由 （填离子符号，下同）和 构成的，重铬酸钾中铬的化合价是 价。 （2）硫酸铬是由 种元素组成的，它是由 和 构成的，硫酸铬中铬的化合价是 价。 （3）写出按这两种化合物中铬元素的化合价形成的两种铬的氧化物的化学式： 和 。 25．下表是部分元素的有关信息。请根据表中的信息回答问题： 元素名称及符号 钠Na 镁Mg 硫S 氯Cl 溴Br 最外层电子数 1 2 6 7 7 常见 化合价 最高 化合价 +1 +2 +6 +7 +7 最低 化合价 无 无 -2 -1 -1 （1）这些元素中最高化合价是 ，最低化合价是 ； （2）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联，如镁原子在化学反应中容易 个电子，其化合价为 ，它为 （金属或非金属）元素。 （3）氯元素不同于溴元素的本质原因是 ； （4）表中元素中化学性质相似的是（填元素符号） ； （5）写出溴化铁的化学式是 ； （6）钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，钠元素的化合价由 变为 。 26．现有以下几种物质①液氧；②二氧化碳；③洁净的空气；④铜；⑤过氧化氢；⑥已经结冰的水；⑦食盐水；⑧氯酸钾；⑨氦气；（回答以下问题填序号）； 其中属于单质的是 ；化合物 ；氧化物 。 27．科学研究证实，物质是由微粒构成的。例如，铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒名称。 （1）家中铝合金窗户中的铝是由 构成的。 （2）用于人工降雨的干冰（固态二氧化碳）是由 构成的。 （3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。 28．含氧原子个数相同的H2O与H2O2的分子个数比为 ；含氧元素质量相同的CO与CO2的质量比为 。 29．苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100克苦笋含有的部分营养成分： 营养成分 蛋白质 维生素C 纤维素 钙 镁 磷 锌 质量 2．6克 5毫克 1．8克 9毫克 1毫克 64毫克 0．33毫克 （1）上表中的“磷”指的是 （填“元素”“原子”“分子”或“离子”）。 （2）人体缺乏维生素C会引发坏血病。维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为 。 30．我国已启动“嫦娥工程”探月工程，发射一颗探测卫星，任务之一是寻找新能He-3．“He-3”原子核由一个中子和两个质子构成，其原子核外电子数为 。 31．如图所示，表示纯净物的是 ，表示混合物的是 ，由原子直接构成的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。 32．如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图。 （1）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成 和 ，分裂出来的 又重新组合成 ，它们不再有水的化学性质。可见， 是保持水的化学性质的最小微粒。 （2）由该实验可知，分子由 构成， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是 。 33．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是 ；属于金属元素的是 ； （2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 （用化学式表示）； （3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。 34．科学家发现每一种化合物都有特定的 ，原子之间相互化合的数目，用 来表示。化合价有 价和 价之分，写在元素符号正上方，符号在前，数字在后。如铁的化合价为+3价，可表示为 。 35．下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请问： （1）一个水分子共有 个原子核、 个质子。 （2）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。 （3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中的一个： 。 三、探究题 36．阅读短文，回答问题；1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。 （1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径。原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。 （2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 （3）极少数α粒子被弹了回来。原因是 。 （4）金原子的核外电子数为 ，中子数为 。 （5）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，用下划线划出，并在下方加以。 （6）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （选填序号）。 a．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 b．模型在科学研究中起着很重要的作用 c．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 d．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 37．下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 镁 12 12 12 24 小光在原子里质子数等于核外电子数； 小红：相对原子质量=质子数+中子数； 小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的； 老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。” 请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题： （1）三位同学的结论中，不准确的是 ，理由是 。 （2）从上表中，你还能得出的结论有：（至少提出两条） 。 四、解答题 38．酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： （1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车。被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于 驾驶。 （2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O 。 （3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数？（精确到小数点后一位） 39．下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。 （1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 （2）高钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数为 。 40．现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答：     （1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？     （2）小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁(FeSO4)口服液。若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？ （3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第二章综合练习卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C A B B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C C C C D D A B 题号 21 答案 B 1．C 【详解】某元素R氧化物的化学式为R2O3，该化合物中，R与O的质量比为9：8，设R的原子量为x，则2x：（16×3）=9：8，x=27。 故选C。 2．B 【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，一个质子带一个单位的正电，一个电子带一个单位的负电，所以在同一原子中质子数=电子数，氦原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为2，故选B。 3．B 【详解】A. 相对原子质量是原子质量与碳原子质量的的比值，此选项错误； B. 相对原子质量是原子质量与碳原子质量的的比值，相对原子质量是一个比值，此选项正确； C. 相对原子质量是原子质量与碳原子质量的的比值，此选项错误； D. 相对原子质量是原子质量与碳原子质量的的比值，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选B。 4．C 【详解】A、原子不显电性是因为在原子中，质子数=核外电子数，此选项错误； B、原子中的质子数与电子数一定相等，不一定等于中子数，此选项错误； C、一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，一个电子的质量约等于一个质子质量的，因此电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，此选项正确； D、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故原子不是最小的粒子，此选项错误。 故选C。 5．A 【详解】A、CO中氧元素和碳元素的质量比为16：12=4：3，符合题意； B、NO2中氧元素和氮元素的质量比为（16×2）：14=16：7，不符合题意； C、CO2中氧元素和碳元素的质量比为（16×2）：12=8：3，不符合题意； D、SO3中氧元素和硫元素的质量比为（16×3）：32=3：2，不符合题意。故选A。 6．B 【详解】A、某物质只含一种元素，一定不是化合物，该选项说法不正确； B、某物质只含一种元素，可能是纯净物，例如氧气属于纯净物，由氧元素组成，也可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素--氧元素，该选项说法正确； C、只含一种元素的物质不一定是纯净物，该选项说法不正确； D、只含一种元素的物质不一定是单质，该选项说法不正确。 故选B。 7．B 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数。同位素质子数相同，甲、丁质子数不相同，所以不互为同位素，故A错。 B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确。 C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相同，所以核电荷数也相同，故C错。 D、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子，故D错。 故选B。 【点睛】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电。 8．B 【详解】由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1； 1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。故选：B。 【点睛】 9．D 【详解】A、O4是由同种元素组成的单质，而不是化合物，选项错误； B、一个O4分子是不可能还含有其它分子的，则“一个O4分子中含有2个O2分子”说法错误，选项错误； C、O4和O2为不同的物质，其分子的性质是不同的，则“O4和O2的性质完全相同”说法错误，选项错误； D、O4和O2为不同的两种物质，混合后形成的是混合物，选项正确，故选D。 10．D 【详解】A．用不同的符号表示事物，可避免事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱，故A正确，不符合题意； B．模型有多种形式，一个模型可以是一幅图、一张表或者是计算机图像，故B正确，不符合题意； C．水的三态变化过程中，物质种类不变，属于物理变化，故C正确，不符合题意； D．地球仪是表示地球的模型，不是符号，故D错误，符合题意。 11．D 【详解】A、铈带“钅”字旁，属于金属元素，选项错误； B、元素周期表中同一周期中的元素的原子序数由左至右是按递增的顺序排列的，则Y的原子序数小于Z，选项错误． C、X与Y在同一纵行，由元素周期表可知，X和Y处于同一族，选项错误； D、根据铈元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58，原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则铈元素的核内质子数为58，选项正确，故选D。 12．B 【详解】根据化合物中化合价的代数和为零，设HnXO2n＋1中X的化合价为x，(+1) ×n+x+(-2) ×(2n+1)=0，x=+(3n+2)，故选B。 13．C 【分析】掌握氧化物、单质的概念、物质的组成和结构是解题的关键。 【详解】A．由化学式可知，SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素，故A正确； B．SO2、NO2和CO都是由两种元素组成的化合物，并且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确； C．CO2是由二氧化碳分子构成的，NO2是由二氧化氮分子构成的，其中不含氧分子，故C错误； D．O3是由同一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确； 答案选C。 14．C 【详解】A. “碳分子渗透”是扩散现象，说明碳分子在不停地做无规则运动，所以A说法正确，不符合题意。 B. “碳分子进入钢分子中去”是因为分子间有间隙，所以B说法正确，不符合题意。 C. “碳分子进入，加强钢材耐磨性”，但是碳比钢材的强度小，所以C说法错误，符合题意。 D. 渗碳处理要在高温下处理，是因为温度越高，分子运动越剧烈。所以D说法正确，不符合题意。 15．C 【详解】题中X、Y两种元素，化合价分别为+3和-2，根据化合物中元素化合价的代数和为零，得出化学式为X2Y3，依据题中X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，得出X2Y3的相对分子质量=56×2+16×3=160。故选C。 16．C 【详解】先将化学式FeO，Fe2O3，Fe（OH）3，Fe3O4 变形成只含有一个铁原子，分别为：FeO、、把Fe（OH）3看作FeO3 、，与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大；由此可知：FeO中铁原子结合的氧原子个数最少，因此铁元素的质量分数最高； 故选C。 17．D 【详解】A.该模型表示两个质子，两个中子，两个电子，故A错误； B.该原子的核电荷数为2，故B错误； C.该原子的质量主要集中原子核上，故C错误； D.由图可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确。故选D。 18．D 【分析】根据题意，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则由根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 【详解】由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，设R的相对原子质量为x，则x：（16×2）=71：64，x=35.5；氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2。故选D。 19．A 【详解】化合物中化合价的代数和为0. A、+2×3+（+5）×2+（-2）×8=-0，故A正确； B、（+2）×2+5+（-2）×4=+1，故错误； C、（+2）×3+（+5）×2+（-2）×6=+4，故错误； D、（+2）×2+（+5）×3+（-2）×9=1，故错误。故选A。 20．B 【详解】A、H2O2是一种有固定组成的物质，属于纯净物，不能由氢气和氧气组成，说法错误，故A错误； B、由化学式可知，H2O2是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，故B正确； C、H2O2是由双氧水分子构成的，则H2O2是由氢分子和氧分子构成的说法错误，故C错误； D、元素不能描述物质的构成，则D项说法错误，故D错误； 故选B。 21．B 【详解】设元素B的质子数是y，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2-的核外电子数等于a+2，同理阳离子B3+的离子中带有（y-3）个电子。因为B3+和A2-具有相同的核外电子数；所以a+2=y-3，即y=a+2+3。 故选B。 22． 【详解】我们把具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素。目前人类已经发现了110多种元素。 23． 周期 7 7 金属 非金属 稀有气体 族 16 相似 相同 最外层电子数 名称 符号 核电荷数 【详解】（1）横行：元素周期表中每一横行代表一周期，共有7个横行，也就是有7个周期。每个周期开头的是金属元素（第一周期H元素除外），靠近尾部的是非金属元素，末尾是稀有气体元素。 （2）纵行：元素周期表中每一纵行代表一个族，共有18个纵行，其中8、9、10列合一族，所以共有16族。每个族中的元素的化学性质相似，因为同一族的元素原子的最外层电子数相同，化学性质由最外层电子数决定。 （3）每格信息：元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均呈现该元素的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、核电荷数、相对原子量等等。 24． 三 K+ Cr2O72- +6 三 Cr3+ SO42- +3 CrO3 Cr2O3 【分析】根据物质的化学式来分析其组成结构，根据化合物中元素化合价的规律来计算化合价；根据氧化物的化学式的写法来分析解答． 【详解】（1）由重铬酸钾的化学式K2Cr2O7可知，它是由钾、铬氧三种元素组成的，是由钾离子和重铬酸根离子构成的，根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得重铬酸钾中铬的化合价为：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6；故填：三；K+；Cr2O72-；+6； （2）由硫酸铬的化学式可知，它是由铬元素、硫元素和氧元素三种元素组成的，是由铬离子和硫酸根离子构成的；硫酸根的化合价为-2，硫酸铬中铬的化合价为：2y+（-2）×3=0；则y=+3；故填：三；Cr3+；SO42-；+3； （3）铬元素显+6价，氧元素显-2价，则铬元素与氧元素形成氧化物的化学式为CrO3． 铬元素显+3价，氧元素显-2价，则铬元素与氧元素组成的氧化物的化学式为Cr2O3，故填：CrO3；Cr2O3． 【点睛】本题难度不大，掌握物质的组成与结构以及利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的书写方法即可正确解答． 25． +7 -1 失去2 +2 金属 核内质子数不同 Cl、Br FeBr3 0 +1 【详解】（1）根据表格可以看出，这些元素中最高化合价是+7，最低化合价是-1，故填：+7，-1； （2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子，其化合价为+2，它为金属元素，故填：失去2，+2，金属． （3）氯元素不同于溴元素的本质原因是核内质子数不同，故填：核内质子数不同； （4）表中元素中，氯元素和溴元素的最外层电子数相同，故化学性质相似的是Cl、Br，故填：Cl、Br； （5）铁元素的化合价为+3，溴元素的化合价为-1，溴化铁的化学式为FeBr3，故填：FeBr3； （6）钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，在钠中钠元素的化合价为0，在氯化钠中钠元素的化合价为+1，钠元素的化合价0由变为+1，故填：0，+1． 26． ①④⑨ ②⑤⑥⑧ ②⑤⑥ 【详解】由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物。①液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质；②二氧化碳属于化合物、氧化物；③洁净的空气由不同种物质组成，属于混合物；④铜属于单质；⑤过氧化氢属于化合物、氧化物；⑥已经结冰的水由同种物质组成，属于纯净物、化合物、氧化物；⑦食盐水由不同种物质组成，属于混合物；⑧氯酸钾属于化合物；⑨氦气属于单质。故其中属于单质的是①④⑨；属于化合物的是②⑤⑥⑧；属于氧化物的是②⑤⑥。 27．铝原子       二氧化碳分子    氯离子和钠离子 【详解】（1）铝是金属，由铝原子直接构成，故填：铝原子； （2）干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故填：二氧化碳分子； （3）盐由金属离子和酸根离子构成，氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的，故填：氯离子和钠离子。 28． 2：1 14：11 【详解】1个H2O与H2O2分子中分别含有1个、2个氧原子，则含氧原子个数相同的H2O与H2O2的分子个数比为2：1； 1个CO与CO2分子中分别含有1个、2个氧原子，若二者所含量氧元素质量相等，则所含的氧原子个数应相等；则当CO与CO2所含氧元素质量相同时，CO与CO2的分子个数比为2：1，则它们的质量比是（28×2）：44=14：11。 29． 元素 C6H8O6 【详解】（1）在苦笋中，钙、镁、磷是以无机盐的形式存在的，表中的钙、镁、磷都是指元素。 （2）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，原子个数比为：：=3：4：3，所以维生素C的化学式可写为：（C3H4O3）n又因为其相对分子质量为176，所以n==2，所以维生素C的化学式为：C6H8O6。 30．2 【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意“He-3”原子核由一个中子和两个质子构成，其原子核内质子数为2，则其原子核外电子数为2。故填：2 【点睛】解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数. 31． ACD B C CD A 【详解】纯净物宏观上是由一种物质组成的，微观上如物质是由分子构成的，只由一种分子构成的是纯净物；如物质是由原子直接构成的，只由一种原子构成的是纯净物。A、C、D都是纯净物。B图中的物质由三种分子构成，B是混合物。从图中看出只有C是由原子构成的。单质、化合物都属于纯净物，在纯净物中只由一种原子构成的是单质，由2种或2种以上原子构成的纯净物是化合物。所以C、D属于单质，A属于化合物。 32． 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 水分子 原子 水分子 在化学反应中分子能再分、原子不能再分 【详解】（1）由电解水中水分子分解过程示意图，从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，又重新组合成氢分子和氧分子不再有水的化学性质，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。 （2）由该实验可知，分子是由原子构成的，水分子是保持化学变化的最小粒子，由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别是：在化学反应中分子能再分、原子不能再分． 故答为：（1）氢原子，氧原子，氢分子，氧分子；水分子；（2）原子，水分子，在化学反应中分子能再分、原子不能再分． 33．（1）②；①③ （2）N2O （3）质子 【详解】（1），①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素。 （2）氮元素显+1价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：N2O。 （3）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数吗，则该元素原子核中一定含有117个质子。 故答案为（1）②；①③（2）N2O；（3）质子。 34． 组成 化合价 正 负 【详解】每一种化合物都有特定的组成，原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价有正价和负价之分，写在元素符号正上方，符号在前，数字在后。如铁的化合价为+3价，可表示为 35．（1）3；10（2）10；Ar （3）随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化 【详解】（1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，一个原子有一个原子核，所以一个水分子共含有3个原子核；一个氢原子中含有一个质子，一个氧原子中含有8个质子，所以水中含有10个质子； （2）镁原子含有12个电子，镁原子失去两个电子形成镁离子，所以镁离子含有10个电子，镁离子核外排布变为2、8结构和氖原子核外电子排布相同。 （3）通过如图发现随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化。 故答为：（1）3；10；（2）10；Ar；（3）随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化。 36．（2）α粒子通过原子内、原子间空隙； （3）α粒子撞击了金原子核而弹回（或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）； （4）79；118； （5）道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方：一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．改正：①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是所有物质都有原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可分割的实心球体． （6）abd。 【详解】（2）有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大； （3）一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向； （4）金原子的核电荷数为79，金原子的核外电子数为79；相对原子质量为197，所以中子数=197-79=118． （5）①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是所有物质都由原子构成； ②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可分割的实心球体；以上都与现代科学实验证明的事实不相符合． （6）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故a、b、d正确。 故答案为（2）α粒子通过原子内、原子间空隙； （3）α粒子撞击了金原子核而弹回（或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）； （4）79；118； （5）道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方：一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．改正：①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是所有物质都有原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可分割的实心球体． （6）abd。 37． 小伟 氢原子只有质子、电子，没有中子 不同原子的质子数不同；同一原子质子数不一定等于中子数等（合理即可） 【分析】根据质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量相互间的数字比较找出表中的信息．从中子数数据，碳、氧、钠、镁原子中包含质子、中子、核外电子而氢原子没有中子。 【详解】（1）小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。结论不正确，因为根据图表中数据氢原子中只有质子，没有中子。 故答案为小伟；氢原子只有质子、电子，没有中子。 （2）从上表中，观察得出的结论有：①从氢、碳、氧、钠、镁原子的质子数分析得出结论：不同原子的质子数不同； ②从氢原子的质子数为1，中子数为0，钠原子的质子数为11，中子数为12，可得出结论：同一种原子，质子数不一定等于中子数； ③从钠原子的中子数为12，镁原子的中子数也为12，可得出结论：不同种的原子，中子数可能相同； ④从有的原子有中子，有的原子（氢原子）没有中子分析可得出结论：原子中可能不含有中子； ⑤从各原子的相对原子质量分析可得出结论：不同原子其相对原子质量不同,。 故答案为不同原子的质子数不同；同一原子质子数不一定等于中子数等（合理即可）。 【点睛】构成原子的粒子有三种：电子、质子、中子，但并不是所有原子都是由这三种粒子构成的，如有一种氢原子只有质子和电子，没有中子；我们要掌握原子的构成及粒子间的相互联系，发散思维，找出解决问题的方法。 38．（1）醉酒 （2）12：3：8；（3）52.2%． 【详解】（1）酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶，现在驾驶员每100毫升血液中酒精含量为98毫克，大于80mg，属于醉酒驾驶； （2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8； （3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数= ≈52.2%． 故答案是：（1）醉酒 （2）12：3：8；（3）52.2%． 39． 396 84∶11∶4 50% 【分析】 【详解】（1）维生素D2的化学式为C28H44O，故维生素D 的相对分子质量为；其中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 （2）钙片中碳酸钙的质量为，故高钙片中碳酸钙的质量分数为。 40． 0.4mg 3.8g 80g 【分析】混合物中元素的质量等于混合物质量乘以某元素质量分数。 【详解】（1）一天从酱油中吸收的铁元素的质量为。 （2）硫酸亚铁(FeSO4)中铁元素的质量分数为，若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用硫酸亚铁的质量为。      （3）设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于氧化铁中铁的含量为x 氧化铁中铁元素的质量分数为       故152克硫酸亚铁中铁的含量相当于80g    氧化铁中铁的含量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$