广东省汕尾市2024-2025学年高三上学期综合测试（一）化学试题

汕尾市2024一2025学年度普通高中毕业班综合测试（一） 答案及评分标准（参考)化学 一、选择题 题号 2 3 5 6 7 8 答案 A B C A D D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C D B D D 二、非选择题 多选题2分的，漏选得1分，错选不给分 17.(14分) 方程式均为写对物质1分，配平、条件合计一分，气体 沉淀符号不做扣分项 (1)27.05(1分) (2)AC(2分)浓盐酸(1分)因题目要求，此问写HC1不给分写盐酸不扣分 (3)KSCN(1分)feCL,(1分)Fe+2Fe+=3Fe2+(2分) (4)1.05(1分)0.05(1分) 考虑实际操作，第一问学生写1.0也给分 (5)铁粉能与SCN反应生成CN,CN与Fe3+结合成稳定性更强的[Fe(CN)6]3。 采分点1 SCN浓度越大，相同时间内生成CN的浓度越大，CN与Fe+结合生成稳定配合物的 速率越快，F恥+消耗的速率越快，因此溶液褪色越快(2分) 采分点2 (6)先向FCL溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液(2分) 18.(14分) 加入过量铁粉1分，取滤液加入KSCN1分 答出增大固液接触面积即可 (1)增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应(1分)[AuCl]~(1分) (2)Sb3++C1+H,0=S0C↓+2H(2分)》 (3)<(1分) (4)N2H+H,0一N2H6+0H(2分) 答出形成硫酸铅得一分，促进平衡移动 得一分 (5)由题日已知信息可知，[PbCl,]2-在溶液中存在平衡：[P6CL,]2(aq)、一P%2+(aq)+ 4C1(q),加入H,S0,后，P%2·与S0形成更难溶的PbS0,使c(Pb2)减小，促进平 衡正向移动，使[PbCL]2-中的Pb2·转化为沉淀(2分)1.6×10-3(2分) (6)8(1分)1：3(1分)8a3(1分】 19.(14分) (1)2s22p3(1分) (2)2△H1+△H2+△H3+△H4(2分)》 (3)AD(2分，漏选1分，有错选0分) 方程式部分写成N+H=NH不扣分 (4)N”+3H=NH·+2H°△H=+106kJ·mol-(2分) (5)①0.54(1分)②2.5×10MPa-1(2分) ③BD(2分)平衡常数不写单位不扣分 (6)N2-10eˉ+6H0=2N03+12H°(2分) 因题目中B选项未写平 均，本题选BD或D都得2分 高三·化学答案及评分标准（参考） 第1页（共2页）》 20.(14分) OH OH (1)C2H60(1分) 羟基(1分) (1分) (2)CD(2分) (3)①NaOH醇溶液、加热(1分) 消去反应(1分) 反应试剂和条件均正确可得分 OH 仅写出反应形成的新结构片段 ②NaOH水溶液、加热(1分) 人 (1分) 不扣分 OH (4)①CHCH=CH2(1分) OH Br ②CH,CHCH,+HBr浓硫酸CH,CHCH,+H,0(2分)本小问条件不写浓硫酸不扣分 △ ③(aH,).CHc0OH+H0aL,CLCH*装(CH),CHc00CH,aL,CH,+,0(2分) 可逆符号写成不做扣分项 高三·化学答案及评分标准（参考）第2页（共2页） 详细解析 1.【答案】A 【解析】青铜属于合金材料，A项符合题意；砚的主要成分为硅酸盐和碳酸盐，B项不符 合题意；木雕的主要成分为纤维素，C项不符合题意；瓷器的主要成分为硅酸盐，D项不 符合题意。 2.【答案】B 【解析】偏二甲肼含有氮元素，不属于烃类物质，A项不正确：氮化硅结构与金刚石相 似，属于共价晶体，B项正确：太阳能电池的主要成分含的是硅单质，C项不正确：聚氨 酯是合成有机高分子材料，D项不正确。 3.【答案】C 【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A项不正确；HO的VSEPR模型为，HO 的空间结构为，B项不正确；NaC0的电子式为Na:心：：，C项正确：Fe为26 号元素，基态铁原子的价层电子轨道表示式为1！11口 D项不正确。 3d 4s 4.【答案】A 【解析】花生油属于高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，A项不正确：食盐既可以 作调味剂，也可以作防腐剂，B项正确：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的 气味产生，而灼烧纯棉没有此气味，C项正确：食醋是酸，水垢的主要成分为碳酸钙和氢 氧化镁，它们与酸发生的反应是复分解反应，D项正确。 5.【答案】D 【解析】放电时，阳离子向正极迁移，A项正确；根据题图可知，锂金属片为负极，碳钠 米管为正极，电子流向为负极→外电路→正极，B项正确；负极反应为i-。ˉ一L,总 反应减去负极反应即为正极反应，C项正确：能与水反应，不能用水溶液作电解液，D 项不正确。 6.【答案】D 【解析】制备NH应用C(OH)2与NH,Cl固体混合加热，A项不能达到实验目的：无水 CCl,能与NH,形成络合物，不能用于干燥NH,B项不能达到实验日的：NH,的密度比空 气小，应用向下排空气法，C项不能达到实验日的；用D项装置吸收尾气能防倒吸，D项 能达到实验目的。 7.【答案】B 【解析】给铁栏杆粉刷油漆，利用的是化学防护法，A项没有关联；用生石灰富集海水中 的Mg2+,利用的是Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,B项有关联：酿制葡萄酒时添加适 量SO2,利用的是SO2的杀菌能力以及还原性，C项没有关联：用Na,S除去废水中的 Cu2·,利用的是S2-能与C2+反应生成沉淀，D项没有关联。 8.【答案】C 【解析】NM-3中含有5种官能团，A项不正确；NM-3分子中含有饱和碳原子，分子中 高三·化学详细解析第1页（共6页） 所有原子不可能共平面，B项不正确：羧基能与NHCO3溶液反应生成CO2,C项正确： 酯基、羧基不能直接与H,加成，1 mol NM-3分子最多能与4molH,发生加成反应，D项 不正确。 9,【答案】A 【解析】泡沫灭火器的工作原理是A+与HCO发生相互促进的水解反应，A项正确：加 入过量铁粉，最终应生成Fe2+,B项不正确；通入过量的CO2,最终应生成Ca(HCO,)2, C项不正确：草酸是弱酸，不能拆写为H+和C,O,D项不正确。 10.【答案】B 【解析】1mol环氧乙烷(。)分子中所含的。键数目为7N,A项不正确；46gN0,和 N20,混合气体中所含的原子数日为3N,B项正确：常温下，1LpH=1的盐酸中水电离 出的H数目为I0-BN、,C项不正确：1 mol Na与足量氧气反应生成Na2O2,转移的电 子数目为N,D项不正确 11.【答案】C 【解析】由反应历程图可知，使用催化剂后反应分为3步进行，A项不正确：相同条件 下，物质M的能量高于N,物质N比M稳定，B项不正确：反应M(g)一P(g)是吸热 反应，反应M(g)一N(g)是放热反应，升高温度，( P威八N号赠大·C项正 确：反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变，提高物质M的浓度，N的平衡产率 不变，D项不正确。 12.【答案】D 【解析】F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d,A项不正确：F,能与水反应生成 HF和O2,HF与NaOH反应生成NaF,NaF的水溶液呈碱性，B项不正确：HF存在分子 间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，C项不正确；CO,可用作自来 水消毒剂，c为CIO2时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，D 项正确。 13.【答案】B 【解析】工业制硫酸体现了S02的还原性和S0,酸性氧化物的性质，未体现S02和S0 的氧化性，陈述【和Ⅱ无因果关系，A项不符合题意；羧基中的羟基极性越强，羧酸酸 性越强，烷基为推电子基团，乙酸中的甲基能降低羧基中羟基的极性，使酸性减弱，B 项符合题意：金刚石的熔点高于SiC,陈述I不正确，C项不符合题意；SO2是酸性氧化 物，陈述Ⅱ错误，D项不符合题意。 14.【答案】C 【解析】根据题目所给信息可知，W为O,Y为1，Z为S;再根据化合物的化学式可知 X为Nae 简单离子半径：O2->Na>A+,A项不正确：最高价氧化物对应水化物的碱性： NaOH>A(OH)3,B项不正确：Na的第一电离能小于Mg,Al的第一电离能小于Mg和 Si,C项正确：SiO的空间构型为平面三角形，D项错误。 高三·化学详细解析第2页（共6页） 15.【答案】D 【解析】M为CH4,N为CO2,二者的分子均为对称结构，二者均为非极性分子，A项不 正确；过程I中有C一H键的断裂，过程Ⅱ中没有C一H键的断裂，B项不正确；使用催 化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的焓变，C项不正确；总反应为化合反应， 原子利用率可达100%，D项正确。 16.【答案】D 【解析】根据题意可知，左侧双极膜中H+移向电极a,即电极a为阴极，电极b为阳极， 连接电源正极，A项正确：右侧双极膜中H+移向Ⅲ室，Ⅱ室中C也移向Ⅲ室，Ⅲ室中 才能获得高浓度盐酸，Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜，B项正确；CO通过阴离子交换 膜移向Ⅱ室，Ⅱ室中发生反应：Ca2·+CO=CC03↓，C项正确；理论上，每转移 2moleˉ，每个双极膜上解离2molH,0,两个双极膜上共解离4molH20,D项不正确。 17.【答案】(1)27.05 (2)AC浓盐酸 (3)KSCN FeCl Fe+2Fe=3Fe2 (4)1.050.05 (5)铁粉能与SCN-反应生成CN-,CN-与Fe3+结合成稳定性更强的[Fe(CN)。]- SCN浓度越大，相同时间内生成CN的浓度越大，CNˉ与Fe3+结合生成稳定配合物的 速率越快，F·消耗的速率越快，因此溶液褪色越快 (6)先向FCL,溶液中加人过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液 【解析】(1)需要FeCl,·6H20的质量为1L×0.1mol·L1×270.5g·mol=27.05ga (2)配制溶液时，需要用到的仪器为1000mL容量瓶和胶头滴管。为抑制Fe3+水解，需 向溶液中加入一定量的浓盐酸。 (3)分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴KSCN溶液，无明显 变化，说明溶液中没有Fe·,向另一支中滴加几滴FCL,溶液，出现红色，说明溶液中 还存在SCN”。 (4)试管b中原有的Fe3的物质的量为5×10-6mol,SCN-的物质的量也为5×10~6mol。 若试管c中溶液褪色的原因只是Fe3+被消耗，则向试管d中再加入5×106 mol Fe3+,即 0.O5mL0.1mol·L1FcCl,溶液后，两个试管中的颜色应相近，但实验现象发现试管d 中红色比试管b中的浅，原因是试管c中SCN也发生了反应。为使两试管的溶液体积一 致，V=1.05。 (5)铁粉能与SCN-反应生成CN~,CN与Fe3+结合成稳定性更强的[Fe(CN),]3-。 SCN~浓度越大，相同时间内生成CNˉ的浓度越大，CN与F3+结合生成稳定配合物的 速率越快，F+消耗的速率越快，因此溶液褪色越快。 (6)为避免Fe与KSCN反应对实验结论造成影响，合理的实验操作为先向FeCL,溶液中 加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，说明F与 FeCl发生了反应 18.【答案】(1)增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应[AuCL] (2)Sb++C1°+H,0=Sb0C1↓+2H 高三·化学详细解析第3页（共6页） (3)< (4)N2H5+H20=NH6++OH (5)由题目已知信息可知l,[PbCl,]2-在溶液中存在平衡：[PbCL]2-(aq)=P%2·(aq)+ 4C1(aq),加入H2S0后，P%2+与S0?形成更难溶的PS0,使c(P%2+)减小，促进平 衡正向移动，使[PCL,]2-中的P%2+转化为沉淀 0.0016 (6)81:38a3 【解析】(1)将金属进行粉碎的目的为增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反 应。已知信息①中所给的几种配离子中，只有[AuCL]中的Au元素为+3价。 (2)由“水解”后SbOCI存在于滤渣中，可知SbOC1难溶于水，Sb3·水解生成SbOCI的 离子方程式为Sb3++Cl°+H,0=Sb0C1↓+2H。 (3)当溶液pH=4时.c(NH,:H,0).(0H2.100 e(NH) K。=1.8x105≈5.56×10-6<1，即 c(NH,·HO)<c(NH:)。 (4)依据题目所给N,H,的第一步电离，可以得出第二步电离为N,H+H,0一 N,H2++OH。 (5)由题日已知信息可知l,[PCl,]-在溶液中存在平衡：[PbCL,]2-(aq)一P%2·(aq)+ 4C1(aq),加入H2S0,后，P%2+与S0形成更难溶的PhS0,使c(P%2+)减小，促进平 衡正向移动，使[PbC1,]2中的P%2+转化为沉淀。当Pb2+完全转化为PS0,则此时溶 液中c(s0)≥818二mlL=0.016ml.L- (6)由题给信息可知，锑钾合金晶体的晶胞结构如图所示。晶体 中Sb周围与其最近的K的个数为8。该晶体中，Sb原子的个数为 4,K原子的个数为12，原子个数最简比Sb:K=1:3。该晶胞的 棱长为2anm,立方晶胞的体积为8a3nm3。 19.【答案】(1)2s22p (2)2△H1+△H2+△H3+△H (3)AD (4)N”+3H"=NH°+2H°△H=+106kJ,mol-1 (5)①0.54②2.5×10MPa-③BD (6)N2-10e+6H20=2N05+12H 【解析】(1)基态氮原子的价层电子排布式为2s2p3。 (2)列出各步骤的热化学方程式，即可得△H=2△H1+△H2+△H+△H4。 (3)△G=△H-TAS,△H<0,△S<0,则较低温度下该反应的自发性更强，A项正确： 增大原料气的通入流速，难以充分吸收C0,B项错误；[Cu(NH),CO]中Cu的配位 数为4，C项错误：降低压强，吸收反应的平衡逆向移动，D项正确。 (4)由图可知，反应N·+3H=NH·+2H°的活化能最大，反应速率最慢，是该历程 的决速步。 (5)①0~5min,参加反应的n(02)=2.9mol-0.2mol=2.7mol,则平均反应速率 高三·化学详细解析第4页（共6页） e(02)=2x好molL-·min'=0.54mol·L1·min。 ②依据题意，平衡时的气体组分为NO、O2、NO2、N,0:和N2。列出三段式： 反应i:2N0(g)+02(g)=2N02(g) 反应i:2NO2(g)=N20,(g) n始（mol) 5.6 2.9 0 0 0 △n(mol) 5.4 2.7 5.4 0.4 0.2 n平（mol) 0.2 0.2 0.2 参与反应i的△n(02)=2.7mol,且同时生成5.4 mol NO2,平衡时n平(N0)=0.2mol。由n (N,O,)=0.2mol可得反应ii消耗0.4 mol NO2,故平衡时n平(NO2)=5mol。综上所述，容器 内气体总物质的量ne=m(N0)+n(02)+n(NO2)+n(N,0,)+n(N2)=0.2mol+0.2mol+ 5 mol+0.2 mol +2.4 mol =8 mol p(NO)=p(O.)=1 MPa x2 m=0.025 MPa,p(NO.)= 8 mol 1m8器0脑m,人”78密器25x时m ③气体的质量不变，容器体积不变，则气体的密度一直保持不变，则气体密度不变不能 说明该反应达到平衡状态，A项不符合题意；反应过程中，气体的物质的量在发生变化， 则气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达到平衡状态，B项符合题意： E(N0)=2知(O2)说明反应达到平衡状态，C项不符合题意：气体颜色不变，说明NO, 的浓度不变，即反应达到平衡状态，D项符合题意。 (6)由图可知，电极a上N转化为NO,,该区的电解质溶液为稀HNO3,环境呈酸性，且 N,发生氧化反应，故电极反应式为N2-10eˉ+6H0=2NO;+12H。 OH 20.【答案】(1)C2H60 羟基 (2)CD (3)①NaOH醇溶液、加热 消去反应 OH ②NaOH水溶液、加热 人 (4)①CHCH=CH2 OH Br ②CH,CHCH,+HBr浓统酸CH,CHCH,+H,O (CH).CHCOOH+HOCH.CH.CH(CH).CHCOOCH.CH.CH,+HO 【解析】(1)由结构简式可知，化合物I的分子式为C2H60；根据化合物Ⅱ的结构简式 可知，其含氧官能团为羟基；化合物Ⅱ的同分异构体能与FCL,溶液发生显色反应，则含 OH 有酚羟基，根据其核磁共振氢谱图只有4组峰，可得满足条件的同分异构体为 或 高三·化学详细解析第5页（共6页） OH (2)化合物I中存在“肩并肩”形成的p-pπ键，A项错误；由化合物I到化合物Ⅱ 的转化中，只有极性共价键的断裂与形成，B项错误；化合物Ⅲ中含有溴原子，其他元 素为碳和氢，属于卤代烃，C项正确：化合物N中，氧原子采取即3和sp杂化，有1个 COOH 手性碳原子（人 ）,D项正确。 (3)化合物Ⅲ含有C一Br键，能在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成 OH 人C:能在NOH溶液、加热条件下发生取代（水解）反应，生成 (4)(CH2)2 CHCOOCH,CH,CH属于酯类，由(CH2)2 CHCOOH和CH,CH,CHOH发生酯 化反应而生成。 OH Br LiAIH 生成(CH,),CHCOOH的反应过程为CH,CCH →CH,CHCH,→CH,CHCH OH ①Mg,②CO2 浓2S0 80.(CH).GHC0oH,生成CH,CH,a,0H的反应过程为CH,CHCL,0C CH,CH =CH,- ,0、催化剂 →CH,CH,CH,OH。 △ 高三·化学详细解析第6页（共6页）★开封前注意保密 汕尾市2024一2025学年度普通高中毕业班综合测试（一）】 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Mg24A127S32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是 A.西周兽面纹 D.元青花人物纹 B.清千金猴王砚 C.民国木雕大神龛 青铜盉 玉壶春瓶 2.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是 A.火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH,)2一NNH2]属于烃类物质 B.神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C.空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D.出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料 3.高铁酸钠(NazFeO,)是一种新型高效净水剂，其制备原理为3NaCl0+2FeCl,+I1 DNaOH=一 2Na2Fe04+9NaCl+5H,0。下列说法正确的是 A.NaOH中只含有离子键 B.H,O的VSEPR模型为C C.NaCl0的电子式为Na[:0::] D.基态铁原子的价层电子轨道表示式为 3d 高三·化学第1页（共8页） 4.“化学源于生活”，下列说法不正确的是 A.用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物 B.食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C.鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法 D.用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应 5.锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种i-CO2电池在放电时的原理为3C0,+4Li一 2L,C03+C,电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A.Li向正极迁移 锂金属片一 碳纳米管 B.电子流向：锂金属片→外电路→碳纳米管 上+C02 C.正极反应：3C02+4Li++4eˉ=2Li,C03+C +C0 D.该电池可使用水溶液作电解液 +C02 电解液 6.下列实验装置能达到实验目的的是 NH,CI固体 NH, NH 无水CaCl 一水 NH,→u 每CCl A.制备NH B.干燥NH3 C.收集NH3 D.吸收NH尾气 7.“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给铁栏杆粉刷油漆 利用电化学法防止铁腐蚀 B 用生石灰富集海水中的Mg2+ Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2 酿制葡萄酒时添加适量S0, S02具有漂白性 D 用Na2S除去废水中的Cu2+ Na,S具有还原性 8.有机物NM-3是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法 正确的是 A.有4种官能团 B.分子中所有原子共平面 C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D.1mol该分子最多能与6molH,发生加成反应 9.下列离子方程式书写正确的是 A.泡沫灭火器的工作原理：A13++3HC03=A1(OH)3I+3C02↑ B.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO+4H+=Fe3++N0↑+2H,O C.向漂白粉溶液中通入过量的C02:Ca2++2Cl0ˉ+C02+H,0=CaC0,↓+2HCl0 D.向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：2Mn0,+5C,0?+16H=2Mn2++10C02↑+8H,0 高三·化学第2页（共8页） 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol环氧乙烷(。)分子中所含的σ键数目为3N, B.46gN02和N20,混合气体中所含的原子数日为3N C.常温下，1LpH=1的盐酸中水电离出的H*数目为0.1N D.1 mol Na与足量氧气反应生成Na,O2,转移的电子数目为2N 11.T℃时，在一恒容密闭容器中发生反应M(g)一N(g)[P(g)为中间产物]，其反应过 程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量 一无催化剂 --有催化剂 A.有无催化剂反应历程均分2步进行 B.相同条件下，物质M比N稳定 (P)减小，(M C.其他条件不变，升高温度，CM *(N增大 D.其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 反应过程 12.部分含F或C物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 ↑化合价 +5 g +4 +1 。df 0 单质氢化物氧化物酸盐 →物质类别 oh A.a一定能与H,O反应生成相应的b和d B.若存在a→be的转化，则e的水溶液一定呈中性 C.若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D.若c可用作自来水消毒剂，则「或g均能与b的浓溶液反应制得a 13.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 工业制硫酸：SS02一→SO,H,S0 S02和S0,均具有氧化性 烷基为推电子基团，能降低羧基中O一H 酸性：HCOOH>CH,COOH 键的极性 C 金刚石的熔点低于SiC 共价品体中共价键越强，其熔点越高 SiO,既能与NaOH溶液反应，又能与 Si02是两性氧化物 氢氟酸反应 高三·化学第3页（共8页） 14.化合物XYZ,W。为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元 素。基态W原子的价层电子排布式为ns"p2,Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨 道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A.简单离子半径：X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D.ZM的空间构型为三角锥形 15.利用铜基催化剂可将温室气体中的CO,与CH,转化为CH,COOH,其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 过渡态 ● N分子 过程ⅢO。 8程L P分子 ● M分子 铜基催化剂 过程 A.M为极性分子，N为非极性分子 B.过程I和Ⅱ中均存在C一H键的断裂 C.使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D.该反应的原子利用率可达100% 16.利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的CO2,并将其转为CCO3,同时得到高浓度 的盐酸、H,和O2。在直流电源的作用下，双极膜中的H,0可自动解离为H和OH。下 列说法不正确的是 电极a9 阴离子离子 Q 双极膜 交换膜交换膜 双极膜 电极b I室 Ⅱ室 Ⅲ室 H2O H2O CO CaCl2 稀 H 盐酸 H + HCO + OH- OH- 弱碱性 NaNO3 环境 NaNO C02 高浓度盐酸 A.电极b连接电源正极 B.Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜 C.Ⅱ室中发生反应：Ca2++C0=CaC03↓ D.理论上，每转移2moleˉ，双极膜上共解离2molH,0 高三·化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。 I.0.1mol·L-'FeCl3溶液的配制 (1)配制1L0.1mol·L-FeCl3溶液，需要FeCl,·6H20 (2)配制FCl3溶液时，下列仪器中需用到的有 (填字母)。为抑制Fe3+水解， 需向溶液中加入一定量的 (填化学名称)。 /100l 20℃ 1 Ⅱ.探究FeCl溶液与Fe的反应 小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。 0.1mL0.1mol·L FeCl溶液、 0.1mL0.1mol·L'KSCN溶液、 一定量的蒸馏水 取2mlL 取2mL 取上层清液 加入足量铁粉 4mL混合溶液 (3)为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中 一支中滴加几滴 (填化学式，后同)溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴 溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为SCN~被消耗，而 是因为Fe3+被消耗。溶液红色褪去Fe3+发生反应的离子方程式为 (4)乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以 下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。 试管序号 待检验溶液体积/mL 蒸馏水/ml 0.1mol·L-'FeCl,溶液/mL 现象 试管b 2.0 V 0 红色较深 试管d 2.0 1.0 V 红色较浅 上表中，V,= ,V2= 乙同学根据实验现象验证了其猜想。 (5)小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红 色褪去变快。 查阅资料：①在酸性的FeCL,溶液中，铁粉能与SCN反应生成CN。 ②6CN-+Fe3+一[Fe(CN)。]3(浅黄色)K=1.0×102; 3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3K=4.4×103。 根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为 (6)利用KSCN指示剂验证Fe与FCl,发生了反应时，更合理的实验操作为 高三·化学第5页（共8页) 18.(14分)贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末 (含金、银、锑、铅等)中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。 氨水 肼(N,H) ·滤渣 溶银 还原 →高纯银 盐酸、氧化剂 去离子水 Sh0Cl--锑钾合金 金属粉末 酸溶 水解 硫酸 →滤液 沉铅 →[AuCI]-→金 PbSO, 已知：①金属元素“酸溶”主要转化为[AuCL4]、[AgCL,]、[PhCL]2-、Sb3·等； 2PbCl2 (s)+2CI-(aq)=[PbCl ]2-(ag),PbCl2 (s)=Pb2*(aq)+2CI-(aq); ③常温下，K(P%C2)=1.6×10-5,K(PS0)=1.6×10-8,K(NH,·H,0)=1.8×105; ④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为1.0×105mol·L。 (1)“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为 ；溶解后得到含+3价金属 元素的配离子为 (填化学式)。 (2)“水解”过程中，Sb3·水解生成Sb0Cl的离子方程式为 (3)“溶银”过程中，常温下当溶液pH=4时，溶液中c(NH3·H,0) (填 “>”“<”或“=”)c(NH4)。 (4)“还原”过程中，加入的绿色还原剂N2H4是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式 为N2H4+H,0一N2H+OH°，则第二步电离的电离方程式为 (5)“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用为 ；若“沉铅” 时P%2+完全转化为PS04,则此时溶液中c(SO:)不低于 mol·L'。 (6)某立方晶系锑钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锑钾合金晶体可描述为如图所示的 两个立方体交替出现的晶体结构。则晶体中b周围与其最近的K的个数为 。该合金 品胞中，原子个数最简比b:K 其立方品胞的体积为 m。 闻何 Sh ←anm- u nm 19.（14分)含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。 (1)基态氮原子的价层电子排布式为 (2)采用O,深度氧化锅炉废气中的NO可获得HNO,其反应历程及焓变如图所示（△H,、 △H2、△H,以及△H,对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1ol时反应的焓变)。 01 NO. H,0(1) 0 NO- 反应1 NO. 反应3 N,0 反应4 -HNO,(1) N0,反应2 △H △H △H -0 △H 则总反应2N0(g)+303(g)+H0(I)=2HN03(1I)+302(g)的焓变△H= (用含 “△H”“△H2”“△H,”以及“△H,”的代数式表示)。 高三·化学第6页（共8页) (3)工业合成氨的原料气中混有少量C0,常用[Cu(NH3)2]溶液将其吸收，发生反应的 离子方程式为[Cu(NH,)2]+(aq)+CO(g)+NH(g)=[Cu(NH3),C0]+(aq)△H<0。 下列说法中正确的有」 A.该反应在较低温度下进行时自发性更强 B.增大原料气的通入流速，可提高C0的吸收率 C.[Cu(NH,),C0]中Cu的配位数为3 D.吸收后的溶液可在低压环境中实现再生 (4)合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂上的物质用 “*”表示)。 50 46 1 NH 2 N 259 NH NH 3 H, 106 NH H H N"+3H 2H 0 反应历程 该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为 (5)某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入5.6molN0、2.9mol0,和2.4molN2, 发生反应： i.2N0(g)+02(g)=2N02(g) ii.2N02(g)=N204(g) 5min后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa,N20,和O2均为0.2mol。 ①0~5min内平均反应速率(02)=_mol·L1·min'。 p2(N02) ②该温度下，反应1的分压平衡常数K。= (N0)xpn(0,)'p为各组分 [K,= 分压，p=总压强×组分物质的量百分数]。 ③下列能说明反应达到平衡状态的有 A.气体的密度保持不变 B.气体的相对分子质量保持不变 C.2mE(N0)=v逆(02）) D.气体颜色保持不变 (6)研究发现，电解空气中的N2也可获得HNO3,且能耗更低、环境更友好。该电解装 置的原理如图所示。 电极a 电极b 质 交换 膜 较浓 HNO, 稀HNO KNO,溶液 请写出电极a上发生的电极反应式： 高三·化学第7页（共8页) 20.(14分)布洛芬（Ⅳ）是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢 化物（如LiAH,)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路 线如图所示。 0 OH COOH ①Mg,②CO, 人〔 ③H,O, (1)化合物I的分子式为 。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为 化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与FCL,溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有 4组峰，写出其中一种化合物的结构简式： 0 (2)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物I中存在“头碰头”形成的p-pπ键 B.由化合物I到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C.化合物Ⅲ属于卤代烃 D.化合物Ⅳ中，氧原子采取sp3和sp杂化，并且存在手性碳原子 (3)对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 人 ② 取代反应 (4)利用题目所给原理，以丙酮为原料合成(CH,)2 CHCOOCH,CH,CH,,基于你设计的 合成路线回答下列问题： ①反应过程中生成烯烃的结构简式为 ②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为 ③最后一步反应的化学方程式为 高三·化学第8页（共8页)