湖南省娄底市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

1 2024 年下学期娄底市部分普通高中期末考试高一化学答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A D D B D C C C A D B D 1.C A.碳酸氢钠俗称“小苏打”,A 错误； B．做豆腐时用石膏作凝固剂：是因为电解质能使胶体聚沉，故 B 错误； C．高浓度的 NaCl 溶液使微生物脱水失活，制作腌菜、酱菜时添加食盐，故 C 正确； D．漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2，与盐酸发生反应生成有毒的氯气，D 错误； 2.C A．漂白粉混合物,A 错误； B.食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物;B 错误； D．纯碱是盐;D 错误； 3.A A．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H + =Fe 2+ +H2O，A 正确； B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al 3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 4  ，B 错误； C．将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na +2H2O+Cu 2＋ =2Na ＋ + Cu(OH)2↓+ H2↑，C 错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合,生成硫酸钡沉淀和水：2OH - +2H ＋ +SO 2 4  +Ba 2+ =BaSO4↓+2H2O，D 错误； 4.D A.分液漏斗; B．烧瓶; C．烧杯;D．容量瓶 5.D A．含铜离子的溶液呈蓝色，A错误； B．镁离子和氢氧根离子结合生成白色沉淀，后沉淀不溶解;B 错误； C．含铁离子的溶液呈黄色，C错误； D．铝离子和氢氧根离子结合生成白色沉淀,后沉淀溶解发生反应，D 正确； 6.B 根据电子守恒(7-2)×3=[4×2-(4×2-x)]×5，x=3，B 正确； 7.D A．1 个 4NH  所含电子是 10 个， 41molNH  含有电子应该是 A10N ，A错误； B．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积计算，B错误； C．0.5mol•L -1 的 NaCl 溶液未指明溶液的体积，无法求出 Cl - 的个数，C错误； D．按元素守恒，等质量的氧气和臭氧含等质量的氧原子，则所含的原子数相同，D 正确； 2 8.C A．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，A 错误； B.  3Al OH 胶体净水是利用胶体的吸附性，未涉及氧化还原反应，B错误； C．碱石灰、浓硫酸可吸水，常作干燥剂，C正确； D.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同，D错误； 9．C A． 79 35Br的质子数为 35、质量数为 79，中子数为 79—35=44，A 错误； B． 16 2O 和 18 3O 是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，B错误； C． 2 2 7K Cr O 中 K、O 的化合价依次为+1 价、-2 价，则Cr元素的化合价：+6，C 正确； D．NaOH电离方程式，NaOH=Na++OH-，D错误； 10．C A．H2O、CO2分子中都是极性共价键，A错误； B．NH3共价键，Na2O2中存在离子键和共价键,B 错误； C．CaCl2、NaOH 中含离子键，C正确； D．Cl2分子中只存在共价键，MgCl2中离子键，D错误； 11．A A．金属钠暴露在空气中最终的生成物是碳酸钠，俗称纯碱、苏打，A 正确； B．在空气中，加热  2Fe OH 与氧气反应生成 Fe(OH)3，加热分解生成 Fe2O3，B 错误； C．活泼钠与水反应生成 NaOH 和 H2，铁与气态水反应也生成 Fe3O4和 H2，C 错误； D． 3FeCl 溶液与 NaOH 溶液反应生成  3Fe OH 沉淀，实验室用 3FeCl 溶液与沸水反应制备  3Fe OH 胶体，D错误； 12．D 在稀硫酸中含有大量 H+、SO 2 4  ，与这两种离子能够发生反应的微粒就不能大量存在，据此分 析判断。A． 2 3CO  与 H+会反应产生 H2O、CO2，不能大量共存，A 错误； B． 3HCO  与 H + 会反应产生 H2O、CO2，不能大量共存，B 错误； C.．Ba2+与 SO 2 4  会反应产生 BaSO4沉淀，不能大量共存，C 错误； D．Cu 2+ 与 H + 、SO 2 4  不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确； 13．B A．钠和氯是同周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Cl，A 错误； B．F、Cl 是同主族元素，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性 F＞Cl，B 正确； C．同周期自左向右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，C错误； D.K、Na 是同主族元素，同主族从上到下金属性增强，单质熔点降低，熔点:K﹤Na 3 ，D 错误； 14.D 短周期元素的离子： m+ aA 、 n+ bB 、 m- cC 、 n- dD (m>n)都具有相同的电子层结构，则有： a-m=b-n=c+m=d+n，则 A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，且 A、B为金属元素，C、D为非 金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c,C 错误, D 正确; A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性 变弱；则单质的氧化性：D>C>A>B，A 错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 A＞B＞D＞C，所以离子半径： m- cC ＞ n- dD ＞ n+ bB ＞ m+ aA ，B错误； 二、非选择题:本题共 4 大题，共 58 分 15(14 分).⑴．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂；2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ ⑵．FeSO4+2NaOH==Fe(OH)２↓+Na2SO4；先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢 气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插 入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁。 ⑶Cl2 + H2O≒HCl+HClO ⑷．MnO2＋4H ＋ ＋4Cl － MnCl2＋2H2O＋Cl2↑； < 16.(14 分)⑴．2Fe3O4  太阳能 6FeO+O2↑; O2 ⑵．2 ⑶. 3 4 2 2 2Fe O 2H O = 2H +O  太阳能 ; 催化剂 ⑷. 胶体; 丁达尔效应 17.(15 分)Ⅰ.⑴.Cl  ⑵．熔融态或水溶液; NaCl Na Cl   Ⅱ．⑴．氯气; 黄绿色 （1 分） ⑵.2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O; 酸性、还原性; 1:1 18.(15 分)(1).第三周期第ⅦA 族; HClO4 (2). ; 离子 ⑶. NH4NO3 ; 离子键和共价键 ⑷. 2 4 22Al+2NaOH+6H O=2Na[Al(OH) ]+3H  ; (5).紫色（1 分） 试卷第 1页，共 4 页 2024 年下学期娄底市部分普通高中期末考试试卷 高一化学 满分：100 分 时量：75 分钟 命题人：阳驰原 审稿人： 杨卫红 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.碳酸氢钠俗称“苏打”，可做食品膨松剂 B.做豆腐时用石膏作凝固剂,利用 4 2CaSO 2H O 是硫酸盐结晶水合物 C.制作腌菜、酱菜时添加食盐,是高浓度的 NaCl 溶液使微生物脱水失活 D.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 2.下列有关物质分类的说法，正确的是 A.纯净物：漂白粉、氯化铁 B.电解质：碳酸钠、食盐水 C.强酸：高氯酸、硫酸 D.碱：纯碱、熟石灰 3.下列离子方程式书写正确的是 A.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O B.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na + Cu 2＋ =2Na ＋ + Cu D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：OH - +H ＋ +SO 2 4  +Ba 2+ =BaSO4↓+H2O 4.下列仪器中容量瓶是 A B C D A. A B. B C. C D. D 5.某无色溶液中滴入 NaOH 溶液先有白色沉淀产生,后沉淀溶解,原无色溶液中一定含有金属 离子是 A．Cu 2+ B．Mg 2+ C．Fe 3+ D．Al 3+ 6. x 2 4R O  在酸性溶液中与 4MnO 反应，反应产物为 2RO 、 2Mn 、 2H O。已知反应中氧化剂 试卷第 2页，共 4 页 与还原剂的物质的量之比为 3∶5，则 x 的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D．无法确定 7. AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 41molNH  含有的电子数为 A11N B．标准状况下， 222.4 LH O中含有的分子数为 NA C． 10.5mol L 的 NaCl 溶液中Cl的个数为 A0.5N D．等质量的氧气和臭氧中，所含原子数相同 8.下列有关物质的性质和用途叙述中，正确的是 A.氯气能够使干燥的红色布条褪色 B.食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应 C.碱石灰、浓硫酸常作干燥剂 D.胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 9.下列化学用语表示正确的是 A．中子数为 35 的溴原子： 79 35Br B．同位素： 16 2O 、 18 3O C． 2 2 7K Cr O 中Cr元素的化合价：+6 D．NaOH电离方程式： + 2- +NaOH=Na +O +H 10.下列各组物质中都含有离子键的是 A． 2H O、 2CO B． 3NH 、 2 2Na O C． 2CaCl 、NaOH D． 2Cl 、 2MgCl 11.下列有关物质说法正确的是 A．金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称纯碱、苏打 B．在空气中，加热  2Fe OH 可得 FeO C．活泼金属与液态水以及铁与气态水反应均生成碱和 H2 D．实验室用 3FeCl 溶液与 NaOH 溶液反应制备  3Fe OH 胶体 12．在稀硫酸中，一定能大量存在的离子是 A． 2 3CO  B． 3HCO  C．Ba 2+ D．Cu 2+ 13.下列关系正确的是 A．原子半径：Na Cl B．非金属性：F＞Cl C．酸性： 3 4 2 4H PO H SO D. 熔点:K＞Na 14.已知短周期元素的离子： m+ aA 、 n+ bB 、 m- cC 、 n- dD (m>n)都具有相同的电子层结构，则 试卷第 3页，共 4 页 下列叙述正确的是 A．单质的氧化性性：C>D>B>A B．离子半径：A>B>D>C C．原子序数：D>C>B>A D．数值大小：a-m=d+n 二、非选择题:本题共 4 大题，共 58 分 15.(每空 2分，共 14 分)根据下列实验装置图，回答问题： ⑴．用甲图装置检验小苏打热稳定性，装置图有错误的原因： ；写出 小苏打受热分解化学方程式： 。 ⑵．用乙图装置制备 2Fe(OH) ，制备原理: （用化学方程式表示），此 装置制取 2Fe(OH) 能较长时间保持白色的操作方法: 。 ⑶．丙图中写出氯气与水反应的化学方程式 。 ⑷．用丁图装置制取氯气的离子方程式： ；用含 4mol 氯化氢的浓盐 酸与足量二氧化锰充分反应生成 71g 氯气（填>、＝或<）。 16.(每空 2分，共 14 分)纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，其过程如图所示， ⑴．过程Ⅰ反应的化学方程式： ；氧化产物： 。 ⑵．过程Ⅱ产生 1molFe3O4转移 mol 电子; ⑶.整个过程的总反应为： ；纳米级 Fe3O4在该转化过程中的作 用: 。 ⑷.纳米级 Fe3O4在水中形成的分散系属于: 分散系;检验方法: 。 17.（除特别标注外，其它的每空 2分，共 15 分）Ⅰ.图 a、 b、 c分别为氯化钠在不同状态 下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，其中X与电源正极相连)。 试卷第 4页，共 4 页 ⑴“ ”代表: （填 Na + 或Cl）； ⑵．氯化钠能导电的状态： ；写出氯化钠电离方程式： 。 Ⅱ．在“新冠”疫情防控中，常用“84 消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84 消毒液” 同时使用，则会发生如图所示的化学反应。 ⑴．有毒气体为： （填名称）；颜色： 。 ⑵写出反应化学方程式： ；HCl 表现的性质： （填酸性、 氧化性、还原性等）：参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比： 。 18．（除特别标注外，其它的每空 2分，共 15 分）如图为元素周期表的一部分，请根据元素 ①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)请写出元素⑨在元素周期表中的位置 。在上述元素的最高价氧化物对应的水 化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (2)⑥与④按原子个数比 1:1 形成化合物甲，其电子式为 ；该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 ⑶.①③④三种元素形成的一种常见盐的化学式为 ，其中含有的化学键为 。 ⑷.元素⑥和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式为 。 (5).高温灼烧由⑨与⑩形成的化合物时，透过蓝色钴玻璃火焰呈 色。