江苏省连云港市灌南县2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学答案 L.A分散质性子直径介于1~l00nm的分散系为胶体， H,(),C错误：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2.AHC1是共价化合物，其形成址程的电子式表示为H:十2()H+CL,一C1十C0+H,O,D正确。 CI:一-H:C1:,A错误：H,O的结构式为H-(OH,B 10.DCa,Sr、Ba位于同一主族，从上到下为Ca、Sr、Ba, 。 Ca(OH),,Ba(OH),均为强碱，能推出氯氧化锡是强碱， 正确：Na,S的电子式为Na'[:S:了Nm',C正确：CO A不符合题意：铝元素的失电子能力弱于钠，强于硅，由A 与C形成共价健可以推出Si与CI也形成共价健，B不符 的结构式为O一C一O,D正确. 合题意：由HF是弱酸，HBr是强酸，推出同主族元素随着 3.BN:O,可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧 源子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出 化碳，水反应生成氧气，A错误：NaHCO,能与酸反应，可用 H是强酸，C不符合题意：随枝电荷数递增，A族元素 作抗胃酸药，B正确：液态的钠和钾形成的合金导热性好， 单质的沸点逐渐升高，D符合题意。 所以可用作快中子反应推的热交换剂，C错误；HC10具有IL.A由化学方程式可知，反应①中消耗1 mol Se与反应 漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误， ②中生成1 mol Se时，两反应中转移电子的物质的量都为 4.C使酚酞溶液变红的溶液星碱性，NH会与碱性溶液中 4mol,则反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量 的OH反应，两者不能大量共存，A不将合题意：HCO会 相等时，两反应中转移的电子数相等，A正确：反应①中S 是还原剂，浓乖酸是氧化剂，SO:是氧化产物，SO:是还 与OH发生反应生成CO和H,O,两者不能大量共存，B 原产物，B不正确：反应②中转移电子数为4e,则每有 不符合题意：室温下pH=1的溶液中存在大量氢离子，该组 1molS0,参与反应，转移电子数目为2N,C不正确： 离子不反应，能大量共存，C符合题意；C如+在水溶液中显 50g98%的浓硫酸中，含有H2S0,的物质的量为 蓝色，不符合“无色”溶液的限定条件，D不符合题意。 5.A电解氧化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，A项正确： 0.5mol,则含有的S原子个数约为3.01×10”，D不正确. 二氧化锰和浓盐酸加热可以生成氯气，但和稀盐酸不反应， 12.BW、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次 B项错误：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，不会生成氯 增大。W元素的一种离子与L具有相同的电子层排布 气，C项错误：氧化铜不溶于水，也不能和水反应，D项错误。 且半径稍大，则W离子为H,从而得出W为H元素：X 6.B配制氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠固体在容量瓶 原子核外电子总数等于Y原子次外层电子数，探究Y单 质的性质实验中常用刀切取Y单质以控制加入量，Y为 中溶解，A错误：高锰酸钾与浓盐酸制取氧气用固体和液体 Na,X为O,X与Z同主族，Z为S,R为Cl。原子半径：Na 不加热的装置，B正确，氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，且目 >Cl,A项正确；最高价含氧酸的酸性：HCIO,>H,SO, 引入CO2杂质，C错误：氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉 B项错误：H,O常温下是液体，H,S常温下是气体，沸点： 淀，而不能生成氢氧化铁胶体，D带误。 H,O>H,S,C项正确：H、O、S、CI均可与Na形成离子化 7.D硝酸钾中混有少量硝酸领，先加入过量碳酸钾溶液，碳 合物，D项正确。 酸钾与确酸银反应生成碳酸银沉淀和确酸钾，此时引入了13.C黄铁矿的主要成分是FeS,“娘烧”时生成F©O,和 碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量 的碳酸钾，D项正确。 S0,反应的化学方程式为4ReS,+110,商温2Fe,0,十 8.D溶液的体积未知，不能计算盐酸稀释10倍后所得溶液 8SO,将生成的S02进行催化氧化，生成S0,最后与水反 中C的数目，A错误，常温常压下，11.2LO2的物质的量 应生成硫酸，根据分析可知，黄铁矿“授烧”时反应化学方 不是0.5mol(略小于0.5mol),含有的氧原子数目不可能 程式不正确，A错误：根据授烧的反应，可以确定0.05mol 为Nw,B错误：2.8gN,的物质的量为0.1mol,其中含有 FeS参与反应生成0.1molS02,转移0.55mol电子， 的共价健（氮氮三纯）数为0.3NA,C错误：Fe与氯气反应生 0.1molS0,被氧化生成SO,时转移0.2mol电子，S0 成FcCL,足量的Fe粉与1 mol CI,充分反应，氯气完全反 与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1mol 应，则转移的电子数为2N。,D正确。 H,S0,时，转移0.75mol电子，B错误：用水吸收S0,会 9.D在书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成高子形式， 产生酸雾(H,SO),C正确：标准状况下，三氧化疏为图体， A错误：钠与水反应的离子方程式为2Na十2H,0一 不能计算22.4LSO,的原子总数，D错误。 2Na+2OH+H↑，B量误：(NH,),S0,溶液与4.(I)过氧化钠2Na+0,意燃Na,0,c B(OHD,溶液反应生成硫酸银沉淀和一水合氯，离子方程式 (2)C0,+20HC0+H,0Na,S0 是Ba++2OH+2NH+SO一BaSO,￥+2NH· (3)H,0C,+2OHC0+C+H,0d 解析：根据图示信息可知，a为Na,O,b为Na,O,c为 NOH,d为钠盐。(1)钠和氧气在点燃时生成过氧化钠， )数为368×100%=90%.(3)已知址氧化钙(Ca0 与程式为2Na+0,点燃N,O:对周你加热时，连该用# 在加热时可分解生成氧气，若装里中撇掉冰水浴装置， 据，选c,(2)由分析可知，e为NaOH,其中通入少量二氧 CaO,·8H,O的产率出现明显下降的原因是温度升高， 化浅生成碳酸钠，离子方程式为CO,+20H一C0+ CaO2·8H,0发H,O,会分解。(4)据图可知，5mg·L H.O:氢氧化钠和少量稀硫酸反应生成N,SO,(3)该反 CaO,和20mg·L'FeSO,条件下藻细胞去除率较佳，则 应中氢元素的化合价由十1价降低到0价，氧化剂为H,O: 最佳过氧化钙一硫酸亚铁的组合为A。 氯气可以和氢氧化钠反应，离子方程式为CL,+20H° 17.(1)光合作用（或煤和石油的形成） (2)①Ca(OH),+NaHCO,CaCO,￥+H,O+NaOH C1O十C+H,O:由分析可知，d为钠盐，故生成物中含 或Ca(OH),+Na,CO,-CaCO↓+2NaOH②10.08 Na元素的物质位于“价一类”二维图中d的位里. ③B(3)①1t2 15.（1)DMn0,+4HCI(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0饱和 2e NaCI溶液（饱和食盐水）②防止ClO,因为受热或浓度 ②NiO+2FeO+H,O一H+NiFe,O,③0.3mol 太高而燥炸 解析：(1)图中属于“二氧化碳的搏捉与封存”的除了海水 (2)等物质的量的CO,比等物质的量的CL,得到的电子多 吸收还有植物光合作用、煤和石油的形成等，(2)①该装 (3)①十6C②Na,FeO,被还原后生成的Fe+和水反 置中NaOH与CO,反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸钠和 应生成Fe(OH),胶体，Fe(OH),胶体具有吸附性，能够吸 碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成CCO,沉淀和 附悬浮性杂质 NaOH,碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO,能实现再 解析：(1)A为实验室制取氧气，B中试剂为饱和食盐水， 生的反应为Ca(OH),+NaHCO,一CaCO,￥+H,O十 用以除去CL,中的HCI杂质；通入干燥空气的目的是稀 NaOH我Ca(OH),+Na,CO,-CaCO,￥+2NaOH. 释，防止爆炸。(2)ClO2中C1为+4价，Cl中C1为0价， ②喷酒完100mL5mol·L的NaOH溶浅，被消耗的 等物质的量时，ClO,得电子更多。(3)Na,FeO,中铁元素 NaOH为0,5mol,则根据Na原子守恒可知有2n(Na,CO,)十 为十6价，其属于盐类，Na,FeO,的还原产物Fe+与水反 n(NaHCO)=0.5mol,再结合已知条件n(N,CO,)t 应产生的胶体具有吸附性。 n(NaHCO,)=1:8,n (Na,CO,)=0.05 mol,n (NaHCO,) 16.(1)2Ca02+2H,0-2Ca(0H)2+02↑ =0.4mol,再根据碳原子守恒可知，被吸收的CO2有 (2)①使CaCl完全反应（或使Ca+完全沉淀）向上层清 0.45mol,标准状况下其体积为10.08L。③碳酸氢钠溶 液中继续滴加Na,CO,溶液，无白色沉淀生成②根据Ca 液与二氧化碳不反应，A错误：碳酸钠落液能与二氧化碳 50g 反应生成碳酸氢钠溶液，B正确：氯化钙溶液与二氧化碳 守恒可知：#(CaO,)=n(CaCO,)= 100g·molΓ 不反应，C维误：稀硫酸与二氧化碳不反应，D错误， 0.5mol,Ca0,的质量分数-0.5moX72g“mo (3)①甲烷中H为+1价，则1个CO:转化为甲烷是C得 40g 到8个电子生成1个甲烷分子，而2个H,0失去4个电子 100%=90% 生成1个氧气分子，根据得失电子守恒可知，生成1个甲 (3)温度升高，CaO2·8H,O或H,O,会分解 烷的同时生成2个O,n(CH,)1n(O)=1￥2，②步聚 (4)A I中NiO,FeO与水蒸气反应生成H和NiFe,O,该反应 解析：(1)过氧化钙用作增氧剂，则过氧化钙(CaO)与水反 中2个FeO中的Fe失去2个电子转化为NiFe,O,H,O 应可类比Na,O2与水的反应，化学方程式为2Ca0,+ 中的2个H得到2个电子生成1个H,用单线桥表示的 2H,0一2Ca(OH),+O:↑。(2)①过氧化务和稀盐酸 2e 反应生成氯化钙，滴加的N,CO,溶液须过量，目的是使 化学方程式为NiO+2FeO+H,O一H,+NiFe,O,。③步 CaCl,完全反应（成使Ca+完全沉淀），减少测定过氧化钙 骤1的化学方程式为CH,+NiFe,O,CO+2H,+NiO 含量的误差：能表明Na,CO,溶液已过量的实验操作和现 +2FeO,步聚"的化学方程式为NiO+2FeO+H,O一 象是向上层清液中继续滴加Na,CO,溶液，无白色沉淀生 H十NiFe,O,1.6gCH,的物质的量为0.1mol,第-步 50g 成.②得到50gCaC0,围体，共物质的量为100g·m0l 反应生成0.2mol氢气，0.1 mol NiO,0.2 mol Fe0,再根 =0.5mol,由钙元素守恒可得n(CaO,)=n(CaC0,)= 据第二步反应可知，0.1 mol NiO、0.2 mol FeO与H,0反 0.5mol,Ca0,的质量为0.5mol×72g·mol=36g,质 应可生成0.1mol氢气，因此最多可制得0.3mol氢气，2024-2025学年度灌南县1月期末质量监测 化学试题 (本卷满分100分考试时间5分钟】 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符台题意） 1.2023年10月4日诺贝尔化学奖授予了三位美国科学家，以表彰他们在“量子点”技术上作出的突出贡献， 國 “量子点”是由数百或数千个原子组成的小团体，该小团体的直径通常在2~10nm之间(1nm=10’m), 将适量的“铜量子点”置于水中，形成的分散系可能是 A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液 2.下列化学用语错误的是 ( A.氯化氢的形成过程：H,+:→HT:J B.H2O的结构式：H一O一H 如 C.Na,S的电子式：Na[:S:]2-Na D.CO1的结构式：OC一O 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 B.NaHCO能与酸反应，可用作抗胃酸药 製 C.钠和钾形成的合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂 尔 D.HCIO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 4.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞溶液变红的溶液：NH,CI、SO、K+ B.含有大量HCO的溶液：K,CI°、NO,、OH C.室温下pH=1的溶液中：Ba2+、Na*、NO,、CI D某无色透明溶液中：Na、Cu2+、CI、SO 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 长 A.NaCl溶液题电NaOH溶液 O:Cla B.稀盐酸△ C.HCIO光票C, D.CuoCuOHD) 6. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 氯化铁 一浓盐酸 浓溶液 气体 氨水 NaHCO, NaOH(s) 饱和溶液 甲 两 A.用装置甲配制0.10mol·L'NaOH溶液 B.用装置乙制取氯气 C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D.用装置丁制备氢氧化铁胶体 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 加 装 B.加人过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 输 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加人过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.将1mol·L-的盐酸稀释10倍后所得溶液中C1厂的数目为0.1N, B.常温常压下，11.2LO,中含有的氧原子数目为NA C.2.8gN中含有的共价键数为N, 桥 D.1 mol Cl,,与足量的铁反应转移的电子数为2N 9. 下列离子方程式书写正确的是 紧 A.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H+S0△Cu2++S0,个+2H,0 B.钠与水反应：Na+2H,O一Na+OH+H,↑ C.(NH,),S0,溶液与Ba(OH),溶液反应：Ba++SO一BaSO,1 D.实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH+CL,CI十C1O+H,O 10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是 选项 事实 推测 A Ca(OH):、B(OH):均为强碱 Sr(OH),(氢氧化锶)是强碱 B Na与C形成离子键，AI与CI形成共价键 Si与Cl形成共价键 c HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 D 随核电荷数递增，【A族的贼金属元素单质随核电荷数递增，MA族元素单质的沸点也逐渐 的沸点逐渐降低 降低 11.二氧化硒(SO,)是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反 应生成SeO,以回收Se,减少对环境的污染. 已知：①Se+2H,S0,(浓)—2S0,↑+Sc0,+2H,0②2S0,+Sc0+2H,0Se+2SO+4H* 下列说法正确的是 () A.反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等 B.反应①中SO2是还原产物，SO2是氧化产物 C.反应②中每有1 mol SO2参与反应，转移电子数目为4N, D.50g98%的浓硫酸中含有的S原子个数约为6.02×10 12.短周期主族元素W、X、Y、ZR的原子序数依次增大。W元素的一种离子与L具有相同的电子层排布 且前者半径稍大，X原子核外电子总数等于Y原子次外层电子数，探究Y单质的性质实验中常用刀切取 Y单质以控制加人量，X与Z同主族。下列说法错误的是 () A.原子半径：Y>R B.含氧酸的酸性：R>Z C.最简单氢化物的沸点：X>Z D.W、X、Z、R均可与Y形成离子化合物 13.一种以黄铁矿（主要成分是FS,假设杂质均不参与反 空气 空气 98.39%的浓硫酸 应)为原料生产硫酸的简要流程如图： 下列说法正确的是 (）黄铁矿粉碎煅烧 SO,(g) 催化氧化 s0国吸收 A.黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为4FeS十11O, 高墨2Fe,0,+8S0: 炉渣 成品HSO, B.依据上述流程，当最终生成0.1molH,S0,时，共转移7.5mol电子 C.“吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾 D.标准状况下，22.4LSO,中含有的原子总数为2.408×10 二、非选择题（本题共4小题，共61分） 14.(16分)构建元素的“价一类”二维图是化学学习中常见的方法，通过“价一类”二维图能更有效地学习物 质的分类及转化关系。钠元素的“价一类”二维图及物质间的部分转化关系如图所示： 钠元素化合价 物质 单质氧化物过氧化物碱盐类别 回答下列问题： (1)Na在空气中燃烧生成 (填名称)，该反应的化学方程式为 ,反应过程中 最适宜盛装钠的容器为 (填字母). 0 a烧杯 b.蒸发皿 c坩埚 d.试管 (2)若少量CO:通人c溶液中生成d,则该反应的离子方程式为 ,若c溶液与少 量稀硫酸反应可以生成d,则d为 (填化学式)。 (8)吴植制是芳名的化工实业家，中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为2NaC+2H,0也2NOH +CL↑十H↑。该反应的氧化剂为 (填化学式)，工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一 是将NOH和C,分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该反应的离子方程式为 ,生成物中含Na元素的物质位于“价一类”二维图中 (填“a”“b”“c”或“d”)的位置。 15.(15分) 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制 漂白剂等 I.制新型灭菌消毒剂C1O。在通常状况下，CO,能溶于水，在水中的杀菌、消毒能力比C以，强，且 CIO:、C在杀菌、消毒时均被还原为C厂：浓的CIO2受热时易爆炸。 (1)制备C1O,的反应为Cl,+2NaC1O,一2NaCl+2C1O,实验装置如图所示： ○浓盐酸 干燥空气 MnO A B D E ①装置A中发生反应的化学方程式为 ,装置B中盛放的试剂为 ②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通人干燥空气的目的是 (2)等物质的量的C1O2和CL,相比，C1O,的杀菌、消毒能力强于CL,的原因是 Ⅱ.制优良的饮用水消毒剂Na,FeO,。Na,FeO,具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒， 同时自身被还原成新生态的Fe(OH), (3)制备方法如下：Fe(NO,),+NaOH+Cl2→Na,FeO,十NaNO,十NaCl+H2O(未配平). ①Na,FeO,中铁元素的化合价是 ,Na,FeO.属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ②Na,FO,作饮用水消毒剂的同时也能够起到净水作用的原因是 16.(14分) 过氧化钙(CaO,)是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解 生成氧气，主要用作增氧剂、杀菌剂等。 (1)过氧化钙投入养鱼池，可持续供氧数十小时，该过程中发生反应的化学方程式为 (2)实验小组测定渔农使用的过氧化钙增氧剂（杂质中不含钙元素）含量的方法如下： 稀盐酸过量Na,CO,溶液 样品 酸溶 转化一 CaC0,固体 (40g) (50g) 滤渣 滤液 ①滴加的Na,CO,溶液须过量，目的是 能表明Na,CO,溶液已过量的实验操作和现象是 ②通过计算，该样品中CaO,的质量分数为 (写出计算过程)。 (3)在碱性条件下制备CaO2·8H,O的装置如图所示。 309的H,0,溶液 NH, 吸收尾气 CaCl,溶液 密冰水混合物 三颈烧瓶中发生的反应为CaCl,十H,O2+2NH,十8H,OCaO,·8H,O+2NH,Cl,若装置中撤掉 冰水裕装置，C0,·8H,0的产率产率-类际产量 理论产量 100%)出现明显下降的原因是 (4)为探究过氧化钙一硫酸亚铁组合工艺处理高藻水的效能，采用了不同浓度的过氧化钙和硫酸亚铁对 高藻水进行处理，并测定藻细胞去除率，评估处理效果如图所示。则最佳过氧化钙一硫酸亚铁的组合为 (填字母)。 100 ▣10mg·L'FeS0, 80 ■20mg·LFes0 ▣40mg·LFes0, 60 20 5 102040 Ca0,浓度/mg·L） A.5mg·L1CaO2和20mg·L1FesO, B.5mg·L-1CaO2和10mg·L1FeS0, C.40mg·L-1Ca0,和20mg·L-1Fes0, D.20mg·LCaO2和40mg·L1FeS0, 17.(16分) 二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。 (1)自然界甲C02主要循环方式如图1所示，其中属于“二氧化碳的捕捉与封存”的除了“海水吸收”外， 还有 (任写一点)。 CO, 7不7入八八八N 量 >NaOH溶液 C0,含量 大气中的二氧化碳 低的空气 火山 高 的喷雾 呼吸光合 喷发 空气 NaHCO 微生物 吸 用 作用作用 收 的分解 化石燃料燃 NaC0,溶液C只 海水 作用 动物植物 动物 烧工业排放 过滤 900℃的 反应炉 动植物的遗骸及动物的排出物煤和石油的形成 图1 图2 (2)科学家设计出烧碱溶液捕捉CO,法，原理如图2所示： ①该过程中能实现再生的反应为CaO十H,OCa(OH),和 ②若喷洒完100mL5mol·L-的NaOH溶液后，测得吸收液中的n(Na2CO,):n(NaHCO,)=1:8, 则被吸收的CO,在标准状况下的体积为 L。 ③下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是 (填字母)。 A.NaHCO,溶液 B.Na,CO3溶液 C.CaCL2溶液 D.稀硫酸 (3)Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO,封存和能量储存双重效果，其原理如图3所示。制 得的甲烷(CH,)通过两步法可制取H2,原理如图4所示。 Go 紫外线.、 CH,(g) Cog)、H(g) C05 NiFe,O 高能NiO,FeO H,O H e Au@TiO, 空心球催化剂 01 H,(g)H,O(g) 图3 图4 ①已知CH,中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的n(CH,):n(O,)= ②写出步骤Ⅱ的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目 ③若不考虑过程中原料损失，则1.6gCH,通过两步法最多可制得H,的物质的量为