2025年中考化学备战二轮复习---科学探究题

2025年中考化学备战二轮复习科学探究题 一、科学探究题 1．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是 (写一条)。 2．实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO2.某小组进行了以下探究： 【猜想】当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，认为反应结束，剩余液呈中性。 【实验操作】向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1：1)观察不到气泡后，仍有固体剩余。将试管静置，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大。 (1)测得溶液pH=2，说明溶液显 性。 【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究】 (2)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH约为5.6。 (3)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【拓展延伸】 (4)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是 。 (5)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量石灰石反应，看不到气泡产生时，理论上生成的CO2质量是 克？(请根据方程式计算并写出计过程)。 (6)实际收到的CO2比理论值小，其可能原因是 。 【继续探究】 (7)该兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与石灰石的反应，并用pH传感器测得图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。 ①AB段pH几乎不变的原因可能是 。 ②BC段发生反应的化学方程式主要有 。 3．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有 出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 4．2021年5月我市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。 ①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 ②实验探究：为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小晨从实验桌上AgNO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ往滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 原滤液中含有MgCl2 Ⅱ往上述Ⅰ的滤液中加入足量的 ，充分反应后过滤 原滤液中含有CaCl2，发生反 应的化学方程式为 Ⅲ往上述Ⅱ的滤液中加入足量的 ，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 原滤液中含有Na2SO4 ③实验反思：有同学认为实验Ⅲ不够严谨，理由是 。老师另外提供试剂，建议小晨在实验的基础上继续验证Na2SO4的存在，请写出实验方案 。 5．在进行“酸和碱的化学性质”实验时，同学们对氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口上的白色晶体产生了兴趣，于是决定对其成分进行探究。 【提出问题】上述白色晶体成分是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一：Na2CO3； 猜想二： (写化学式)； 猜想三：NaOH。 【资料查询】NaCl溶液、BaCl2溶液均呈中性。 【讨论交流】 (2)甲同学取少量白色晶体于试管中，然后向试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，他认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。 【设计实验】 (3)请你验证猜想一成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该白色晶体于试管中，加水溶解后滴入无色酚酞溶液，再加入过量 溶液 猜想一成立 【反思评价】 (4)在实验室中，氢氧化钠应 保存。 6．氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO．产物中，次氯酸HClO是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：    （1）仪器X的名称是： ． （2）从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置． （3）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水． （4）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成： 【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？ 【猜    想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色； 猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色； 猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的 （填化学式）使品红试纸褪色． 【实验探究】 实   验   操   作 实 验 现 象 结  论 ①把品红试纸放入水中 猜想1不成立 ②把品红试纸放入干燥的氯气中 试纸不褪色 猜想2不成立 ③ 试纸不褪色 猜想3不成立 【结    论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质． 【反    思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是 ． 7．1.为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应） (1)【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象 步骤1 振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为 。 (2)【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示回答相关问题。 实验操作图示 实验结论或解释 （3）由图2所示现象叮知：碘 （选填“不”、“微”或“易”）溶于水 （4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （选填“强”或“弱”） (3)【反思与应用】①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填“分层”或“小分层”）。 ②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。 8．已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：请回答下列问题： (1)操作I和Ⅱ是 。 (2)经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：(用化学式表示) 若含有一种杂质，则是 ； 若含有两种杂质，则可能是 ； 若有三种杂质，则可能是 。 9．某同学对“氯化氢(HCl)气体是否显酸性”进行相关探究，他用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了以下三个实验。 实验中可观察到： Ⅰ和Ⅱ中的小花不变色； Ⅲ中的小花变红色。 (1)由实验可知氯化氢气体不显酸性，请你从微观角度分析其原因 。 (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 。 (3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 。 A．用pH试纸测得盐酸的pH<7 B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 10．可用于医药、冶金工业，制备干燥剂及融雪剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 探究活动一：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ [猜想与假设]猜想一：    猜想二：和HCl [查阅资料]溶液呈中性 [进行实验]取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： (1)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 [数据分析]乙组同学对图2数据进行讨论分析。 (2)I.在废液中最初加入20mL碳酸钠溶液过程中观察到的现象为 ； II.b点对应溶液中全部溶质的化学式为 ； [得出结论]猜想二成立，该废液中含有和HCl。 探究活动二： (3)丙组同学提出可以将废液直接蒸发得到纯净固体，理由是 ； [交流与反思] (4)丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请简述两种从剩余废液中得到纯净固体的合理方法： 。 11．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。 【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？ 【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有 元素；②可能还有氢元素和氧元素。 【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。 （1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。 （2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯，观察现象。 【证据与结论】 实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） 。 实验（2），观察到烧杯内壁附着的 ，则猜想①成立。 【分析与交流】实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素，因为 。 12．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH 溶液与稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式是 。 （2）图 1 中 A 中溶液的溶质是 （填化学式）。 （3）图 3 中 V 的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）。 （4）以下说法错误的是 （填字母序号）。 A．取图 2 中 d 点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH C．图 3 中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D．图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验 实验步骤 实验现象 结论 取 2mL 氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 （5）另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 （6）向一定量的 NaOH 溶液中滴加少量盐酸后，可以加入 （填字母）来证明两者一定发生了反应。 A．Fe2O3　　　B．NaCl 溶液　　　C．Fe　　　D．酚酞溶液 13．某学习小组的同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。小组同学对这个异常现象进行了以下探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。 【做出猜想】猜想I：石灰水已完全变质； 猜想Ⅱ：CO2中混有HCl； 猜想Ⅲ： 。 【实验探究】小组同学用原药品继续制取CO2，并进行实验探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取上述适量的澄清石灰水于试管中，向其中滴加 溶液变为红色 猜想I不成立 ② 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水不变浑浊 猜想 不成立 ③ 将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加入稀硝酸      猜想Ⅱ成立 【实验结论】制取的CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊 【交流与反思】(1)实验步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (2)小林认为既然用盐酸会使制得的CO2不纯，何不用稀硫酸代替盐酸。小组同学认为小林的想法不正确，请说明理由 。 14．在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。 (1)实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。 (2)同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。 探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？ 【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。 探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？ 【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验： 观察到试管B、C中的现象分别为 ，即可证明和稀硫酸未发生反应。 【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？ （填“同意”或“不同意”） 【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。 A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应 B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变 C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在 15．某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。 Ⅰ【查阅资料】 ①饱和氯化镁溶液的 pH 约为 4；②氢氧化镁加热到 350℃失去水生成氧化镁。 Ⅱ【实验过程】 （1）久置的镁条表面呈黑色，实验前需先 。 （2）将处理后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。 （3）用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度。 Ⅲ【结果分析】 （1）镁条与盐酸反应的化学方程式为 。图中 a、b、c、d 四个点中，产生氢气最快的为 点。 （2）d 点压强逐渐减小的原因是 。 （3）测定反应后的溶液 pH 的操作为 （填对应选项的字母）。 A．将 pH 试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH B．将 pH 试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH C．将 pH 试纸放在刚清洗过的干净的玻璃片上（未擦干），用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH （4）测得反应后溶液的 pH 为 X，同学据此推测溶液中含 HCl，X 值可能是下列选项中的 （填对应选项的字母）。 A．3 В。5 C．6 若向反应后的溶液中逐渐滴加稀 NaOH 溶液，观察到的现象是 。 Ⅳ【产物研究】 同学们想从反应后的液体中获得 MgCl2固体。取部分反应后的溶液，蒸干并在 500℃灼烧至质量不再减少。过程中闻到了刺激性气味，最终得到了白色固体。 （1）将得到的白色固体投入少量水中，固体并不溶解。 （2）将所得的白色固体投入盐酸中，固体溶解，无其他现象。据此判断，灼烧时所得固体的成分可能为 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$