2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 一、综合应用题 1．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 4．我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为CO2控制排放的有效措施。 I.CO2排放 (1)动植物呼吸和化石燃料煤、石油和 的燃烧都会释放CO2。 II.CO2的捕集（图1） (2)加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是 。 (3)利用CaO捕集CO2。 温度对CO2的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 ；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是 。 Ⅲ.CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。 (4)反应1生成CO和H2O，写出该反应的化学方程式 。 (5)对该成果的评价正确的是 。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 5．氧气可以供给呼吸，是地球上一种重要的生命资源，制取氧气的方式多样。 Ⅰ.工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如表。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ (1)根据上述信息判断， （填“A”或“B”）是氧气。 Ⅱ.实验空制取氧气： (2)请写出用发生装置B制取氧气的化学方程式为 。 (3)用C装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是 。 (4)若需要实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是 。 Ⅲ.“制氧机”制取氧气： (5)市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 空气通过氧气分离膜的，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子滤透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (6)某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作原理如图，制氧气时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 第二步： 。 ②上图中“加湿过滤仓”的原理与下列 （填字母）装置类似。 ③已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据下图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。 6．轻质碳酸钙粉末可用作牙膏摩擦剂，一种以电石渣(主要成分为CaO，其他杂质不反应)制取轻质碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如1图所示。 (1)用1000kg含CaO67.2%的电石渣，理论上可制备Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程) (2)往电石渣中加水要注意安全，原因是 。 (3)在一定条件下，石灰乳碳化过程中CO2的流速与碳酸钙的产率关系如2图所示。综合考量，在CO2的流速为 mL/min时生产碳酸钙较好；当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，则还有 kg Ca(OH)2剩余。 (注：) 7．用“化学的视角”认识身边的物质。 (1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。    ①从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。 ②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用 区分硬水和软水。 ③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。 (2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 ②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。    ①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是 。 ②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是 。 ③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是 。 8．下图为初中化学常用的实验装置，结合所学化学知识回答问题：    (1)写出标号①仪器的名称： ； (2)实验室用A装置加热KMnO4制备氧气时，还需要补充的实验用品为 ； (3)若实验室要制取CO2并验证CO2的某些性质，所用的装置从左向右依此为BHFG，则仪器接口的顺序为a→ de，该装置组合能验证的CO2的性质有 。（填字母序号） A．不可燃    B．一般不助燃    C．密度比空气大 D．能与Ca(OH)2反应 (4)实验室制取氢气的反应为，现要计算制取0.2g H2所需要锌粒的质量。若设锌的质量为x，利用化学方程式的计算过程中所列比例式为 ，依此求得需要 g锌粒。 9．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 Ⅰ、物质的组成与结构 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，我国采用在食盐中添加碘酸钾的方法来防止人体缺碘。请据图回答问题。 (1)图1是碘在元素周期表中的信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的原子结构示意图中= 。 ②分析碘在周期表中的信息，可以得出哪些结论 （答出一条即可）。 (2)图2中与碘的化学性质相似的是 （填字母序号）。 Ⅱ、物质的性质与用途 性质决定用途，从“a火碱；b熟石灰；c小苏达；d活性炭；e石墨”中选择适当的物质，用其序号填空。 (3)农业上可用 改良酸性土壤。 (4)医疗上可用 治疗胃酸过多。 碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠能和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，医疗上可用小苏打治疗胃酸过多。 (5)自来水净化过程中，可用 除去水中异味和色素。 Ⅲ、物质的制备与生产 钨是一种重要的战略资源。如图是生产钨的一种工业流程。 查阅资料： ①白钨矿的主要成分是钨酸钙，还含有等。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ③（钨酸）不溶于冷水，微溶于热水。 回答问题： (6)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。 (7)操作2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (8)用氢气还原可获得高纯度的钨，反应的化学方程式为 。此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 10．t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。完成下列各题。 (1)烧杯①的溶液是________(填溶质的化学式)的溶液    (2)t1 ℃时，20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液为_________(“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，则两烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为烧杯①溶液的浓度 _____ (选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法比较”)烧杯②溶液的浓度。 (4)t1 ℃时，若将125g硝酸钾的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%，需加水的质量为____ g 。 11．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 （填字母）。 a.碱的溶液一定呈碱性 b.盐中一定含有金属元素 c.酸和碱中一定含有氢元素 d.酸、碱和盐的水溶液均可导电 (2)厨房里两个未贴标签的调料瓶中分别装有精盐（主要成分是NaCl）和碱面（主要成分是Na2CO3），可用厨房中的 将它们区分开。 (3)已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验，验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。 ①写出CO2与NaOH反应的化学方程式 。 ②打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，小玻璃瓶中出现什么现象能证明CO2与NaOH发生了反应 。 (4)海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验流程，根据流程回答下列问题： ①操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是什么？ ②写出固体B与试剂X发生反应的化学方程式 。 ③操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？ (5)农业生产上，常需用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学想知道一瓶氯化钠溶液是否适合选种，设计了如下实验方案：取100g该氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，待反应结束后，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀14.35g，请计算后判断该氯化钠溶液是否适合选种。 12．硫酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。 (1)硫酸中所含根的符号是 ，氢氧化钠的俗称是 （任写一种）。 (2)将浓硫酸稀释和将固体氢氧化钠溶解都会 （填“吸”或“放”）热；稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，其原因是 。 (3)欲配制100g质量分数为16%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为 g；其操作如图所示，正确的操作顺序为 （填标号）。 (4)现将上述配制的NaOH溶液全部用于中和稀硫酸，试用化学方程式计算，最多能中和H2SO4的质量是多少？ 13．金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题： (1)镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖材料为镁合金，利用了该合金的性质是 。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为 。 (2)根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀条件的实验如图所示。由试管a、b、c中的现象可知铁锈蚀的条件是 。根据试管a、c中现象所得到的结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是 。    (3)请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序 步骤 现象 化学方程式 (4)现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的值是 。 14．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如1图）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 (1)轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。 (2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率（×100%）随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。 (3)请写出“消化”的化学反应方程式 。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，将导致轻质碳酸钙的产率偏 （填“低”或“高”）。 (4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数？（写计算过程，结果保留至0.1%）。 15．Ⅰ、近几年，某小型火力发电厂附近农民利用电厂排出的污水灌溉农田，发现农作物长势不好。当地某校初三年级同学们查阅资料发现：大多数植物在pH＞8.0或pH＜4的情况下都不适宜种植。针对此情况展开如下探究，请你一起参与。 (1)【提出问题】电厂排放污水的酸碱性怎样？ 【作出猜想】猜想一：污水显碱性；猜想二： 【实验探究】 实验方案 实验现象与化学方程式 实验结论 方案l：用 测污水的pH。 测得pH=5 猜想二正确 方案2：取少量污水于一支试管中， 向其中加入 。 实验现象：产生气泡 【实验反思】实验结束后，请你结合实验结论对电厂或有关部门提出以下合理化建议 。 Ⅱ、火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：    (2)NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有、外，还含有大量的 （填粒子符号）。 (3)结合溶解度曲线分析，步骤2采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）可控制只析出NH4Al（SO4）2晶体。图中Q点含义为    (4)副产物（NH4）2SO4用途广泛，受热不稳定。 ①在农业上可用作 。 ②（NH4）2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，将该分解反应的化学方程式补充完整：（NH4）2SO4 ↑+ H2SO4。 (5)回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为 t。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$