精品解析：北京市第五十五中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期12月调研试卷 高一化学 本试卷共8页，共100分，调研时长80分钟 第一部分(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法不正确的是 A. In的金属性强于Al B. In的原子结构示意图为 C. In为过渡元素 D. In的最高价为+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A．In与Al为同主族元素，且In在Al的下方，所以金属性强于Al，A正确； B．In为第5周期第ⅢA族元素，则原子结构示意图为，B正确； C．In为主族元素，不是过渡元素，C不正确； D．In的最外层电子数为3，则最高价为+3价，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 自然界中存在单质形式的钠元素 B. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 C. 实验室中，金属钠可保存在煤油中 D. 工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在，A错误； B．四氧化三铁是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，氧化铁是红色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B错误； C．煤油的密度比钠的小，能用来保存钠， C正确； D．工业炼铁的原理是利用焦炭与空气反应产生CO，然后利用CO将铁从铁矿石中还原出来，D错误； 故选：C。 3. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中 C. 乙比甲中KCl的溶解度大 D. 乙中 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，故A错误； B．稀释前后溶质物质的量相等，乙中，故B正确； C．溶解度只与温度有关，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C错误； D．乙中，故D错误； 选B。 4. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. Al和NaOH溶液 B. Na和 C. 和盐酸 D. Fe和 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al和NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，产物不随条件改变而改变，故选A； B．Na和反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不选B； C．和盐酸，少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，过量盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，故不选C； D．Fe和反应，常温下生成Fe2O3，点燃条件下生成Fe3O4，故不选D； 选A。 5. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确； B．Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．Ⅱ中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误； D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 6. 下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A. 原子核外最外层电子数都是1 B. 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确； D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误； 选D。 7. 下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 【答案】BC 【解析】 【详解】A．向溶液中通入氯气，生成；向溶液中加入铁生成；都属于化合反应，故A正确； B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到溶液；故B错误； C．具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；Cl-也能与高锰酸钾反应，所以不能鉴别；故C错误； D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正确； 故答案选BC。 8. 下列解释实验现象的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸溶解大理石：+2H+=CO2↑+H2O B. Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀盐酸溶解大理石：+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A错误； B．Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误； C．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确； D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是16 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 D. 1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是16 g/mol，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为，25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于，故C正确； D．1mol固态物质的体积主要取决于构成这种物质的粒子的大小，故D错误； 选C。 10. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 与足量氯气反应时失去的电子数为 B. 常温常压下，中氮分子数目为 C. 溶液中数目为 D. 中含有的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量=与足量氯气反应时，生成氯化铁，则失去的电子数为，A项正确； B．常温常压下，Vm大于22.4L/mol，常温常压下，中氮分子数目小于，B项错误； C．溶液中数目为，C项正确； D．的物质的量=，则原子数为，D项正确； 答案选B。 11. 用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法不正确的是 A. 均有氧化还原反应发生 B. 消耗NaOH的物质的量相同 C. 均有气体生成，且体积相同 D. 均有NaAlO2生成，且质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，元素铝和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，铝可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，元素铝和氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确； B．第二种方案中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无论是哪种方案，最终都是生成偏铝酸钠，根据铝元素守恒，最终生成的偏铝酸钠的物质的量相同，则消耗NaOH的物质的量相同，B正确； C．第二种方案中铝生成氧化铝，氧化铝生成偏铝酸钠，都没有气体生成，C错误； D．由选项B可知均有NaAlO2生成，且质量相同，D正确； 故选C。 12. 用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B. Ⅱ的目的是将氧化为 C. Ⅲ中棕色沉淀含有和 D. Ⅳ中发生了反应： 【答案】C 【解析】 【分析】向铝灰中加入过量稀，溶解得到硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤得到溶液，向滤液中加入过量的高锰酸钾溶液，将亚铁氧化为铁盐，调节溶液的约为3，得加热后沉降得到氢氧化铁，加入硫酸锰与高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品，据此分析。 【详解】A．结合上述分析，Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和，故A正确； B．Ⅱ加入高锰酸钾溶液的目的是将氧化为，故B正确； C．Ⅲ中棕色沉淀为，故C错误； D．结合上述分析，Ⅳ中发生了反应：，故D正确。 答案为：C。 13. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与的物质的量之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内和离子的总数一定保持不变 D. 若用替换，每消耗分子，最少消耗分子 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示分析，过程Ⅰ，，过程Ⅱ为，以此分析； 【详解】A．根据分析，Ⅰ的离子方程式为，A正确； B．根据分析，过程Ⅱ中，Ce3+为还原剂，NO为氧化剂，则氧化剂：还原剂个数比为2：4=1：2，B正确； C．总方程式为2NO+2H2=N2+2H2O，该反应过程中，Ce3+、Ce4+的总数不变，C正确； D．与NO发生反应：，每消耗分子，最少消耗分子，D错误； 故选：D。 14. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 随反应进行，①体系中增大 D. 随反应进行，②体系中不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2 MnO，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n(MnO)=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2 MnO~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2 MnO+H2O=2MnO2↓++2OH-，B错误； C．根据反应①的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，C正确； D．根据反应②的离子方程式知，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D错误； 故选：C。 第二部分(非选择题 共58分) 15. 铁泥(主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁()或柠檬酸铁铵。 （1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是___________。 （2）制备柠檬酸铁铵 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________ _________________________________ ②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为___________。 （3）制备 ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是___________。 ②过程I中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中的物质的量最多为___________mol。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 产生红褐色沉淀 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程时发生的反应为：，溶液中的全部转化为了，过程即向的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀，反应原理为：，过滤后洗涤得到纯净的沉，向沉淀中加入柠檬酸得柠檬酸铁，经过一系列转化得到柠檬酸铁铵，过程中加入，发生的反应为：，经过过程后溶液中的溶质只有一种，根据质量守恒即可进行计算，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，故答案为：过滤； 【小问2详解】 ①根据氧化还原反应配平可得，过程中发生反应的离子方程式为：，故答案为； ②过程中发生的反应为：，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀； 【小问3详解】 ①由分析可知，过程中的溶液中含有，加入铁屑的主要目的是将转化为发生的离子方程式为：，故答案为：； ②过程中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程反应后所得溶液中只含有一种溶质，根据质量守恒可知，，故的物质的量最多为，故答案为：。 16. 碘(I)是人体必需的微量元素之一： （1）常见的碘的核素有，它们互称为___________。 （2）可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为___________。 （3）碘在元素周期表中的位置是___________。 （4）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外层电子数相同，___________。 ②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是___________(填序号) a．碘单质的熔点高于氯单质 b．高氯酸的酸性强于高碘酸 c．与的化合比与的化合更容易 （5）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。 资料：i．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。 ⅱ．Kl溶液不能溶解氢氧化铁，Kl溶液与溶液反应的产物中含有。 ①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是___________。 ②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：___________。 【答案】（1）同位素 （2）78 （3）第五周期第ⅦA族 （4） ①. 同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得到电子的能力依次减弱 ②. bc （5） ①. 2Fe(OH)3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O ②. 铁离子的氧化性强于单质碘，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应 【解析】 【小问1详解】 同种元素的不同原子，互称为同位素； 【小问2详解】 中子数=131-53=78； 【小问3详解】 碘在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族； 【小问4详解】 ①同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得到电子的能力依次减弱，非金属性依次减弱，所以碘元素的非金属性比氯元素的弱； ②a．单质的熔沸点与元素的非金属性无关，碘单质的熔点高于氯单质是因为单质碘的相对分子质量大，故错误； b．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性强于高碘酸，说明碘的非金属性比氯的弱，故正确； c．元素非金属性越强，越易与氢气化合生成氢化物，氯气与氢气的化合比碘与氢气的化合更容易，说明碘的非金属性比氯的弱，故正确； 故选：bc； 【小问5详解】 ①由题意可知，铁离子的氧化性强于单质碘，由氧化还原反应规律可知，氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O； ②结合上述资料可知，铁离子的氧化性强于单质碘，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应。 17. 我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。 已知：索尔维制碱法总反应：(作为废液排放) 根据以上流程回答下列问题： （1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是___________ (填字母)。 A．原料利用率高 B．设备少 C．生产方便 （2）向饱和溶液中通入足量，无生成，原因是___________。 （3）若实验时向饱和食盐水中通入的先后顺序是先通入___________。沉淀池发生反应的化学方程式为___________。 （4）向盐析池中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。 【答案】（1）A （2）若生成，则同时会生成HCl，两者不能共存 （3） ①. 先通入，后通入 ②. （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 过滤 【解析】 【分析】侯氏制碱先是二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，通过过滤得到固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉中分解得到碳酸钠和二氧化碳气体1。二氧化碳循环利用，溶液1中通入气体2氨气，析出氯化铵固体，溶液2加入NaCl粉末循环进入沉淀池，据此分析作答。 【小问1详解】 索尔维制碱法总反应：(作为废液排放)，索尔维制碱法生成氯化钙废液，侯氏制碱产生的是氯化铵可以做化学肥料，与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是：原料利用率高，故答案为：A。 【小问2详解】 若生成，则同时会生成HCl，两者不能共存，故答案为：若生成，则同时会生成HCl，两者不能共存。 【小问3详解】 由于氨气的溶解度大，二氧化碳的溶解度小，先通入，后通入，能够使二氧化碳充分吸收，增加产品产率；沉淀池发生反应为二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，则化学方程式为，故答案为：先通入，后通入；。 【小问4详解】 根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；过滤。 18. 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。 资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。 （1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是___________。 （2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是___________。 （3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。 ①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向___________中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及___________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。 ③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是___________。 （4）利用装置V探究的氧化性。V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸 （3） ①. Ⅳ ②. Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色 ③. Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质 （4）向其中一支试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有 【解析】 【分析】Ⅰ制备氯气，Ⅱ干燥氯气，Ⅲ中干燥的蓝色石蕊纸花不变色，Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色；装置V中盛有溶液探究的氧化性，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 Ⅰ中制备氯气时，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，浓硫酸作干燥剂，则瓶中盛放的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 ①Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物，根据实验目的，实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向Ⅳ中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。 ③Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质，所以用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论。 【小问4详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，遇淀粉溶液变蓝；为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有。 19. 利用溶液和覆铜板可制作所需要的图案。某小组设计制备溶液并研究其与铜的反应。 Ⅰ.制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣(主要成分为)制备氯化铁溶液，流程如下： （1）反应釜中与盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的：___________。 Ⅱ.探究与的反应，实验及现象记录如下： 已知：和均为难溶于水的白色沉淀。 （3）依据“ⅱ中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为___________。 （4）证明ⅱ中灰白色沉淀含有：取少量灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体和蓝绿色溶液。 ①甲同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓反应产生，不能判断灰白色沉淀中一定存在。理由是___________ ②甲同学继续向蓝绿色溶液中___________(补全实验操作及现象)，则证明白色沉淀中含。 （5）经检测，ⅲ中白色沉淀含有。 ①将下列离子方程式补充完整：___________。 ②用溶液检验溶液(含)中的时，是否会对检验产生干扰？说明理由：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 灰白色沉淀中含有粉，具有还原性，可以与浓反应产生 ②. 加入少量溶液，产生白色沉淀 （5） ①. ②. 不干扰，滴入溶液的瞬间，与会发生显色反应，溶液会变红，存在时，发生，无法与发生显色反应 【解析】 【分析】硫铁矿渣(主要成分为)加入盐酸反应生成FeCl2、FeCl3，加入氯气将FeCl2氧化为FeCl3，可制备氯化铁溶液。 【小问1详解】 反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 混合器中加入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，离子方程式为； 【小问3详解】 依据“ii中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为Fe2+； 【小问4详解】 ①甲同学认为仅根据灰白色沉淀与过量浓HNO3反应产生NO2不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl，理由是浓硝酸具有强氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，同时生成NO2气体，故答案为：灰白色沉淀中含有Cu粉，具有还原性，可以与浓HNO3反应产生NO2； ②甲同学继续向蓝绿色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则证明白色沉淀中含CuCl，故答案为：加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀； 【小问5详解】 ①CuSCN中Cu元素为+1价，Cu2+被还原，SCN-被氧化为(SCN)2，生成1个(SCN)2反应转移2个电子，含铜元素物质系数配2，结合电荷守恒SCN-配为4，配平离子方程式为2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2； ②用KSCN溶液检验FeCl3溶液(含Cu2+)中的Fe3+时，Cu2+不会对检验产生干扰，因为滴入KSCN溶液的瞬间，SCN-与Fe3+会发生显色反应，溶液会变红，Cu2+存在时，发生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-无法与Fe3+发生显色反应，故答案为：不干扰，滴入KSCN溶液的瞬间，SCN-与Fe3+会发生显色反应，溶液会变红，Cu2+存在时，发生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-无法与Fe3+发生显色反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期12月调研试卷 高一化学 本试卷共8页，共100分，调研时长80分钟 第一部分(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法不正确的是 A. In的金属性强于Al B. In的原子结构示意图为 C. In为过渡元素 D. In的最高价为+3价 2. 下列说法正确的是 A. 自然界中存在单质形式的钠元素 B. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 C. 实验室中，金属钠可保存在煤油中 D. 工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来 3. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中 C. 乙比甲中KCl的溶解度大 D. 乙中 4. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. Al和NaOH溶液 B. Na和 C. 和盐酸 D. Fe和 5. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 6. 下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A. 原子核外最外层电子数都是1 B. 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 7. 下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 8. 下列解释实验现象的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸溶解大理石：+2H+=CO2↑+H2O B. Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 9. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是16 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 D. 1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 10. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 与足量氯气反应时失去的电子数为 B. 常温常压下，中氮分子数目为 C. 溶液中数目为 D. 中含有的原子数为 11. 用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法不正确的是 A. 均有氧化还原反应发生 B. 消耗NaOH的物质的量相同 C. 均有气体生成，且体积相同 D. 均有NaAlO2生成，且质量相同 12. 用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B. Ⅱ的目的是将氧化为 C. Ⅲ中棕色沉淀含有和 D. Ⅳ中发生了反应： 13. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与的物质的量之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内和离子的总数一定保持不变 D. 若用替换，每消耗分子，最少消耗分子 14. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 随反应进行，①体系中增大 D. 随反应进行，②体系中不变 第二部分(非选择题 共58分) 15. 铁泥(主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁()或柠檬酸铁铵。 （1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是___________。 （2）制备柠檬酸铁铵 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________ _________________________________ ②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为___________。 （3）制备 ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是___________。 ②过程I中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中的物质的量最多为___________mol。 16. 碘(I)是人体必需的微量元素之一： （1）常见的碘的核素有，它们互称为___________。 （2）可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为___________。 （3）碘在元素周期表中的位置是___________。 （4）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外层电子数相同，___________。 ②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是___________(填序号) a．碘单质的熔点高于氯单质 b．高氯酸的酸性强于高碘酸 c．与的化合比与的化合更容易 （5）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。 资料：i．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。 ⅱ．Kl溶液不能溶解氢氧化铁，Kl溶液与溶液反应的产物中含有。 ①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是___________。 ②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：___________。 17. 我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。 已知：索尔维制碱法总反应：(作为废液排放) 根据以上流程回答下列问题： （1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是___________ (填字母)。 A．原料利用率高 B．设备少 C．生产方便 （2）向饱和溶液中通入足量，无生成，原因是___________。 （3）若实验时向饱和食盐水中通入的先后顺序是先通入___________。沉淀池发生反应的化学方程式为___________。 （4）向盐析池中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。 18. 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。 资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。 （1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是___________。 （2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是___________。 （3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。 ①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向___________中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及___________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。 ③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是___________。 （4）利用装置V探究的氧化性。V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，___________。 19. 利用溶液和覆铜板可制作所需要的图案。某小组设计制备溶液并研究其与铜的反应。 Ⅰ.制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣(主要成分为)制备氯化铁溶液，流程如下： （1）反应釜中与盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的：___________。 Ⅱ.探究与的反应，实验及现象记录如下： 已知：和均为难溶于水的白色沉淀。 （3）依据“ⅱ中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为___________。 （4）证明ⅱ中灰白色沉淀含有：取少量灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体和蓝绿色溶液。 ①甲同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓反应产生，不能判断灰白色沉淀中一定存在。理由是___________ ②甲同学继续向蓝绿色溶液中___________(补全实验操作及现象)，则证明白色沉淀中含。 （5）经检测，ⅲ中白色沉淀含有。 ①将下列离子方程式补充完整：___________。 ②用溶液检验溶液(含)中的时，是否会对检验产生干扰？说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $