精品解析：青海省西宁市第二中学教育集团2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

高一年级化学学科期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液+氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有 D. 用洁净铂丝蘸少量某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含 2. 下列叙述中错误的是 A. 常温常压下，等质量的和体积相等 B. 物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为 C. 标准状况下氨气溶解在水中(水的密度为)，溶液中的质量分数为 D. 欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为 3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为NA B. 常温常压下，NA个占有的质量为 C. 与足量的反应，则转移的电子数为0.3NA D. 的溶液中，含有的个数为NA 4. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是 A. 制备Cl2 B. 除去Cl2中HCl气体 C. 干燥Cl2 D. 尾气处理 5. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. 侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为 C. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 D. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液 6. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A. 装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D. 若无装置，会导致测定结果偏大 7. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. “沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离 D. “转化”过程中发生反应为 8. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 9. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 10. 已知受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 下列说法正确的是 A. 一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 一定没有，可能有 D. 一定有，可能有 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试剂显蓝色的溶液中：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 12. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c(盐酸)发生的反应为：， D. 配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量： C. Fe与稀硫酸反应的离子方程式： D. 溶液与少量溶液反应： 14. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A. 胶粒的直径介于1~100nm之间 B. 在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 胶体不可以用于饮用水的杀菌消毒 二、填空题(共58分) 15. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 Ⅱ．侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （2）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为_______。 （3）该制备方法可得到的副产品为_______。 Ⅲ． （4）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法_______(用离子方程式表示)。 16. Ⅰ.完成下列问题 （1）在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为 （3）配平该离子方程式：_______。 Ⅲ.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，操作步骤如下： 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： （4）计算浓盐酸的物质的量浓度为_______。 （5）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。 （6）从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。 A．偏大   　　　B．偏小 　　　  C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。 A．偏大 　　　  B．偏小  　　　 C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水_______。 A．偏大 　　　  B．偏小  　　　　 C．无影响 17. 根据所学知识，回答下列问题，用NA表示阿伏加德罗常数： （1）分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。 （2）在同温、同压下，相同体积的与气体A的密度之比为1：4，A的摩尔质量为_______。 （3）等质量的和中氧原子个数之比为_______。 （4）溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是_______g。 （6）和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)， ①混合气体中的质量是_______g； ②混合气体中在标准状况下的体积是_______L； ③混合气体在标准状况下的密度是_______。(计算结果保留两位小数) （7）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。 18. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室固液加热装置制取Cl2的化学反应方程式为_____。 （2）如图所示是有关的实验： ①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。 （3）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。 （4）人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学学科期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液+氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有 D. 用洁净铂丝蘸少量某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入硝酸银溶液形成的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银等，所以溶液中不一定含，A说法错误； B．某溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银、亚硫酸钡等，所以溶液中不一定含，B说法错误； C．溶液中加入氢氧化钠溶液产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，能与氢氧化钠溶液反应生成氨气的离子为，C说法正确； D．检验溶液中是否含，进行焰色实验过程中应透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄色的干扰，否则火焰呈黄色不能说明一定不含，D说法错误； 答案选C。 2. 下列叙述中错误的是 A. 常温常压下，等质量的和体积相等 B. 物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为 C. 标准状况下氨气溶解在水中(水的密度为)，溶液中的质量分数为 D. 欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量相同，则等质量的两种物质物质的量相同，同温同压下气体体积相同，A正确； B．假设三种溶液的物质的量浓度均为，则溶液中的物质的量浓度分别为和，即物质的量浓度之比为，B错误； C．由，C正确； D．应选取的容量瓶进行配制，然后取出，所以需要的质量约为，D正确；  故选B。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为NA B. 常温常压下，NA个占有的质量为 C. 与足量的反应，则转移的电子数为0.3NA D. 的溶液中，含有的个数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误； B．NA个的物质的量为1，则其质量为，B正确； C．的物质的量是，因为足量，则完全反应，失去电子数为0.2NA，C错误； D．题中溶液的体积不清楚，无法确定的个数，D错误； 故选B。 4. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是 A. 制备Cl2 B. 除去Cl2中HCl气体 C. 干燥Cl2 D. 尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺少酒精灯，因为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A错误； B．除去中气体，需要使用饱和食盐水，B错误； C．干燥可以用浓硫酸，C正确； D．Cl2有毒，会污染环境，尾气处理需要用溶液，D错误； 故选C。 5. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. 侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为 C. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 D. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨厂生产的氨气进入沉淀池，沉淀池中有饱和食盐水，氨气通入后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，得到溶解度较小的NaHCO3，过滤后固体NaHCO3进入煅烧炉煅烧成纯碱，同时生成的二氧化碳回到沉淀池循环利用。母液是含有NH4Cl和NaCl的混合溶液，通入氨气，可以提取副产品NH4Cl，剩余的溶液的主要成分是未反应的NaCl，也可以回到沉淀池循环利用，据此回答； 【详解】A．侯氏制碱法利用了碳酸氢钠的溶解度较小，易从水中析出的性质，A错误； B．母液中提取的副产品主要为NH4Cl，B错误； C．沉淀池中发生反应是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式：，离子方程式为，C正确； D．直接加AgNO3溶液会发生Ag+和结合成沉淀，影响检验，应先加足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，D错误； 故选C。 6. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A. 装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D. 若无装置，会导致测定结果偏大 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【详解】A．由分析可知装置的试剂为NaOH溶液；装置中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，A错误； B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气，利用除去二氧化碳的空气将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中被碱石灰充分吸收，B正确； C．若装置增重，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量， ，则膨松剂中含有质量为，C正确； D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D正确； 故选A。 7. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. “沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离 D. “转化”过程中发生反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液A中含有大量Mn2+和Cr3+，加入NaOH 溶液“沉铬”后，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，部分Mn2+转化为，滤液B中溶质主要有MnSO4，由于固体A中含有，加入Na2S2O3溶液主要是将还原为Mn2+，同时可以防止pH较大时，Mn2+被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。 【详解】A．“沉钒”时，氢氧化铁胶体的作用是吸附含有钒的杂质，使含钒微粒沉降，故A项正确； B．“沉铬”后的操作为过滤，所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故B项正确； C．由上述分析可知，“提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将还原为Mn2+，再转移至滤液B中回收，实现与铬元素的分离，故C项正确； D．在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，因此“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O，故D项错误； 综上所述，错误的是D项。 8. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 【答案】C 【解析】 【详解】中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价升高到+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有2×(6-n)=3×(6-4)，解得：n=+3，故选C。 9. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价下降，对应的是还原产物，D正确； 故选B。 10. 已知受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 下列说法正确的是 A. 一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 一定没有，可能有 D. 一定有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】滴加溶液，有沉淀产生，说明可能含有；加入足量NaOH溶液并加热，有无色气体生成，说明含有；加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明含而不含，同时说明原溶液中无；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，一定还含有而无，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定有，一定无，A正确； B．根据分析可知，原溶液中一定有，一定没有和，B错误； C．根据分析可知，原溶液中一定没有和，一定含有，C错误； D．根据分析可知，原溶液中一定含有、，一定没有和，D错误； 故选A。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试剂显蓝色的溶液中：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫红色，无色溶液中不能大量存在，同时，其能氧化氯离子，二者不能大量共存，A错误； B．与、不能大量共存，且与也不能大量共存，B错误； C．滴加紫色石蕊试剂显蓝色的溶液为碱性溶液，、、、与均不反应，能够大量共存，C正确； D．在强碱溶液中、Ca2+不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c(盐酸)发生的反应为：， D. 配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 【答案】C 【解析】 【详解】由题给流程可知，粗盐溶解得到溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，将钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【分析】A．由分析可知，操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，操作Ⅱ为蒸发结晶，所用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器为玻璃棒，A错误； B．由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，则不能将过量氯化钡溶液与过量碳酸钠溶液的加入顺序调换，否则会导致滤液中含有钡离子，B错误； C．由分析可知，溶液c为盐酸，加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，发生的反应为：H++OH-=H2O，2H++=CO2↑+H2O，C正确； D．配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用500mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g精盐，D错误； 故选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量： C. Fe与稀硫酸反应的离子方程式： D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳与Na2CO3溶液混合反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故A错误； B．向氢氧化钠溶液中通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误； D．溶液与少量NaOH溶液反应则溶液中离子有剩余，生成碳酸钙沉淀、H2O，该反应的离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 14. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A. 胶粒的直径介于1~100nm之间 B. 在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 胶体不可以用于饮用水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确； B．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，故B错误； C．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确； D．虽然氢氧化铁胶体能够吸附并去除水中的细小悬浮固体，如泥沙、浮游生物等杂质，从而改善水质。但氢氧化铁胶体并不具备强氧化性，因此不能用于饮用水的杀菌消毒，D正确； 故选B。 二、填空题(共58分) 15. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 Ⅱ．侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （2）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为_______。 （3）该制备方法可得到的副产品为_______。 Ⅲ． （4）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1）A （2） （3）或氯化铵 （4） ①. 取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据，A正确； 故答案为：A； 【小问2详解】 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 该制备方法原理为，故得到的副产品为； 故答案为：或氯化铵； 【小问4详解】 组成中含有，相对于，与反应生成沉淀，故证明“苏打水”中的溶质不是苏打操作方法为：取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是；除去而不引入新杂质方法是，向溶液中通入二氧化碳气体使转化为，化学方程式为； 故答案为：取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是；。 16. Ⅰ.完成下列问题 （1）在水溶液中的电离方程式为_______。 （2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为 （3）配平该离子方程式：_______。 Ⅲ.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，操作步骤如下： 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： （4）计算浓盐酸的物质的量浓度为_______。 （5）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。 （6）从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。 A．偏大   　　　B．偏小 　　　  C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。 A．偏大 　　　  B．偏小  　　　 C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水_______。 A．偏大 　　　  B．偏小  　　　　 C．无影响 【答案】（1） （2） （3） （4）11.6 mol·L-1 （5）③①④② （6） ①. A ②. B ③. C 【解析】 【小问1详解】 属于弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成和，电离方程式为：； 【小问2详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的溶液加入沸水中，加热直至液体变为红褐色，化学方程式为：； 【小问3详解】 铁元素化合价由+3价升高到+6价，氯元素化合价由+1价降到-1价，根据化合价升降守恒得配平后得方程式为：； 【小问4详解】 质量分数为36.5%的浓盐酸，密度为1.16g·cm-3，浓度为； 【小问5详解】 利用浓盐酸配稀盐酸时，先将量取的浓盐酸放入烧杯中，在烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，待温度冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，故正确的顺序为：③①④②； 【小问6详解】 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却，立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大，答案选A； ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏小，答案选B； ③容量瓶中原有少量蒸馏水，定容时加水量减少，但不影响溶液浓度，答案选C。 17. 根据所学知识，回答下列问题，用NA表示阿伏加德罗常数： （1）分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。 （2）在同温、同压下，相同体积的与气体A的密度之比为1：4，A的摩尔质量为_______。 （3）等质量的和中氧原子个数之比为_______。 （4）溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是_______g。 （6）和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)， ①混合气体中的质量是_______g； ②混合气体中在标准状况下的体积是_______L； ③混合气体在标准状况下的密度是_______。(计算结果保留两位小数) （7）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为_______(填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】（1） （2） （3）11：14 （4） （5） （6） ①. 3.5 ②. 8.4 ③. （7）正盐 【解析】 【小问1详解】 分子中所含原子数为，1个分子中所含原子数为3，则与个分子中所含原子数相等，故答案为：。 【小问2详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，相同体积，气体摩尔质量之比等于密度之比，即，则A的摩尔质量=，故答案为：。 【小问3详解】 根据，等质量的和物质的量之比=，则和中氧原子个数之比为11：14，故答案为：11：14。 【小问4详解】 溶液中，溶液中，混合后溶液中的物质的量浓度=，故答案为：。 【小问5详解】 根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.02×1023)，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为，故答案为：。 【小问6详解】 CO燃烧发生反应：，CO的体积与生成的体积相等，燃烧后的总体积为11.2L，故20g和的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，20g和的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则，、，解得，。 ①混合气体中的质量=，故答案为：3.5； ②混合气体中在标准状况下的体积=，故答案为：8.4； ③混合气体在标准状况下的密度=，故答案为：。 【小问7详解】 H3GO3属于二元酸，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为正盐，故答案为：正盐。 18. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室固液加热装置制取Cl2的化学反应方程式为_____。 （2）如图所示是有关的实验： ①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。 （3）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。 （4）人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 ③. ④. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】含有氯化氢的氯气通入饱和食盐水中，除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的氯气通入C中，不能使干燥的有色布条褪色，氯气通入D中，和湿润的有色布条上的水反应生成有漂白性的次氯酸使布条褪色，多余的氯气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的化学反应方程式为：(浓)； 【小问2详解】 ①HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，离子方程式为：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O； ②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成； 【小问3详解】 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶液与空气中的二氧化碳作用生成具有漂白杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯，亚氯酸钠中的氯元素为+3价，反应后化合价升高到ClO2中的+4价，氯气中氯元素的化合价降低到-1价生成NaCl，根据电子守恒和质量守恒写出该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $