精品解析：上海市普陀区2024-2025学年九年级上学期期末学业质量调研化学（一模）试卷

2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化学试卷 (考试时间40分钟，满分50分) 2025.1 考生注意： 1.化学部分试卷满分50分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共20分) 1~14题只有一个正确选项，15~17题有1~2个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1. 空气中含量最多的元素是 A. O B. N C. Ar D. C 【答案】B 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮元素组成，因此空气中含量最多的元素是氮元素。 故选：B。 2. 属于空气污染物的是 A. NO2 B. N2 C. CO2 D. O2 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（NO2）、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而N2、CO2、O2都是空气的成分，不属于空气污染物。 故选：A。 3. 属于单质的是 A. 石灰石 B. 木炭 C. 液氮 D. 水 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，因此石灰石属于混合物，不属于单质，A选项错误； B、木炭主要成分是碳，还含有其它成分，因此木炭属于混合物，不属于单质，B选项错误； C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，C选项正确； D、水是由氢元素、氧元素组成的化合物，不属于单质，D选项错误。 故选：C。 4. 属于氧化物的是 A. 食盐 B. 氯酸钾 C. 碳酸钙 D. 一氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 【详解】A、食盐（NaCl）不含氧元素，不属于氧化物，A选项错误； B、氯酸钾（KClO3）由K、Cl、O这三种元素组成，不属于氧化物，B选项错误； C、碳酸钙（CaCO3）由Ca、C、O这三种元素组成，不属于氧化物，C选项错误； D、一氧化碳（CO）是由C、O这两种元素组成的化合物，属于氧化物，D选项正确。 故选：D。 5. N2O4中氮元素化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】N2O4中氧元素化合价为－2，设N2O4中氮元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：×2+（－2）×4=0，解得：=+4。 故选：D。 6. 获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升溃，绞取汁。“取汁”的方法相当于 A. 蒸发 B. 结晶 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，“取汁”的方法相当于固体和液体分离，属于过滤，故选：C。 7. 互为同素异形体的一组物质是 A. 木炭和石墨 B. 红磷和白磷 C. 氧气和液氧 D. 水和双氧水 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A、木炭主要成分是碳，还含有其它成分，不属于单质，而石墨是碳单质，二者不属于同素异形体，A选项错误； B、红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体，B选项正确； C、氧气和液氧是同一种物质，不属于同素异形体，C选项错误； D、水和双氧水都不是单质，不属于同素异形体，D选项错误。 故选：B 8. 在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故选项不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项符合题意； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体，故选项不符合题意； D、镁带在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项不符合题意。 故选B。 9. 燃烧前将煤炭粉碎目的是 A. 充分燃烧 B. 减少二氧化碳的生成 C. 减少氧气的消耗 D. 减少热量的损失 【答案】A 【解析】 【详解】A、将煤炭粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧，符合题意； B、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不能减少二氧化碳的生成量，不符合题意； C、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，消耗氧气的质量不变，不符合题意； D、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不会减少热量的损失，不符合题意。 故选：A。 10. 下列物质的用途体现其化学性质的是 A. 活性炭做吸附剂 B. 金刚石用作钻头 C. 生石灰用作干燥剂 D. 氮气用作医用冷冻剂 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】A、活性炭做吸附剂，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，A选项错误； B、金刚石用作钻头，是因为金刚石硬度很大，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，B选项错误； C、生石灰用作干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，C选项正确； D、氮气用作医用冷冻剂，是因为液氮温度很低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，D选项错误。 故选：C。 11. 一氧化碳在高温下可以将氧化铁中的铁冶炼出来，有关化学方程式书写正确的是 A. CO+Fe2O32Fe+CO2 B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故选：C。 12. 下列物质中含有1mol氢原子的是 A. 18gH2O B. 2gH2 C. 0.25molCH4 D. 1molCa(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、18g的物质的量为，则1mol中含有氢原子，不符合题意； B、2g的物质的量为，则1mol中含有氢原子，不符合题意； C、0.25mol中含有氢原子，符合题意； D、1mol中含有氢原子，不符合题意。 故选：C。 13. 二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 【答案】B 【解析】 【详解】相同条件下，温度越高，气体溶解度越小，气压越大，气体溶解度越大，因此制作气泡水的最佳条件是低温高压。 故选：B。 14. “证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理正确的是 A. 相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C. 一氧化碳和二氧化碳组成的元素相同，因此化学性质也相同 D. 根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应完全反应生成10g水 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据 ，可知相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大，A选项正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定就是单质，例如O2和O3的混合物，只含氧元素，但不是纯净物，不属于单质，B选项错误； C、分子构成不同，化学性质不同。一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的物质，虽然它们组成的元素相同，但分子构成不同，因此化学性质不相同，C选项错误； D、氢气燃烧生成水，化学方程式为，根据化学方程式，每4份质量的氢气能与32份质量的氧气恰好完全反应得到36份质量的水，2g氢气与8g氧气不能恰好完全反应，充分反应后有1g氢气剩余，反应生成9g水，D选项错误。 故选：A。 15~17题有1~2个正确选项 15. 关于化学方程式的意义，正确的是 A. 体现出反应的条件 B. 体现出反应过程现象 C. 表达出反应物和生成物状态 D. 指导生产，根据需要来确定反应物的配比 【答案】AD 【解析】 【详解】A、化学方程式能体现出反应的条件，A选项正确； B、化学方程式不能体现出反应过程的现象，B选项错误； C、化学方程式不能表达出反应物状态，C选项错误； D、化学方程式能表达出反应物之间的定量关系，可以指导生产，根据需要来确定反应物的配比，D选项正确。 故选：AD。 16. 物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作I(不加水)形成如下图所示结果。下列说法正确的是 A. 物质M可能是混合物 B. 操作I一定是升高温度 C. 甲中一定是某种溶质的饱和溶液 D. 乙中的溶质种类一定比甲中的多 【答案】AC 【解析】 【详解】A、甲中固体有剩余，说明形成这些剩余固体的饱和溶液，不能确定物质M中有无其它可溶性物质，则物质M可能是混合物，A选项正确； B、通过操作I(不加水)，剩余固体完全溶解，说明这些固体的溶解度增大，则操作是改变温度，对于某些物质来说是升高温度，对于某些物质（例如氢氧化钙）来说，是降低温度，B选项错误； C、甲中有固体剩余，且这些固体经过操作I完全溶解，说明这些固体是溶质，则甲一定是某种溶质的饱和溶液，C选项正确； D、甲中的剩余固体经过操作I完全溶解，则甲一定是这些固体的饱和溶液，这些固体溶解后，溶液中的溶质种类不会变多，则乙中的溶质种类等于甲中的溶质种类，D选项错误。 故选：AC。 17. 实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，有关说法正确的是 A. 该装置无需进行气密性检查 B. 反应物可以是大理石粉末与稀硫酸 C. 打开旋塞，注入的液体只要浸没固体即可 D. 反应过程中关闭旋塞后，试管内气压增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置需进行气密性检查，以防装置漏气更换仪器时浪费试剂，故选项说法错误； B、反应物可以是块状大理石与稀盐酸，不能用大理石粉末，这样反应速率过快，也不能用硫酸，以防生成的微溶性的硫酸钙覆盖的大理石的表面阻止反应的进一步发生，故选项说法错误； C、打开旋塞，注入的液体要适量，但要浸没固体和导管，故选项说法错误； D、反应过程中关闭旋塞后，生成的气体无法排出，导致试管内气压增大，故选项说法正确； 故选：D。 二、简答题(共30分) 18. 氧气是一种重要的资源。 （1）氧气属于___________(选填“金属”或“非金属”)单质；实验室利用双氧水制取氧气，加入的二氧化锰的作用是___________。 （2）将空气液化，加热可以分离得到氧气与氮气，该方法属于___________(选填“化学变化”或“物理变化”)；写出一种氧气的用途___________。 （3）植物的光合作用可以生成氧气，配平该反应方程式：___________。 ___________H2O+___________CO2___________C6H12O6+___________O2 C6H12O6称为葡萄糖，其中碳、氢、氧原子的个数比是___________；1molC6H12O6含有碳元素的质量是___________。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 催化 （2） ①. 物理变化 ②. 供给呼吸（合理即可） （3） ①. ②. 1∶2∶1 ③. 72g 【解析】 【小问1详解】 氧是“气字旁”的汉字，氧气属于非金属单质； 实验室利用双氧水制取氧气，加入的二氧化锰的作用是催化。 【小问2详解】 将空气液化，加热可以分离得到氧气与氮气，该方法没有生成新物质，属于物理变化； 氧气的用途有：供给呼吸（医疗急救、登山潜泳等）、支持燃烧（冶炼金属、气割气焊等）。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。假设C6H12O6的化学计量数为1，则反应后共有12个H、6个C，反应前H2O的化学计量数为6，CO2的化学计量数为6，此时反应前共有18个O，反应后C6H12O6含有6个O，则O2的化学计量数为6，故填：； C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为； 1molC6H12O6含有碳元素的质量是。 19. 不同浓度的溶液往往有着不同用途。 （1）浓度不同，溶液性质不同。 如图是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度___________(选填“变大”或“变小”)。碳酸钠溶液随着浓度增加，碱性增强，溶液的pH___________(选填“变大”或“不变”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 （2）溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 ①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是___________；一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是___________(选填“沉”或“浮”)。 ②生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，称为质量浓度，该浓度的计算式表示为：质量浓度=___________。 ③实验室配制100g16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是___________。配制完毕，移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是___________。 （3）溶液的浓度与溶解度的关系。下图是氯化钠溶解度表： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100 溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.4 37.0 37.8 38.8 40.0 41.4 45.8 20℃时，从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，需要蒸发的水量是___________g。能否得到36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由___________。 【答案】（1） ①. 变大 ②. 变大 （2） ①. 每100g该氯化钠溶液中含有16g氯化钠、84g水 ②. 沉 ③. ④. 称量氯化钠和水→溶解 ⑤. 试剂名称、溶质质量分数 （3） ①. 50 ②. 不能，20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数约为26.47% 【解析】 【小问1详解】 根据表格信息，可知浓度变大时，溶液的密度变大； 碱性增强，溶液的pH变大。 【小问2详解】 ①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是：每100g该氯化钠溶液中含有16g氯化钠、84g水； 一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，根据表格信息，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/mL，可知16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/mL。选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，由于稻种的密度较大，看到的现象应该是沉。 ②生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，则； ③实验室配制100g16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是：称量氯化钠和水→溶解； 配制完毕，移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是试剂名称、溶质质量分数。 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，剩余溶液仍是饱和溶液，设需要蒸发的水量为x，则，解得x=50g； 相同温度下，溶液饱和时，溶质质量分数达到最大值。20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，因此，20℃时不能得到36%的氯化钠溶液。故填：不能，20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数约为26.47%。 20. 加热是常用的化学实验手段，通过加热发生的变化也能认识物质的组成。 （1）《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散。用以砌墙，则筛去石块，水调黏合。”写出“石灰”(主要成分为CaCO3)在高温条件下发生的化学方程式___________，该反应的基本类型是___________；写出“以水沃之”(即用水浇)发生的化学反应方程式___________。 （2）取某种固体样品1g，研磨进行充分加热得到了气体与固体。请判断该固体样品是混合物还是纯净物，并说明判断理由___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. （2）不能判断，例如，KMnO4固体充分加热会分解生成K2MnO4、MnO2、O2，生成物是固体和气体，样品是纯净物；若KMnO4中混有NaCl，则加热时NaCl不会反应，剩余固体是K2MnO4、MnO2、NaCl，也会生成O2，但样品是混合物 【解析】 【小问1详解】 “石灰”(主要成分为CaCO3)在高温条件下分解生成CaO、CO2，化学方程式为：； 该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应； “以水沃之”(即用水浇)，CaO会与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 【小问2详解】 取某种固体样品1g，研磨进行充分加热得到了气体与固体，无法判断该固体样品是混合物还是纯净物，例如，KMnO4固体充分加热会分解生成K2MnO4、MnO2、O2，生成物是固体和气体，样品是纯净物；若KMnO4中混有NaCl，则加热时NaCl不会反应，剩余固体是K2MnO4、MnO2、NaCl，也会生成O2，但样品是混合物。 21. 实验室通过以下装置(气密性良好)，验证二氧化碳与碳的反应。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式___________，若要得到4.4g二氧化碳，反应中消耗的HCl为___________mol。 （2）写出A处玻璃管中反应的化学方程式是___________；B处玻璃管中的现象是___________。 （3）反应时，A处通入的二氧化碳的质量是ag，最后C处石灰水增重的质量<ag，则可能的原因是___________、___________(写出两条)。 （4）上述装置结束实验时的操作是___________。 【答案】（1） ①. ②. 0.2 （2） ①. ②. 固体由黑色变为红色 （3） ①. 氧化铜不足 ②. B装置加热时间太短 （4）继续通一段时间二氧化碳，同时拆除C装置，然后熄灭A处酒精灯，再熄灭B处酒精灯 【解析】 【小问1详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； 4.4g二氧化碳的质量为，根据化学方程式，HCl与CO2的化学计量数之比为2∶1，则反应中消耗的HCl为0.2mol。 【小问2详解】 A处玻璃管中，二氧化碳、碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：； B处玻璃管中，氧化铜、一氧化碳在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，化学方程式为：，现象是固体由黑色变为红色。 【小问3详解】 反应时，A处通入的二氧化碳的质量是ag，根据、，若二氧化碳在A处完全转化为一氧化碳，一氧化碳在B处完全与氧化铜反应生成二氧化碳，且二氧化碳完全被C处的石灰水完全吸收，则C处石灰水增重的质量为2ag，实际上最后C处石灰水增重的质量<ag，则可能的原因有：氧化铜不足（A处反应生成的一氧化碳无法完全与氧化铜反应，剩余的一氧化碳不能被石灰水吸收，导致石灰水增重的质量偏小）；B装置加热时间太短（A处反应生成的一氧化碳无法完全与氧化铜反应，剩余的一氧化碳无法被石灰水吸收，导致石灰水增重的质量偏小）；石灰水变质（吸收的二氧化碳偏少，增重的质量偏小）等。 【小问4详解】 上述装置结束实验时，为了防止石灰水倒吸进C装置，避免生成的铜被空气氧化，操作是：继续通一段时间二氧化碳，同时拆除C装置，然后熄灭A处酒精灯，再熄灭B处酒精灯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化学试卷 (考试时间40分钟，满分50分) 2025.1 考生注意： 1.化学部分试卷满分50分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共20分) 1~14题只有一个正确选项，15~17题有1~2个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1. 空气中含量最多的元素是 A. O B. N C. Ar D. C 2. 属于空气污染物的是 A. NO2 B. N2 C. CO2 D. O2 3. 属于单质的是 A. 石灰石 B. 木炭 C. 液氮 D. 水 4. 属于氧化物是 A. 食盐 B. 氯酸钾 C. 碳酸钙 D. 一氧化碳 5. N2O4中氮元素化合价为 A +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升溃，绞取汁。“取汁”的方法相当于 A. 蒸发 B. 结晶 C. 过滤 D. 蒸馏 7. 互为同素异形体的一组物质是 A. 木炭和石墨 B. 红磷和白磷 C. 氧气和液氧 D. 水和双氧水 8. 在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 9. 燃烧前将煤炭粉碎的目的是 A. 充分燃烧 B. 减少二氧化碳的生成 C. 减少氧气的消耗 D. 减少热量的损失 10. 下列物质的用途体现其化学性质的是 A. 活性炭做吸附剂 B. 金刚石用作钻头 C. 生石灰用作干燥剂 D. 氮气用作医用冷冻剂 11. 一氧化碳在高温下可以将氧化铁中的铁冶炼出来，有关化学方程式书写正确的是 A. CO+Fe2O32Fe+CO2 B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ 12. 下列物质中含有1mol氢原子的是 A. 18gH2O B. 2gH2 C. 0.25molCH4 D. 1molCa(OH)2 13. 二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 14. “证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理正确的是 A. 相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C. 一氧化碳和二氧化碳组成的元素相同，因此化学性质也相同 D. 根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应完全反应生成10g水 15~17题有1~2个正确选项 15. 关于化学方程式的意义，正确的是 A. 体现出反应的条件 B. 体现出反应过程的现象 C. 表达出反应物和生成物状态 D. 指导生产，根据需要来确定反应物的配比 16. 物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作I(不加水)形成如下图所示结果。下列说法正确是 A. 物质M可能是混合物 B. 操作I一定是升高温度 C. 甲中一定是某种溶质饱和溶液 D. 乙中的溶质种类一定比甲中的多 17. 实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，有关说法正确的是 A. 该装置无需进行气密性检查 B. 反应物可以是大理石粉末与稀硫酸 C. 打开旋塞，注入的液体只要浸没固体即可 D. 反应过程中关闭旋塞后，试管内气压增大 二、简答题(共30分) 18. 氧气是一种重要的资源。 （1）氧气属于___________(选填“金属”或“非金属”)单质；实验室利用双氧水制取氧气，加入二氧化锰的作用是___________。 （2）将空气液化，加热可以分离得到氧气与氮气，该方法属于___________(选填“化学变化”或“物理变化”)；写出一种氧气的用途___________。 （3）植物的光合作用可以生成氧气，配平该反应方程式：___________。 ___________H2O+___________CO2___________C6H12O6+___________O2。 C6H12O6称为葡萄糖，其中碳、氢、氧原子的个数比是___________；1molC6H12O6含有碳元素的质量是___________。 19. 不同浓度的溶液往往有着不同用途。 （1）浓度不同，溶液的性质不同。 如图是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度___________(选填“变大”或“变小”)。碳酸钠溶液随着浓度增加，碱性增强，溶液的pH___________(选填“变大”或“不变”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 （2）溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 ①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是___________；一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是___________(选填“沉”或“浮”)。 ②生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，称为质量浓度，该浓度的计算式表示为：质量浓度=___________。 ③实验室配制100g16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是___________。配制完毕，移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是___________。 （3）溶液的浓度与溶解度的关系。下图是氯化钠溶解度表： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100 溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.4 37.0 37.8 38.8 40.0 41.4 45.8 20℃时，从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，需要蒸发的水量是___________g。能否得到36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由___________。 20. 加热是常用的化学实验手段，通过加热发生的变化也能认识物质的组成。 （1）《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散。用以砌墙，则筛去石块，水调黏合。”写出“石灰”(主要成分为CaCO3)在高温条件下发生的化学方程式___________，该反应的基本类型是___________；写出“以水沃之”(即用水浇)发生的化学反应方程式___________。 （2）取某种固体样品1g，研磨进行充分加热得到了气体与固体。请判断该固体样品是混合物还是纯净物，并说明判断理由___________。 21. 实验室通过以下装置(气密性良好)，验证二氧化碳与碳的反应。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式___________，若要得到4.4g二氧化碳，反应中消耗的HCl为___________mol。 （2）写出A处玻璃管中反应的化学方程式是___________；B处玻璃管中的现象是___________。 （3）反应时，A处通入的二氧化碳的质量是ag，最后C处石灰水增重的质量<ag，则可能的原因是___________、___________(写出两条)。 （4）上述装置结束实验时的操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$