2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．某小组以“探秘温室气体的温室效应”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取CO2 (1)为制取CO2，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 mL，若量取蒸馏水时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数 （填“>”“<”或“=”）9%。 (2)仪器A的名称是 ，组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图中选择的装置组合是 ，实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 ，用向上排空气法收集CO2，检验已收集满的方法是 。 【任务二】建构温室效应的认知模型 蔬菜温室大棚内温度过高，导致农民中暑；全球变暖，导致冰川融化。那么这些是什么原因导致的呢? 已知：a、温度越高的物体，发出的红外辐射的波长越短；b、蔬菜大棚的塑料膜可以穿透短波辐射，但会阻碍、反射长波辐射；c、温室气体在地球表面的作用类似于蔬菜温室大棚。 (3)太阳发出的是短波辐射，能够穿透大棚的塑料膜，让菜地变热；变热的菜地会发出长波辐射。请在图-1中尝试画出导致地球温室效应的光路模型 。 【任务三】设计实验验证CO2的温室效应 用太阳作为红外辐射源，把手机和热成像仪固定在三脚架上，对准太阳，让太阳在热成像的画面中心，实验装置示意图-2如下，热成像测量太阳中心点经装有不同种类气体的玻璃瓶测得阻挡后的辐射量数据如表格所示： 实验编号 气体种类 测得阻挡后的辐射量数据/℃ 1 空气 82.6 2 CO2 64.0 3 O2 81.6 (4)根据设计的对照实验，得出的结论是当玻璃瓶里是 气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体是温室气体。 (5)为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有 ， （任答2点，合理即可）。 (6)依据图-2装置，设计实验证明水蒸气也是一种温室气体，方案为 。 2．课本中有如下实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别按下图所示进行实验， 请认真观察、思考后，回答下列几个问题。 （1）观察到纸花的颜色变化是： I ；II ； III ；IV 。 （2）设计 4 个实验，进行对比能得出的结论有： 、 能使紫色石蕊 变红色 ， 和 都不能使紫色石蕊变红色。 3．实验室为了快速制取氧气，某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气的实验探究如下： 【提出问题】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与什么因素有关？ 【作出假设】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关。 【设计实验】常温下，在两瓶相同体积相同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间，也可通过 比较反应快慢。 【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处收集氧气宜采用的方法是 。    【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 5mL 6%过氧化氢溶液 5mL 6%过氧化氢溶液 催化剂 1g红砖粉 1g二氧化锰 时间 153s 32s 【解释结论】该探究过程得出的结论是 。 【反思评价】过氧化氢溶液在常温下分解较缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰或红砖粉是否为该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。 【表达交流】写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式： 。 4．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、捕捉产生兴趣，开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环 (1)下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是 (填序号)。 【活动二】探究二氧化碳的制备和性质 实验室现有碳酸钠粉末、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器及装置制取气体。 (2)写出仪器名称：a 。 (3)根据实验室所提供装置，该发生装置中发生的反应的化学方程式 ；在实验室不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是 (答出1条)。若使用装置C作为制取CO2的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ，关闭右侧止水夹时观察到的现象 。 (4)若用A和B收集并测量二氧化碳气体体积时装置接口顺序为发生装置→ → →d(填导管口字母)，其中植物油的作用是 。 (5)如图是验证CO2性质的实验装置实验时，持续通入CO2. 步骤Ⅰ；打开K1关闭K2，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热水，一段时间后，观察现象。 ①步骤Ⅰ说明CO2具有的性质 。 ②步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是 ，说明CO2能与水反应。 【活动三】碳的“捕捉” “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，学校化学实验小组设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示： (6)此方法中采用“喷雾”的优点是 ，捕捉CO2的化学反应原理 。 (7)流程中可循环利用的物质为丁，请写出固体高温生成丁的反应化学方程式： 。 5．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，化学兴趣小组同学对氧化铜能否起到类似作用进行如下实验探究。 【作出猜想】 (1)I．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质均不变。 Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ． 。 【进行实验】在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，将带有火星的木条插入试管，观察现象，再向上述试管中加入0.2g氧化铜，将带有火星的木条插入试管，观察现象，实验过程如图所示： 【现象分析】 (2)步骤①中无明显现象，步骤③中试管内有气泡产生，带有火星的木条复燃，说明猜想 不成立。 (3)步骤⑥的结果是 。 (4)步骤⑦中观察到的现象是 ，该步骤的作用是 。 【得出结论】 (5)猜想 成立。 (6)该实验中过氧化氢分解的文字化学方程式为 。 6．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程： 【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。 【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①CO2②O2③N2④H2O 小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是 。 【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题： （1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有 。 （2）通过A试管现象，上述实验 （用序号表示）对比说明铜生锈与氧气一定有关。 【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是 ；理由是 。 【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么？ （3）有CO2生成，检验生成CO2的化学方程式为 。 （4）生成物中有氧化铜，可观察到的现象是 。 （5）请写出铜绿受热分解的化学方程式 。 7．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。    活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl 经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是 。 【实验探究】 （1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是 （填化学式）。 （2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论 。 活动二：验证氮肥还有肥效。    【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】 。 【实验结论】该氮肥还有肥效 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意 。 8．实验室可利用碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。 （1）制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）： 步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。 步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。 步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。 加热时间（min） 0 t1 t2 t3 B中固体质量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80 B中发生反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3＝ CuO＋ H2O＋ CO2↑； C中的试剂是 ；A的作用是吸收空气中的 ，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 。 （2）一定量碳粉还原（1）中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示： 实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 ；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 。 （3）分析：若（1）中省略步骤三，对（2）中反应产物判断可能产生的影响及其原因： 。 9．小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究。请你回答有关问题： (1)她提出的两种猜想是：① ；② 。 (2)请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究。 你所选择的猜想序号是 。 实验操作 实验现象 实验结论 (3)为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议： 。 10．实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。 【定性研究】同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 。（列举一条即可）。 【定量研究】实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量（g） 100 100 100 100 加入硝酸钾的质量（g） 80 100 120 140 溶液质量（g） 180 200 210 M 请根据数据进行分析： （1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是 。 （2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。 （3）请判断实验2中硝酸钾溶液是 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”） （4）实验4中M的数值是 。 11．对水的电解进行探究。 (1)在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。 Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是 。 II.水通电的化学方程式 ， a、b试管内产生气体的体积比约为 ；b试管内产生的气体是 。 Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填序号）。 A．水的相对分子质量  B．氢气、氧气的密度  C．氢原子、氧原子的质量 (2)在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。 I.石墨棒的作用是 。 II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是 。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因： 。 Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式 。 12．探究原子结构的奥秘。 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图： （1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍； （2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子； （3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光； （4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ； A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 13．化学现象中常伴随发光、发热现象，如燃烧，但化学学习小组认为有发光、放热现象的变化却不一定是化学变化，并针对该问题展开讨论和验证。 【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 【做出猜想】 (1)猜想一： ；猜想二：不一定都是化学变化；猜想三：都不是化学变化。 【进行实验】 (2) 实验 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 1 将 的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察。 a烧杯内壁上出现水珠；b用手触摸烧杯，有 的感觉。 由a现象可知蜡烛燃烧生成的新物质是 ，蜡烛燃烧为化学变化。 猜想二正确 2 观察通电前、中、后的白炽灯（灯丝为钨丝） a通电前：灯丝为银白色固体；b通电中：发出白光，用手触摸灯泡，感觉 ；c通电后：灯丝为银白色固体。 由现象可知白炽灯通电发光没有新物质生成，是物理变化。 【实验结论】 (3)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 14．废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少环境污染还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 (1)收回：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入如图所示的 垃圾桶中(填“有害”或“可回收物”)。 (2)溶解：往电路板中加入过量的 (填一种酸溶液)，可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 (3)探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序是如何呢？ 【作出猜想】猜想1：Ni>Fe>Cu  猜想2： 。  猜想3：Fe>Cu>Ni 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸溶液中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜无明显现象 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换反应，生成显+2价的氯化镍，反应的化学方程式是 。 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，观察现象 。 猜想2成立 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、 、氯化铜溶液进行实验能得出三种金属的活动性顺序。 【应用反思】每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是 (多选，填字母)。 A．随厨余垃圾丢弃       B．清除数据后回收 C．直接焚烧处理       D．捐赠他人二次使用 15．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。请你写出上述化学反应的文字化学方程式： 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。 实验编号 实验药品 分解温度（℃） ① 氯酸钾 580 ② 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） 350 ③ 氯酸钾、氧化铜（质量比l：1） 370 ④ 氯酸钾、氧化铁（质量比1：1） 390 【分析数据、得出结论】 （1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理。 （2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$