精品解析：广东省惠州市惠阳区丰湖高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

惠州市惠阳区丰湖高级中学 2024-2025学年第一学期高二年级中段考化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题(第1-10，每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 广东省是岭南文化的重要传承地，下列地方文化或珍贵文物的主要材质属于有机高分子化合物的是 选项 A B 地方文化 广州象牙 石湾陶塑 选项 C D 地方文化 粤剧现代戏服 博罗横岭山青铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．象牙的主要成分为钙盐，属于无机物，A错误； B．陶瓷主要成分为二氧化硅及硅酸盐，属于无机物，B错误； C．戏服是由纤维制作而来，纤维属于有机高分子化合物，C正确； D．青铜鼎的主要成分为铜，属于金属，D错误； 故选C。 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离，其电离方程式为：，A错误； B．为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：，C错误； D．为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：，D错误； 答案选B。 3. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 4. 下列有关说法正确的是 A. 风干牛肉：风干牛肉富含蛋白质，蛋白质中一定含有H、C、N、O、S、P元素 B. 奶皮子：富含油脂，油脂属于高分子 C. 野生韭菜花酱：韭菜花含有丰富的维生素，维生素属于营养物质 D. 莜面：莜面富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质中一定含有的元素为H、C、N、O，大多数含有的元素为S、P，故A错误； B．油脂的相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故B错误； C．人体正常的生理活动离不开维生素，所以维生素属于基本营养物质，故C正确； D．淀粉与纤维素的聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选C。 5. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 6. 某兴趣小组以形状大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图。下列有关该电池的表达正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 铜片发生氧化反应 C. 电子流向：锌片→电流表→铜片 D. 锌片为正极，发生的电极反应为：Zn+2e-=Zn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】锌片和铜片做原电池的两极，水果汁液做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极。 【详解】A．水果电池本质是原电池，是将化学能转化为电能，故A项错误； B．由分析可知铜片做正极，发生还原反应，故B项错误； C．由分析可知电子流向为负极到电流表到正极，即锌片→电流表→铜片，故C项正确； D．锌片为负极，发生的电极反应为，故D项错误； 故选C。 7. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 反应是放热反应 B. 反应①是吸热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，X为反应物、Y为生成物、M为中间产物； 【详解】A．由图可知，X转化为Y的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．由图可知，反应①反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B正确； C．物质的能量越低越稳定，由图可知，X、Y、M三种物质中Y的能量最低，所以三种物质中Y最稳定，故C正确； D．由分析可知，M为反应的中间产物，故D错误； 答案选D。 8. 室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量Na固体，平衡向逆反应方向移动， B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入少量Na固体，氢离子变成氢气溢出，平衡正向移动，故A错误； B．向水中加入少量盐酸，增大，平衡向逆反应方向移动， 故B正确； C．向水中加入少量固体，氢氧根浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．向水中加入少量固体，没有改变氢离子和氢氧根离子浓度平衡不移动，，故D错误； 故选B。 9. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 定量测定化学反应速率 B. 转移溶液 C. 稀释浓硫酸 D. 制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A错误； B．转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸到容量瓶的刻度线以下，B正确； C．物质的溶解或稀释不能直接在量筒中进行，C错误； D．制备胶体是将饱和溶液滴加在沸水中获得，图中操作得到的是沉淀，D错误； 故答案为：B。 10. 下列热化学方程式表达正确的是 A. (中和热) B. (燃烧热) C. (反应热) D. (燃烧热) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子形成新的化学键会释放能量，所表示的不是中和热，A错误； B．燃烧热是放热反应，∆H<0，B错误； C．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，C错误； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物时放出的热量，乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水，则 可表示其燃烧热，D正确； 故选D。 11. 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是 A. x等于1 B. 前2minB的平均反应速率为 C. 2min时A的转化率为20% D. 2min时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意列三段式：，据此解答。 【详解】A．混合气体共4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=1，A正确； B．由分析中三段式分析可知，前2minB的平均反应速率为=，B正确； C．由分析中三段式分析可知，2min时A的转化率为=20%，C正确； D．根据方程式知，生成0.4mol C需要0.2mol A、0.2mol B，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.2）mol=2.8mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1，D错误； 故答案为：D。 12. 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)qC(g) △H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1>T2、P1<P2、m+n>q，△H > 0 B. T1<T2、P1>P2、m+n>q，△H < 0 C. T1>T2、P1<P2、m+n<q，△H > 0 D. T1<T2、P1>P2、m+n<q，△H < 0 【答案】C 【解析】 【详解】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜q； 压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1>T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应； 答案选C。 13. 对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是 A. 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 【答案】C 【解析】 【详解】A．改变温度、压强，可使合成氨的反应平衡发生移动，可改变反应的限度，故A正确； B．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，提高产率，故B正确； C．合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，故C错误； D．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，可提高反应的转化率和氨气的产率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确； 故选C。 14. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目小于(忽略水的电离) B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 D. 完全分解，得到的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中含有的数目小于，A正确； B．与生成为可逆反应，不能生成，B错误； C．标准状况下，HF非气体，无法进行计算，C错误； D．完全分解，得到的分子数目为，D错误； 故选A。 15. 关于0.1mol/L的的说法不正确的是 A. 存在 B. 向加入少量的固体，电离平衡朝逆方向移动，增加 C. 加水几滴浓氨水，电离平衡朝正方向移动，氨水电离程度增大 D. 加水稀释，电离平衡朝正方向移动，比值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，存在电离平衡，A正确； B．氨水中加入少量的固体，增大铵根离子浓度，电离平衡朝逆方向移动，增加，B正确； C．氨水中加水几滴浓氨水，电离平衡朝正方向移动，但一水合氨的增加程度大于一水合氨的电离转化程度，氨水电离程度减小，C错误； D．氨水加水稀释，电离平衡朝正方向移动，的量减少，的量增大，=比值增大，D正确； 答案选C。 16. 一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像，b点Kw=c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-12>1.0×10-14，说明该温度高于常温； 【详解】A．曲线上的点的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)<c(OH-)，A正确； B．该温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，则c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，B错误； C．该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H＋)减小，不能引起d向b的变化，C错误； D．b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)·c(OH-)增大，不能引起b向c的变化，D错误； 故选A。 二、非选择题(一共4小题，共56分) 17. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有、等_______种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为_______。 （2）“除铁”时的作用是_______。 （3）“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是_______，反应的离子方程式为_______。 （4）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为_______。 （5）常温时，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9时，由水电离出来的c(OH-)为_______。 【答案】（1） ①. 6 ②. CaSO4、SiO2 （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3） ①. Na2S ②. （4）CaF2、MgF2 （5） 【解析】 【分析】铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物；粉碎后，加入稀硫酸进行酸溶，其中硅的氧化物不与酸反应，钙转化为微溶的硫酸钙沉淀，形成废渣Ⅰ，滤液中含有、、、、、，加入将氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，利用碳酸钠除铁得到黄钠铁矾渣；再利用Na2S除铜，得到硫化铜废渣2；再利用NaF除钙、镁离子，得到废渣3为、，最后利用氢氧化钠沉镍，得到氢氧化镍固体。 【小问1详解】 “酸溶”时，加入稀硫酸，硅的氧化物与硫酸不反应，四氧化三铁、铜的氧化物、钙的氧化物、镁的氧化物与稀硫酸反应生成有、、、、，再加上硫酸镍中的，共有6种金属阳离子生成，废渣的主要成分为二氧化硅和生成的微溶物硫酸钙沉淀； 【小问2详解】 “酸溶”后所得溶液中含有、，“除铁”时双氧水的作用是将氧化为，便于后续铁元素的除去； 【小问3详解】 “除铜”时，试剂最好选用硫化钠，将铜离子沉淀，因为硫化氢是易挥发有毒气体，对保护环境不利，故最好选择硫化钠，反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 NaF除钙、镁离子，得到、沉淀，故滤渣3为：、； 【小问5详解】 在“沉镍”过程中，需加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH约为9时，此时溶液显碱性，由水电离出来氢氧根离子浓度。 18. I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图： 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：___________。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 （4）下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。 A. 滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （5）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。 （6）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （7）常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=__________。 【答案】（1）碱式滴定管 （2）当滴入半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （3）0.1100 （4）D （5）CH3COOH>H2CO3>HCN （6）CN-+CO2+H2O=HCN+ （7）5 【解析】 【小问1详解】 仪器的名称为碱式滴定管； 【小问2详解】 当滴入半滴标准液后，溶液中溶质由氯化钠、氢氧化钠变为氯化钠，指示剂为酚酞，因此滴定终点溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； 【小问3详解】 三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二次数据误差太大，舍弃，则平均消耗V(NaOH)=22.00mL，； 【小问4详解】 A.滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液，导致盐酸体积增加，所测NaOH浓度偏高，A错误； B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B错误； C. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致盐酸体积增加，所测NaOH浓度偏高，C错误； D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致盐酸体积减小，所测NaOH浓度偏低，D正确； 故选D； 【小问5详解】 几种弱酸的电离平衡常数可知，CH3COOH>H2CO3>HCN； 【小问6详解】 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，酸性：H2CO3>HCN，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+； 【小问7详解】 根据c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，，pH=5； 19. Ⅰ．CO2可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母) A. 3分钟时 B. CO2的物质的量分数不再改变 C. 单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （2）平衡常数表达式为：_______。 （3）平衡时CO2的转化率为_______。 （4）平衡混合气体中CO2(g)的物质的量分数是_______。 （5）第3分钟时v正(CH3OH) _______第9分钟时v逆(CH3OH) (填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。 （6）第9分钟时容器总压强为10MPa，则Kp=_______。 Ⅱ．在一容积为2 L固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+xD(g)，已知加入1molA和3molB反应5min后达到平衡，生成了1 molC，5 min内D的平均反应速率为0.05 molL1min1。 （7）x=_______。 （8）反应达到平衡后，降低体系温度，B的质量分数降低，则该反应的逆反应为_______反应(选填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）BD （2） （3）75% （4）10% （5）> （6） （7）1 （8）吸热 【解析】 【小问1详解】 A．分析题给时间-浓度变化图可知，3分钟时，c(CH3OH)和c(CO2)相等，但不能说明此时v正=v逆，随着时间的进行，c(CH3OH)继续增大，说明反应正在向正反应方向进行，故在3分钟时反应没有达到平衡状态，A项错误； B．CO2作为反应物，若其物质的量分数不再改变，说明此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B项正确； C．根据反应方程式，单位时间生成1molH2，若同时生成molCH3OH，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C项错误； D．反应中，气体的总质量不变，而气体的物质的量会随着反应而变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，D项正确； 答案为BD； 【小问2详解】 根据反应方程式和化学平衡常数的定义，可知该反应的平衡常数表达式为：，答案为：； 【小问3详解】 根据题给信息，c(CO2)的起始浓度为1.0mol·L-1，分析题给浓度-时间变化图可知，9min时，反应达平衡状态，此时c(CO2)=0.25mol·L-1，则转化的c(CO2)= 0.75 mol·L-1。根据转化率的定义，可知，α(CO2)==75%，答案为：75%； 【小问4详解】 根据题给信息，可知平衡时n(CO2)=0.25mol·L-1×1L=0.25mol，n(CH3OH)=0.75 mol·L-1×1L=0.75mol，由反应方程式可知，n(H2O)=n(CH3OH)=0.75mol，n(H2)=( 3-3×0.75) mol=0.75mol，故平衡时混合气体中CO2的物质的量分数==10%，答案为：10%； 【小问5详解】 从正反应建立平衡，第3min时反应还未平衡，反应正在正向进行，v正(CH3OH)＞v逆(CH3OH)，第9min时反应已经处于平衡状态，v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，而第3分钟时v正(CH3OH)＞第9分钟时v正(CH3OH)，则第3分钟时v正(CH3OH)＞第9分钟时v逆(CH3OH)，答案为：＞； 【小问6详解】 根据题给信息，可知9min时，n总= (0.75+0.75+0.75+0.25)=2.5mol，根据压强平衡常数的定义，可知Kp=，答案为：； 【小问7详解】 根据题意可知，v(C)=，v(C):v(D)=0.1molL-1min-1:0.05 molL-1min-1=2:1，根据各物质的速率之比等于其化学计量数之比，可知x=1，答案为：1； 【小问8详解】 反应达平衡后，再降低体系温度，B的质量分数降低，说明降低温度，该反应向正反应方向进行，表明该反应的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，答案为：吸热。 20. 常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。 （1）由图可知，盐酸初始浓度_______醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)； pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸_______(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。 （2）a点所对应的溶液pH约为_______(填具体数字)。 （3）常温下，将50mL pH=2的CH3COOH溶液加入50mL等浓度的氨水中： ①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是_______(填标号)。 A B C D ②上述反应的离子方程式为_______。 ③常温下，该氨水中的约为_______mol∙L-1。 （4）用水稀释0.1mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母，下同)。 A. c() B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. n(OH-) 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ （2）3 （3） ①. D ②. ③. 5 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，两者pH相同，盐酸完全电离，盐酸初始浓度＜醋酸的初始浓度，pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，醋酸存在电离平衡，越稀越电离，则继续电离出氢离子，pH：盐酸＞溶液，答案：＜、＞； 【小问2详解】 未稀释时pH=2，，得，加水稀释100倍则，可得，得，可得pH=3，答案：3； 【小问3详解】 ①中和反应是一个放热过程，温度在恰好完全完应时达到最高点，后温度逐渐下降，故选D； ②反应生成氯化铵，离子方程式为， ③常温下，，得，则， 答案：D、、5； 【小问4详解】 A．由于加水稀释后，氨水电离程度会增大，但加入水的量大于产生电离产生铵根离子量，所以c()减小，故A正确； B．氨水稀释后，溶液中c(OH-)减小，水的离子积不变，c(H+)增大，故减小，故B正确； C．温度不变，c(H+)与c(OH-)的乘积不变，故C错误； D．氨水的电离程度增大，溶液中n (OH-)增大，故D错误， 答案：AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市惠阳区丰湖高级中学 2024-2025学年第一学期高二年级中段考化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题(第1-10，每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 广东省是岭南文化的重要传承地，下列地方文化或珍贵文物的主要材质属于有机高分子化合物的是 选项 A B 地方文化 广州象牙 石湾陶塑 选项 C D 地方文化 粤剧现代戏服 博罗横岭山青铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 4. 下列有关说法正确的是 A. 风干牛肉：风干牛肉富含蛋白质，蛋白质中一定含有H、C、N、O、S、P元素 B. 奶皮子：富含油脂，油脂属于高分子 C. 野生韭菜花酱：韭菜花含有丰富的维生素，维生素属于营养物质 D. 莜面：莜面富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体 5. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 6. 某兴趣小组以形状大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图。下列有关该电池的表达正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 铜片发生氧化反应 C. 电子流向：锌片→电流表→铜片 D. 锌片为正极，发生的电极反应为：Zn+2e-=Zn2+ 7. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 反应是放热反应 B. 反应①是吸热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 8. 室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量Na固体，平衡向逆反应方向移动， B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 9. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 定量测定化学反应速率 B. 转移溶液 C. 稀释浓硫酸 D. 制备胶体 10. 下列热化学方程式表达正确的是 A. (中和热) B. (燃烧热) C. (反应热) D. (燃烧热) 11. 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是 A. x等于1 B. 前2minB的平均反应速率为 C. 2min时A的转化率为20% D. 2min时， 12. 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)qC(g) △H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1>T2、P1<P2、m+n>q，△H > 0 B. T1<T2、P1>P2、m+n>q，△H < 0 C. T1>T2、P1<P2、m+n<q，△H > 0 D. T1<T2、P1>P2、m+n<q，△H < 0 13. 对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是 A. 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 14. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目小于(忽略水的电离) B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 D. 完全分解，得到的分子数目为 15. 关于0.1mol/L的的说法不正确的是 A. 存在 B. 向加入少量的固体，电离平衡朝逆方向移动，增加 C. 加水几滴浓氨水，电离平衡朝正方向移动，氨水电离程度增大 D. 加水稀释，电离平衡朝正方向移动，比值增大 16. 一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 二、非选择题(一共4小题，共56分) 17. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有、等_______种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为_______。 （2）“除铁”时的作用是_______。 （3）“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是_______，反应的离子方程式为_______。 （4）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为_______。 （5）常温时，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9时，由水电离出来的c(OH-)为_______。 18. I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图： 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：___________。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 （4）下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。 A. 滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （5）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。 （6）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （7）常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=__________。 19. Ⅰ．CO2可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母) A. 3分钟时 B. CO2的物质的量分数不再改变 C. 单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （2）平衡常数表达式为：_______。 （3）平衡时CO2的转化率为_______。 （4）平衡混合气体中CO2(g)的物质的量分数是_______。 （5）第3分钟时v正(CH3OH) _______第9分钟时v逆(CH3OH) (填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。 （6）第9分钟时容器总压强为10MPa，则Kp=_______。 Ⅱ．在一容积为2 L固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+xD(g)，已知加入1molA和3molB反应5min后达到平衡，生成了1 molC，5 min内D的平均反应速率为0.05 molL1min1。 （7）x=_______。 （8）反应达到平衡后，降低体系温度，B的质量分数降低，则该反应的逆反应为_______反应(选填“吸热”或“放热”)。 20. 常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。 （1）由图可知，盐酸初始浓度_______醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)； pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸_______(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。 （2）a点所对应的溶液pH约为_______(填具体数字)。 （3）常温下，将50mL pH=2的CH3COOH溶液加入50mL等浓度的氨水中： ①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是_______(填标号)。 A B C D ②上述反应的离子方程式为_______。 ③常温下，该氨水中的约为_______mol∙L-1。 （4）用水稀释0.1mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母，下同)。 A. c() B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. n(OH-) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $