第一章 认识化学科学 期末复习作业 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 认识化学科学 期末复习作业2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、西汉成书的《神农本草经》对于水银的描述：“味辛，寒……熔化还复为丹”。这里的“丹”是指(　　) A．银 B．汞 C．氧化银 D．氧化汞 2、下列物质的用途跟其化学性质相关的是（   ） A. 干冰用于人工降雨          B. 铁粉用于食品保存 C. 稀有气体用来制作电光源        D. 铜用作电线 3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　) A．Na与O2　　B．NaOH与CO2 C．Na2O2与CO2 D．C与O2 4、下列物质属于纯净物的是(　　) A．氧化钠　　　B．84消毒液 C．盐酸 D．漂白粉 5、在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ） A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2 6、如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　) A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 7、如图所示是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49% C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL D．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体 8、下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是（ ） A． B． C． D． 9、下列说法正确的是 (阿伏加德罗常数用NA表示) （ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 10、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） ①用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解；⑤萃取剂一定为有机溶剂，密度可以比水大也可以比水小；⑥蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网 A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥ 11、理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（   ） A. 100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积 B. 串联电路中电流大小处处相等 C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等 D. 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用 C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏 D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2—二氯乙烷 13、为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(　　) A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2 14、下列说法中不正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023 B．含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等 C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D．标准状况下，2.24 LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 15、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为mol C．12g碳含有碳原子数为1摩尔 D．1摩尔氧气含数个氧原子 16、下列说法正确的是（   ） A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂、蛋白质都是由 C. H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D. 油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 17、检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（ ） A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 18、在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B．C2H4 比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 二、填空题。（4题） 19、下列变化是物理变化的是________，是化学变化的是________。 ①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化 ⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧久存的白酒变得更加浓香 ⑨石油分馏 ⑩煤的干馏 20、(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 (2)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_______。 (3)下列物质的分离和提纯方法操作为 ①粗盐中的泥沙_________； ②油水混合物________； ③四氯化碳与碘的混合物（回收四氯化碳）________； ④碘水中的I2________； ⑤KNO3溶液得到KNO3固体________。 21、(1)标准状况下，气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_____ 。 (2)在、的条件下，相同质量的和气体的体积之比是，则的摩尔质量为______。 (3)两个容积相同的密闭容器、，在下，中充入气体，中充入气体，与的压强之比是，则的摩尔质量为_____。 (4)相同条件下，体积比为和质量比为的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______和______。 22、如图所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： (1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的主要仪器有：_______。 (2)计算所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_______49%(填“<”、“=”或“>”)。 (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是_______ _______ 。 (5)容量瓶上标记有_______(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 三、实验题。 23、某研究小组探究金属Na与反应。 （1）用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有____________ 、____________的洗气瓶收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是：____________ 。 （2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水出现浑浊。据此写出Na与反应的化学方程式：____________ ，该反应体现了钠的__________性. （3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物，装置②中无水硫酸铜的作用是：____________ ，装置⑤中品红溶液的作用是：____________ 。 第一章 认识化学科学 期末复习作业2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、西汉成书的《神农本草经》对于水银的描述：“味辛，寒……熔化还复为丹”。这里的“丹”是指(　　) A．银 B．汞 C．氧化银 D．氧化汞 【答案】D 2、下列物质的用途跟其化学性质相关的是（   ） A. 干冰用于人工降雨          B. 铁粉用于食品保存 C. 稀有气体用来制作电光源        D. 铜用作电线 【答案】B 3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　) A．Na与O2　　B．NaOH与CO2 C．Na2O2与CO2 D．C与O2 【答案】C 4、下列物质属于纯净物的是(　　) A．氧化钠　　　B．84消毒液 C．盐酸 D．漂白粉 【答案】A　 5、在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ） A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2 【答案】D 6、如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　) A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 【答案】A 7、如图所示是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49% C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL D．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体 【答案】C 8、下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 9、下列说法正确的是 (阿伏加德罗常数用NA表示) （ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 10、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） ①用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解；⑤萃取剂一定为有机溶剂，密度可以比水大也可以比水小；⑥蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网 A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 11、理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（   ） A. 100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积 B. 串联电路中电流大小处处相等 C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等 D. 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 【答案】A 12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用 C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏 D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2—二氯乙烷 【答案】D 13、为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(　　) A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2 【答案】A 14、下列说法中不正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023 B．含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等 C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D．标准状况下，2.24 LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 【答案】D 15、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为mol C．12g碳含有碳原子数为1摩尔 D．1摩尔氧气含数个氧原子 【答案】B 16、下列说法正确的是（   ） A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂、蛋白质都是由 C. H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D. 油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 【答案】D 17、检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（ ） A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 【答案】C 18、在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B．C2H4 比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 【答案】D 二、填空题。（4题） 19、下列变化是物理变化的是________，是化学变化的是________。 ①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化 ⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧久存的白酒变得更加浓香 ⑨石油分馏 ⑩煤的干馏 【答案】①②⑤⑥⑦⑨ ③④⑧⑩ 20、(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 (2)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_______。 (3)下列物质的分离和提纯方法操作为 ①粗盐中的泥沙_________； ②油水混合物________； ③四氯化碳与碘的混合物（回收四氯化碳）________； ④碘水中的I2________； ⑤KNO3溶液得到KNO3固体________。 【答案】溶解 过滤 BaCl2、K2CO3、HCl 过滤 分液 蒸馏 萃取分液 蒸发 21、(1)标准状况下，气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_____ 。 (2)在、的条件下，相同质量的和气体的体积之比是，则的摩尔质量为______。 (3)两个容积相同的密闭容器、，在下，中充入气体，中充入气体，与的压强之比是，则的摩尔质量为_____。 (4)相同条件下，体积比为和质量比为的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______和______。 【答案】64 22、如图所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： (1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的主要仪器有：_______。 (2)计算所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_______49%(填“<”、“=”或“>”)。 (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是_______ _______ 。 (5)容量瓶上标记有_______(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 【答案】(1)500mL容量瓶 (2) 13.6     > (3)A (4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (5)②③⑤ 三、实验题。 23、某研究小组探究金属Na与反应。 （1）用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有____________ 、____________的洗气瓶收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是：____________ 。 （2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水出现浑浊。据此写出Na与反应的化学方程式：____________ ，该反应体现了钠的__________性. （3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物，装置②中无水硫酸铜的作用是：____________ ，装置⑤中品红溶液的作用是：____________ 。 【答案】（1）饱和溶液；硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止 （2）；还原性 （3）检验产物中的；检验是否已被除尽 学科网（北京）股份有限公司 $$