甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试题

高考模拟卷·化学 参考答案 题序 1 234567 8910111213 14 D 1.离D 解题分析本题考查化学与材料。瓦属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项正确：龙太子 皮彩头茬为兽皮，主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B项正确：青玉交龙钮玉玺由玉石雕刻而成，玉石的 主要成分是硅酸盐，C项正确；玉云龙纹炉由玉石雕刻而成，玉石的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D 项错误。 2.索D 解丽分析本题以制各N:H,的反应为情境，考查化学用语。N,H中N与H形成单键，N与N也形成单键， HH 18 2s 2p NH的结构式为H一N-N-H,A项错误：卷态N原子的轨道表示式为问同TIB项错误：aC0 是离子化合物，其电子式为Na[:O:C1:],C项错误：HO,NH的中心原子O、N的价层电子对数均为4， 二者的VSEPR模型都为四面体形，D项正确。 3.要C 解是分析本题考查物质的性质与用途。厨师用料酒烹制红烧鱼的过程中有酯类物质生成，A项不符合题意：燃 煤脱硫技术，利用的是Ca()与SOz、O,反应生成CS),且CaSO,受热不易分解，B项不符合题意：用“84”消毒 液消毒，利用的是NCIO的强氧化性，C项符合题意：铵态氮肥与草木灰中的K:CO会发生双水解反应，不能混 用，D项不符合题意。 4.答索D 解题分析本题考查有机物的结构与性质。由木瓜蛋白酶的结构简式可知，1mol该分子含有1mol羧基、】mol 酚羟基和3mol酰胺基，最多消耗5 mol Na(OH,A项正确：酯酸铅含有重金属离子，可以使木瓜蛋白酶中毒失去 生理活性而变性，B项正确：木瓜蛋白僻中含有酰胶基，能发生水解反应，含有(C一N键，可以发生加成反应，C项 正确：该分子含有羧基、，酰胺基、酚羟基3种含氧官能团，D项错误 5.奏C 解题分析本题结合物质结构考查元素推断与元素周期律。X、Y、乙、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主 族元素，X原子的核外电子只有一种自旋方向，则X为H:Y、Z、W位于同一周期，Y形成4个共价键，则Y为C, Z可形成3个共价键，则Z为N:Q的原子核外有3个未成对电子，且能形成QW,则Q为P、W为F。X为H, Y为C,Z为N,C与H能形成CHCH等既含极性键又含非极性键的化合物，N与H能形成NH,等既舍极性 健又含非极性键的化合物，A项正确：Y为C,Z为N,W为F,第一电离能大小关系为C<N<F,B项正确：F没 有正价，不能形成舍氧酸，C项错误：Z为N,阳离子中的环状结构为平面结构，两个N原子都采取sp杂化，D项 正确。 6.答图B 解题分析本题考查实验方法及试剂的选择。用于焰色试脸的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，A项不符合题 意：溶液中含有F+,可与K[Fe(CN)]发生反应产生蓝色沉淀，B项符合题意：米汤遇到碘单质变蓝，但是逼 到碘酸钾不变色，C项不符合题意：NO:是粉未状，简易启普发生器中间的隔板不能将固体和液体分开，且 参考答案第1页（共5页） NO和HO反应过于剧烈，不能使用简易启普发生器，D项不符合题意。 7.图D 题分析本题考查物质的结构与性质。键角大小关系为NCL>PCL,是因为N的电负性比P大，NCL中成键 电子对距离比PC中成键电子对距离近，NCL分子中的斥力大于PCL分子中的斥力，A项错误：沸点大小关系 为HO>HS,是因为水分子问存在氢键，而HS分子问不存在氢键，B项错误：稀有气体不能形成双原子分子， 是因为稀有气体原子最外层达到了2个电子或8个电子的稳定结构，C项错误；O,在CC1中的溶解度大于在水 中的溶解度，是因为O是弱极性分子，水是极性溶剂，CCL,是非极性溶剂，D项正确。 8.答图D 解题分本周考查物质结构及相关计算。C0房中C原子上的孤电子对数为4十2,2X3-0,价层电子对数为 2 3,则1olC()片中的中心原子的价层电子对数为3NA,A项错误：KO与N(O2的性质相似，与C(),反应时既 作氧化剂又作还原剂，B项错误；KO由K和(O方构成，1 mol KO晶体中所含的离子数为2NA,C项错误：设反 应消耗KO,的物质的量为x,根据反应4KO2+2CO4一2KCO十3O,可得x=1mol,D项正确。 9.索D 器题分析本题考查离子方程式的书写。向偏铝酸钠溶液中通入过量C),反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠， 正确的离子方程式为A1O方+CO,十2HO一AI(OH)1￥十HC)方，A项错误：酸性强弱为HCO>CHOH (苯酚)>HCO,向Ca H.ONa溶液中通入过量CO2,生成HCO方，正确的离子方程式为CHO+CO2十HO →CHOH十HCO方，B项错误：用施和Na-CO溶液吸收过量CO2,会生成NaHCO,由于NaHCO,的溶解度 比Na CO的小，NaHCO会从溶液中桥出，正确的离子方程式为2Na十CO方十CO,十HO2 NaHCO方，， C项错误：酸性强弱为HC(O>HCO>HCO方，则向“84”消毒液中通入过量CO,,发生反应的离子方程式为 CIO+CO+HO一HCIO+HCO,D项正确. 10.警率B 解题分本题考查铜的性质实验探究。酸性条件下，Cu与H,(O,反应的离子方程式为C十H(O,十2H一 Cu++2H2O,A项正确：生成的C+对HO,的分解有催化作用，促进过量的HO2分解生成O2,B项错误，D 项正确：该反应中C山是还原剂，H()是氧化剂，H用于酸化溶液，增强H(),的氧化性，C项正确。 11.答A 解题分析本题考查金属的腐蚀与防护。海水中的电解质浓度大，腐蚀速率快，故图乙为海水环境下的腐蚀情 况，图甲为淡水环境下的腐蚀情况，A项错误：S作正极，被保护，电极反应为O上十4e十2HzO一4OH, 作负极，电极反应为Fe-2e一Fe+,B项正确：环氧树脂不导电，环氧树脂作为防椅涂料，可以减小海水与舰 体金属间的腐蚀电流，C项正确：氯化铵溶液中铵根离子能水解，使得溶液显酸性，能溶解金属氧化物，所以可 以用氯化铵溶液清洗舰体表面的锈迹，D项正确。 12.答南B 解题分标本题考查反应机理分析。历程I和历程Ⅱ中均有氧氧非极性共价键的生成，A项正确：历程Ⅱ中C 起催化作用，催化剂能降低反应的活化能，但始变不变，即E一E=E。一E,B项错误：O,(g)和O(g)的总能量 为Ek·mol,O(g)、O(g)和C(g)的总能量为E2kJ·mo,C(g)的相对能量为0，则C2(g)Cl(g)+ C(g)的△H=十2(E一E)k·mol,C项正确：历程I中无催化剂，历程Ⅱ中有催化剂C1,催化剂不能政变 反应物的平衡转化率，因此相同条件下，O的平衡转化率大小关系为历程Ⅱ=历程I,D项正确。 13.客率C 解题分析本题考查反应机理分析。NH是共价化合物，A项正确：此方法将氯气转化为氨气，属于人工固氮技 术，B项正确：该反应为半导体光催化电解反应，该反应中氮气为氧化剂，氧气为氧化产物，但它是特定条件下 的氧化还原反应，不是自发进行的氧化还原反应，故该反应不可说明N的氧化性强于O,C项错误：分析图中 反应过程可知，总反应的化学方程式为2N,+6HO坐化教4NH,十3O,D项正确 光照 14.警率D 参考答案第2页（共5页） 解题分标本愿考查电化学知识。负极区的反应为B:十HO十 +2Br+ 2H中，A项正确：铂极为正极，电极反应为2H十2e一H2↑，标准状况下，11.2L,H的物质的量为0.5mol, 0 理论上转移1mol电子，B项正确；由图可知，总反应为 +H:O- 催化剂 光熙 +H↑，C 项正确； 分子中（除—R外）不含有手性碳原子，D项错误。 个 15.客(1)[Kr]4d5s5p'(2分) (2)粉碎锡确渣，适当加热，适当增大N(OH溶液浓度，搅拌等（任答两条即可）(2分) (3)HT0,+3S)2+2H20一Te￥+3HS)(2分) (4)TcO,可溶于硫酸(2分) (⑤)当游高碱的质量浓度大于100g·L.1时，锡的浸出率几乎不变，碲的浸出率提高程度不大(2分) (6(是72分小272x10y 4×193 -(3分) 解严分福本题以锡碲渣制备碲为情境，考查元素及其化合物的转化及应用，涉及工艺流程分析、电化学、晶袍 结构分析等。 (3)加入浓盐酸溶解磅酸钠，得到HTO,,通入S),还原HTO,得到单质确和疏酸，故“还原”时发生反应的 化学方程式为HTeO,+3S)+2HO一Te￥+3HS). (6)根搭A点砖原子的分敏坐标为（合·，0）.C点锌原子韵分数坐标为（行，是，宁，结合所给的坐标系，可知B 点待原子的分数坐标为（得，子·宁》。着飞的原子单径为rm,移化锌晶胞中面心与项点的聘原子相切，设福胞 边长为apm,有2a=4r,a=22r,晶胞的体积为(2√2rX10)°am,由晶胞图可知，1个晶胞中含有4个Zn,8× 4×193 +6X之=个品鬼的流量为g品体的寄度为号2BX0N8”m=pg·血 NA 4×193 NA= (22rX10o)p 16.客图(1)甲(1分) (2)Sn+易被空气氧化为Sn+,反应的高子方程式为2Sn++O十4H+一2Sn++2HO,加入Sn粒，发生的 反应为Sn++Sn一2Sm+,可防止Sn+被氧化(2分) (3)可加快试样与浓盐酸的反应速率，提高赤铁矿的浸出率，也可防止氯化铁升华(2分) (4)偏小(2分) （5)3.6Y%(2分) (6)球形冷凝管(1分)：bd(2分) (7)badc(2分) 解题分析本题以测定试样中的铁含量为情境，考查化学实验基本操作、设计等，涉及仪器判断、原因分析、操 作、计算及误差分析等。 (1)重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故取用重络酸钾标准溶液应选用酸式滴定管，故 选甲。 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，Fe+易被空气中的(O2氧化为Fe+,导致测定的铁含量偏小。 参考答案第3页（共5页） (5)根据离子方程式6Fe+十CrzO十14H一2Cr+十6Fe+十7HO,可得u(Fe)=6m(CrO方)=6×10 eV mol.ag试样中Fe的质量为6×10'eV mol×56g·mol1=0.336cVg,质量分数为036cVg×100%= u g 33.6cy%. (6)由实验装置可知，U形管中盛装的固体于燥剂用于干燥反应生成的氢气，应选碱石灰或五氧化二磷。 (7)制备三氯化钛的实验步骤：检查装置的气密性，加入药品：打开分液漏斗的活塞制备氧气，利用反应生成的 氢气排尽装置中的空气，防止三氯化钛被氧化，收集气体，检验纯度，确定装置中的空气是否排尽：打开恒压滴 液漏斗的话塞，加入四氯化钛，加热至1000℃制备三氯化钛，反应一段时间后，停止加热，冷却，防止三氯化钛 被氧化，最后关闭分液漏斗的活塞，停止通入氢气。故正确的顺序为adc。 17.☒(1)①2NO(g)+2C0(g)—N(g)+2C)2(g)△H=-748kJ·mol1(2&分) ②AC(2分) (2)①小于(2分) @2(2分)：2克（或品》 :5)(2分) (3)①NO+5e+5H+—NH+HO(2分) ②15·2(2分) 解题分析本题以氮氧化物的资源化利用为情境，考查化学反应原理知识，涉及平衡常数、反应速率常数、电化 学等。 (1)①由题意可知，碳燃烧的热化学方程式为C(s)十O,(g)一CO2(g)△H=一393kJ·mol1:根据盏斯定 律，由反应b-a一c得到反应2NO(g)+2CO(g)一N(g)+2CO(g),则△H=(-393kJ·mo1) (+182.6kJ·mol)-(+172.4kJ·mol1)=-748kJ·mol1,即2N0(g)+2C0(g)—N(g)+2C02(g) △H=-748kJ·mol. ②由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则IL的恒温密闭容器I和绝热密闭容器Ⅱ中混合气体的 密度相等，A项正确：该反应为放热反应，则恒温密闭容器I中的反应温度小于绝热密闭容器川中的反应温度， 升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的平衡转化率减小，化学平衡常数减小，则NO的平衡转化率大小关系 为a1>au,平衡常数大小关系为K1>K■，B项错误，C项正确。 (2)①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程 度，根据速率方程可知，改变温度的瞬间，浓度未发生变化，故k:的变化程度小于k的变化程度。 ②设C的变化量为xmol,列三段式： 2NO(g)+Cl (g)-2CINO(g) 起始/mol2 1 0 变化/mol2.x 2x 平衡/mol2-2x1-x 2.x 3 18 根据压强之比等于物质的量之比，可超22=十2=12r=0,5,k=三《05×052， 5 NO》=pXpC)=pX2,MCNO=pX六K, (pX (XXpX (3)①由图可知，当电解电压为U:V时，催化电解一氧化氮生成复气的电极为阴极，酸性条件下一氧化氮在阴 极得到电子，发生还原反应生成氢气和水，电极反应为NO十5e十5H一NH十H(O。 ②由图可知，当电解电压为U,V时，氢气和氢气的法拉第效率分别为60%和20%，则电解生成的氢气和复气 的物质的量之比为60%XQ:20%×Q=15:2. 2 5. 18.客率(1)CH一CHCH-OH(2分)：消去反应(1分) 参考答案第4页（共5页】 (2)保护碳碳双键，防止其发生加成反应(2分) (3)CICH CH:CH(OCH-CH)(2) (4)1(2分) (5)2CH-CHCHOH+ 一COOCH催化剂 -COOCHA COOCH CH-CH:+2CHOH(2) -COOCHCH-CH (6)16(2分) CH-CH.CH.cH.on H2O)/催化剂 (2分) △ →CH,CHO CH.CH.OH 解题分析本题以丙烯醛合成高分子化合物为情境，考查有机化合物的推断与合成。丙烯醛与HC发生加成反 应生成A(CICH CH CHO),A与氢气发生加成反应生成C(CICH2 CH2CH2OH),C再与Na(OH的醇溶液在加 热条件下反应生成D(CH一CHCH,OH):E的苯环上只有两种不司的氢原子，结合E的分子式可知E为 —89州，E与甲降反应生成F(88社)，D与F发生已知@中的反应生成甲醇和 -688H8HH.一688HHH聚合生度DAP树题。 (3)3氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为CICH,CH-CH(OCH CH,): (4)E为邻苯二甲酸，邻苯二甲酸中含有2个羧基，故1ol邻苯二甲酸与碳酸钠反应最多可产生1molC(),。 (6)根据3个已知条件，可知苯环上直接连接2个一(O()CR,又因苯环上只有3个取代基，则取代基可能为2个 一(OCH和1个一CHCH,当2个一(OOCH处于邻位时，一CHCH有2种位置关系，当2个一(OOCH处 于间位时，一CHCH有3种位置关系，当2个一(OOCH处于对位时，一CHCH有1种位置关系，共6种：3 个取代基也可能为一(OX)CH、一(DOCCH和一CH,,苯环上连接3个不同的取代基时，共有10种。故同时符 合题意的结构共有16种 0 (7)由题中信息可知，)又 可由乙醛和乙醇发生类似A一+B的反应，乙醛可由乙醇催化氧化生成， 乙醇可由乙稀与水发生加成反应得到。 参考答案第5页（共5页）高考模拟卷·化学 (75分钟100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之应用性。 2.本卷怎么考：①考查解释生活中的现象（题3、4）：②考查解决生产中的问题（题15、18）：③考查阐 述社会中的热，点（题5、13、14、17）。 3.本卷典型情境题：题1、2、4、13、14、15、16、18。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Zn65Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.中华民族历史悠久，文化灿烂。下列与“龙”相关的文物中，描述错误的是 斋 A.青龙瓦当属于传 B.龙太子皮影头茬 C.青玉交龙钮玉玺 D.玉云龙纹炉的 墓 统无机非金属 主要由有机高分 的主要成分是硅 主要成分是金 材料 子材料制成 酸盐 属材料 2.常温下，利用反应2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)一NaCl(aq)+N2H(aq)+ 3H2O(I)可生产N2H4。下列说法正确的是 HH A.N2H4的结构式：H一N一N一H B基态N原子的轨道表示式尚危品 C.NaCIO的电子式：Na:Cl:O: D.HO,NH的VSEPR模型相同 第1页（共8页） 3.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：厨师用料酒烹制红烧鱼 酯类物质有芳香气味 B 环保行动：将燃煤进行脱硫处理 CaSO,受热不易分解 C 家务劳动：用“84”消毒液消毒 H2O2具有强氧化性 D 学农活动：铵态氮肥与草木灰不能混用 盐类的双水解 4.用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鲜香滑嫩，嫩肉粉的有效成 NHz 分为木瓜蛋白酶，其结构简式如图所示。下列说法错误 N NH OH 的是 A.1mol木瓜蛋白酶最多消耗5 mol NaOH HN B.醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性 ◇NH C.木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应 D.木瓜蛋白酶分子中含有4种含氧官能团 OH 5.某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周 期主族元素，X原子的核外电子只有一种自旋方向，Y、Z、W位于同一周期，Q的原 子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是 AX分别与Y,Z均能形成既含极性键又含非极性键的化入z-x[Q网则 合物 B.第一电离能：Y<Z<W C.Q、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Q D.阳离子中的环状结构为平面结构，则两个Z原子的杂化方式相同 6.下列实验方法或试剂合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 做焰色试验前，清洗铂丝 使用稀硫酸洗净 B 检验NaBr溶液中是否含有Fe+ K3[Fe(CN)6]溶液 C 检验食用碘盐中的碘酸钾(KIO,) 米汤 D 利用Na2O2和H2O反应制备少量氧气 使用简易启普发生器 7从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 键角：NCl3>PCl3 孤电子对的斥力比成键电子对的斥力大 B 沸点：H2O>H2S O一H键的键能比S一H键的键能大 C 稀有气体不能形成双原子分子 稀有气体原子最外层都达到了8个电子的稳定结构 O在CCL4中的溶解度大于在 O的极性微弱 水中的溶解度 第2页（共8页） 8.超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应原理为4KO +2CO2一2K,CO十3O2。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol CO中的中心原子的价层电子对数为4N B.KO2与CO2反应时，KO2只作氧化剂 C.1 mol KO2晶体中所含的离子数为3Na D.标准状况下，13.2LCO2和KO2反应后气体体积变为18.8L,消耗KO2的物质 的量为1mol 9.过量CO2与0.1mol·L1的下列溶液反应，其中反应的离子方程式正确的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A NaAIO2溶液 产生白色沉淀 2A1O+CO2+3H20-2A1(OH)3￥+CO号 B C Hs ONa溶液 溶液变浑浊 2Cs HsO+CO2+H2O-2C&H;OH+CO C 饱和Na:CO溶液 产生白色晶体 CO号+CO2+H2O=2HCO D “84”消毒液 无现象 CIO-+CO2+H2O-HCIO+HCO 10.学习小组为探究铜的氧化过程，将铜片与过量的30%H2O2溶液混合。取等量少 许混合液分别装人甲、乙两支试管，进行如下实验探究。 实验 操作及现象 试管甲 滴加适量Na2SO,溶液并充分振荡，溶液无明显现象 试管乙 滴加适量稀H2SO,溶液并充分振荡，铜片逐渐溶解，溶液颜色变为蓝色，并产生少 量无色气体 下列说法错误的是 A.试管乙中Cu溶解的离子方程式为Cu十H2O2+2H+一Cu++2H2O B.试管乙中产生的气体为SO2 C.比较试管甲和试管乙实验，H+既不是氧化剂，也不是还原剂，但可增强H2O2的 氧化性 D.通过实验可知，生成的Cu2+对H2O2的分解有催化作用 11.我国首艘航母辽宁舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊 接金属材料的影响，结果如图所示。下列说法错误的是 A图甲是海水环境下的腐蚀情况 原表面腐蚀区 B.腐蚀时负极反应为Fe一2e-Fe+ 腐蚀区 C.使用环氧树脂作为防腐涂料，可以减小海 水与舰体金属间的腐蚀电流 D.可以用氯化铵溶液清洗舰体钢铁表面的锈迹 12.标准状况下，O转化过程中对应部分气态反应物和生成物的相对能量与反应历程 的关系如图所示。已知O2(g)和C2(g)的相对能量为0，下列说法错误的是 第3页（共8页） E E O3+0+C1 E O+O O2+0+C10 Es Es 202+Cl 202 历程1 历程Ⅱ A.历程I和历程Ⅱ中均有非极性共价键的生成 B.历程Ⅱ中CI起催化作用，并且E6一E3>E一E2 C.Cl2(g)=Cl(g)+CI(g)的△H=+2(E2-E3)kJ·mol-l D.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I 阅读下列材料，完成13~14小题。 氨元素与人类社会的可持续发展密不可分，人类对氨元素的利用过程，也是实现 氨元素在不同物质之间转化的过程。近年来，科学家实现了利用半导体光催化还原氨 气制备氨气，这引起了全世界的极大关注。在半导体光催化的作用下，N2被光催化材 料捕获进而被还原，实现“N2→NH”的转化（如图1所示）。光催化电化学合成在有 机合成领域也发挥着重要作用，科学家设计了一种光电化学电池，利用光催化BVO4 负极氧化烯烃制备环氧化物，同时有氢气生成，装置如图2所示。 NH. H,O 8 光 H2O Na BiVO 图1 图2 13.下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH,的说法错误的是 A用电子式表示NH的形成过程：·N·十3·H→H:N:H H B.此方法与工业合成氨均属于人工固氮技术 线 C.该反应可说明氧化性：N2>O2 D.总反应的化学方程式：2N2+6H,0剂4NH,+3Q 14.下列有关利用光催化BVO4负极氧化烯烃制备环氧化物的说法错误的是 A.负极区的反应为Br2十H2O十 +2Br-+2H R B.铂极上产生11.2L(标准状况)氢气时，理论上转移1mol电子 第4页（共8页） +H2O 催化剂 C.总反应为 光照 +H2↑ 分子中（除一R外）都含有手性碳原子 R 题序 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)我国科学家发明的碲化镉薄膜太阳能电池（又称为“发电玻璃”），被誉为“挂在 墙上的油田”。以锡碲渣（主要含Nae SnO3和Nae TeO3)为原料制备碲的流程如下： HO2溶液 浓盐酸 SO, NaOH溶液 工艺一 氧化 Na2TeO 沉淀 溶解 还原 锡碲渣 碱浸 →滤液 碲产品 TeO2 工艺二 沉碲 浸出液」 沉淀 碱浸 电 稀硫酸 NaOH溶液 调pH 已知：①锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2 TeO3)均易溶于碱； ②TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 回答下列问题： (1)52Te的基态原子的电子排布式为 (2)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有 (写两条)。 (3)“还原”时发生反应的化学方程式为 (4)“沉碲”时加入稀硫酸调节溶液的pH为4.5~5.0，生成TO2沉淀。如果稀硫 酸过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是 (5)“碱浸”过程中，锡、碲浸出率与游离碱质量浓度的关系如图1所示，最理想的游 离碱质量浓度为100g·L-1,其原因是 100 Sn 150 号0 40 30 20 oTe 60 10 0 Zn 70759010011012513 游离碱质量浓度/八g·L) 图1 图2 第5页（共8页） (6)碲可用于制备半导体材料碲化锌，碲化锌的立方晶胞如图2所示。A点碲原子 的分数坐标为（号，20）.C点锌原子的分数坐标为（宁，寻，，则B点锌原子 的分数坐标为 。 若Te的原子半径为rpm,碲化锌晶胞中面心与顶点 的碲原子相切，晶体的密度为ρg·cm3,则阿伏加德罗常数的值NA= (列出计算式)。 16.(14分)I.测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnC2-HgCl2K2CrzO,滴定法。研 究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cmol·L1的K2Cr2O,标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCla2·2H2O,将其溶于20mL浓盐酸中，并加水至 100mL,再加入少量锡粒。 【测定含量】 按下图（加热装置略去）所示操作步骤进行实验。 微热溶解后，将溶液 边振荡边滴加SnCl2 加人硫酸和磷酸的 表面皿 移人锥形瓶中；用水 溶液至黄色消失，过 混合液后，滴加 洗涤表面皿凸面和烧 量1~2滴；冷却后滴 指示剂，立即用 杯内壁，洗涤液并入 入饱和HgCL2溶液， KCrO,标准溶 锥形瓶中 静置 液滴定 数据处理 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 浓盐酸试样 已知：氯化铁受热易升华；室温时，HgC2可将Sn+氧化为Sn+,难以氧 化Fe2+;Cr2O号可被Fe2+还原为Cr3+。 (1)取用K2Cr2O,标准溶液可选用的仪器是 (填“甲”或“乙”)。 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因： 为 乙 (3)步骤I中，“微热”的原因是 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小” 或“不变”)。 (5)若消耗cmol·L-1的K2Cr2O,标准溶液VmL,则ag试样中Fe的质量分数 为 (用含a、c、V的代数式表示)。 +尾气处理 Ⅱ.工业中测定铁矿石中的铁含量，还可以采取用 碱石灰 SnC2-TiCl还原Fe3+,再用K2Cr2O,滴定的方 法。在1000℃下，利用氢气还原四氯化钛(TCL) 制备三氯化钛(TC)的装置如图所示。 稀盐 (6)仪器A的名称是 ,U形管中可填 充的药品为 (填字母)。 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.CaC2·6H2Od.五氧化二磷 第6页（共8页） (7)安装好实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，加人药品：打 开分液漏斗的活塞， (按正确的顺序填入下列步骤对应的字母)。 a.打开恒压滴液漏斗的活塞，加人TC1,加热至1000℃，反应一段时间 b.收集气体，检验纯度 C.关闭分液漏斗的活塞 d.停止加热，冷却 17.(14分)对氮氧化物NO,的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重 要的研究意义。回答下列问题： (1)已知：a.N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H=+182.6kJ·mol1: b.C的燃烧热为393kJ·mol-1; c.CO2(g)+C(s)—2CO(g)△H=+172.4kJ·mol-1。 ①写出NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式： ②将等物质的量的NO与CO的混合气体分别通入体积均为1L的恒温密闭 容器I和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内反应达到平衡状态。下 列说法正确的是 (填字母)。 A.两容器内混合气体的密度相等 B.NO的平衡转化率：aI<an C.反应的平衡常数：K1>KI (2)已知：C2可与NO反应，热化学方程式为2NO(g)+C2(g)一2ClNO(g) △H<0,速率方程为哑=正·c2(NO)·c(Cl2),逆=k逆·c2(CINO),k正、k逆 表示速率常数，与温度、活化能有关。 ①升高温度，正的变化程度 (填“大于”“小于”或“等于”)k递的变化程度。 ②某温度下，向1L恒容密闭容器中加人2 mol NO(g)和1molC2(g),测得初 始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数K= 。 时压强为，则炎= 若平衡 (用p表示)。 (3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3,其催化机理如图1所示，在相同条件 下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE)随电解电 化如图2所示。已知：FE。号，Q=j,n表示电解得到还原产物 移电子的物质的量，∫表示法拉第常数，Q表示电解过程中通过的总电量。 NH H'te ●H 9 60 40 NH,OH 20 H*+e U, U,U:U H+e 电解电压V 图2 第7页（共8页） ①当电解电压为U2V时，催化电解NO生成NH3的电极反应为 ②当电解电压为UV时，电解生成的H2和NH的物质的量之比为 18.(15分)丙烯醛(CH2一CHCHO)是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛 二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下： C.H OH B C.HO.CI 丙烯醛 HCI NaOH/醇 聚合 AP树脂 催化剂/△ A +DAP单体 △ D 催化剂/△ 催化剂 E △ CHOH +CH OH CH,O浓硫酸/△CjoHioO, 弥 已知：①A的结构简式为ClCH2CH2CHO;②醇与酯可发生如下的酯交换反应： RCOOR'+ROH催化剂RCOOR"+R'OH(R,R,R'代表烃基)：③E的苯环上的 △ 一氯代物有两种。 回答下列问题： (1)D的结构简式是 ;C→D的反应类型为 (2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为 (3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为 (4)1molE与碳酸钠反应最多可产生 mol CO2。 (5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为 (6)满足下列条件的F的同分异构体(M)有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团 ②除苯环外无其他环状结构 ③1molM最多能消耗4 mol NaOH (7)结合上述流程，设计以乙烯为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）。 第8页（共8页）