专题14 表格型实验方案的设计与评价 -备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义（新高考通用）

备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义 专题14 表格型实验方案的设计与评价 讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟 表格型实验方案的设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，此题型仍然是2024年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。 预计2025年高考，命题方式大致有以下几种： （1）利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。 （2）改变或拓展教材实验进行设计。 （3）利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。 其中，化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代烃中卤素原子的检验、金属性和非金属性比较、离子检验等实验仍是考察的重点。 1．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 2．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 故选C。 3．（2023·重庆·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛的试管中产生黄绿色气体，说明将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：，A正确； B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性，B错误； C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误； D．出现黄色沉淀，说明电离出了磷酸根离子，D错误； 故选A。 4．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 5．（2023·浙江·高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 故选A。 6．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 7．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 答案选C。 8．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误； B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误； 答案选C。 9．（2022·浙江·高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确； B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确； C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确； D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误； 故选：D。 【策略1】熟记常考20例表格型实验选项 序号 实验操作 实验目的 正误 1 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3 滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响 3 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol· L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 4 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 5 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性：S>C 6 将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有NH 7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和NO2 8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 9 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 10 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 11 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) 12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体 13 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl3溶液 14 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 16 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物 17 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 18 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 19 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度 20 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 【答案】1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.√　7.√　8.√　9.×　10.√　11.×　12.×　13.×　14.×　15.×　16.√　17.√　18.×　19.×　20.× 【策略2】回归教材：常考有机实验设计方案及评价 (1)卤代烃中卤素原子的检验 实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子。 实验流程 相关方程式 R—X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 微点拨 ①条件：NaOH水溶液，加热。 ②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验。 (2)蔗糖水解及水解产物的检验 实验内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象。 实验装置 实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀。 实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 反应方程式 微点拨 检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败。 (3)淀粉的水解及水解进程判断 实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全。 实验步骤 实验现象及结论 现象A 现象B 结论 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解 出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解 微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。 ②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应。 (4)蛋白质的盐析与变性的比较 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来 特征 可逆 不可逆 实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化 条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等 用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒 实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性 (5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验装置 实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。 微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)。 【策略3】回归教材：常考无机实验设计方案及评价 1．溶度积常数 (1)AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，观察并记录现象。 实验示意图 实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl 微点拨 注意试剂的加入量， NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量。 (2)常见的题干类型 ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。 ②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀。 【微点拨】 ①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质。 ②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。 如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可以相互转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3 ③KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S) 沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S 2．比较物质的酸性 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。 ①利用较强酸制较弱酸来比较 如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－ 特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ ②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较 如：用pH计测量0.1mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB。 【微点拨】 a．测NaA和NaB饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行。 b．测NaA和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA和H2CO3酸性强弱。 ③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较 如：0.1mol·L－1 HA溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB。 (2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较。 如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度。 3．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 (1)金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强。 如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强。 如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y比x金属性强。 如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强。 如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强。 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱。 (2)非金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强。 如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强。 如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强。 如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强。 如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强。 如：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl>S ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱。 (3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 微点拨 SiO2＋2CSi＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C>Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C。 4．常见气体的检验 气体 化学检验方法或思路 O2 使带火星的木条复燃 NO 在空气中立即变成红棕色 CO 点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊； 或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊 CO2 使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭 SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色 NO2 通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 Cl2 使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟； 将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时产生白烟 CH2===CH2 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，点燃时有明亮的火焰，并产生黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊 1．（2024·河南·一模）下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸 生成砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 B 对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 对甲基苯酚含有羟基 C 反应达平衡后，缩小容器体积 容器内颜色加深 平衡逆向移动 D 向溶液中加入过量氨水，并振荡 最终得到深蓝色溶液 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．想要验证纤维素的水解产物，应当滴加稀硫酸，浓硫酸会使脱脂棉脱水，并且水解后应先加NaOH将溶液调至碱性再加悬浊液，A错误； B．苯环连接的甲基也能被高锰酸钾氧化使其褪色，因此不能说明羟基存在，B错误； C．对于反应前后气态物质系数相等的反应，压强不影响平衡，颜色变深是因为容器体积变小，增大，C错误； D．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正确； 故选D。 2．（2024·湖北·一模）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液通入气体有黑色沉淀生成 酸性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性： D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中的配位数是6 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．硫酸铜溶液能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，但氢硫酸是二元弱酸，硫酸是二元强酸，所以氢硫酸的酸性弱于硫酸，故A错误； B．氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，所以将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象不能说明铁粉未发生变质，故B错误； C．钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈不能说明钠的金属性强于钙，故C错误； D．向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象说明配合物的配体为水分子和氯离子，配位数为6，故D正确； 故选D。 3．（2024·云南大理·模拟预测）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的和浓度相等，故测得pH都等于7，故A项正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B项错误； C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成或硫酸钡沉淀，则可能含有，不一定含有，故C项错误； D．溶液和溶液中阴离子不同，不能证明的催化效果好于，且缺失空白对照组，不能证明催化效果，故D项错误； 故本题选A。 4．（2024·湖北·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A． 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成 B． 配制250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容 C． 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 D． 验证HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．可以通过比较最高价氧化物对应的水化物酸性大小验证非金属性，但盐酸不是含的最高价含氧酸，不能通过比较盐酸和硅酸的酸性大小颜色非金属性，A错误； B．将溶液转入250mL容量瓶中，应用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两到三次，将洗涤液注入容量瓶中，再加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容，B错误； C．过量，滴加2滴溶液后，全部转化为白色沉淀，然后再想其中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确； D．新制氯水中含有和，滴入含酚酞的稀后，溶液红色褪去，可能是发生酸碱中和反应，不能验证具有漂白性，D错误； 故选C。 5．（2024·河北保定·二模）根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡： B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性：S>C>Si C 检验实验室制得的乙烯中是否含有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 制得的乙烯中含有 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A 正确； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有二氧化碳气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸，说明酸性强弱为：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属性：，故B正确； C．检验实验室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，能将氧化成，若原无色溶液中不含有而含有，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，故D错误。 故答案选D。 6．（2024·广西玉林·一模）下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A正确； B.过量，加入，剩余的与反应生成黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较、，B不正确； C.常温下，用计测量溶液的，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说明HClO是弱酸，C正确； D.轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D正确； 故选B。 7．（2024·湖南邵阳·三模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN  溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，A错误； B．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B正确； C．滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，C错误； D．常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误； 答案选B。 8．（2024·广西·模拟预测）根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较AgCl和AgI溶度积常数的大小 B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 验证浓度对反应速率的影响 C 往溴乙烷中滴加溶液 验证溴乙烷中溴原子的存在 D 往2mL0.1mol/L的溶液中加3mL0.1mol/L的KI溶液后充分振荡，再加入4滴KSCN溶液 探究和的反应是否有限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液过量，无法体现沉淀的转化，故不能比较二者的大小，A错误； B．该反应无明显现象，不能验证浓度对反应速率的影响，B错误 C．溴乙烷中不能电离出溴离子，应让其水解转化为溴离子才能验证其存在，C错误 D．此操作中KI过量，加入KSCN后溶液变血红，能证明的存在，从而说明该反应有限度，D正确； 答案选D。 9．（2024·河北沧州·三模）下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 向溶液中滴加稀产生乳白色浑浊和刺激性气味气体 具有氧化性 B 向紫色石蕊溶液中不断加入石蕊溶液先变蓝后褪色 是具有漂白性的碱性氧化物 C 向溶液中逐滴滴加盐酸开始无明显现象，继续滴加后产生气体 不需其他试剂，只用试管和胶头滴管 即可鉴别失去标签的溶液和盐酸 D 向溶液中加入浓盐酸产生黄绿色气体 的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴加稀，发生歧化反应生成硫和二氧化硫，反应中显示酸性，故A项错误； B．向紫色石蕊溶液中不断加入，石蕊溶液先变蓝后褪色，能说明有碱性物质生成及具有漂白性，但不能说明其为碱性氧化物，故B项错误； C．向溶液中逐滴滴加盐酸，开始无明显现象，继续滴加后产生气体，若向盐酸中逐滴滴加溶液，可以立即产生气体，故C项正确； D．向溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，发生的是氧化还原反应，与酸性无关，故D项错误； 故本题选C。 10．（2024·浙江杭州·一模）为探究化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向2mL 0.1mol/L溶液中加入2滴0.1mol/L溶液，充分振荡后再滴加2滴0.1mol/L溶液 先产生白色混浊，后出现黑色混浊 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 压强 用注射器吸收20mL和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞 氯水颜色变深 增大压强，平衡 向逆反应方向移 C 电化学 一段时间后，同时取电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液 左池电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象 负极的腐蚀速率快于阴极的腐蚀速率 D 温度 50℃水浴中试管内产生气泡更快 升高温度可以加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过量氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，向反应后的溶液中滴加等浓度的硫化钠溶液，白色沉淀变为黑色说明减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意； B．反应是没有气体参加和生成的反应，改变压强，平衡不移动，则氯水颜色变深与平衡移动无关，故B符合题意； C．由图可知，左池中金属性强于铜的铁电极为负极，右池中与直流电源负极相连的铁电极为阴极，一段时间后，同时取铁电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，左池铁电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象说明负极铁的腐蚀速率快于阴极铁的腐蚀速率，故C不符合题意； D．只有温度一个变量，50℃水浴中试管内产生气泡更快说明升高温度可以加快过氧化氢分解的反应速率，故D不符合题意； 故选B。 11．（2024·甘肃兰州·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜放在氨水混合溶液中一段时间 溶液变为深蓝色 有四氨合铜离子生成 B 将精密pH试纸伸入溶液中 测得pH为7.8 水解能力： C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 淀粉已完全水解 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液裉色 该气体中一定含有烯烃或炔烃 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将铜放在氨水混合溶液中一段时间，发生反应Cu + H2O2 + 4NH3·H2O =[Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O，溶液变为深蓝色，证明生成了[Cu(NH3)4]2+，A正确； B．溶液中存在、，溶液 pH为7.8说明水解能力：，但操作错误，不能将精密pH试纸伸入到溶液中，B错误； C．淀粉水解后稀硫酸依旧存在于溶液中，银镜反应需要碱性环境，因此应向水解后的溶液中加入NaOH调节溶液呈碱性，再加入银氨溶液，根据现象判断淀粉是否水解完全，C错误； D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有很多，如SO2等，不一定是烯烃或炔烃，D错误； 故选A。 12．（2024·广东韶关·一模）根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 C 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： D 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，该反应为放热反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡状态，A错误； B．向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，不一定是试样变质，B错误； C．要证明非金属性，可以通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行，SO2不是S的最高价氧化物，C错误； D．等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应, 放出的多，说明，则HA的酸性较弱，电离程度较小，其物质的量浓度比HB的大，才能使两者的pH相等，则酸性：，D正确； 答案选D。 13．（2024·陕西榆林·一模）下列操作不能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操作 现象 A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰 B 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热 产生砖红色沉淀 C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄 D 洁厕灵中含有 取洁厕灵适量加入粉末 产生大量气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠的焰色是黄色，取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验，若产生黄色火焰，证明食盐中的钠元素，A正确； B．葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，故可以用此方法检验尿液中是否含有葡萄糖等还原性糖，B正确； C．蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，故可用此方法检验鸡蛋蛋清液中是否含有蛋白质，C正确； D．取洁厕灵适量加入粉末，产生大量气泡，证明洁厕灵中含有比碳酸酸性更强的物质，但不能证明该酸是HCl，D错误； 故选D。 14．（2024·河北·模拟预测）下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 A 将溶液由稀释到，则溶液变大 稀释后，的水解程度增大 B 向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀 过量，生成碳酸氢钙 C 分别测定、饱和溶液的，前者小 酸性强于 D 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，主要是因为加水稀释溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大无关，A项错误； B．向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀，是因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和不反应，B项错误； C．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的pH小于后者不能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，C项错误； D．硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，D项正确； 答案选D。 15．（2024·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况 D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加4滴浓度为0.1mol/L的氯化钾溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀，由于氯化钾不足，硝酸银有剩余，再滴加4滴相同浓度的溶液，发生反应生成碘化银黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误； B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，B正确； C．将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸溶液中，观察到铁电极上产生气泡，这是外接电源保护金属腐蚀的方法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D．根据，在同体积、不同浓度的FeCl3溶液中，溶液浓度越大，Fe3+浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水相对减少，水解更加困难，所以水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误； 故选B。 16．（2024·四川绵阳·一模）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误； C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确； D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误； 故合理选项是C。 17．（2024·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐溶液中依次加入过量的、溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的、 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的 C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的 D 将电石和水反应产生的气体通入酸性溶液中 证明具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向粗盐溶液中先加入过量溶液除去硫酸根离子，再加入过量溶液除去多余的钡离子和钙离子，过滤后在滤液中加入盐酸除去碳酸根离子，A符合题意； B．硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，故不能完全清除，B不符合题意； C．盐酸易挥发，新制备的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，最后收集氯气，C不符合题意； D．电石中含CaS等杂质，与水反应生成还原性气体等，乙炔和硫化氢等还原性气体都能使酸性溶液褪色，不能确认具有还原性，D不符合题意； 选A。 18．（2024·浙江·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．镁粉可以在干冰内剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明干冰易升华且镁与二氧化碳发生反应，A正确； B．灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误； C．对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶液中，探究阴离子对Al表面氧化膜的影响，但二者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单一变量，C错误； D．向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四氨合铜(II)在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦试管壁，析出晶体，D错误； 答案选A。 19．（2024·河南·二模）下列实验操作及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中离子浓度高，加少量BaSO4粉末，导致，会析出BaCO3沉淀，并不能说明室温下，A错误； B．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明SO2气体中混有CO2，因为SO2能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，B错误； C．Cl-也能与酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液紫红色褪去，故无法证明Fe2+具有还原性，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体，溶液从蓝色的变为黄绿色的，说明存在转化为的平衡，D正确； 故选D。 20．（2024·辽宁沈阳·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向饱和HClO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HClO与碳酸钠不反应 B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已经完全水解 C 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 取少量溶液于试管中，加入CaO后，在试管口放置一块红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在铵盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸性大小：H2CO3>HClO>，则根据强酸制弱酸规律，，故A错误； B．淀粉若部分水解，生成的葡萄糖也会与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，无法说明淀粉已经完全水解，故B错误； C．Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，能够和NaOH溶液反应，则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，故C正确； D．逸出的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明气体为氨气，可能是铵盐中铵根离子与产生的氢氧根结合，又由于氧化钙溶于水放出大量热，因此会逸出氨气，但也可能是浓氨水与CaO混合可逸出氨气，因此溶液为铵盐溶液或氨水，故D错误； 故答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义 专题14 表格型实验方案的设计与评价 讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟 表格型实验方案的设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，此题型仍然是2024年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。 预计2025年高考，命题方式大致有以下几种： （1）利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。 （2）改变或拓展教材实验进行设计。 （3）利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。 其中，化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代烃中卤素原子的检验、金属性和非金属性比较、离子检验等实验仍是考察的重点。 1．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·重庆·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 5．（2023·浙江·高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 6．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 7．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 8．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 9．（2022·浙江·高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 A．A B．B C．C D．D 【策略1】熟记常考20例表格型实验选项 序号 实验操作 实验目的 正误 1 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3 滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响 3 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol· L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 4 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 5 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性：S>C 6 将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有NH 7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和NO2 8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 9 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 10 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 11 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) 12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体 13 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl3溶液 14 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 16 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物 17 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 18 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 19 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度 20 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 【策略2】回归教材：常考有机实验设计方案及评价 (1)卤代烃中卤素原子的检验 实验步骤 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子。 实验流程 相关方程式 R—X＋NaOHROH＋NaX HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 微点拨 ①条件：NaOH水溶液，加热。 ②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验。 (2)蔗糖水解及水解产物的检验 实验内容 在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象。 实验装置 实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀。 实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 反应方程式 微点拨 检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败。 (3)淀粉的水解及水解进程判断 实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全。 实验步骤 实验现象及结论 现象A 现象B 结论 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解 出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解 微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。 ②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应。 (4)蛋白质的盐析与变性的比较 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来 特征 可逆 不可逆 实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化 条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等 用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒 实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性 (5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验装置 实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。 微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)。 【策略3】回归教材：常考无机实验设计方案及评价 1．溶度积常数 (1)AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验步骤 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液，观察并记录现象。 实验示意图 实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S<AgI<AgCl 微点拨 注意试剂的加入量， NaCl溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量。 (2)常见的题干类型 ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。 ②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀。 【微点拨】 ①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质。 ②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。 如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可以相互转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3 ③KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S) 沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S 2．比较物质的酸性 (1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。 ①利用较强酸制较弱酸来比较 如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－ 特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ ②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较 如：用pH计测量0.1mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB。 【微点拨】 a．测NaA和NaB饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行。 b．测NaA和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA和H2CO3酸性强弱。 ③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较 如：0.1mol·L－1 HA溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB。 (2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较。 如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度。 3．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 (1)金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强。 如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al ②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强。 如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe ③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y比x金属性强。 如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu ④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强。 如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na ⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu ⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强。 ⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱。 (2)非金属性强弱比较 ①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强。 如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si ②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强。 如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl ④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应元素的非金属性越强。 如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S ⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，则B比A非金属性强。 如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I ⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越强。 如：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S，则非金属性：Cl>S ⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱。 (3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 微点拨 SiO2＋2CSi＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C>Si，因为根据元素周期律：Si的还原性大于C。 4．常见气体的检验 气体 化学检验方法或思路 O2 使带火星的木条复燃 NO 在空气中立即变成红棕色 CO 点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊； 或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊 CO2 使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭 SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色 NO2 通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 Cl2 使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟； 将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时产生白烟 CH2===CH2 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，点燃时有明亮的火焰，并产生黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊 1．（2024·河南·一模）下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸 生成砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 B 对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 对甲基苯酚含有羟基 C 反应达平衡后，缩小容器体积 容器内颜色加深 平衡逆向移动 D 向溶液中加入过量氨水，并振荡 最终得到深蓝色溶液 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 2．（2024·湖北·一模）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液通入气体有黑色沉淀生成 酸性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性： D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中的配位数是6 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·云南大理·模拟预测）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·湖北·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A． 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成 B． 配制250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容 C． 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 D． 验证HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·河北保定·二模）根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡： B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性：S>C>Si C 检验实验室制得的乙烯中是否含有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 制得的乙烯中含有 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·广西玉林·一模）下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·湖南邵阳·三模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN  溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元 素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·广西·模拟预测）根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 比较AgCl和AgI溶度积常数的大小 B 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 验证浓度对反应速率的影响 C 往溴乙烷中滴加溶液 验证溴乙烷中溴原子的存在 D 往2mL0.1mol/L的溶液中加3mL0.1mol/L的KI溶液后充分振荡，再加入4滴KSCN溶液 探究和的反应是否有限度 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·河北沧州·三模）下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 向溶液中滴加稀产生乳白色浑浊和刺激性气味气体 具有氧化性 B 向紫色石蕊溶液中不断加入石蕊溶液先变蓝后褪色 是具有漂白性的碱性氧化物 C 向溶液中逐滴滴加盐酸开始无明显现象，继续滴加后产生气体 不需其他试剂，只用试管和胶头滴管 即可鉴别失去标签的溶液和盐酸 D 向溶液中加入浓盐酸产生黄绿色气体 的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 10．（2024·浙江杭州·一模）为探究化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向2mL 0.1mol/L溶液中加入2滴0.1mol/L溶液，充分振荡后再滴加2滴0.1mol/L溶液 先产生白色混浊，后出现黑色混浊 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 压强 用注射器吸收20mL和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞 氯水颜色变深 增大压强，平衡 向逆反应方向移 C 电化学 一段时间后，同时取电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液 左池电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象 负极的腐蚀速率快于阴极的腐蚀速率 D 温度 50℃水浴中试管内产生气泡更快 升高温度可以加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·甘肃兰州·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜放在氨水混合溶液中一段时间 溶液变为深蓝色 有四氨合铜离子生成 B 将精密pH试纸伸入溶液中 测得pH为7.8 水解能力： C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 淀粉已完全水解 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液裉色 该气体中一定含有烯烃或炔烃 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·广东韶关·一模）根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 C 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： D 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： A．A B．B C．C D．D 13．（2024·陕西榆林·一模）下列操作不能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操作 现象 A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰 B 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热 产生砖红色沉淀 C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄 D 洁厕灵中含有 取洁厕灵适量加入粉末 产生大量气泡 A．A B．B C．C D．D 14．（2024·河北·模拟预测）下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 A 将溶液由稀释到，则溶液变大 稀释后，的水解程度增大 B 向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀 过量，生成碳酸氢钙 C 分别测定、饱和溶液的，前者小 酸性强于 D 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况 D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小 A．A B．B C．C D．D 16．（2024·四川绵阳·一模）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A．A B．B C．C D．D 17．（2024·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐溶液中依次加入过量的、溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的、 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的 C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的 D 将电石和水反应产生的气体通入酸性溶液中 证明具有还原性 A．A B．B C．C D．D 18．（2024·浙江·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 19．（2024·河南·二模）下列实验操作及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡 A．A B．B C．C D．D 20．（2024·辽宁沈阳·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向饱和HClO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HClO与碳酸钠不反应 B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已经完全水解 C 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 取少量溶液于试管中，加入CaO后，在试管口放置一块红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在铵盐 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$