精品解析：华大新高考联盟2025届高三上学期11月教学质量测评化学试卷

华大新高考联盟2025届高三11月教学质量测评 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列转化不属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 煤的气化 C. 油脂的氢化 D. 纤维素的水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用原油中各成分的沸点不同进行分离的过程，属于物理变化，A正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，如碳与水蒸气反应生成水煤气，属于化学变化，B错误； C．油脂的氢化是液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，属于化学变化，C错误； D．纤维素水解最终生成葡萄糖，属于化学变化，D错误； 答案选A。 2. 生产分离膜的材料主要是有机高分子材料。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 聚丙烯 B. 醋酸纤维 C. 聚四氟乙烯 D. 光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】 3. 化学处处呈现美。下列叙述错误的是 A. 颜色美：靛蓝可作食品着色剂 B. 现象美：苯酚溶液遇铁离子显紫色 C. 结构美：富勒烯是一种烯烃 D. 味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，常见的有苋菜红、柠檬黄、靛蓝等，靛蓝可作食品着色剂，A正确； B．苯酚中有酚羟基，苯酚溶液遇铁离子显紫色，B正确； C．富勒烯为碳单质，C错误； D．味精的主要成分是谷氨酸钠，能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，D正确； 答案为C。 4. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是 A. 氢氟酸溶蚀石英玻璃： B. 用电子云轮廓图示意Cl—Cl的键的形成： C. NaH用作生氢剂时的化学反应原理： D. 苯酚与甲醛在酸的催化下制备酚醛树脂： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸溶蚀石英玻璃，生成四氟化硅气体和水：，A正确； B．为键的形成示意图，而的键的形成示意图为，，B错误； C．NaH具有还原性，用作生氢剂时的化学反应原理：，C正确； D．苯酚与甲醛在酸的催化下发生缩聚反应，生成酚醛树脂，化学方程式为：，D正确； 故选B。 5. 利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．制备甲酸 C．分离胶体 D．蒸馏的接收装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示是实验室制取氨气的实验装置，固体加热，大试管管口向下，收集氨气的试管口朝下，堵棉花，A正确； B．足量酸性高锰酸钾溶液将甲醇氧化为二氧化碳和水，B错误； C．胶体和溶液均可透过滤纸，无法起到分离的作用，可用半透膜进行分离，C错误； D．整个接收装置为密闭体系，馏分无法顺利流下，且压强过大易导致实验事故，D错误； 答案选A。 6. 是一种重要的化工原料。1898年德国弗兰克等人研究了与反应制备氨的方法，其反应原理为、。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 理论上能产生的数目为 B. 中含有离子的总数为 C. 标准状况下，中所含σ键的数目为 D. 每生产，反应转移电子的总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学方程式可知，3.2g产生数目，A正确； B．中含有的离子为和中含有离子的总数为，B正确； C．标准状况下，为1mol，的结构式为中所含σ键的数目为，C错误； D．第一步反应为氧化还原反应，第二步为非氧化还原反应，生成消耗，根据第一步反应可知生成转移6mol电子，因此每生产，反应转移电子的总数为，D正确； 答案选C。 7. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 B. 原子光谱的谱线是连续的而不是离散的 C. 洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的 D. 可以用有无自范性来区分晶体与非晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过晶体的X射线衍射实验获得衍射图后，经过计算可以获得键长、键角等分子结构信息，测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，A正确； B．原子光谱的谱线是不同状态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线，B错误； C．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则，C正确； D．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，相反非晶体中粒子的排列则相对无序，因而无自范性，D正确； 答案选B。 8. 指甲花醌存在于指甲花植物的叶子中，具有抑菌、抗氧化等活性，其结构简式如图所示。下列关于指甲花醌的叙述，错误的是 A. 分子式为 B. 所有的原子不可能共面 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1mol该物质可以消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．指甲花醌的分子式为，A正确； B．指甲花醌分子中的碳原子都采取sp2杂化，碳氧原子共面，氢原子可以通过单键旋转可能共面，所以所有的原子可能共面，B错误； C．分子结构中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，C正确； D．1mol该物质可以消耗(苯环消耗3mol，酮羰基和碳碳双键消耗3mol)，D正确； 答案选B。 9. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 分子极性： C. 第一电离能： D. 该阴离子中除X外，其他原子均满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X序数最小，X有一个键，为H元素；Z结合四个键，为C元素；Y得到一个电子后结合四个键为B元素；W是三键，且W是空气中含量最多的元素，为N元素，综上所述，X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．同周期从左到右，原子半径递减，原子半径，A正确； B．是极性分子，是非极性分子，故分子极性，B正确； C．同主族元素，第一电离能从上到下依次减小，同周期主族元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但IIA、VA反常，W为N，H原子半径小，故第一电离能：，C错误； D．该阴离子中除氢原子外，其他原子均满足8电子结构，D正确； 答案选C。 10. 下列实验方案、现象或目的对应正确的是 选项 实验方案 现象或目的 A 利用pH计分别测量等浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH 比较HF与HClO的酸性强弱 B 向苯和苯酚混合溶液中加入饱和溴水再过滤 除去苯中混有的苯酚 C 向乙醇中加入浓硫酸和沸石，迅速升温到170℃，并将生成的气体导入酸性溶液 验证生成的气体为乙烯 D 先向试管中加入溶液，再滴入5～10滴溶液 溶液由黄色变为橙色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO、NaF都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越强，该盐水解的碱性就越弱，溶液pH就越小，用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH，可以比较HF与HClO的酸性强弱，A正确； B．苯酚和饱和溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚会溶于苯中，过滤不能除去苯中混有的苯酚，B错误； C．挥发的乙醇和反应生成的二氧化硫也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．溶液中存在如下平衡：，加入NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变为黄色，D错误； 故选A。 11. 某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质甲是该反应的催化剂 B. 该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D. 若参与反应会生成乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，物质甲参与反应，最后又生成了甲，故甲为催化剂，A正确； B．该反应机理未涉及非极性键的断裂，有非极性C-C键的形成，B错误； C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变，甲中成键数是2，其他成键数是4，C正确； D．若参与反应，CO进入引入酯基，会生成，D正确； 答案选B。 12. 我国科技工作者设计了一套高效光电化学燃料电池，其工作原理如图所示(忽略溶液体积的变化)。光照时，光催化电极a会产生和空穴，下列叙述错误的是 A. 该装置实现了光能和化学能到电能的转化 B. 电池工作时，溶液中的会从左向右迁移 C. 电池工作时，光催化电极a的电势高于催化电极b的电势 D. 用空穴表示的负极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，光催化电极a为负极，催化电极b为正极。 【详解】A．由图可知，该装置实现了光能和化学能到电能的转化，A正确； B．溶液中通过阳离子交换膜向正极移动，即从左向右迁移，B正确； C．电池工作时，催化电极b的电势高于光催化电极a的电势，C错误； D．用空穴表示的负极反应为，D正确； 答案选C。 13. 近期科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为apm，化合物的摩尔质量为Mg/cm3)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是 A. Br位于元素周期表的p区 B. K周围最近的个数为8 C. X中相邻K之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Br是35号元素，其价电子排布式为：4s24p5，故Br位于元素周期表的p区，A正确； B．由题干晶胞可知，位于8个顶点和6个面心，K位于形成的正四面体内，故K周围最近的个数为4，B错误； C．由题干晶胞可知，X中相邻K之间的最短距离为晶胞边长的一半即为，C正确； D．由题干晶胞可知，一个晶胞中含有K+个数为4，的个数为：=4，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-10)3cm3，故晶胞密度为=，D正确； 故答案：B。 14. 工业上常使用将水垢中的转化为可溶于酸的。一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，。下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. M点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 向N点饱和溶液中加适量固体，可由N点变到P点 D. 转化为的平衡常数K约为 【答案】D 【解析】 【分析】可转化为，则，相同时，，，因此图中上方曲线代表的沉淀溶解曲线，下方曲线代表的沉淀溶解曲线。 【详解】A．由分析可知，下方曲线代表沉淀溶解曲线，由（3，1.3）点数据可知，，数量级为，A正确； B．图中上方曲线代表的沉淀溶解曲线，，M点可生成沉淀，因此M点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀，B正确； C．向N点饱和溶液中加适量固体，增大，减小，沉淀溶解平衡逆移，减小，增大，由N点向P点移动，C正确； D．，，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为，含有等杂质)中制取的工艺流程如图所示。 已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表。 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 3.5 4.5 完全沉淀 2.8 8.3 4.7 6.5 回答下列问题： （1）基态Sb原子的简化电子排布式为。Sb位于元素周期表的第___________周期___________族。 （2）“溶解”温度应控制在，原因为___________。 （3）“还原”过程中被还原的金属离子为___________(填化学符号)。 （4）滤饼的主要成分是：，“水解”过程中主要发生反应的离子方程式为___________。“水解”过程的pH要适中，___________(填数字)。 （5）检验“洗涤”过程中是否将洗净的操作为___________。 （6）含锑工业废渣可以通过煅烧“废氟催化剂”得到，的空间结构为三角双锥形()。 ①中Sb的杂化方式为___________(填标号)。 A．sp B． C． D． ②同主族的N元素___________(填“能”或“不能”)形成。 【答案】（1） ①. 五 ②. （2）温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(金属阳离子易水解) （3） （4） ①. ②. 3.5 （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入(铁氰化钾)溶液，无明显现象则洗净(或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液不变红则洗净) （6） ①. D ②. 不能 【解析】 【分析】加入盐酸开展酸浸，目的是将金属氧化物溶解。还原中加入铁粉分别将、、还原。稀释水解将转变为。中和将转化为。据此分析作答。 【小问1详解】 根据Sb的价层电子排布为，可推断Sb位于元素周期表的第五周期族。 【小问2详解】 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(金属阳离子易水解)。 【小问3详解】 铁粉可以还原的离子有铜离子和铁离子，由题意可知最后转化为，故铁粉还能还原。 【小问4详解】 滤饼的成分是，水解的离子为，根据元素守恒和电荷守恒即可配得离子方程式：；由后面的流程可知滤饼不能含有其他的沉淀，即不能含有氢氧化铝和氢氧化亚铁，故。 【小问5详解】 操作为取最后一次洗涤液于试管中，加入铁氰化钾溶液，无明显现象则洗净(或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液不变红则洗净)。 【小问6详解】 ①由题意可知Sb的价电子数为5，不可能是，答案选D(拓展学生的思路，类似于)。 ②N原子中无d轨道，不能形成杂化，故不能形成。 16. 苯亚甲基苯乙酮()可用作有机合成试剂和指示剂。实验室制备苯亚甲基苯乙酮的装置和步骤如下： 步骤Ⅰ：向图示实验装置的三口烧瓶中加入12.5mL10%NaOH溶液、7.5mL乙醇和26mmol苯乙酮()，在搅拌下滴入24.5mmol苯甲醛()，控制滴加速率，维持温度在反应。 步骤Ⅱ：反应结束后，用冰水浴冷却混合物，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤至溶液呈中性，然后再利用少量冷乙醇洗涤，干燥得到粗产品。 步骤Ⅲ：将粗产品进行重结晶，可得浅黄色片状晶体产品3.6g。 已知：①NaOH溶液是该制备实验的催化剂。 ②苯乙酮不溶于水，易溶于有机溶剂，其密度为。 ③苯甲醛微溶于水，易溶于有机溶剂，其密度为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）量取苯甲醛的仪器最好为___________(填标号)。 A. 5mL量筒 B. 5mL容量瓶 C. 碱式滴定管 D. 10mL烧杯 （3）步骤Ⅰ加入乙醇作溶剂，其原因为___________。 （4）该实验的制备原理(化学方程式)为___________。 （5）反应温度控制在，不能太高的原因可能为___________(答两点)。 （6）该实验的产率为___________%(结果保留一位小数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）A （3）可以增大反应物在水中的溶解度，使反应物充分接触反应(或使反应物与NaOH溶液充分接触，加快反应速率) （4） （5）反应温度过高，有机物易挥发、副产物较多 （6）706 【解析】 【分析】三颈烧瓶中依次加入氢氧化钠溶液、乙醇和苯乙酮，乙醇作用是溶解苯乙酮，充分搅拌后缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度，持续搅拌发生羟醛缩合反应生成苯亚甲基苯乙酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到苯亚甲基苯乙酮。 【小问1详解】 仪器X的名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 通过计算，苯甲醛的体积为，量取苯甲醛的仪器最好为5mL量筒。苯甲醛是有机物，会溶解腐蚀碱式滴定管的橡胶管。 【小问3详解】 反应物在NaOH溶液中的溶解度均不大，加入乙醇可以增大反应物在水中的溶解度，使反应物充分接触反应。 【小问4详解】 制备原理即为“羟醛缩合”原理，其反应为先加成再消去，化学方程式为。 【小问5详解】 有机反应复杂，温度过高时有机物易挥发、容易产生副产物(比如苯乙酮与苯乙酮之间发生羟醛缩合)。 【小问6详解】 由题干信息可知苯甲醛少量，利用苯甲醛计算出理论产量约为，产率=实际产量理论产量。 17. 阿托品是一种能延缓近视的药品。有机物I是阿托品合成的关键中间体，其合成路线如下 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应所需的试剂和条件分别为___________。 （3）I中含氧官能团的名称为___________。 （4）的反应类型为___________反应。 （5）F的结构简式为___________。 （6）上述合成路线中的I并不是通过G与M直接酯化生成，可能的原因为___________。 （7）芳香族化合物W是苯乙酸的同分异构体，满足下列条件的W共有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应 b．遇溶液显紫色 【答案】（1）2-丙醇(或异丙醇) （2）浓盐酸、加热 （3）酯基 （4）加成 （5） （6）G有酸性、M有碱性，二者直接酯化容易发生“中和”副反应(或酰氯的反应活性高，先生成酰氯，更利于反应的进行) （7）13 【解析】 【分析】A是2-丙醇，A与HCl发生取代反应生成2-氯丙烷(B)；2-氯丙烷和Mg反应生成(C)，C和发生取代反应生成(D)，D和甲醛发生加成反应生成(E)， E在酸性条件下水解为F，F和乙酰氯发生取代反应生成G，由G逆推可知F是； 【小问1详解】 根据A的键线式，可知A的化学名称为2-丙醇； 【小问2详解】 是醇羟基被氯原子代替。“醇”转变为“氯代烃”的反应所需的试剂和条件分别为浓盐酸、加热； 【小问3详解】 根据I的结构简式，I中含氧官能团的名称为酯基； 【小问4详解】 是和甲醛反应生成，类型为加成反应； 【小问5详解】 在酸性条件下水解为F，F和乙酰氯发生取代反应生成G，由G逆推可知F是； 【小问6详解】 G含有羧基，G有酸性、M有碱性，二者直接酯化容易发生“中和”副反应(或酰氯的反应活性高，先生成酰氯，更利于反应的进行)，所以I并不是通过G与M直接酯化生成。 【小问7详解】 “能发生银镜反应”说明W中含有醛基，“遇溶液显紫色”说明W中含有酚羟基。符合条件的苯乙酸的同分异构体，假设苯环上有2个取代基(和)，有3种结构(邻间对)；假设苯环上有3个不同的取代基，有10种结构，共有13种。 18. 利用两种温室气体与催化重整可制得合成气(CO和)，其反应过程如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）部分物质的燃烧热如表所示，则__________，理论上反应Ⅰ的原子利用率为___________%。 物质 燃烧热 （2）(金属Pd负载在(上)催化剂在与催化重整制合成气中具有较高的活性和稳定性。 ①下列有关催化剂的描述，正确的有___________(填标号，多选)。 A．能参与化学反应但不改变反应历程 B．能降低反应的活化能，增大化学反应速率 C．能增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目 D．能提高产物选择性，增大反应物平衡转化率 ②受反应Ⅲ影响，随着反应的进行，催化剂的活性会降低，主要原因为___________。 （3）在温度为、压强为100kPa的条件下，按进料比加入刚性密闭容器中(假设仅发生反应Ⅰ和Ⅱ)，达到平衡时的转化率为90%，的转化率为95%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为___________(结果保留两位小数)。 （4）电化学还原是实现碳中和的一种途径，其装置如图所示。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，中间层的会解离为和。双极膜的右侧为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，气体扩散电极a产生乙烯的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 100 （2） ①. BC ②. 反应Ⅲ会产生积碳，覆盖在催化剂表面 （3）1.06 （4） ①. 阴离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，； 反应的生成物CO和均为目标产物，则理论上反应Ⅰ的原子利用率为100%； 【小问2详解】 ①A．催化剂会改变反应历程，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，增大化学反应速率，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目，C正确； D．催化剂会改变反应历程，但不影响平衡移动，反应物平衡转化率不变，D错误; 故选BC； ②受反应Ⅲ影响，随着反应的进行，反应Ⅲ会产生积碳，覆盖在催化剂的表面，催化剂的活性会降低； 【小问3详解】 设投料为1mol，为1mol，列“三段式”： 反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，则； 【小问4详解】 催化电极b为阳极，其电极反应式为，消耗，双极膜产生的会移动到阳极区补充，故双极膜右侧为阴离子交换膜。电极a为阴极，阴极区产生乙烯的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华大新高考联盟2025届高三11月教学质量测评 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列转化不属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 煤的气化 C. 油脂的氢化 D. 纤维素的水解 2. 生产分离膜的材料主要是有机高分子材料。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 聚丙烯 B. 醋酸纤维 C. 聚四氟乙烯 D. 光导纤维 3. 化学处处呈现美。下列叙述错误是 A. 颜色美：靛蓝可作食品着色剂 B. 现象美：苯酚溶液遇铁离子显紫色 C. 结构美：富勒烯是一种烯烃 D. 味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂 4. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是 A. 氢氟酸溶蚀石英玻璃： B. 用电子云轮廓图示意Cl—Cl键的形成： C. NaH用作生氢剂时的化学反应原理： D. 苯酚与甲醛在酸的催化下制备酚醛树脂： 5. 利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．制备甲酸 C．分离胶体 D．蒸馏的接收装置 A. A B. B C. C D. D 6. 是一种重要的化工原料。1898年德国弗兰克等人研究了与反应制备氨的方法，其反应原理为、。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 理论上能产生数目为 B. 中含有离子的总数为 C. 标准状况下，中所含σ键的数目为 D. 每生产，反应转移电子的总数为 7. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 B. 原子光谱的谱线是连续的而不是离散的 C. 洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的 D. 可以用有无自范性来区分晶体与非晶体 8. 指甲花醌存在于指甲花植物的叶子中，具有抑菌、抗氧化等活性，其结构简式如图所示。下列关于指甲花醌的叙述，错误的是 A. 分子式为 B. 所有的原子不可能共面 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1mol该物质可以消耗 9. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 分子极性： C. 第一电离能： D 该阴离子中除X外，其他原子均满足8电子结构 10. 下列实验方案、现象或目的对应正确的是 选项 实验方案 现象或目的 A 利用pH计分别测量等浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH 比较HF与HClO的酸性强弱 B 向苯和苯酚混合溶液中加入饱和溴水再过滤 除去苯中混有的苯酚 C 向乙醇中加入浓硫酸和沸石，迅速升温到170℃，并将生成的气体导入酸性溶液 验证生成的气体为乙烯 D 先向试管中加入溶液，再滴入5～10滴溶液 溶液由黄色变为橙色 A. A B. B C. C D. D 11. 某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质甲是该反应的催化剂 B. 该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D. 若参与反应会生成乙酸乙酯 12. 我国科技工作者设计了一套高效光电化学燃料电池，其工作原理如图所示(忽略溶液体积的变化)。光照时，光催化电极a会产生和空穴，下列叙述错误的是 A. 该装置实现了光能和化学能到电能的转化 B. 电池工作时，溶液中的会从左向右迁移 C. 电池工作时，光催化电极a的电势高于催化电极b的电势 D. 用空穴表示的负极反应为 13. 近期科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为apm，化合物的摩尔质量为Mg/cm3)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是 A. Br位于元素周期表的p区 B. K周围最近的个数为8 C. X中相邻K之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 14. 工业上常使用将水垢中的转化为可溶于酸的。一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，。下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. M点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 向N点饱和溶液中加适量固体，可由N点变到P点 D. 转化为的平衡常数K约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为，含有等杂质)中制取的工艺流程如图所示。 已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表。 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 3.5 4.5 完全沉淀 2.8 8.3 4.7 6.5 回答下列问题： （1）基态Sb原子的简化电子排布式为。Sb位于元素周期表的第___________周期___________族。 （2）“溶解”温度应控制在，原因为___________。 （3）“还原”过程中被还原的金属离子为___________(填化学符号)。 （4）滤饼的主要成分是：，“水解”过程中主要发生反应的离子方程式为___________。“水解”过程的pH要适中，___________(填数字)。 （5）检验“洗涤”过程中是否将洗净的操作为___________。 （6）含锑工业废渣可以通过煅烧“废氟催化剂”得到，的空间结构为三角双锥形()。 ①中Sb的杂化方式为___________(填标号)。 A．sp B． C． D． ②同主族的N元素___________(填“能”或“不能”)形成。 16. 苯亚甲基苯乙酮()可用作有机合成试剂和指示剂。实验室制备苯亚甲基苯乙酮的装置和步骤如下： 步骤Ⅰ：向图示实验装置三口烧瓶中加入12.5mL10%NaOH溶液、7.5mL乙醇和26mmol苯乙酮()，在搅拌下滴入24.5mmol苯甲醛()，控制滴加速率，维持温度在反应。 步骤Ⅱ：反应结束后，用冰水浴冷却混合物，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤至溶液呈中性，然后再利用少量冷乙醇洗涤，干燥得到粗产品。 步骤Ⅲ：将粗产品进行重结晶，可得浅黄色片状晶体产品3.6g。 已知：①NaOH溶液是该制备实验的催化剂。 ②苯乙酮不溶于水，易溶于有机溶剂，其密度为。 ③苯甲醛微溶于水，易溶于有机溶剂，其密度为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）量取苯甲醛的仪器最好为___________(填标号)。 A. 5mL量筒 B. 5mL容量瓶 C. 碱式滴定管 D. 10mL烧杯 （3）步骤Ⅰ加入乙醇作溶剂，其原因为___________。 （4）该实验的制备原理(化学方程式)为___________。 （5）反应温度控制在，不能太高的原因可能为___________(答两点)。 （6）该实验的产率为___________%(结果保留一位小数)。 17. 阿托品是一种能延缓近视的药品。有机物I是阿托品合成的关键中间体，其合成路线如下 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应所需的试剂和条件分别为___________。 （3）I中含氧官能团的名称为___________。 （4）的反应类型为___________反应。 （5）F的结构简式为___________。 （6）上述合成路线中的I并不是通过G与M直接酯化生成，可能的原因为___________。 （7）芳香族化合物W是苯乙酸的同分异构体，满足下列条件的W共有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应 b．遇溶液显紫色 18. 利用两种温室气体与催化重整可制得合成气(CO和)，其反应过程如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）部分物质的燃烧热如表所示，则__________，理论上反应Ⅰ的原子利用率为___________%。 物质 燃烧热 （2）(金属Pd负载在(上)催化剂在与催化重整制合成气中具有较高的活性和稳定性。 ①下列有关催化剂的描述，正确的有___________(填标号，多选)。 A．能参与化学反应但不改变反应历程 B．能降低反应的活化能，增大化学反应速率 C．能增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目 D．能提高产物选择性，增大反应物平衡转化率 ②受反应Ⅲ影响，随着反应的进行，催化剂的活性会降低，主要原因为___________。 （3）在温度为、压强为100kPa的条件下，按进料比加入刚性密闭容器中(假设仅发生反应Ⅰ和Ⅱ)，达到平衡时的转化率为90%，的转化率为95%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为___________(结果保留两位小数)。 （4）电化学还原是实现碳中和的一种途径，其装置如图所示。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，中间层的会解离为和。双极膜的右侧为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，气体扩散电极a产生乙烯的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $