2025年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2025年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 A．50g B．40g C．100g D．45g 2．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是 A．蒸发水 B．加入溶质质量分数为10％的氯化钠溶液 C．倒出一半溶液 D．加入氯化钠固体 3．下列关于溶液的认识中合理的是 A．均一稳定的液体一定是溶液 B．的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照的质量比配成的溶液 C．降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液 D．向的食盐溶液中加入食盐，其溶质质量分数可增大一倍 4．下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水150g 5．关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中主要含、、 B．该溶液中含 C．向该溶液中加水，溶质的质量不变 D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 6．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 7．下列有关溶液的说法错误的是 A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变 C．将5g氯化钠加入到95g水中，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是5% D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液中溶质的质量一定减小 8．实验室用氯化钠配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．配制溶液中氯化钠的质量为15g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 9．某同学按如图所示操作进行实验，下列说法正确的是 A．烧杯①中溶液的溶质质量分数为10% B．20℃时，该固体物质的溶解度为19.5g C．烧杯③中的溶液一定为不饱和溶液 D．该物质的溶解度随温度的升高而减小 10．20℃时的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．的数值为21 B．的溶解度随溶液质量的增大而增大 C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．点所对应的溶液的质量分数等于点 二、计算题 11．把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。 计算：（提示：） (1)反应生成的二氧化碳质量为 。 (2)稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 12．某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有100g稀硫酸的烧杯中，分两次加入粗锌粒(其中的杂质不反应也不溶解)，充分反应后，有关数据如下表所示，请计算： 实验次数 第一次 第二次 粗锌粒质量/g 15 15 烧杯中物质总质量/g 114.6 129.4 (1)共生成氢气的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 13．某同学对含盐酸的MgCl2废液进行了处理，其实验和数据如下图。请回答以下问题： (1)坐标中a的数值为 。 (2)刚开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生的原因是 。 (3)求所加NaOH溶液的溶质质量分数?(写出计算过程) 。 三、填空与简答 14．自2019年以来，新冠病毒经过多次变异，演变成了“奥密克戎”病毒，经权威专家鉴定，该病毒的毒力下降，但传播力仍然很强。对新冠的日常预防，要做好科学的自我防护，保护自己，戴口罩，不聚集等，平时要进行全面消毒。 (1)84消毒液是常用的一种消毒液，是以次氯酸钠（）为主要有效成分的消毒液，次氯酸钠中氯元素的化合价为 ，某市售84消毒液溶质的质量分数为6%，现用冷水勾兑成溶质质量分数为0.2%的12kg的稀释液对家中的地面、桌面和物品表面全面消毒，需要84消毒液的质量是 kg (2)新冠病毒患者在治疗过程中常会用到药物奈玛特韦，其分子式为，该药物含有 种元素，其中氢、氧元素的质量比为 。（填最简整数比）已知奈玛特韦的相对分子质量为499，则该药物中氮元素的质量分数为 （计算结果保留到1%）。 15．抗击新冠肺炎中消毒至关重要，次氯酸溶液可用于消毒，主要成分为 HClO。HClO溶液是由氯气（Cl2）与水反应制得，反应生成HClO和一种常见的酸。 (1)写出HClO中氯元素的化合价 ； (2)HClO中H、Cl、O元素的质量比为 ； (3)写出制取该消毒液化学方程式 ； (4)若要将20%的HClO溶液加水稀释成50 kg 0.4%的消毒液，则需要20%的HClO溶液 kg？（直接写出答案） 16．氯化钠及其溶液在生产生活中有着广泛的用途，请回答下列问题： (1)如图，20℃时，的溶解度为 g，在该温度下的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。 (2)农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中 点能表示浓度为20%的食盐水，若要实现从B点到A点溶液的转化，可采用的操作是 (填写一种)。 (3)把新鲜蔬菜泡在一定浓度的食盐水中，后期经发酵可以制成泡菜，现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为 g，在称量过程中，若发现指针偏右，则继续进行的操作是 ，至天平平衡。若将食盐和砝码放反了，则实际称得氯化钠的质量为 g。(以下用游码) (4)0.9%的生理盐水在医疗行业中用途广泛，要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加水 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月24日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C D B A D B D 1．A 【详解】解：设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10% 解得x=50g。 故选A。 2．A 【详解】A、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，则（10g-x）×20%=10g×10%，x=5g，故选项说法正确； B、10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误； C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； D、设加入氯化钠的质量为y，则（10g+y）×20%=100g×10%+y，y=1.25g，故选项说法错误； 故选：A。 3．B 【详解】A、均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； B、的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照20：（100-20）=的质量比配成的溶液，说法正确，符合题意； C、降低温度不一定都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，如氢氧化钙溶液，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不能使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、向的食盐溶液中加入食盐，其溶质质量分数变为，没有增大一倍，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．C 【详解】A、沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确； B、煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确； C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断的运动的，故C错误； D、稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为=200g，加入水的质量为200g-50g=150g，故D正确。 故选C。 5．D 【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确； B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确； C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。 故选D。 6．B 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，需要水的体积为，该选项说法不正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，其中需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项说法正确； C、量取水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使配制的溶液浓度偏大，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，则溶液中的溶质和溶剂的质量比仍为3g：47g=3：47，该选项说法不正确。 故选B。 7．A 【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确； B、不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不变，如通过升高温度或降低温度恰好达到饱和状态时，故选项说法正确； C、将5g氯化钠加入到95g水中，完全溶解后，所得溶液质量为100g，溶质的质量分数是=5%，故选项说法正确； D、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶剂不变，溶质减少，所得溶液中溶质的质量一定减小，故选项说法正确。 故选A。 8．D 【详解】A、配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×15%=15g，故选项说法正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； C、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，俯视液面，读数偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误； 故选：D。 9．B 【详解】A、由图可知烧杯①中溶液的溶质质量分数为,选项错误； B、由图中烧杯②中有5.5g固体剩余，可知20℃时，100g水中最多溶解该固体质量为：10g+15g-5.5g=19.5g，故20℃时，该固体物质的溶解度为19.5g，选项正确； C、烧杯③中没有固体剩余，此时溶液可能为不饱和溶液，也可能恰好饱和，选项错误； D、烧杯②中有固体剩余，加热至30℃后固体全部溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，选项错误。 故选B。 10．D 【详解】A、20°C 时氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为一定值，故，解得：a≈26.5，选项错误； B、该图像反映的是20°C时氯化钠的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系，不能反映出氯化钠的溶解度随温度变化情况，选项错误； C、20°C时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：，选项错误； D、20°C时氯化钠的饱和溶液溶质质量分数为一定值，故n点所对应的溶液的质量分数等于m点，选项正确。 故选D。 11．(1)4.4g (2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的二氧化碳质量为：12g+100g-107.6g=4.4g； （2）见答案。 12．(1)0.6 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数是x x=29.4% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是29.4%。 【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，杂质不反应也不溶解，随着反应的进行，不断产生氢气，烧杯中物质总质量不断减小。根据表格信息，第一次加入15g粗锌粒，产生的氢气质量为，第二次加入15g粗锌粒，产生的氢气质量为，说明第一次加入的粗锌粒完全反应，且15g粗锌粒能反应生成0.4g氢气，第二次加入的粗锌粒有剩余，则稀硫酸完全反应，共生成氢气的质量为0.6g。 （2）根据（1）的分析，100g稀硫酸反应生成的氢气质量为0.6g，据此可通过化学方程式计算出所用稀硫酸的溶质质量分数，详见答案。 13．(1)2.9 (2)氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水 (3)解：由图可知，产生沉淀时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g-80g=20g，设20g氢氧化钠溶液中溶质质量为x，则 解得x=4g 则所加NaOH溶液的溶质质量分数为 答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为20%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的沉淀质量为100g+100g-197.1g=2.9g，即a为2.9。 （2）废液中含有盐酸和氯化镁，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 （3）见答案。 14．(1) +1 0.4 (2) 5/五 1:2 14% 【详解】（1）次氯酸钠（）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1； 现用冷水勾兑成溶质质量分数为0.2%的12kg的稀释液对家中的地面、桌面和物品表面全面消毒，需要84消毒液的质量是12kg×0.2%÷6%=0.4kg； （2）由分子式为C23H32F3N5O4，该药物含有碳、氢、氟、氮、氧5种元素； 其中氢、氧元素的质量比为（1×32）：（16×4）=1：2； 已知奈玛特韦的相对分子质量为499，则该药物中氮元素的质量分数为。 15．(1)+1 (2)2∶71∶32 (3) (4)1 【详解】（1）化合物中元素化合价之和为零，HClO中H显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则，解得x=+1，故填：+1。 （2）HClO中H、Cl、O元素的质量比为。 （3）酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。HClO溶液是由氯气（Cl2）与水（H2O）反应制得，反应生成HClO和一种常见的酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有Cl、H、O这3种元素，则生成物中常见的酸是HCl。该反应是Cl2、H2O反应生成HClO、HCl，化学方程式为：。 （4）溶液稀释过程，溶质质量不变。设需要20%的HClO溶液的质量为y，则，解得y=1kg。 16．(1) 36 (2) B 加入或恒温蒸发水分 (3) 4.5 继续加 3.5 (4)450 【详解】（1）20℃时，  NaCl  的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即在该温度下  NaCl的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为36g：（36g+100g）=36：136=9：34； （2）A点在溶解度曲线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为，C点溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为，故农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中B点能表示浓度为20%的食盐水； 若要实现从B点（20℃不饱和溶液）到A点（20℃饱和溶液）NaCl溶液的转化，可采用的操作是加入NaCl或恒温蒸发水分； （3）现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为50g×9%=4.5g， 使用天平天平称量的过程中，遵循“左物右码”的原则，在称量过程中，若发现指针偏右，说明氯化钠固体质量偏少，则继续进行的操作是继续加NaCl，至天平平衡； 使用托盘天平称量4.5g氯化钠固体，根据1g以下用游码，则需要砝码4g，游码0.5g，若食盐和砝码放反，由于左盘上的质量=右盘上的质量+游码的质量，则实际称得氯化钠的质量为4g-0.5g=3.5g； （4）要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×9%=（50g+x）×0.9%，解得x=450g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$