第10单元 常见的酸、碱、盐 练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第10单元 常见的酸、碱、盐 练习题2024-2025学年化学人教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、规范的操作是实验安全和成功的保障,下列实验操作正确的是( ) A． B． C． D． 2、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者在水溶液中均能解离出一种相同的粒子，这种粒子是(　　) A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H 3、能够将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区别开的方法是（　　） A. 观察颜色 B. 滴加酚酞溶液 C. 滴加石蕊溶液 D. 通入二氧化碳 4、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( ) A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 5、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 6、对实验现象和结论描述均正确的是（   ） A. 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性   B. 稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色 C. 滴有品红的水呈红色，通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性 7、下列物质中pH最小的是( ) A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水 8、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ） A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 9、下列描述的相关实验现象正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B．向有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸，红色逐渐褪去 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度明显升高 D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会观察到大量白烟 10、已知粉末X样品是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入足量的氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X是(　　) 加入物质 氢氧化钙溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 固体溶解，产生无色气体 A.CuSO4          B.Na2SO4 C.K2CO3         D.Mg 11、现有下列试剂：①石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液， 其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ） A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③ 12、判断物质间能否发生复分解反应，一般不必考虑（　　） A．物质的溶解性 B．物质的类别 C．物质的颜色 D．交换成分后的物质性质 13、下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(　　) A． K2SO4　Ba(OH)2　KCl B． Cu( NO3)2　NaCl　KNO3 C． Na2CO3 KNO3 NH4Cl D． MgSO4　NaNO3 KCl 14、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　） A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH 15、要鉴别下列各组物质，使用无色酚酞溶液能够达到目的是（　　） A. 澄清石灰石、氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸、稀硫酸 C. 蒸馏水、稀硫酸 D. 稀盐酸、澄清石灰水 16、硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（　　） A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价 C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 二、填空题。 17、碱溶液能与某些非金属氧化物反应。某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为：__________________________ ，也可以用______________溶液吸收，其反应的化学方程式为_______________________________。 18、利用如图所示装置进行实验。A中盛放足量的　　　　 ，B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液,打开活塞K1和弹簧夹K2,将A中液体滴入B中,充分接触后,B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。C中盛放的物质可能是　　　　 ，一段时间后可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。 19、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。 (1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。 (2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。 A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au (3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。 ①该反应的化学方程式是_____________________； ②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： _____________， ______________； ③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。 20、工业上用铝土矿（含有 A12O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出 SiO2的性质有  （写一点即可）。 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是  。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是  。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为  。 21、在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如： （1）胃液里含有　　　　　　； （2）食醋里含有　　　　　　； （3）作为建筑材料用的碱为　　　　　　； （4）中和胃酸的药物为　　　　　　； （5）作为调味剂和防腐剂的盐为　　　　　　． 22、如图所示是盐酸和氢氧化钠在水中解离出的离子示意图。 (1)请写出下列酸和碱在水中解离出的离子的符号。 ①盐酸(HCl)：______和______。 ②硫酸(H2SO4)：______和______。 ③氢氧化钠(NaOH)：______和______。 ④氢氧化钙[Ca(OH)2]：______和________。 (2)物质的结构决定性质。通过书写上述物质在水中解离出的离子，试归纳：盐酸、硫酸化学性质相似的原因是都能解离出____________，氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似的原因是都能解离出____________。 三、实验题。 23、某同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和的石灰水，而吸收CO2用浓NaOH溶液，决定实验解开其中奥秘，邀请你参与。 【实验探究】在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中分别加入等体积的石灰水和NaOH溶液，现象如图所示。 【实验现象】甲中气球也有所变大的原因是 ① 。她们从现象上看得出吸收CO2气体较多的是 ② 。乙中发生的化学反应方程式为： ③ 。 【计算求证】通过计算使用等质量的Ca（OH）2溶液和NaOH溶液吸收二氧化碳的量，发现Ca（OH）2大于NaOH。于是，认为吸收CO2应该用饱和石灰水最佳。 【思考评价】请对上述结论进行评价： ④ 。 24、某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性） ①溶解和过滤都用到的仪器________． ②在白色沉淀C中加入________，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分析，原白色固体中一定有________，一定没有________。 ③为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。 实验操作 实验现象 分析与结论 取少量红色溶液于试管中，加入 ________（限用一种试剂） ________ 原白色中固体有氢氧化钠 四、计算题。 25、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(已知杂质不参加反应且不溶于水)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。 （1）生成CO2的质量为________。  （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?（可以不写出计算过程） 第10单元 常见的酸、碱、盐 练习题2024-2025学年化学人教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、规范的操作是实验安全和成功的保障,下列实验操作正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 2、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者在水溶液中均能解离出一种相同的粒子，这种粒子是(　　) A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H 【答案】B　 3、能够将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区别开的方法是（　　） A. 观察颜色 B. 滴加酚酞溶液 C. 滴加石蕊溶液 D. 通入二氧化碳 【答案】D 4、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( ) A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 【答案】C 5、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】B 6、对实验现象和结论描述均正确的是（   ） A. 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性   B. 稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色 C. 滴有品红的水呈红色，通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性 【答案】C 7、下列物质中pH最小的是( ) A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水 【答案】A 8、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ） A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 【答案】C 9、下列描述的相关实验现象正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B．向有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸，红色逐渐褪去 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度明显升高 D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会观察到大量白烟 【答案】B 10、已知粉末X样品是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入足量的氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X是(　　) 加入物质 氢氧化钙溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 固体溶解，产生无色气体 A.CuSO4          B.Na2SO4 C.K2CO3         D.Mg 【答案】C 11、现有下列试剂：①石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液， 其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ） A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③ 【答案】B 12、判断物质间能否发生复分解反应，一般不必考虑（　　） A．物质的溶解性 B．物质的类别 C．物质的颜色 D．交换成分后的物质性质 【答案】C　 13、下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(　　) A． K2SO4　Ba(OH)2　KCl B． Cu( NO3)2　NaCl　KNO3 C． Na2CO3 KNO3 NH4Cl D． MgSO4　NaNO3 KCl 【答案】D 14、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　） A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH 【答案】D 15、要鉴别下列各组物质，使用无色酚酞溶液能够达到目的是（　　） A. 澄清石灰石、氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸、稀硫酸 C. 蒸馏水、稀硫酸 D. 稀盐酸、澄清石灰水 【答案】D 16、硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（　　） A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价 C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 【答案】C 二、填空题。 17、碱溶液能与某些非金属氧化物反应。某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为：__________________________ ，也可以用______________溶液吸收，其反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　氢氧化钙 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 18、利用如图所示装置进行实验。A中盛放足量的　　　　 ，B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液,打开活塞K1和弹簧夹K2,将A中液体滴入B中,充分接触后,B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。C中盛放的物质可能是　　　　 ，一段时间后可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。 【答案】浓硫酸　滴有酚酞的NaOH溶液(合理即可)　 C中液体回流到B中 19、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。 (1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。 (2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。 A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au (3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。 ①该反应的化学方程式是_____________________； ②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： _____________， ______________； ③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）溶液变红色 （2）A C （3）KOH + HCl=KCl +H2O K+ Cl- > 20、工业上用铝土矿（含有 A12O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出 SiO2的性质有  （写一点即可）。 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是  。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是  。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为  。 【答案】（1）不溶于水或不与稀硫酸反应。 （2）增大接触面积，使反应更快、更充分。 （3）紫色石蕊溶液。 （4）过滤。 （5）2Al2O34Al+3O2↑。 21、在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如： （1）胃液里含有　　　　　　； （2）食醋里含有　　　　　　； （3）作为建筑材料用的碱为　　　　　　； （4）中和胃酸的药物为　　　　　　； （5）作为调味剂和防腐剂的盐为　　　　　　． 【答案】（1）盐酸 （2）食醋 （3）氢氧化钙 （4）氢氧化铝 （5）氯化钠 22、如图所示是盐酸和氢氧化钠在水中解离出的离子示意图。 (1)请写出下列酸和碱在水中解离出的离子的符号。 ①盐酸(HCl)：______和______。 ②硫酸(H2SO4)：______和______。 ③氢氧化钠(NaOH)：______和______。 ④氢氧化钙[Ca(OH)2]：______和________。 (2)物质的结构决定性质。通过书写上述物质在水中解离出的离子，试归纳：盐酸、硫酸化学性质相似的原因是都能解离出____________，氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似的原因是都能解离出____________。 【答案】(1)①H＋　Cl－　 ②H＋　SO42－ ③Na＋　OH－　④Ca2＋　OH－ (2)氢离子(或H＋)　氢氧根离子(或OH－) 三、实验题。 23、某同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和的石灰水，而吸收CO2用浓NaOH溶液，决定实验解开其中奥秘，邀请你参与。 【实验探究】在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中分别加入等体积的石灰水和NaOH溶液，现象如图所示。 【实验现象】甲中气球也有所变大的原因是 ① 。她们从现象上看得出吸收CO2气体较多的是 ② 。乙中发生的化学反应方程式为： ③ 。 【计算求证】通过计算使用等质量的Ca（OH）2溶液和NaOH溶液吸收二氧化碳的量，发现Ca（OH）2大于NaOH。于是，认为吸收CO2应该用饱和石灰水最佳。 【思考评价】请对上述结论进行评价： ④ 。 【答案】①少量二氧化碳被饱和石灰水吸收致瓶内压强有所下降； ②乙； ③CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O； ④理论计算没有考虑氢氧化钙溶解度小的情况，使用会导致用量大不方便，用浓氢氧化钠只需少量即可，所以吸收还是选择浓氢氧化钠好（指出溶解度问题的合理答案即可）。 24、某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性） ①溶解和过滤都用到的仪器________． ②在白色沉淀C中加入________，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分析，原白色固体中一定有________，一定没有________。 ③为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。 实验操作 实验现象 分析与结论 取少量红色溶液于试管中，加入 ________（限用一种试剂） ________ 原白色中固体有氢氧化钠 【答案】烧杯，玻璃棒；盐酸（或硝酸）；Na2CO3；Na2SO4、Ba（NO3）2  （都对得一分）；足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（合理即可），如氯化钙溶液；溶液呈红色 四、计算题。 25、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(已知杂质不参加反应且不溶于水)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。 （1）生成CO2的质量为________。  （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?（可以不写出计算过程） 【答案】（1）3.3g （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 学科网（北京）股份有限公司 $$