2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)煤燃烧时排放的等污染物会形成 。目前世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称 。 (3)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是 。 ②一定条件下，合成塔中发生的反应生成甲醇（）和一种常见的液体物质，则发生反应的化学方程式为 。 ③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是 （填标号）。 A．作为燃料        B．用于配制饮用酒 C．制甲醛        D．制造生长促进剂 阅读下列材料，回答下列小题。 泰州，古称海陵，素有“祥泰之州”的美称。泰州早茶驰名中外，其中烫煮干丝最为有名。泰州境内名胜古迹众多，白米镇的蒋氏宗祠的墙砖是用糯米灰浆粘合而成的，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。泰州的市树是银杏，其果、叶都有很高的药用价值。 3．烫煮干丝以豆腐干为主要原料，豆腐干中富含的营养素是 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 4．糯米灰浆属于 A．复合材料 B．金属材料 C．合成材料 D．无机非金属材料 5．银杏果中含有银杏酸（C12H34O3），具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，下列关于银杏酸的说法正确的是 A．银杏酸是氧化物 B．银杏酸由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成 C．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．银杏酸中碳、氢元素质量比6：17 6．银杏在生长过程中需要施加复合肥，下列属于复合肥的是 A．K2SO4 B．CaHPO4 C．CO(NH2)2 D．KH2PO4 7． (1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母代号,从装置A～E中选）；该反应的化学方程式为 。 (2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 (3)氧气可采用E装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？ (4)用C装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ (5)若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。 (6)称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。 8．要研究二氧化碳的性质，首先要在实验室中制备二氧化碳。 用图1装置探究实验制备二氧化碳的药品选择，按下表进行实验，取足量的盐酸与等质量的大理石(杂质不与盐酸反应)，放入Y型管。 编号 药品 1 块状大理石、稀盐酸 2 粉末状大理石、稀盐酸 3 粉末状大理石、浓盐酸 塞上橡皮塞，倾倒Y型管，使药品混合，用压强传感器记录数据见图2. (1)曲线c所对应的实验编号为 。若使用启普发生器制备二氧化碳，固体反应物应选择 。 (2)实验室制备二氧化碳时用10%的盐酸可以获得比较平稳的气流，将36%的浓盐酸稀释到10%，必须要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)用如图所示装置作二氧化碳制取的发生装置，盐酸液面应加注到 处。(填“x”或“y”或“z”) (4)用如图所示装置作二氧化碳制取的发生装置的优点是 。 (5)检验二氧化碳是否集满的方法利用了它的化学性质： 、 。 (6)某种大理石中碳酸钙的质量分数为80%，12.5g大理石中含碳酸钙 mol。这些大理石与足量盐酸反应能生 mol二氧化碳？(根据化学方程式计算，大理石中杂质不与盐酸反应) (7)实验结束后回收剩余固体，设计实验证明剩余固体中还含有碳酸钙(简述实验操作步骤、现象和结论) 。 9．贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿等。 Ⅱ．精深用矿 (2)工业上用赤铁矿炼铁，CO与反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。 已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 ①过滤器中得到的滤渣是 。 ②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。 ③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。 10．酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （化学用语表示）。 (2)某学校化学兴趣小组做中和实验时，向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用传感器测得溶液的与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）点。 ③以上两个反应的微观本质是 。 (3)下图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生。图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和】 ①请写出图1反应仓中生成的化学方程式 。 ②A和B装置都可以做为发生装置，请写出B装置的优点 。 ③实验室用过碳酸钠、和制取，请从图2中选择发生和收集装置 （填字母）。 (4)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取。若要制取，请计算理论上需要含碳酸钙的大理石的质量。 11．水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源 (1)下列做法有利于保护水资源的是______(填字母)。 A．化肥和衣药过度使用 B．工业废水处理达标后排放 C．实验室的废液不经处理直接排放 D．生活中减少使用含磷洗衣粉 水的性质 (2)检验图1中b管产生气体的方法是 ，由实验可知水由 组成。 (3)如图2所示实验中，发现气球 ，相应的化学方程式为 。 水的用途 (4)下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是______。(填字母) A．液封形成密闭体系 B．润湿玻璃管口便于插入 C．防止熔融物溅落炸裂集气瓶 D．提供热量 E．测量气体的体积 (5)①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠3g，量取水 mL.(水的密度为1.0g/mL) ②配制该溶液的正确操作顺序为 (填字母序号)。 ③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 A．氯化钠固体不纯             B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸 C．量取水时，仰视读数         D．装瓶时，有少量溶液洒出 ④自来水需经过 (填一种净化水的方法)才能用于配制溶液。 12．如图是氧气的实验室制取和性质实验。 (1)图1中二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和 不变。 (2)图2中氧气的验满方法是 。 (3)图3中铁丝燃烧的现象是 和放出热量，该实验的不足之处是 。 (4)根据化学方程式计算，制取1.92g氧气，至少需要氯酸钾的质量是多少？ 13．I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 (1)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。他用装置C作为发生装置的优点是 ，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。 (2)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式 ，氨气的制取并收集的装置应选择 。 (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 （填“大于或小于”）空气的密度。 (4)如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。 A． B． C． D． II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？ 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；         猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；        猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 【查阅资料】 (5)常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 。 【进行实验】 (6)取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是 。 (7)小组同学另取样品，又进行了如下实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是 。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。 【获得结论】 (8)猜想 正确。 【拓展延伸】 (9)实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。 a.金属镁      b.pH试纸     c.氧化铜     d.酚酞试液     e.氯化铁溶液 14．氢能是绿色能源。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示： (1)利用液氮的低温能将与CO分离，说明沸点比CO沸点 （填“高”或“低”）。 (2)物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是 （从微观角度解释）。 (3)化学储氢：图2表示和在Pd和MgO的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为 。 (4)释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式： 。 15．二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 (1)①结合流程图，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了 ，若实现NaOH溶液的循环利用，向Na2CO3溶液中加入 ，过滤得NaOH溶液。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填序号)。 A．KNO3溶液   B．NaCl溶液   C．H2SO4溶液   D．KOH溶液 (2)科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C，用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为 。 (3)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5°C后用氨水吸收过量的CO2生成NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是 。 (4)科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图1所示。 ①结合图1请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程： 。 ②在反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，气体的流速随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，同时发生了副反应，产生了积碳。在t3之后，生成CO的速率为0，是因为 。 ③已知相同条件下，单位时间内生成的气体的分子个数和气体流速成正比，t2时刻，副反应生成H2的速率 反应②生成H2速率(填“>”“<”或“=”)。 16．某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是 ，其中D装置长导管应处的位置是 (填“a”或“b”)。 (3)乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是 (填化学式)。 (4)根据化学方程式计算，制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是多少？ 17．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： (1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 (2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： (3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 (4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 (5)写出如图所示反应的化学方程式： 。 (6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 18．根据图文回答下列问题 (1)生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。 (2)C60属于是由 （填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (4)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。 (5)根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$