2025年中考化学专题针对训练：科学探究题

2025年中考化学专题针对训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行如下探究． 【查阅资料】 ①碳酸氢钠受热易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质； ②可与稀硫酸发生反应：； ③固体碱石灰的主要成分是和． 任务一  定性探究 【实验1】探究碳酸氢钠的热稳定性．取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示． 加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠． (1)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是 （填化学式）． 【实验2】通过进一步的实验探究，确定充分加热后的固体产物的成分． 【猜想与假设】 (2)①能是；②可能是；③可能是 ． 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 A．将反应后的固体溶于蒸馏水配制成溶液．取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ． 猜想②不成立 B．另取少量溶液于试管中．滴加足量溶液，充分反应后静置；取静置后所得上层清液，滴入少量无色酚酞溶液 ． 猜想①成立 【实验分析1】 (4)实验步骤B中发生反应的化学方程式为 ． 任务二  定量探究 【实验3】为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计如图所示实验其主要实验步骤如下：（不考虑装置内空气对实验的影响）． ①按如图组装仪器，检查装置气密性，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞a； ②打开活塞b，加入足量稀硫酸，直至锥形瓶内不再产生气泡； ③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ④测量干燥管丙内碱石灰增加的质量； ⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管丙内物质的质量不再增加． 【实验分析2】 (5)步骤③鼓入一定量空气的目的是 ． (6)若缺少装置乙，将导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）． 【实验结论】经计算，样品中碳酸氢钠的质量分数为． 2．土豆是山西省吕梁市岚县的特产，岚县把土豆产业作为农业增效、农民增收的主导产业来抓，积极推动了“特”“优”农业做大做强。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对岚县土豆的营养价值、所施肥料的成分及特色餐饮“土豆宴”等展开了项目化学习。 任务一：调查岚县土豆的营养价值 【调查研究】 (1)岚县所产的土豆含丰富的淀粉和维生素C等，具有很高的营养价值，此外，土豆中所含的钾元素能取代体内的钠元素，有利于肾炎水肿患者的康复。人体中钠离子和钾离子的作用是 。 任务二：探究岚县土豆所施肥料的成分 【咨询交流】一位农民伯伯介绍道：“土豆高产主要靠农家肥料草木灰，草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，草木灰中富含可溶性钾盐，水溶液呈碱性。” 【提出问题】草木灰中是否含有碳酸钾和硫酸钾？ 【进行实验】 (2)同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡一段时间，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，振荡，静置 有白色沉淀产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②取少量①中得到的沉淀于试管中，滴加少量稀硫酸，振荡 ，白色沉淀有剩余 【反思评价】 (3)步骤①中发生的反应的化学方程式为 。 (4)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要进行改进，将步骤②滴加的稀硫酸改为 。同学们经过实验，确定草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾。 【表达交流】 (5)施用草木灰时，应注意的事项是 。施用草木灰有助于增强土豆秧苗的 能力。 任务三：品尝岚县特色餐饮“土豆宴” 【交流共享】 (6)优良的土豆品质和独特的土豆文化，孕育出了岚县独一无二的土豆宴。一颗平常的土豆，在岚县人手中变成了上百道美味佳肴，让人赞叹不已。岚县大力推广“土豆宴”的意义是 。 3．同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并展开了项目化学习的探究。 任务一：带火星的木条复燃，能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验（如图），并获得了一系列数据（如下表）。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 10% 20% 30% 40% 50% 带火星的木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 【实验结论】 (1)分析上述实验数据可知， 。 【小组讨论】 (2)上述实验中利用带火星的木条复燃来证明氧气是否是纯氧，利用了氧气的 性。 任务二：铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 同学们设计并进行了下列五组实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】 (3)实验⑤中细铁丝燃烧的现象是 。 【实验结论】 (4)其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越 。 (5)其他条件相同时，铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是 。 【小组讨论】 (6)铁丝在空气中不能燃烧的原因是 。 (7)写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 。 4．近年来果蔬洗涤盐成了厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐溶液的酸碱性 取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】Ⅰ、钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ、，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ、碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 (1)【实验探究】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取一根打磨好的细铁丝，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧， 观察到火焰呈 色 果蔬洗涤盐中含有纳的化合物 ②取适量洗涤盐放入试管中，加入稀盐酸 观察到有气泡产生 洗涤盐中含有碳酸钠 (2)【讨论交流】西西同学对以上实验和结论提出质疑，认为洗涤盐的成分不一定是碳酸钠，原因是 。 (3)【猜想假设】他提出三种猜想： 猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三： 。 (4)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中、 猜想三正确 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 。 任务三：测定果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量 (5)【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中玻璃管内放有果蔬洗涤盐。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量）。 充分反应后，装置D增重，则该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数是 。 (6)【实验反思】在实验过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的是 （填字母序号）。 a．去掉装置A    b．去掉装置E     c．实验过程中不向装置中通入空气 5．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。 (1)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。 某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验 实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点 【操作与分析】 (2)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。 (3)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。 (4)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。 实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系 【操作与记录】如图3所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。 操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。 操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。 【分析与结论】回答下列问题 (5)设计操作1的目的是 。 (6)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。 6．甲烷与氧化铁反应后得到黑色粉末，某学习小组对其进行探究。 【提出问题】黑色粉末是什么？ 【查阅资料】Ⅰ.浓硫酸具有吸水性； Ⅱ.能被溶液吸收，不能 Ⅲ.能与稀硫酸反应，无气体放出；但不与硫酸铜溶液反应 Ⅳ.在不同温度下，甲烷还原氧化铁的黑色粉末为、中的一种或两种 【做出猜想】 (1)猜想一：    猜想二：    猜想三： 。 【实验探究】 实验一： (2)小组同学对黑色粉末进行如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量黑色粉末，滴加 溶液 黑色粉末中含有铁粉 实验二：小组同学另取黑色粉末进行如下图实验。 (3)实验开始时先点燃 处的酒精喷灯一段时间，防止发生爆炸。 (4)处的方程式为 ，该反应过程中 热量（填“放出”或“吸收”）。 (5)实验观察到中的现象为澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。 (6)此装置的不足之处为 。 【实验结论】 (7)猜想 正确。 【反思交流】 (8)如果将装置去掉，不能验证黑色固体的成分，理由为 。 7．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。红心中学课外小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 【小组交流】 (1)垃圾筛分时，最简单的方法是可根据 区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】①能使红色的品红溶液褪色，常用品红溶液来检验；②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；③也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 【反思评价】 (2)步骤②中，混合气体从 (填“a”或“b”)端通入图1装置。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小组同学通过传感器，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 任务四：成果分享宣传推广 同学们通过手抄报、宣讲等各种方式，将学到的垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识进行分享、宣传推广。 8．溶洞一般分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况) 【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。 【作出猜想】 (1)猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3； 猜想三：溶质为 。 (2)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 溶质含有Na2CO3 ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量 。 有气泡产生 溶质含有NaHCO3 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 【讨论交流】 (3)实验步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是 。 (4)写成步骤②中可能发生反应的化学方程式 。 (5)小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑。其理由是 。 【拓展应用】 (6)如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是 (填序号)。 9．目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 (1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 。 猜想三不成立 【拓展应用】 (3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。 【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。 10．化学兴趣小组在老师指导下进行了“水汽喷泉”实验活动。 【实验用品】锥形瓶、H2O2溶液、防护面罩、KMnO4粉末、药匙。 【操作步骤】 步骤1:将20ml3%的H2O2溶液倒入锥形瓶，加入少量KMnO4粉末，观察现象。 步骤2:向步骤1反应后的锥形瓶中继续加入3%的H2O₂溶液，观察现象。 步骤3:用5%、10%的H2O2溶液分别重复实验，观察现象。 【问题与交流】 (1)生成的是什么气体?如何检验? (2)KMnO4是不是该反应的催化剂? 【探究活动一】 提出猜想：根据反应物的特点猜想喷出气体是O₂。 (1)重复步骤1并检验生成气体：将 。 实验结论：生成气体是O2 【探究活动二】 提出猜想：KMnO4是该反应的催化剂。 证据推理： (2)根据实验后锥形瓶中紫色消失，液体中出现棕黑色不溶物，初步推断KMnO4 (选填“是”或“不是”)该反应的催化剂。 查阅资料：在中性或碱性条件下，KMnO4与H2O2能发生反应生成MnO2、KOH、O2等物质。 (3)由此可知：步骤2中继续加入H2O2溶液发生反应的化学方程式为 。 得出结论：略 继续探究： (4)小组同学在查阅资料时发现，在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，再加入H2O2溶液，会喷出“水汽”,溶液很快变无色透明。猜想在酸性条件下，KMnO4与H2O2、H2SO4反应的生成物除了MnSO4外还有 。 小组同学继续验证反应后的溶液是否为酸性，分别进行了以下实验： (5) 实验操作 实验现象与分析 实验结论 紫色石蕊溶液变 。 反应后溶液为酸性 观察到 ,该反应的化学方程式为 。 观察到生锈的铁钉 ;一段时间后， 继续加入反应后的溶液，会观察到铁钉表面 。 观察到的现象是有大量气泡生成。 【拓展】检验碳酸根或碳酸氢根离子，需要的试剂有 。 实验反思： (6)小组同学根据酸的通性总结：要检验酸性溶液，以上所选试剂中 不能证明此结论，如选择与表中所选不同类别的物质来检验，还可以选用 (写出化学式),除以上实验外，检验溶液酸碱性更准确、简便的方法是 。 【探究活动三】 (7)通过实验步骤1、步骤3发生反应的剧烈程度得出结论：影响化学反应速率的因素有 。 【后续探究】 (8)小组同学还了解到，高锰酸钾和过氧化氢溶液是生活中常用的消毒剂，请对两种消毒剂的使用提出安全建议： 。 11．【新考向】炉具清洁剂是厨房中一种常见的用品，同学们将炉具清洁剂带到实验室进行探究。 探究1：炉具清洁剂呈酸性还是碱性? 【实验1] (1)取一小片干燥的pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取炉具清洁剂溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出炉具清洁剂的pH=12，说明炉具清洁剂显 性。 探究2：炉具清洁剂中的溶质成分是什么? 【查阅资料】炉具清洁剂中的溶质为钠的化合物。 【作出猜想】猜想①；炉具清洁剂中含有；猜想②：炉具清洁剂中含有。 【实验2】按如图所示方案进行实验。取少量炉具清洁剂于烧杯中，向其中滴加氯化钡溶液。 (2)实验结束后，同学们得出猜想①不成立，则同学们观察到的现象是 。 (3)将试剂换成 溶液，也可以得出相同的结论。 【实验3】 (4)装置不变，另取少量炉具清洁剂于烧杯中，向其中滴加 ，观察到产生蓝色沉淀，可得出猜想②成立。 【实验反思】 (5)上述实验3中发生反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】 (6)炉具清洁剂说明书上介绍：将炉具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面，停留3~6分钟；且在50~60℃时使用效果更好，然后用湿抹布即可抹去油污，再用清水冲洗。炉具清洁剂在50~60℃比在常温下使用效果更好。从微观角度分析其原因是 。 (7)炉具清洁剂在使用过程中不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗后，再在皮肤上涂抹一些厨房中的 ，再用大量水冲洗以缓解不适。 12．MnO2是一种重要的无机功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组对此展开了系列研究。 I.MnO2的制备 二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：。 (1)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图1、图2、图3所示）。则制备MnO2最适宜的焙烧温度为 ，气氛条件为 。      Ⅱ.MnO2的回收（已知：MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水） 资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。以干电池内芯碳包【含碳粉、MnO2、NH4Cl、MnCl2等物质】为原料回收MnO2的步骤如下： 步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a； 步骤2：将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2； 步骤3：向粗MnO2中加入硫酸酸化的H2O2溶液，MnO2溶解生成MnSO4，有气体生成； 步骤4：向步骤3所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加10.0%Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3； 步骤5：滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。 (2)步骤2灼烧的目的是为了除去 。 (3)步骤3中MnO2溶解的化学反应方程式为 。溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是 。 Ⅲ.MnO2的应用（流程如图所示）    (4)欲从反应①完全反应后的残渣中回收二氧化锰，其操作步骤是 、干燥。 (5)海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比为m（Mn）：m（Fe）=55:448的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合金，则MnO2、Fe2O3、Al的投料比（即物质的质量之比）为 。 （已知：；） 13．为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度随时间的变化如图所示。回答下列问题： (1)实验前打磨铝片的目的是 ； (2)铝片表面附着红色固体，可以说明铝的金属活动性比铜 ； (3)小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究。 【提出问题】产生的气泡成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：可能是        猜想二：可能是        猜想三：可能是 经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是 ； 【实验方案】用排水法收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管内，观察到气体燃烧，试管口有淡蓝色火焰，放热。 【实验结论】猜想 成立； 【拓展交流】经进一步实验验证，实验中出现的白色不溶物为中铜元素的化合价为 ；小组同学猜测是反应生成的和溶液反应产生的。小组同学将粉与溶液混合，没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进，看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为 ； (4)为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择的试剂是 。 14．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【活动一】 (1)检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉 实验方案 预计观察到的实验现象 结论 取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 (3)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。 (4)你的实验方案是 。 【反思与评价】 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用 15．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。 【查阅资料】 I.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表： 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 【实验探究】 (1)实验一：甲同学取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小立另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中，甲同学采用两只矿泉冰瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。 (2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，乙同学取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。 (3)实验三：丙同学取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，丙同学没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。 (4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。    ①已知碳酸氢钠和氢氧化钠会发生反应生成碳酸钠，推测图1中，BC段中的M点对应的溶质主要有 。 ②图2中，DE段温度变化的原因是 。 【反思感悟】 实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$