2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题

2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么?沉淀是什么? 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g。 【猜想与假设】猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 (1)小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是 。 【设计并进行实验】 (2) 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入 有气泡产生 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 (3)从图象中你能得出的结论是 （写一条）。 (4)向溶液中滴加溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 。 2．探秘自热火锅 化学科学的发展极大地丰富、方便了人们的生活，自热火锅就是一种常见的方便食品。某品牌小酥肉自热火锅套餐配料如下： 食材：菜包：土豆、莲藕、水、食用盐等。 小酥肉：鸡肉、水、淀粉、植物油等。 调味品：火锅底料：番茄酱、洋葱、植物油、食用盐、蔗糖等。 发热包：生石灰、铝粒、碳酸氢钠。 (1)物质的组成与构成 ①食材配料中，能提供维生素的有 ，主要提供蛋白质的有 。 ②根据配料中含有的物质或物质的主要成分，完成下表 物质 蔗糖 生石灰 铝 碳酸氢钠 化学式 构成粒子（写符号） 物质分类 (2)加热原理 在使用自热火锅前，须阅读产品使用说明，并严格按照提示内容操作。 使用时，将常温水加入加热盒中至注水位处，撕开发热包外塑料密封袋，整包放入水中，将餐盒放于其上，对食材进行加热，15分钟后即可享用美味。 用后取下餐盒，加热盒中几乎无液体残留。 发热包的加热原理：生石灰先和水反应放出大量的热，使水迅速升温沸腾，这一步反应时间短，放热迅速；氢氧化钙粉末继续和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠等物质；最后氢氧化钠、铝、水三者反应生成偏铝酸钠和氢气，剧烈放热，放热的速率稳定，持续的时间长。 ①写出发热原理中涉及的化学方程式 。 ②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑哪些因素？ 。为什么禁止加热水？ （写出一条即可）。 ③使用时，要小心蒸汽烫伤。我们看到的“白气”实际上是水蒸气液化成的小水滴。从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程 ④使用时，要避免明火，用化学方程式表示其中的原因 。 (3)反思与拓展 ①发热包若未密封保存，使用时不能提供足够的热量，用化学方程式解释其中的原因 。 ②要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是多少 。 ③发热包原料的来源与性质 I、工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，碳酸氢钠是海水制碱过程的产物之一。依次写出工业上生产发热包原料——生石灰、铝、碳酸氢钠的化学方程式 。 II、日常生活中很少使用纯铝，通常使用铝合金。与纯铝相比，铝合金有哪些优良性能（写出两点） 。 III、铝是一种活泼金属，能和酸反应，写出铝和盐酸反应的化学方程式 ，反应的实质是 。 同学们用铝片测定某盐酸的溶质质量分数，取打磨好的铝片，放入盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后，铝片有剩余，烧杯中剩余物质的质量是，求该稀盐酸的溶质质量分数 。 IV、铝除了能和盐酸反应外，还能和氢氧化钠溶液反应，实验小组的同学们想探究氢氧化钠溶液的浓度对反应速率的影响。 实验室中提供的药品：铝带，的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液 请设计实验方案，填写下表（仪器自选）。 实验步骤 预期的实验现象 铝能和碱溶液反应，石墨制成的碳棒不能和碱溶液反应，从微观角度分析是因为 。 3．某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些? 【作出猜想】 (2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和 。 【实验探究】 (3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 【交流讨论】 (4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点： ；请阐述理由： 。 4．碘是人体生长发育必需的微量元素，某校化学兴趣小组对加碘食盐中的含碘钾盐产生浓厚兴趣。 (1)甲同学了解到食盐中加入含碘钾盐的目的是为了预防 。 (2)乙同学了解到所加的含碘钾盐可能是碘酸钾(KIO3)或碘化钾(KI)中的一种或两种。其中KI中碘元素的化合价为-1价，KIO3中碘元素的化合价为 。 (3)丙同学提出问题：加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么? 针对丙同学提出的问题，该兴趣小组对某加碘食盐中含碘钾盐的成分进行探究： 作出猜想： 猜想1：KI；  猜想2：KIO3；  猜想3： 。 查阅资料： ①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)。 ②淀粉溶液遇I2变蓝色； 请你根据资料和实验室已有试剂(某加碘食盐，稀盐酸，稀硫酸、KIO3溶液、KI溶液﹑淀粉)设计方案，验证只有猜想2成立。 (4)丁同学提出疑惑：为什么做菜在起锅时，才加入碘盐呢? 查阅资料：碘酸钾受热易分解产生碘化钾和氧气，降低了碘效。反应的化学方程式是 。 (5)戊同学质疑：KI中也含有碘元素，为什么KIO3分解成KI后就会降低碘效? 查阅资料：KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。光照会加速它的变质，不利于人体吸收。 实验探究：研究小组开展以下实验，探究KI在空气中变质的条件。请将现象补充完整。 实验操作 现象 结论 如图所示，在燃烧匙中加入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。 ①②③中无明显现象，④中固体泛黄 5．某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】 (1)实验A，红磷燃烧，该反应的化学方程式为 ，反应后天平平衡。气球的作用是 。 (2)实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ，反应后天平平衡。 (3)实验C，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。反应前称量镁条的质量为，反应结束后称量残留固体物质的质量为。 【分析讨论】 (4)实验C中，若大于，可能的原因是 。 (5)由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是 。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 【实验分析】 (6)在化学反应中反应前后原子的种类、数目与 均不变，所以质量守恒。 6．归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲，请回答： (1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是 。 (2)在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是______（填序号）。 A．NaNO3 B．Fe2(SO4)3 C．KCl D．NH4HCO3 (3)探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)依据反应④，检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能达到实验目的的是______（填序号）。 A．滴加少量稀盐酸 B．滴加少量氢氧化钡溶液 C．滴加1~2滴酚酞溶液 D．滴加少量的氯化钙溶液 7．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。 【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？ 【查阅资料】 1.硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 2.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。 【设计实验方案】 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 (1)比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是(从环保或操作角度分析) 。 【实验验证并得出结论】 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ；②该气体是O2 (2)你认为上述假设哪个更合理 (填“①”或“②”)。 (3)请设计一个实验，验证你的合理假设(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。 操作步骤 实验现象 结论 【分析】 (4)①在过氧化钠(Na2O2)中，氧元素的化合价为 ； ②过氧化钠与水反应的化学方程式为 。 8．化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩正逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 I．探究蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 (1)取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)用化学方法检验铁粉。请将下表内容填写完整。 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 Ⅱ．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 (3)①铁生锈，是铁与 作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 方案标号 实验药品 一 4g铁粉、2mL水 二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 三 _______ 四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 ②完善表格中实验三中的实验药品 。 ③以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由是 。 使用温度传感器收集数据并生成图像如下图： ④对比分析图像，你获得的结论是 。 【反思评价】 (4)除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 （写一条即可）。 (5)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 9．溶洞一般分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况) 【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。 【作出猜想】 (1)猜想一：溶质为Na2CO3； 猜想二：溶质为NaHCO3； 猜想三：溶质为 。 (2)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 溶质含有Na2CO3 ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量 。 有气泡产生 溶质含有NaHCO3 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 【讨论交流】 (3)实验步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是 。 (4)写成步骤②中可能发生反应的化学方程式 。 (5)小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑。其理由是 。 【拓展应用】 (6)如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是 (填序号)。 10．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。某化学小组开展如下探究： 【探究活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图甲)，待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积，所测数据平均值如下表 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【实验分析】 (1)装置甲中发生的化学反应方程式为 。图甲中， (填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2. (2)相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更少的是 (填“水”或“食盐水”)。 (3)分析能用排水法收集CO2的理由是 。 【探究活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响。 (4)接着，小组同学设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测定量筒内二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图乙所示，分析该图可得出的结论是 。 (5)海洋封存CO2可能带来的危害是 (任填一种)。 11．某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的化学反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 (1)一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是 ，得出铁生锈与 有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施： (任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 (2)科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是 。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明 ，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于 (填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式 (3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是 。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂反应的化学反应方程式 (方程式中铁锈(Fe2O3•nH2O)中n用具体数值表示)。 12．镁和含镁化合物都是十分重要的物质。实验一：取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中（气密性良好），再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。 (1)点所含的溶质有 （填化学式），段容器内压强略有减小的原因为 。 实验二：小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，但一段时间后，观察到镁条（镁条和水均有剩余）表面无气泡产生，反应停止了。 【查阅资料】 ①镁能与水缓慢反应生成氢气； ②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。 【探究1】镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体只有氢气吗？ 假设一：只有 假设二：和 (2)提出假设二的依据是 。 (3)小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中 现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠的现象，确认假设一成立。 (4)小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其理由是： ，改进方案为： 。 【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应？ 【猜想假设】 (5)猜想Ⅰ：能促进镁与水的反应 猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应 猜想Ⅲ： 能促进镁与水的反应 【实验探究】 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量镁条于试管中，加入1-2滴① 溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立 取少量镁条于试管中，加入1-2滴溶液 ② 猜想Ⅱ成立 【实验结论】碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。 13．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【活动一】 (1)检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉 实验方案 预计观察到的实验现象 结论 取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 (3)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。 (4)你的实验方案是 。 【反思与评价】 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用 14．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】 ①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 (1) 操作 现象 结论 化学方程式 ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性 ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中含碳酸钠 【讨论】 (2)小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。 (3)于是小王又设计了如下补充实验： (a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。 (b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】 (4)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)： 。所以氢氧化钠溶液应该 保存。 15．为研究中和反应是否一定需要滴加指示剂，兴趣小组的同学进行了如下实验： 【探究实验1】 取适量氢氧化钠溶液放入烧杯中，向其中滴入足量的硫酸铜溶液，得到蓝色沉淀。 (1)小红取适量蓝色沉淀放入试管中，滴加足量的稀盐酸，发现沉淀逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色，发生的反应的化学方程式为 。 小明在操作过程中，将过氧化氢溶液当作稀盐酸加入蓝色沉淀中，发现蓝色沉淀变为黄褐色又变为黑色，变为黑色的同时有气泡产生，并且产生气泡的速率越来越快。就该现象小组同学查阅了资料。 【查阅资料】 (1)过氧化铜(CuO2)为黄褐色固体；(2)过氧化氢能和氢氧化铜反应生成过氧化铜和水。 【作出猜想1】 (2)小组同学猜测产生的气体可能为氧气，收集气体后，用 进行检验，证明猜想正确。 【探究实验2】 【提出问题】为什么产生气泡的速率越来越快？ 【作出猜想2】 (3)猜想1：氢氧化铜作为催化剂加快了过氧化氢的分解； 猜想2：过氧化铜作为催化剂加快了过氧化氢的分解。 你的猜想： 。 【实验验证】 (4)小明同学提出猜想1和猜想2是错误的，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$