2025年中考化学高频考点专项练习---综合应用题

2025年中考化学高频考点专项练习综合应用题 一、综合应用题 1．2022年6月17日，经中央军委批准，中国第三艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号为“18”，该舰下水后，已按计划开展系泊试验和航行试验。 (1)①已知建造航空母舰的主要材料是高强度合金钢，高强度合金钢属于 (选填“非金属材料”、“合成材料”“金属材料”或“复合材料”之一)。 ②西汉后期出现了以生铁炼钢的新工艺—“炒钢”，即借助空气中的氧把生铁中的部分碳氧化掉，该过程用化学反应方程式表示为 。 ③世界卫生组织推广使用中国铁锅。铁锅炒菜利用了铁良好的 性能；炒菜时放点食醋，可为人体补充 (填“铁原子”、“铁元素”或“铁离子”)。 (2)小刚经查阅资料，了解到铜锈主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验： A．将打磨光亮的铜片密封在干燥的空气中； B．将打磨光亮的铜片完全浸没在煮沸过的蒸馏水中； C．将打磨光亮的铜片部分浸没在水中。 请回答下列问题： ①上述实验中最先出现锈蚀现象的是 。(填实验序号) ②小刚根据实验分析，得出如下结论：铜的锈蚀是铜与水、空气中的氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？ (填“是”或“否”)。 (3)小刚取100g硫酸铜溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。 ①反应至B点时，溶液中溶质为 (填化学式)。 ②求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量 。 2．人类文明进步与金属材料利用关系十分密切。钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。 (1)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。 (2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．该材料很轻，所以硬度很小 B．该材料对电磁波有屏蔽作用 C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音 (3)盐酸可以除去铁制品表面的锈迹，追梦化学兴趣小组将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的密闭容器中，并用压强传感器测定容器内气体压强和反应时间的变化曲线，测定结果如下图，请据图回答：    查阅资料：已知，当和同时存在于溶液中时，优先与发生反应。 ①段压强 （选填“增大”“减小”或“不变”），请写出段一定会发生的化学反应方程式： 。 ②反应停止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.8g，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 。 3．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)“碳”指的物质是 。 (2)实验室以石灰石和盐酸为原料制取二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。 ②请从A~E中选择合适装置制备并收集干燥、纯净的二氧化碳，连接顺序为 （填写仪器管口字母）。 ③用仪器E收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是： 。 (3)装置F是趣味实验装置图。 ①挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，请分析其原因 。 ②请设计实验验证反应后溶液中的溶质成分 。（简要写出实验步骤及现象） (4)向20g20%的氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后向其中滴入稀硫酸至红色恰好消失，此时无色溶液总质量为40g（忽略酚酞试液质量），试计算稀硫酸中溶质的质量分数。 4．金属的发展和使用与人类文明进步关系十分密切。    (1)金属的冶炼 《天工开物》中记载了炼锡的关键步骤：“凡煎炼亦用洪炉，入沙数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是 ，提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，这是因为合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更 （填“低”或“高”）。 (2)金属的锈蚀与防护 ①俗语“真金不怕火炼”的化学含义是 。 ②铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。 ③保护金属资源的有效途径有 （填字母）。 A防止金属腐蚀                         B．回收利用废旧金属 C．合理有效地开采矿物                     D．寻找金属的代用品 ④请利用化学方程式进行计算：5.4g铝在氧气中加热至完全反应，最多能生成氧化铝的质量是 。（请写出完整计算过程） 5．某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了． （1）反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行． （2）请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______． 6．氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物】制备氯化铜晶体的方案如图： 已知：I、FeCl3和FeCl2可相互转换：，3 Ⅱ、有关金属氢氧化物沉淀时溶液的pH： pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6 (1)溶液B中含有金属离子Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①应选用______（填字母）： A．Fe B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH (2)加入试剂2的目的是调节pH至a，a的范围是 ，由溶液E获得CuC12·xH2O，包含的4个基本操作依次是 →冷却结晶→过滤→无水酒精洗涤滤渣。洗涤时使用无水酒精而不使用水的主要原因是 。 (3)为测定氯化铜晶体【CuC12·xH2O】中x的值，称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至完全转化成氧化铜，称量所得黑色固体质量为bg。则x= （用含a、b的代数式表示）。 7．消毒剂与人类日常生活关系十分密切。 (1)下列物质中氧元素质量分数最高的是 （选选项字母） A．过氧化氢 B．酒精 C．二氧化氯（ClO2） D．过氧乙酸(CH3COOH) (2)84消毒液不能与洁厕灵混合使用，是由于二者中分别含有的次氯酸钠(NaClO)与盐酸会发生反应，生成氯化钠、水和一种有毒的气体单质，该反应的化学方程式为 。 (3)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。 ①用酒精灯时，要用灯帽盖灭其灭火原理是 ； ②现有乙醇和乙醛（CH3CHO) 混合物共9g，完全燃烧后生成9g H2O，则混合物中所含碳元素的质量为 g。 (4)实验小组探究盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。 ①该实验是将 （选填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）加入到另一种溶液中。 ②当加入溶液体积m ml时，所含溶质的化学式为 ； ③该小组同学在探究中发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，请设计实验验证原氢氧化钠溶液已部分变质 。（写出步骤、现象） (5)用5%的氢氧化钠溶液中和10g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠？ 8．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石(含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水)为原料进行生产，下图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：    (1)实验操作a的名称是 ，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 。 (2)②处反应所属基本反应类型是 。 (3)若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100Kg，则可产生气体B Kg。 9．随着工业生产的高速发展，排入空气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应。减少二氧化碳的排放，实现碳中和已成为全球共识。二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用氢氧化钠、氨水、等作吸收剂。如图请回答下列问题。    (1)写出一个由化石燃料产生二氧化碳的反应。 (2)写出氢氧化钠吸收二氧化碳的反应。 (3)实验完毕后请设计实验证明溶液中的溶质。 如图是实验室制取气体的常用装置。      (4)仪器甲的名称是 。 (5)实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，写出F装置内发生的化学方程式。 (6)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是什么？ (7)实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ → → → → 。 (8)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 10．实验室现有氯酸钾（KClO3）、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列装置： (1)写出仪器的名称：b 。 (2)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 （填序号，下同）。 (3)制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置和收集装置组合是 。实验室常用澄清的石灰水【含Ca（OH）2】检验二氧化碳，清写出该反应的化学方程式 。 (4)实验室用石灰石（主要成分含CaCO3）与足量的稀盐酸充分反应，得到8.8g二氧化碳，计算该石灰石中CaCO3的质量。 11．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。    【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放  ② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。    (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为 。 (7)如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】聚力助低碳 (8)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 12．氨用于制造氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。    某兴趣小组采用上面装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下： a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 30.6 27.4 23.8 21.2 21.2 (资料)常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 请回答下列问题： (1)三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式： ；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ； (3)打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是 ； (4)饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ； (5)根据实验记录，计算t2min时NaHCO3固体的分解率(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程 。 13．膨松剂是一种食品添加剂，在制作食品过程中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，敞口放置段时间含有碳酸氢铵、碳酸氢钠和少量水，为测定各组成成分的质量分数，小尹同学取一定量的膨松剂样品按如图所示装置进行实验探究。(已知：装置气密性良好，装置A、C、D、E、F中的药品均足量，变色硅胶能吸收水，吸水后由蓝色变为粉红色，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；浓硫酸能吸收水和氨气)    部分实验步骤如下： Ⅰ．打开弹簧夹，通入空气，一段时间后关闭弹簧夹。 Ⅱ．点燃装置B中的酒精灯，待硬质玻璃管内固体恒重。 Ⅲ．打开弹簧夹，继续通入空气，熄灭B处的酒精灯，一段时间后关闭弹簧夹。 完全反应后的实验数据记录如下表： 质量/g 装置B中剩余固体质量 装置C的增重 装置D的增重 装置E增重 mB mc mD mE 回答问题： (1)仪器甲的名称是 。 (2)试剂X应选用 (填标号)。 a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液 (3)装置E中反应的化学方程式为 。 (4)根据提供的数据，计算出样品中碳酸氢钠的质量分数为 。(用含mB、mc、mD、mE的代数式表示)。 (5)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 a．根据所提供的数据无法求出膨松剂中各物质的质量分数 b．若无装置A，对样品中碳酸氢铵和碳酸氢钠质量的测定不会产生影响 c．装置C可以吸收样品中原有的水和受热分解产生的水 d．若无装置F，则测得样品中碳酸氢钠的质量偏大 14．金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 (1)明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。 (2)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。 (3)常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等，FeCO3中铁元素的化合价为 。 (4)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是 。试计算270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是多少（写出计算过程）？ (5)等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比为 （填最简整数比）。 15．实验室配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，主要步骤如下。 回答下列问题： (1)配制上述溶液时，所需水的质量为 g。 (2)步骤②中存在错误，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，原因是氢氧化钠固体具有 性，使用滤纸称量时，可能会有部分氢氧化钠粘在滤纸上，导致配制的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)步骤⑤中玻璃棒的作用是 。 (4)取所配制的氢氧化钠溶液40g于烧杯中，滴入两滴酚酞溶液并搅拌，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变成无色。计算消耗的稀盐酸中溶质的质量（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$