2025年中考化学高频考点专项练习---综合应用题

2025年中考化学高频考点专项练习综合应用题 1．实验小组同学用下面仪器完成如下实验，根据下图回答问题。 （1）用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和 。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是 。实验室用稀盐酸制氢气的化学方程式为 。 （2）制氧气时，将B与 （选填“C”或“D” ）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片 （选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。 （3）A与E相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一块蓝色石蕊试纸（如图F），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为 。 （4）7.9克高锰酸钾完全反应时，所得氧气在标准状况下的体积是多少L？ （标准状况下，氧气密度是1.43g/L） 2．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式 。 Ⅱ. 钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如下图所示： 【资料】潮泥灰主要成分是石灰石。 (3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。 (4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 III. 金属的锈蚀 (5)铁生锈的原理： Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 (6)防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 3．某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。 (1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 （填“药匙”或“镊子”）。 (2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为 。 同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。 【提出问题】 C中产生的白色不溶物是什么呢？ 【查阅资料】 ①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。 ②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。 ③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。 ④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。 ⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 【提出猜想】 (3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。 猜想二：白色不溶物是纯净的 。 猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。 【实验验证】 (4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 成立。 【拓展探究】 (5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。 (6)装置F的作用是 。 4．2020 年 2 月，习近平总书记对全国春季农业生产工作作出重要指示，强调“要加强高标准农田、农田水利、农业机械化等现代农业基础设施建设，提升农业科技创新水平并加快推广使用，增强粮食生产能力和防灾减灾能力”，为打赢疫情防控阻击战、实现全年经济社会发展目标任务，提供 有力支撑。化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业 到现代农业的跨越，它们对粮食增产都有非常重要的作用。根据上述信息，试回答下列问题： （1）下列关于农药的说法中，错误的是 。（填序号） A 波尔多液不能在铁制容器中配制和储存 B 积极研发新型高效、低毒、低残留农药 C 积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动” D 失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流 （2）在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体，其反应原理为2NH4HCO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2CO2↑，这将有助于促进蔬菜的光合作用，提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的(NH4)2SO4属于铵态氮肥， 它 （填“能”或“不能”）与常见的碱性农家肥草木灰（主要成分 K2CO3）混合施用，其原因是 。 （3）(NH4)2SO4也可用于配制阳台无土栽培蔬菜的营养液，该配方中除了(NH4)2SO4 外，还有 Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4等成分， 其中属于复合肥的成分是 。 （4）如图所示为某品牌化肥的标签。某化学小组为测定该化肥标签中的氯化铵含量是否真实，进行了如下实验： 【实验探究】称取 0.6g 样品放入小烧杯中，向其中加入足量氢氧化钠溶液并加热， 充分反应后，测得最终产生有刺激性气味的无色气体 0.17g。 请你根据化学方程式，计算该化肥样品中氯化铵的质量分数 ？ 并由此判断该产品是否符合包装说明？（假设杂质不反应，计算结果精确到 0.1%） 。 5．“石灰同学”要穿过如下图所示迷宫，从进口顺利地走到出口，规则如下：途中遇到不反应的物质则能通过；途中遇到反应的物质则不能通过，该反应的物质便称为障碍物。所示：      (1)迷宫涉及的物质中、常用作复合肥的物质是 。 (2)“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，请写出相关反应的化学方程式： 。 (3)要证明氯化铵溶液中含有铵根离子所用的试剂有 。 A．氢氧化钠 B．湿润红色石蕊试纸 C．稀盐酸 D．湿润蓝色石蕊试纸 (4)如果用氢氧化钙处理含有2%的稀硫酸的废水980t、至少需要氢氧化钙 吨？(写出计算过程) 6．金属在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式： 。 (2)下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是 (填字母)。 A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (3)向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表： 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 ①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式 ，并计算所用锌粒的质量 。(在答题纸上写出计算过程) ②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。 (在答题纸上绘制图像) 7．氢气是一种低碳高效的清洁能源，是实现碳中和的能源载体。2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。 实验室制氢 (1)实验室用A装置制取氢气的药品： ，收集装置是 (填序号)。 (2)写出用B装置制取氧气的化学方程式： 。用E装置收集氧气，能确定气体已经集满的时机是 。 以水制氢 某种利用太阳能以水制氢的过程如图1所示。 (3)ZnFe2O4中Zn的化合价为+2，O的化合价为-2，Fe的化合价为 。 (4)反应I属于 反应(填基本反应类型)。 (5)写出反应II的化学方程式： 。 甲烷制氢 途径一    甲烷重整制氢 主要反应：H2O+CH43H2+CO，CO+H2OCO2+H2。再对产生的H2和CO2混合气进行分离，得到H2。 提纯H2可以用CaO作为吸附剂吸收除去混合气中的CO2，有关CaO的使用与得到气体中H2含量的关系如图2。使用一段时间后CaO会转化为CaCO3而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图3所示。 (6)由图2可以得出的结论是 。 (7)分析图3，吸附剂效果降低的原因是 。 (8)提纯氢气还可使用金属膜透氢，微观过程如图4，从微观角度描述该过程 。 途径二    直接热解甲烷制氢 (9)如图5所示，使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制练。相比甲烷重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：操作流程简单、 。 8．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： (1)从组成角度看：水是由 组成的。 (2)从净化角度看：生活中可通过 的方法将硬水软化。 (3)从变化角度看：写出一个有水参加的化合反应的化学方程式 。 (4)从资源角度看：水是最常用的溶剂。 ①农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20°C时，将136g质量分数为24%的氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 稀释溶液的步骤有： Ⅰ.计算 Ⅱ. 量取 Ⅲ. Ⅳ. 装瓶贴标签 ②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是 。    A t1°C时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同 B．t1°C时，a的饱和溶液溶质质量分数为20% C． 除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法 D．t2°C的三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c E. t3°C时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液的质量一定是a=b=c ③实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。请你设计实验鉴定它们。 实验操作 实验现象 实验结论 一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象 ④电解氯化钠溶液可以制造氢氧化钠等化工产品。发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：反应后溶液中NaOH的质量是 。(写出计算过程) 9．二氧化碳与人类生产生活密切相关，化学小组围绕二氧化碳进行了项目式学习。 任务一：初识二氧化碳的性质 (1)将CO₂通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液颜色的变化过程为 (填序号)。 a.紫色—红色—紫色        b.紫色—红色—无色 c.红色—红色—无色          d.红色—蓝色—无色 (2)向如图所示试管A、B中通入适量CO2。 ①A中可观察到的实验现象是 。 ②B中没有观察到明显现象，请设计实验用检验生成物的方法证明二者发生了反应 。(简要写出实验步骤、现象和结论) 任务二：实验室制取二氧化碳 (3)选择药品。取等质量的固体药品、等体积的酸设计了三组实验：实验①碳酸钠粉末与20%盐酸反应；实验②块状大理石与20%盐酸反应；实验③块状大理石与20%硫酸反应。综合分析后决定用实验②的药品。实验①反应速率较快，反应的化学方程式为 ；不选用实验③的原因是 。 (4)选择装置。 ①如图C可用作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理 。 ②用D装置收集CO2，a为进气口。请将D中的玻璃导管补画完整 。 任务三：二氧化碳的应用 (5)某温室大棚需用到440L CO2 (按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L)，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少? 10．（一）金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)我国古代运用湿法炼铜，请你写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式 。 (2)铝是一种活泼金属，但常温下铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；（用化学方程式表示化学原理） (3)对铁生锈的条件为铁与 同时接触。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是 （写出一种）。 （二）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图10实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下： ①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。 ③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。 ④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右氧化铜固体完全变色。 (4)操作②中实验现象说明CO2 （选填“能”或“不能”）与CuO反应。 (5)操作③中CO2含量减小的原因是 。 (6)操作④中的现象是 化学反应方程式为 。 (7)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 。 (8)由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 。 （三） (9)请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） 11．如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。 （1）实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。 ①反应原理可用化学方程式表示为 ； ②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和 ； ③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为 ，配制的主要操作步骤是：计算， ，混溶。 （2）小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是 ； ②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为 ；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。 12．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以石灰石、工业盐酸为原料（含有少量Mg2+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的主要流程如图： 已知： 1 二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温受热易分解 2 可溶性铁盐呈黄色．Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色． （1）为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、 ． （2）酸浸时发生主要反应的化学方程式为 ． （3）加入过量氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是 ． （4）为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH＝4.0．其酸化的目的是 、 ，用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是 ． （5）蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是 ． （6）用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 ，量取液体时量筒必须放平，视线 ． （7）准确称取100g某石灰石（含碳酸钙质量分数为80%），在酸浸过程中损失了10%，则可以收集到CO2的质量为 （写出具体过程） 13．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在 2019 年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” 1．实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。 (1)该方法制取氧气的化学方程式是 。 (2)现将一定体积 5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集 50 mL 氧气的时间。请从图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验， 需要用到的仪器是 （填字母）    2．混制“富氧空气” (3)如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 300mL）氧气体积分数 40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管选 （“a”或“b”） 通入，先通入氮气排出 150mL 水，再通入氧气排出 mL 水。    实验三：研究“富氧空气”的应用 3．氧气可用于炼钢。 炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见下图。    Fe C 生铁 95.94% 3.52% 钢 98.97% 0.45% 某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如上表所示。 (4)结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体 a 的微观粒子示意图（粒子数目不作要求；不考虑空气中其他成分）。 (5)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下： 水质 湖水 蒸馏水 自来水 起始溶解氧量（mg/L） 1.48 1.46 0.85 最终溶解氧量（mg/L） 3.36 3.28 2.79 溶解氧增值（mg/L） 1.88 1.82 1.94 进行实验时，不需要控制的前提条件是______。 A．常温下 B．水的体积相同 C．加入鱼浮灵质量相同 D．实验仪器相同 14．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。 正确认识物质 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： （1）表中□内对应的元素符号为 。 （2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。 （3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由： 。 合理利用资源 （1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 t。 （2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 【铁钉处理】 实验过程 实验现象 实验原理 保存方法 a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： 写出一条防止铁制品生锈的方法： b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色 （3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。 【废液处理】 同学们查阅相关资料，获知： a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。 b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl c  4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 d  不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。 实验流程： ①悬浊液A静置一天的原因是 。 ②操作I是 。 ③写出固体C转化为铁红的化学方程式 。 促进科技发展 化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题： （1）解热镇痛药 阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是 。 （2）抗生素 青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为 。 （3）抗酸药 抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 。 15．我市濒临黄海，有丰富的海水资源。 (1)海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经 、沉淀、 、 、结晶等处理，可以得到初步提纯。 (2)如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误是 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 (填一种)。 (3)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填字母)。 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②加入足量稀盐酸的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$