2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 1．实验室常用的干燥剂“碱石灰"是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行实验如下：    [查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无温度变化。 ②CaCl2溶液呈中性。 [实验分析]（1）通过实验可知：滤渣B中一定含有 。 （2）关于滤液C中的溶质成分，有如下猜想： 甲的猜想：Na2CO3 乙的猜想：NaOH 丙的猜想：NaOH和Na2CO3 丁的猜想：NaOH和Ca(OH)2 [设计方案并进行实验]针对猜想，甲、乙、丙分别设计方案并探究如下： 甲：取滤液C于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则滤液C中的溶质只有Na2CO3 乙：取滤液C于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH 丙：取滤液C于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3 [反思评价] （1）丁通过甲的实验现象，否定了自己的猜想。其理由 。 （2）小组同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们通过实验获得的结论均有不足之处：甲的结论不正确的原因 。乙的结论不正确的原因 。 （3）经过大家讨论，一致认为丙的实验只要把Ca(OH)2溶液换成 （填试剂及用量），就能得出正确的结论。 [继续探究]同学们还发现：向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品的分析正确的是 （填序号）。 ①一定含NaOH ②一定含Na2CO3 ③一定含有CaCO3 ④一定含NaOH、CaO中的一种或两种 2．同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和氢氧化钙反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氢氧化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH；         猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三：NaOH和Ca(OH)2；         猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。 (1)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有 产生；写出该现象相应的化学方程式： 。 猜想二成立 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液 有 产生 【反思与评价】 (3)碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 (4)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 3．小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中的化学反应方程式为 ，当小茗同学观察到试管中出现 的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 。 （2）实验结束后，小若同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中加入 ，充分反应。 猜想一成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。 4．学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧 条件的实验。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；P2O5能溶于水，有毒性。 【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。 【实验装置】如图组装装置（夹持仪器已略去）。 见下表 实验步骤及操作 实验现象 I.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧。 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ. 　　　　　　　　　　　　　 。 白磷燃烧。 【讨论交流】 (1)实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。 (2)从燃烧条件的角度分析，本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 ，但红磷与白磷的 不同。 (3)本实验中使用80℃热水的作用是 、 。 (4)实验现象I中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。 (5)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。 【拓展反思】 (6)本实验存在的不足之处是 。 5．甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如下实验： 【实验方案】 编号 实验步骤 现象或数据 实验1 在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 实验2 在实验1的试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 实验3 待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作 木条复燃 实验4 待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量 滤渣质量2g 【实验分析】 (1)甲同学进行上述实验的目的是 。 (2)写出实验2中发生反应的化学方程式 。 【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？ (3)乙同学设计了图1实验，通过对比实验中 ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。 【实验拓展】丙同学利用实验4中的滤渣进行如图2实验（固定装置略），发现A装置中红色固体完全变黑，B装置中石灰水变浑浊。 【实验探究】装置A中剩余黑色固体的成分一定是铁吗？ 【查阅资料】CO与氧化铁反应后的剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。上述几种物质的部分性质如下表： 物质 铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 磁性 有 无 无 有 与硫酸铜溶液 反应 不反应 不反应 不反应 【设计实验】 (4) 步骤 实验操作 实验现象 结论和解释 1 用磁铁吸引剩余固体 剩余固体中没有氧化亚铁 2 向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液 无明显现象 【实验结论】 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 。 6．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某兴趣小组对丹东市自来水进行了有关探究实验。 Ⅰ．探究自来水的酸碱性 (1)自来水来自天然水源，天然水一般呈弱酸性，但加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显 （填“酸”或“碱”）性。取样于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酞试液，发现溶液变为红色。将试管在空气中放置一段时间，发现溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与 气体的逸出有关。 (2)自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，经分析丹东市自来水为低度硬水，还可以向自来水加入 ，根据产生浮渣和泡沫的多少判断是硬水还是软水。 Ⅱ．用自来水配制碳酸钠溶液并进行兴趣实验 【配制溶液】 (3)碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。兴趣小组同学准备用自来水配制碳酸钠溶液，但发现水中混有部分杂质，并有浑浊出现，因此实验室在配制溶液时，应该使用 水。 (4)兴趣小组用自来水制备了一部分实验所需的水，用来配制溶质质量分数分别为1%、2%和3%的Na2CO3溶液。若配制50g溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，下列操作不正确的是___（填字母）。 A．用托盘天平称取2.50gNa2CO3固体 B．选用50mL量筒量取所需体积的水 C．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 (5)分别测定25℃时上述3种溶液的pH，记录数据如表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溶质质量分数 1% 2% 3% 溶液pH 11.62 11.76 11.90 分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是 。 【制备碳酸亚铁】 (6)碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，促进血红蛋白的生成。兴趣小组同学准备用配好的Ⅰ号Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3，已知溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。在烧杯中制备FeCO3沉淀时，选用的加料方式应该是将 溶液缓慢加入盛有 溶液的烧杯中。 (7)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，会发生反应4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2，则X的化学式为 。 【模拟泡沫灭火器】 (8)兴趣小组做完上述实验还剩下一部分碳酸钠溶液，准备用来模拟泡沫灭火器原理。实验室可用碳酸钠和稀盐酸的反应来模拟泡沫灭火器，使用53gNa2CO3理论上可以生成 gCO2，灭火原理利用了CO2 的化学性质。 7．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。 （一）甲组同学设计如图所示实验： 【实验步骤】 ①按装置图连接仪器，并检查 ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 （填实验现象）为止。 ⑤再次称量装置C的总质量 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数 【实验分析】 （1）A装置中反应的化学方程式为 （2）B装置的作用是 （3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为 （精确到0.1%） （5）针对上述定量实验，下面说法错误的是 （填序号） A．可用长颈漏斗代替分液漏斗             B．可用稀盐酸代替稀硫酸 C．将C装置右端封住，可不要D装置       D．实验中应缓慢滴加稀硫酸 E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。 （二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验： （1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 （填序号），然后观察现象判断 A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量 B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。 （2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 （填序号），然后观察现象判断 A．氯化钡溶液       B．稀硫酸        C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 （3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【实验反思】 甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为 组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是 8．某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图所示气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题： 资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解：④氯化钙溶液呈中性。 (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是 。 (3)E中反应的化学方程式为 。 (4)若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是 。 (5)反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究： 【提出问题】装置D中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】小滨认为溶质只有CaCl2 【实验与结论】小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞溶液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的。 【反思与评价】小亮认为小滨的实验方案是错误的，理由是 。 9．摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分 某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 【提出问题】该牙膏中的摩擦剂是什么？ 【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。 【实验探究】 (1)取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有碳酸钙。 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 ③另取少量沉淀于试管中， 。 。 该牙膏中还含有氢氧化铝 【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量 【实验测量与计算】 (2)为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了下图所示的实验方案(装置气密性良好)，准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。    反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重0.88g，请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 【实验分析与反思】 (3)装置A的作用是 。 (4)有同学指出，该装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是 (写出一条即可)。 【任务三】探秘牙膏摩擦剂碳酸钙的生产    (5)步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途 。 (6)上述流程所涉及的反应中，未涉及到的基本反应类型是 。 (7)步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为 。 (8)石灰石中原本就含有碳酸钙还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是 。 10．古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物(注：夹持仪器已省略)。 【查阅资料1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。 (1)A装置的作用是 。 探究生成的气体是什么？ 猜测I：氧气；            猜测Ⅱ：二氧化硫；            猜测Ⅲ：氢气 (2)小红认为不需要做实验就可以排除猜测Ⅱ，她的理由是 。 【实验验证】如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，听到的爆鸣声。 (3)说明产生的气体是 。 探究玻璃管中剩余黑色固体的成分是什么？ 同学们讨论后认为：铁与水蒸气在高温条件下反应生成的固体是铁的一种氧化物，玻璃管内的黑色固体中还可能含有剩余的铁。 【查阅资料2】 ①铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中仅有Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4均为黑色，但FeO一接触到空气会立即变成红棕色。 ②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】 (4)同学们一致认为不需要通过实验探究也可知黑色固体中肯定没有的氧化物是 。 接着同学们进行了如下实验探究： (5) 实验操作 实验现象 实验结论 ①将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 。 ②取少许上述黑色固体加入足量的硫酸铜溶液 。 黑色固体中一定有铁和四氧化三铁 【实验结论】 (6)铁与水蒸气发生反应的化学方程式为 。 11．实验室合成了一种铁的化合物（用FexOy表示），化学小组欲确定该物质的化学式，设计了如下装置： 老师提示同学们可以将问题拆解为2个任务： 【任务1】确定玻璃直管中剩余固体的成分。 【查阅资料】①CO和FexOy反应可能生成Fe、FeO（黑色）。 ②Fe可被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。 【实验现象】充分反应后，A中固体全部变为黑色，B中溶液变浑浊。 (1)装置A中CO体现出 （填“氧化性”或“还原性”）。 【提出猜想】玻璃直管中的黑色固体可能是： 猜想1：Fe 猜想2：FeO 猜想3：Fe和FeO 【设计实验】 (2) 设计思路 操作及现象 结论 定性分析 用磁铁靠近玻璃直管中的固体，固体全部被吸引。 猜想1成立 定量测定 从得到的黑色固体中称量2.8g放入烧杯，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，溶液的质量 52.7g（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【任务2】实验结束后，将装置B、C中得到的固体过滤、洗涤、干燥、称量，质量为98.5g。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 。 【归纳演绎】 (4)通过以上实验数据，FexOy的化学式为 （用最简整数比）。 【反思总结】 (5)关于上述实验的描述中，正确的是 （填序号）。 A．实验时先通CO，再点燃酒精喷灯 B．该实验的缺点是没有尾气处理装置 C．称量玻璃直管中反应前后的固体质量也可求出该物质的化学式 【思维拓展】实验结束后，某同学欲将【设计实验】中烧杯内的溶液倒入水池，老师提醒同学废液中Fe2+的浓度不超过0.3mg/L才可排放。 查阅资料可知：Fe2+与物质L可形成橙红色物质（用Fe2+—L表示），在一定范围内，Fe2+—L对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Fe2+的浓度成正比，函数关系如下图所示： (6)该同学取部分该溶液稀释10倍后，进行吸光度A的测定，三次实验结果分别为A1＝0.39，A2＝0.40，A3＝0.41。则该滤液中Fe2+的浓度为 mg／L，须处理后再进行排放。 12．2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。 Ⅰ.活动一：定性研究 (1)同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 （操作、现象、结论）。 (2)同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 Ⅱ.活动二：定量测定 小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)C处应依次连接装置 。（在E～H中选择） (4)第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5)第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。 A．反应前未先通入足量空气 B．反应后未通入足量空气 C．未注入足量的稀盐酸 Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别 同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验： (6)图4中烧杯A、B的现象是 ，试管中发生的反应方程式是 。 (7)图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。 A．乙装置的气球膨胀速率大 B．若盐酸足量，最终两气球体积相同 C．若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D．最终甲乙试管中两溶液中溶质一样 13．在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树“的最佳生长条件进行探究。 任务1：金属的选择 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 1-1 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” 1-2 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” 1-3 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 (1)1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 。 (2)1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由？ 。 任务2：溶液的选择 【进行实验】利用1中装置，在室温下用Zn进行如下实验。 组别 第1组 第2组 序号 2-1 2-2 2-3 2·4 2-5 2-6 溶液种类 CuSO4 CuSO4 CuSO4 CuCl2 CuCl2 CuCl2 溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 (3)设计实验2-1和2-4的目的是 。 (4)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论，证据是 。 【归纳与总结】 (5)结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是 。 14．小欣和小荣同学在用某无色洁厕净清洗马桶时，发现使用说明上有“请勿用本品清洗大理石制品”的文字标注。于是她们想探究该洁厕净不能清洗大理石制品的原因。请你参与探究。 【提出问题】该洁厕净中含有什么物质导致其不能清洗大理石制品？ 【猜想假设】猜想①　洁厕净中含有盐酸 猜想②　洁厕净中含有硫酸 猜想③　洁厕净中含有盐酸和硫酸 【实验探究】 （1）小欣同学取适量洁厕净于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红。小荣同学另取适量洁厕净于试管中，向其中加入适量铁粉，你认为应该观察到 。她们的实验都说明了该洁厕净显 性。 （2）小欣同学再取适量洁厕净于试管中，向其中滴加Ba（NO3）2溶液，振荡，溶液无明显变化。小荣同学向她另取的洁厕净中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为 。 【实验结论】由上述实验可知，猜想 （填序号）成立。 【拓展交流】 （1）该洁厕净不能用于清洗大理石制品的原因是 。 （2）该洁厕净还可用于 。 15．钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。（说明：饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中混有的气体） 【查阅资料】 ①是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与、等物质发生反应，加热条件下与反应生成较复杂的氧化物。 ②为白色固体，溶于水并与反应生成，还能与反应生成。 【实验过程】 ①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。 【反思评价】 (1)①实验过程中为什么要先通一会再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？ 。 ②C和E装置中盛放的试剂都是 。（填试剂名称） 【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？ 【进行猜想】 (2)猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三： 。 【实验探究】 (3)为验证猜想，小组同学设计如下实验，请完成下列实验报告。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 I 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象 猜想一不正确 Ⅱ 再另取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量溶液（溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象 溶液变红 猜想 正确 实验Ⅱ中滴加溶液时发生反应的化学方程式是： 。 【反思拓展】 (4)小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$