2025年中考化学专题针对训练：科学探究题

2025年中考化学专题针对训练：科学探究题 一、科学探究题 1．生石灰在生活中常用作干燥剂，某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究：   （提出问题）：这包久置的干燥剂是否变质？成分是什么？ （猜想与假设）： 猜想一：全部是CaO；       猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；    猜想三全部是Ca（OH）2；    猜想四：是Ca（OH）2、CaCO3的混合物。       猜想五：全部是CaCO3 （实验探究）： (1)取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有 。 (3)为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，填写下列空白： 实验方案 方案一 方案二 方案三 实验操作 通入二氧化碳气体 加入几滴酚酞溶液 加入少许硫酸铜溶液 实验现象 澄清溶液变浑浊 溶液由无色变为红色 写出方案一的化学方程式 。方案三的现象是： 。 （实验结论）： (4)通过以上实验探究得出，猜想 成立。 （拓展迁移）： (5)小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是 （填序号）。   ①O2 ②CO2 2．在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究： 【收集资料】 (1)①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。 ②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。 ③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。 【提出问题】 ①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？ ②碱性废液如何实现绿色排放？ 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向甲、乙两支试管的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液 溶液都变为红色 碳酸钠溶液具有碱性 步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸 溶液由红色变为 酸可以中和碱性废液 步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中 烧杯中有气泡产生 该反应的化学方程式为 【小结反思】 (3)综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为 （指示剂除外）。 【交流讨论】 (4)①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式，但要注意用量。 ②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式： 。 3．小明同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应更快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 (1)a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与金属与酸的接触面积有关；c.可能与 有关。 【设计并实验】 小明利用如图甲所示装置，用不同浓度的盐酸与质量、形状相同的铝片进行如下实验。 实验编号 盐酸的浓度（均取） 温度/℃ 记录的数据 ① 30 ② 20 ③ 20 ④ 30 【交流讨论】 (2)请写出铝与盐酸反应的化学方程式 。 (3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回原处。小明进行该操作后得到的结论是 。 【分析数据、得出结论】 (4)实验中记录的数据可能是_______（填序号）。 A．产生相同体积氢气的时间 B．产生氢气的总质量 C．产生氢气的总体积 D．单位时间内产生氢气的体积 (5)实验表明，四次实验时，反反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若盐酸质量分数为，温度为，则其速率大小应该介于 两次实验所记录的数据之间。 【拓展延伸】 (6)小明用足量的铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线请分析后反应速率的变化原因是 。 (7)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，锥形瓶在中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。反应进行到点完成，请补充完曲线，表示出反应结束后瓶内压强变化。 (8)某同学将的铝粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，滤渣的质量为，则向滤渣加入足量的稀盐酸，能产生气体 4．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。 (1)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。 某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验 实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点 【操作与分析】 (2)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。 (3)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。 (4)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。 实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系 【操作与记录】如图3所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。 操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。 操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。 【分析与结论】回答下列问题 (5)设计操作1的目的是 。 (6)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。 5．某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一、除锈剂的选择 【提出问题】 盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 【实验探究】 (1)完善下列表格 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为 (写出其中一个即可) 2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 【反思评价】 (2)酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有 (答出一点即可)。 任务二、除锈防锈方案的制定 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈 【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。 ②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 【论证完善】 (3)实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→___________→___________→___________(用字母填写)。 【反思评价】 (4)①除锈后的废液呈酸性，该如何处理 。 ②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例 。 任务三、除锈防锈方案的评价 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： 1.人工除锈    用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。 2.机械除锈    利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】 (5)结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有 。 6．学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液变化的方法 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中的点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验探究】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 7．馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。 【初步探究】 (1)取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等：碳酸钠化学性质稳定。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠  猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 (2)甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想 正确。写出装置B中反应的化学方程式 。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 (3)实验②的化学反应方程式为 ；表中m= g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。 【反思应用】 (4)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。 (5)家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是 。 8．项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 (1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到 色火焰 草木灰中含有 ② 草木灰中含有 (2)性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么? 某同学设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量 ，观察到 ，证明导致溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (3)去油污效果最好的是 （填实验编号）。 (4)用适量碳酸钠粉末洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分散展开探究。 (5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置E的作用是 。 ②装置D中发生反应的化学方程式是 。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。 (6)小亮同学认为可根据溶液D增重来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗? 请说明理由 。 9．洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。化学小组的同学们对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，并就此展开了项目式学习之旅。 任务一：了解洗碗机专用盐的作用 【查阅资料】洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附自来水中的某些杂质离子（主要是等），从而达到净化水质的目的．然而随着水处理量的增加，离子交换树脂吸附的杂质越来越多，吸附能力有所降低。洗碗机专用盐中含有，在清洗过程中通过离子交换把树脂吸附的杂质离子置换出来，从而恢复其吸附能力。 【交流分析】 (1)同学们通过分析资料得知，洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变 。通常用 来区分硬水和软水。 任务二：探究洗碗机专用盐的成分 (2)同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，大家猜测其可能是或中的一种，同学们取少量该固体，加水将其配成溶液，具体操作是 。然后进行了以下实验： 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 无明显现象 白色固体不是 步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 白色固体不是 步骤三： 白色固体是 【反思评价】 (4)小李认为在完成步骤一后，不需要再进行步骤二，理由是 。 (5)步骤三中发生反应的化学方程式是 。 任务三：了解洗涤剂和漂洗剂的作用 【信息检索】洗涤剂的主要成分是表面活性剂，主要用于除去油污．漂洗剂用来辅助漂洗，加速烘干，使餐具保持光亮． 【讨论交流】 (6)根据信息及所学知识，同学们交流后认为，洗涤剂除去油污的原理是 。 【成果分享】通过项目式学习，同学们从化学角度认识了洗碗机专用盐、洗涤剂和漂洗剂，理解了化学与生活的紧密联系，领略了化学学科的魅力。 10．某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。 （1）上述的A〜C三个实验装置，能直接用于验证质量守恒定律的是 ；（填字母序号） （2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是 ； （3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是 。 11．熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 (7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 12．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验： (1)C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三： 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。 13．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【活动一】 (1)检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉 实验方案 预计观察到的实验现象 结论 取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 (3)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。 (4)你的实验方案是 。 【反思与评价】 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用 14．长治漳泽湖的面积是杭州西湖的2倍，湖水两旁茂密的林带郁郁葱葱，湖心亭飞檐斗角，登台观望，烟波浩渺，碧水荡漾，不是江南，胜似江南。某校实践小组的同学们在老师的组织下对漳泽湖水进行了如下项目化探究。 任务一：调研漳泽湖水的利用。 【走访调研】学习小组通过图书馆查阅资料，走访湖水附近的居民等方式，了解到漳泽湖水有两大用处：一是在工业上可以进行水力发电；二是在生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用。 【小组交流】 (1)小组交流讨论后，一致认为漳泽湖水在农业生产中也有广泛用途，如： （任意写一条）。 任务二：认识漳泽湖水的净化。 【参观学习】小组同学在教师引导下，参观长北漳泽湖水处理系统，绘制的净水过程如下： 【交流讨论】 (2)活性炭可以吸附水中的 。 (3)投药消毒过程发生了 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 任务三：探究漳泽湖水的成分。 【实验准备】同学们取一小瓶漳泽湖水。 【猜想假设】漳泽湖水中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3。 【查阅资料】 ①无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇铁离子，溶液呈血红色。 ②AgCl、BaSO4均为不溶于硝酸和盐酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究漳泽湖水中的离子成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 漳泽湖水中含有Fe3+ ②另取少量水样于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 漳泽湖水中含有 ③取步骤②上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸 漳泽湖水中含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (6)有同学认为步骤③不能证明漳泽湖水中含有Cl-，理由是 。 任务四：设计保护漳泽湖的宣传活动。 活动主题 守护“城市之肾”———漳泽湖 活动对象 小区居民 时间地点 3.26日上午、安全小区 活动形式 演讲、张贴广告或海报、短视频宣传 活动目的 ①通过主题演讲、张贴海报引导人们认识到保护漳泽湖的重要性 ②活动总结、撰写实践报告 【成果分享】 (7)在项目化学习的成果报告中，同学们认识到漳泽湖作为“城市之肾”的重要性，为打造美丽漳泽湖，构建和谐生态。采取的保护措施有 。 15．化学兴趣小组在老师指导下进行了“水汽喷泉”实验活动。 【实验用品】锥形瓶、H2O2溶液、防护面罩、KMnO4粉末、药匙。 【操作步骤】 步骤1:将20ml3%的H2O2溶液倒入锥形瓶，加入少量KMnO4粉末，观察现象。 步骤2:向步骤1反应后的锥形瓶中继续加入3%的H2O₂溶液，观察现象。 步骤3:用5%、10%的H2O2溶液分别重复实验，观察现象。 【问题与交流】 (1)生成的是什么气体?如何检验? (2)KMnO4是不是该反应的催化剂? 【探究活动一】 提出猜想：根据反应物的特点猜想喷出气体是O₂。 (1)重复步骤1并检验生成气体：将 。 实验结论：生成气体是O2 【探究活动二】 提出猜想：KMnO4是该反应的催化剂。 证据推理： (2)根据实验后锥形瓶中紫色消失，液体中出现棕黑色不溶物，初步推断KMnO4 (选填“是”或“不是”)该反应的催化剂。 查阅资料：在中性或碱性条件下，KMnO4与H2O2能发生反应生成MnO2、KOH、O2等物质。 (3)由此可知：步骤2中继续加入H2O2溶液发生反应的化学方程式为 。 得出结论：略 继续探究： (4)小组同学在查阅资料时发现，在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，再加入H2O2溶液，会喷出“水汽”,溶液很快变无色透明。猜想在酸性条件下，KMnO4与H2O2、H2SO4反应的生成物除了MnSO4外还有 。 小组同学继续验证反应后的溶液是否为酸性，分别进行了以下实验： (5) 实验操作 实验现象与分析 实验结论 紫色石蕊溶液变 。 反应后溶液为酸性 观察到 ,该反应的化学方程式为 。 观察到生锈的铁钉 ;一段时间后， 继续加入反应后的溶液，会观察到铁钉表面 。 观察到的现象是有大量气泡生成。 【拓展】检验碳酸根或碳酸氢根离子，需要的试剂有 。 实验反思： (6)小组同学根据酸的通性总结：要检验酸性溶液，以上所选试剂中 不能证明此结论，如选择与表中所选不同类别的物质来检验，还可以选用 (写出化学式),除以上实验外，检验溶液酸碱性更准确、简便的方法是 。 【探究活动三】 (7)通过实验步骤1、步骤3发生反应的剧烈程度得出结论：影响化学反应速率的因素有 。 【后续探究】 (8)小组同学还了解到，高锰酸钾和过氧化氢溶液是生活中常用的消毒剂，请对两种消毒剂的使用提出安全建议： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$