2025年中考化学冲刺——科学探究题

2025年中考化学冲刺——科学探究题 1．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中              b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 2．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究其它一些物质如红砖粉末是否也可做过氧化氢的催化剂？他们进行了下列的探究，请你帮他们完成实验记录。 【提出问题】红砖粉末能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ (1)【作出猜想】 。 (2)【实验步骤】 实验操作 实验现象 实验结果 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解缓慢 实验二 取10mL10%的过氧化氢溶液到试管中并加入少量红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 【实验结论】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述证据不能证明红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充的探究实验：探究 。 (4)【实验结论】经过同学进一步的探究确定红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的化学方程式 。 3．同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。 【查阅资料】稀醋酸等酸能使紫色石蕊溶液变红 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应 【提出猜想】 (1)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应； 猜想二： 。 【设计实验】 用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② ___________ ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (2)“实验设计①”的目的是 。 (3)“实验设计②”的具体内容是 。 (4)“实验设计③”的目的是 。 【实验结论】 (5)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 4．某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。 [提出问题]物质燃烧需要什么条件? [猜想与假设]①有可燃物    ②温度要达到着火点    ③与氧气(或空气)接触 [设计与实验] 验证 对比实验 假设1 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 （仿照示例填写） 假设2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 （仿照示例填写） 假设3 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 （仿照示例填写） [得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。 [反思质疑]氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加? [查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。 [表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为 叫做燃烧。 [反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”? [查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 [设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是 。] 5．赖可欣同学从淘宝上购买一袋果蔬洗涤盐，网页图片说明如下图所示，她对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？她在老师的指导下和兴趣小组的同学一起探究其成分，设计实验方案并进行下列实验。      【查阅资料】①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ②大多数农药是酸性的。 ③碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 (1)取少量该固体溶于水配成溶液A．用pH试纸测得该溶液的pH=10，该洗涤盐溶液显 性，则pH调节剂中一定不含的物质是 【猜想与假设】 (2)该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠：②碳酸氢钠：③ 。 【实验再探】 (3) 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取5g洗涤盐加热，将生成的气体通入澄清石灰水 观察到 证明该pH调节剂中含有 ② 将步骤①加热后的固体全部溶于水，滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，干燥，称量 得到白色沉淀4.2g 猜想 正确 (4)请写出实验步骤②中发生反应的化学方程式 。 6．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。 （2）废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 7．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。，某学生想探究生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。 （1）一周后，编号为 的试管中铁钉最易生锈． （2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，原因是 。 8．我国三星堆最新出土了一批文物，其中青铜神树表面已锈蚀，班级兴趣小组对铜锈进行了如下探究。 【实验探究】进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下： 编号 ① ① ③ ④ 实验             现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 (1)实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是 。 (2)对比实验①③得到的结论 ；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是 。 (3)1周后继续观察，小明发现实验①中铜片锈蚀程度没有变化，分析原因是 。 (4)写出一种防止日常生活中铜制火锅腐蚀的方法 。 9．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？ 【提出猜想】 猜想一：氢氧化钠溶液未变质。 猜想二：氢氧化钠溶液完全变质。 猜想三：氢氧化钠溶液部分变质。 【设计实验】请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入 ，充分反应 产生白色沉淀 猜想二成立 ②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 无明显现象 【反思拓展】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。 （2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 10．某化学小组的同学为了探究实验室制取二氧化碳后所得溶液的成分，进行了如下实验。 【作出猜想】小刚的猜想：溶质是氯化钙 小华的猜想：溶质是氯化钙和氯化氢 【实验验证】 实验方案 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中，然后滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 小华的猜想成立 【反思评价】小明同学立即对上述方案提出了质疑，理由是 。同学们再次进行实验，证明小华的猜想成立。 【拓展延伸】实验结束后，该小组的同学欲将废液直接倒入下水道，老师迅速制止．请你解释原因是 。 11．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题、写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式： ，可加入试剂 ，如有气泡产生、则说明氢氧化钠变质。 【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH； 猜想2：这瓶固体的成分是 ； 猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。 【实验与结论】 （1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。 （2）向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想 是正确的。 【问题讨论】 （3）丙同学认为实验时也可以先加入过量的溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法 (填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为 。若猜想3正确，则现象为 。 12．化学小组同学根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。 【查阅资料】①白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝。 ②常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 ③氢氧化钡溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。 【探究一】探究Na2CO3和NaHCO3溶液的酸碱性的差异。 (1)分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果为Na2CO3溶液的pH （填“>”、或“<”）NaHCO3溶液的pH。 【探究二】探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 【进行实验】小组同学分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用如图装置进行实验，加热碳酸钠样品时未观察到明显现象；加热碳酸氢钠样品时观察到无水硫酸铜变为蓝色、澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】 (2)由实验现象可推知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，且有 和CO2生成。 【讨论交流】 (3)澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为 。 【探究三】探究Na2CO3和NaHCO3能否与酸发生反应。 【进行实验】小组同学分别另取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。 组别 甲组 乙组 实验操作 实验现象 试管中有气泡产生，澄清石灰水未变浑浊 试管中有气泡产生，有白色沉淀生成 实验结论 碳酸钠能与盐酸反应，但不产生CO2 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生CO2 【反思评价】经讨论，小组同学一致认为甲组的实验现象出现异常，导致所得实验结论不合理。 【拓展探究】小组同学对上述异常现象产生的原因进行如下探究。 【做出猜想】 猜想一：所用澄清石灰水已经完全变质 猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl 【继续实验】 (4)实验1：取少量实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察到 ，得出结论：猜想一不成立。 (5)实验2：将实验所用的澄清石灰水换为稀硝酸和 的混合液，重新进行实验，观察到有白色沉淀产生，得出结论：猜想二成立。 【拓展迁移】 (6)氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能和二氧化碳反应，它们具有相似的化学性质，因为它们都含有 。 13．在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？ [提出问题] 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？ [猜想] ①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。 ②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。 [查阅资料] (1)碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想 (填序号)不成立。 (2)氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (3)二氧化氮(NO2)为红棕色气体，一氧化氮(NO)为无色气体，在空气中易发生反应：。 [进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图7甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 分解产物中有 和 ，没有 或一氧化氮 Ⅱ.按图乙所示装置继续实验，直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有 [应用] (1)利用氨气的化学性质，检验一集气瓶内气体是不是氨气。 实验操作 实验现象 实验结论 集气瓶内气体为氨气 (2)如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？ 。 14．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣．现在仍有一些地方的人们使用井水，化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查并水的使用情况 【问卷调查】 (1)调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于 （填“混合物”或“纯净物”），主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【咨询老师】 (2)该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，因此该井水属于 （填“硬水”或“软水”）。在加热条件下，当地井水中的这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质．为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (3)根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②，向试管①中通入 无白色沉淀 向试管②中加入 溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】 (5)定量研究也是确定物质成分的一种方法．现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成．取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为，说明白色固体的成分是 。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 (6)①有些井水因为自身和周围环境，需经过“取水→加混凝剂→过滤→吸附→消毒杀菌→配水”过程才能作为饮用水，吸附过程中加入活性炭的作用是 。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采．地下水过度开采会导致 （填一条即可）。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 15．在实验课上，同学们将CO2通入到Ca(OH)2溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。 【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？ 【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应 【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。    ⑴实验现象为：A中试管内液面上升，B中 ，C中 ，D中水槽中的水部分进入烧瓶。 ⑵小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是 要得到科学严谨的结论，利用方案A，补做的对比实验是 。 ⑶小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想，请完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 向实验后的溶液中加入稀盐酸 猜想正确 【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应，请写出CO2与NaOH反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$