2025年中考化学高频考点训练--综合应用题

2025年中考化学高频考点训练--综合应用题 1．某兴趣小组以“探究CO2的奥秘”为主题开展学习活动。 【CO2的发现】 (1)7世纪初，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是 。大气中CO2的产生途径： (写出一条)。 【实验室制CO2】 实验室制取气体部分仪器与装置如图1：    (2)实验室制备CO2的化学方程式是 。组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为 (“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO2，应选择装置F，气体应从 (填“a”或“b”)处通入。 【认识CO2是温室气体】 (3)用图2装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明CO2是产生温室效应的气体。 【探究使用不同物质吸收CO2的可行性】 查阅资料：CO2可与NaOH溶液的反应，化学方程式： 注射器分别装入等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和浓度为40%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示：    (4)结合图4数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。 (5)有同学提出：反应中的能量变化也会导致压强变化。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图5所示。由数据可知，CO2与NaOH溶液的反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)。结合图5数据综合分析，图4中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是 。 得出结论：吸收CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。 【研讨低碳行动方案】 我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 (6)有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液生成碳酸氢钾，然后从溶液中提取出CO2，又在一定条件下与H2反应使之变为燃料甲醇(CH3OH)，反应方程式为：。若生产6.4吨甲醇，则可回收空气中的CO2 吨。 (7)低碳生活从我做起，你的低碳行动是 (写一条即可)。 2．化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 【参观实践】 (1)同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加混凝剂→过滤→吸附→ →配水。 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以 CaCO3浓度计/(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【进行测量】 (2)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的CaCO3浓度为311.2mg/L,说明本地区的自来水属于 。 活动三：自制简易净水器 家中使用自来水时，最好安装净水器。于是同学们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。 【成果展示】 (3)同学们将自制的简易净水器(如图)在学校“科技节”上进行了展示，请你帮他们补全“？”处物质的名称： 。 3．回答问题 (1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。李明同学用如图装置进行实验，验证质量守恒定律。    ①上述实验中，能直接用来验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。 ②若选择A装置进行实验，实验过程中观察到气球的变化是 ，写出该反应的化学方程式 。 ③下列各项中在化学反应前后一定保持不变的是 。 a.元素化合价  b.原子种类  c.分子个数  d.原子数目  e.元素种类  f.分子种类 (2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，李明为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)。    请根据图中信息，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 4．运用所学知识回答问题 (1)工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、 及焦炭，其中焦炭的作用有 、 。 (2)请你利用如图中提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程 。 5．“碳循环”是自然界存在的三大重要循环之一。 (1)下图是自然界中碳、氧循环简图： ①图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。 ②下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是 。(填字母序号) A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定 D．碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分 (2)2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热(如下图)。 大型制冷设备常使用和作制冷剂，但作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分和最简便的方法是 。 ②在冬奥会场馆冰面下方通过状态变化 (填“吸收”或“放出”)热量。 ③实验室制备二氧化碳常用的药品是 (填名称)，该反应的化学方程式为 。 (3)如图为体现性质的趣味实验装置。 ①仪器a的名称为 。 ②准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满。向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。 ③向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为 （用化学方程式表示）。 6．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。    （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。    ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 . ②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写一个即可） ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。 （5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量 。 7．请回答下列问题。 (1)现有a木炭 b镁 c细铁丝 d蜡烛 e红磷，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答。 ①产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。 ②有生水的是 。 ③有白色固体生成的是 。 ④不属于化合反应的是 。 (2)木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 。和在空气中相比木炭在氧气中燃烧得更旺，从微观角度分析其原因是 。 (3)从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 (填符号)。 (4)如图G为我市某日的平均空气质量等级为 空气质量优，其污染物中对空气质量没有造成影响的是 （填化学式）。 (5)将集满氧气的集气瓶如图二放置，并分别同时 甲 乙迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 8．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。 (1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。 【模拟拓展】 (2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。 ①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。 ②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。 A．a点处的压强等于大气压    B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温    D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 (3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。 请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。 拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 (5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 9．氢气的开发利用是氢能研究的热点。 (1)制氢： 世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式不能得到绿氢的是：①水力发电制氢   ②太阳能制氢   ③火力发电制氢 A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：    ①转化①发生反应的化学方程式为 ②600℃时加入CaO的作用是 B：下图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图    ③其中反应 II 属于 反应(填基本反应类型)。 (2)储氢 ①物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。该技术的优点在于，其充装释放氢气速度快，但其缺点是 ②化学储氢：如图表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为    (3)用氢 ①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为 ②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将 能转化为电能。 10．大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，其在生产、生活中用途很广。兴趣小组以碳酸钙为主题开展以下项目式探究。 任务一  性质探究 (1)碳酸钙属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳，因此常用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，实验室不采用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是 。 (2)为验证碳酸钙在高温条件下会分解，小涵进行如图所示的探究实验。 ①点燃酒精喷灯，一段时间后观察到C处澄清石灰水 ，B处反应的化学方程式为 。 ②熄灭酒精喷灯，待装置冷却后注入A中液体，观察到B处出现 色，触摸弯管外壁感觉发烫的原因是 (用化学方程式表示)。 任务二  工业制备 (3)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某学校课题组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。(已知：易溶于水) ①酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 ②操作1的名称是 。 ③转化过程发生反应的化学方程式为 。 ④根据该流程，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．可推测不能与盐酸反应 C．在该流程中可循环使用 D．理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 任务三  碳酸钙的用途 (4)碳酸钙是生活中用途较广泛的物质，如大理石、汉白玉中均含有碳酸钙，因此碳酸钙的一种用途是 。此外医疗上碳酸钙还可用作 。 11．排放含磷废水会使水体富营养化．为除去废水中的磷，某小组开展下列研究． I．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加溶液，调节溶液的，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用 可测定溶液的。 (2)溶液和溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量 废水的 吸附时间 吸附率 吸附量 ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中 ， 。 【实验3】为研究废水的对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 12．如图1所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。 （1）加热时，若未不断缓慢推动注射器的活塞，实验测得空气中氧气的含量将 （填“偏大”或“偏小”），原因可能是 （写出一条合理答案即可）。 （2）该过程中观察到玻璃管中的现象 ，写出反应的文字化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （3）另一同学利用如图2装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( ) A实验前需检查装置气密性 B白磷的作用是消耗试管中的氧气 C白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 13．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）    （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为 g。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤） （3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是 （填写一条即可）。 14．二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 活动一  大气中二氧化碳对生活的影响 (1)二氧化碳本身 毒性，但二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方要注意换气通风，如进入久未开启的地窖时应先进行 。 (2)大气中二氧化碳含量过高造成的温室效应加剧会导致全球气候变暖并产生很多危害，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A．全球变暖导致两极冰川融化，海平面升高 B．全球变暖使土地沙漠化，造成农业减产 C．全球变暖会导致暴雨等极端天气事件频繁发生 D．不但会导致温室效应，还是形成酸雨的主要物质 活动二  大气中二氧化碳增加的原因 大气中二氧化碳含量增加主要有以下两个途径： (3)化石燃料的燃烧：三大化石燃料包括煤、 和天然气，人类燃烧化石燃料获得能量时，产生大量二氧化碳，这个过程将化学能主要转化为 。 (4)自然界生物的有氧呼吸：呼吸作用过程中细胞内的葡萄糖(化学式为)在酶的作用下与氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。 活动三  低碳行动——减少大气中二氧化碳含量的方法 低碳行动主要从减少二氧化碳排放和增强二氧化碳吸收两个方面减缓全球变暖，实现可持续发展。 (5)减少二氧化碳排放：根据活动二可知，要减少化石燃料的使用，如 (写一例具体做法)；更多地利用清洁能源，请写出一种人类正在开发利用的清洁能源： 。 (6)增强二氧化碳吸收：自然界中消耗二氧化碳的途径有①绿色植物光合作用；②被地球上的海水吸收。②中发生反应的化学方程式为 。对比上述两种消耗二氧化碳的途径，不难发现同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，原因是 。 活动四  探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 【碳捕捉】 (7)如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ③“反应器”中的X溶液为 溶液。 ④整个流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 【碳封存】 (8)“碳封存”是将(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的 (填“大小”或“间隔”)变小。 【碳利用】 (9)也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤---生成甲醇的微观反应示意图如下： ①参加反应的两种物质的质量比为 ； ②写出该反应的化学方程式： 。 15．能源利用和环境保护问题一直受到社会的高度关注。 (1)PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会造成空气污染的是_________________（填字母）。 A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电 (2)为减少空气污染，我省在农村大力推广“煤改气”工程。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 (3)随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，环境污染也日趋严重，科学家正在积极开发新能源。请写出一种有待开发、利用的新能源 。 (4)下列关于酸雨的叙述正确的是_________________（填字母）。 A．腐蚀大理石雕像 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土地 (5)煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$