2025年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题

2025年中考化学三轮限时训练题：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。土壤酸化是农业面临的问题之一、我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。 土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 熟石灰用量(千克/公顷) 0 1492 3154 4815 6477 8139 在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。 实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。 依据文章内容回答下列问题。 (1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是 。 (2)熟石灰的化学式为 。 (3)将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 kg。 (4)依据图1，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 A．稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。 B．2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。 (5)改良酸性土壤利用了熟石灰的化学性质是 。 2．阅读下面科普短文。 氟里昂是一类使用广泛的空调制冷剂，通过压缩与膨胀使之冷凝与蒸发，从而转移热量。其中，比较常用的型号有R22和R410A。相关信息如下： 制冷剂型号 成分的化学式 沸点/℃ 凝固点/℃ ODP GWP 安全性 R22 CHClF2 -40.8 -160 0.05 1810 不可燃 R410A CHF2和CHF5 -51.6 -155 0 2100 不可燃 注：其中ODP是臭氧层破坏潜能值，GWP是全球变暖潜能值。 R22成分的学名是二氟一氯甲烷，无色，气味弱，不爆炸。 R410A是由二氟甲烷和五氟乙烷按照1：1的质量比组成的近共沸混合制冷剂。它外观无色，不浑浊，易挥发。 通过中国专利文摘数据库对1990~2017年关于R410A制冷剂的专利申请进行检索，各国的申请数量如图1﹔其制冷效果与R22对比如图2。 在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧(O3)催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层。有些氟里昂会产生较大的温室效应，如R410A的GWP值是二氧化碳的1725倍。所以，优良的空调制冷剂还有待进一步开发。 依据文章内容回答下列问题。 (1)R22型号的制冷剂中含 种元素。 (2)R410A型号的制冷剂属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)文中介绍的R410A的物理性质有 (答一点即可)。 (4)R22被国际社会限定2020年淘汰，其原因是 。 (5)下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A．相同条件下，R410A的制冷效果比R22要好 B．氟里昂制冷剂都会破坏臭氧层 C．未来选择制冷剂时，ODP值最好为0，GWP值应尽量小 3．阅读下列短文并回答问题。 纯净的臭氧(O3) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。 臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。 臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。 随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO2等越来越多，导致了臭氧浓度的降低 。NO2引发臭氧转化为氧气的反应如下： NO2+O2=NO3+O2 NO3=NO+O2 NO+O3=NO2+ O2 2 O3=3 O2 此过程中，NO2加快了O3转化为O2的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。 (1)用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的 (填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)臭氧的漂白作用比氯气 (填“强”或“弱”)。 (3)臭氧转化为氧气的反应中，NO2的质量 (填“发生”或“未发生”)变化。 (4)氧气转化为臭氧的化学方程式为 。 4．阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖，淡水仅占总水量的，其余是海水或咸水(主要含有氯离子和钠离子)。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)海水淡化过程中，下列说法正确的是 (填字母)。 a．水分子大小没有改变   b．钠离子的间隔变大   c．氯离子不能自由运动 (5)请提出一条爱护水资源的建议 。 5．阅读科普短文，回答问题： 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体，约占空气总体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都无色无味，熔点和沸点都很低。稀有气体化学性质很不活泼，是由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定结构。但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。氦气是除氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，且不会着火和发生爆炸。在焊接精密零件或加工镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。 (1)稀有气体共同具有的物理性质是 （写两条），氩气的用途是 。 (2)稀有气体化学性质稳定的原因 。 (3)下列有关说法中正确的是______（填字母）。 A．稀有气体的空气体积占比比二氧化碳小 B．稀有气体所占比率很小，没有利用价值 C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质反应 D．稀有气体各成分的用途并不完全相同 6．地球上的水圈是一个永不停息的动态系统(如图)。在太阳辐射和地球引力的推动下，水在水圈内各组成部分之间不停地运动着，构成全球范围的海陆间循环(大循环)，并把各种水体连接起来，使得各种水体能够长期存在。海洋和陆地之间的水交换是这个循环的主线，意义最重大。在太阳能的作用下，海洋表面的水蒸发到大气中形成水汽，水汽随大气环流运动，一部分进入陆地上空，在一定条件下形成雨雪等降水；降水到达地面后转化为地下水、土壤水和地表径流，地下径流和地表径流最终又回到海洋，由此形成淡水的动态循环。这部分水容易被人类社会所利用，具有经济价值，正是我们所说的水资。阅读上文，分析图中内容回答下列问题。 (1)自然界水循环的主线是 。“自然界水循环示意图”中过程1的名称是 。水圈中的各部分水循环的动力是 。 (2)海水中的氯化钠是由 (填离子符号)构成的。 (3)写出电解水的化学方程式 。若要生成氢气，则需电解水 g。 7．阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂在生活生产中经常用到。含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸(HClO)的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。 日常生活中，漂白粉含、、等物质，可用于地面消毒、饮水消毒、杀菌卫生防疫等；84消毒液(含NaClO等物质)适用于环境和物体表面消毒；二氧化氯(ClO2)气体是一种常用的饮用水消毒剂。自来水厂常以亚氯酸钠(NaClO)和盐酸为原料制备ClO2，然后将ClO2投加到水中进行消毒。ClO2受热、见光易分解。 (1)下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是___________。 A．84消毒液 B．双氧水 C．过氧乙酸() D．漂白粉 (2)NaClO2中氯元素化合价 。 (3)ClO2与水反应会生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气。写出该反应的化学方程式 。 (4)请你写出二氧化氯(ClO2)的保存建议： 。 8．阅读下列科普短文。 漂白粉和二氧化氯（ClO2）是常见的消毒剂。漂白粉主要成分为次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙，其消毒作用就来源于次氯酸根的强氧化性。优点为见效快，使用成本较低，但稳定性差。 ①二氧化氯在通常状况下是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②密度比空气大，③易溶于水，④且与水反应得到酸性溶液，⑤该气体有毒，具有强烈的腐蚀性，⑥二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解。⑦因此二氧化氯只有依靠现场制备，工业上用氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，同时生成草酸钾（K2C2O4）、水、二氧化碳。 二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气，所以只有依靠现场制备。 请根据文章的信息回答下列问题： (1)对二氧化氯性质的描述属于物理性质有 。（填文中序号） (2)写出下列物质化学符号：氮气 、水 、氯化钙 、氯酸镁 。 (3)工业上制备二氧化氯的化学方程式： 。 (4)发生二氧化氯泄漏时，紧急处理的方法是 。 9． 我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。 资料2：使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 (1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。 ①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。 ②氩的相对原子质量为 。 (2)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。 ①化学用语表示：2个氮分子 。 ②由图分析，分子运动平均速率与 有关。 ③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 。 10．科普阅读： 臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，在常温下，它是一种不稳定的气体，可以自行分解为氧气。臭氧主要分布在平流层大气中，尤其是在10~50km的高度范围内，其中极大值位于20~30km的高度之间。臭氧层是地球大气中的一层保护层，能够吸收大量的太阳辐射紫外线，保护地球上的生物免受紫外线的伤害。然而，近地面的臭氧则是一种有害气体，如果浓度过高，会对人体健康产生一定的危害。臭氧对人体健康有一定的正面作用，如吸入少量臭氧对人体有益，但吸入过量则对人体健康有害，尤其是对眼睛和呼吸道有刺激和损害作用。此外，臭氧还可能对农作物或森林造成损害。因此，了解臭氧的性质和来源对于保护环境和人类健康至关重要。 总的来说，臭氧既是地球的保护层，又是潜在的污染物，其存在和浓度对人体健康、生态环境有着直接的影响。因此，我们需要更加深入地了解臭氧的性质、来源和影响，以便更好地保护环境和人类健康。 根据材料，回答下列问题： (1)臭氧的物理性质有 （写一条即可）。 (2)臭氧在一定条件下转化为氧气，这是 变化（填“化学”或“物理”）属于臭氧的 性质。（填“化学”或“物理”） (3)大气平流层中臭氧含量最高的高度范围为 。 (4)请你正确评价臭氧的作用： 。 11．阅读下面科普材料。 制作能源的金属——锂 锂是一种银白色金属，硬度小，暴露在空气中很容易与氧气反应，故存放在液体石蜡中。它遇水也能反应，生成氢氧化锂和氢气，且放出大量热。还能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(化学式为Li2SO4)和氢气。 我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西省云母锂矿就可供开采上百年。 1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。新能源汽车使用锂电池发电来开动汽车。从动力的成本讲，行车费用比汽油、柴油为燃料的汽车要经济得多。 相对于干电池、铅酸蓄电池，锂电池对环境的影响要小得多，不论生产、使用和报废，都不产生铅、汞、镉等有害重金属元素。 请回答： (1)下图是锂的原子结构示意图。则锂位于元素周期表中的第 周期，其形成的离子符号为 。 (2)锂能在液体石蜡中保存，说明锂的密度比液体石蜡 。锂的物理性质还有 。 (3)材料中涉及锂的化学性质有 点。 (4)请写出锂与水反应的文字(或符号)化学方程式 。 (5)硫酸锂中硫元素的化合价为 。 (6)我国的锂矿资源最丰富的江西省，其云母锂矿就可供开采 年。 (7)下列电池使用后对环境的影响最小的是___________。 A．干电池 B．铅酸蓄电池 C．锂电池 (8)下列元素不属于有害元素的是___________。 A．汞 B．铅 C．镉 D．钙 12．阅读下面短文，回答问题。 为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明、淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。如图1为二氧化硅气凝胶的结构示意图。这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如图2所示（图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好）。 (1)纳米气凝胶具有的物理性质是 （写一条）。 (2)二氧化硅中硅元素化合价 。 (3)纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是 。 (4)下列说法错误的是_______。 A．二氧化硅气凝胶的微粒之间没有空隙 B．当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最差 (5)结合短文，写出气凝胶的一种其他用途 。 13．阅读科普短文，回答下列问题。 氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气(N2)和氢气(H2)在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，工业流程如图所示。 (1)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是 。 (2)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因 。 (3)若在实验室中制取氨气， (填“是”或“否”)可以用排水法收集。 (4)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是 。 (5)根据表中数据回答问题：在时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 物质 H2 N2 NH3 沸点／℃() -252 -196 -33 14．阅读下列短文，回答问题。 之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展，只能根据一些残存的史料加以猜测推断，终于，化学家们交给了历史学家一把宝贵的“历史刻度尺”，从此考古学家拥有了科学的武器-碳-14！碳-14原子核中含6个质子与8个中子。碳-14得到应用要归功于美国科学家利比。二战中，利比参与了研制原子弹的曼哈顿计划。战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护的军工研发中。他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳-14，他立刻理解到，活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素，体内碳-14和碳-12的比例同大气一样，但是当生物死后，没有新的碳-14补充进来，而残留在体内的碳-14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。那么对比活的生物体内碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年龄。1960年利比因此贡献获得了诺贝尔化学奖。但碳-14对年代测定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期约为5730年，它一般用于6万年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但是如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定，碳-14就不准了，需要用钾-氢测定法。根据资料中的信息回答下列问题。 (1)碳-14最有可能用来测定______的年代。 A．恐龙化石 B．三叶虫化石 C．元谋猿人 D．山顶洞人 (2)有关碳-14原子的说法不正确的是______。 A．碳-14原子的相对原子质量为14 B．碳-14原子的电子数为6 C．碳-14原子的核电荷数为14 D．碳-14是由美国科学家利比发现的 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$