江苏省徐州市第三中学2024-2025学年高一上学期 12月学情检测化学试题

2024级高一年级12月学情检测试题 化学 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 2024.12 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题：(本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求) 1. 我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是 A. 磷（P） B. 钙（Ca） C. 铁（Fe） D. 钇（Y） 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 属于酸 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．制取NaHCO3 D．制取纯碱 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L NaOH溶液：K+、NH、、Cl- B. 0.1 mol/L Na2SO3溶液：K+、NH、、ClO- C. 0.1 mol/L盐酸中：Cu2+、K+、、 D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：K+、OH-、、Cl- 阅读下列材料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。 5. 下列说法正确的是 A. Fe与盐酸反应可制得氯化铁 B. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存 C. Cl2与澄清石灰水反应可以制漂白粉 D. 一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与KOH溶液加热条件下反应： B. 电解饱和NaCl溶液的反应： C. MnO2与浓盐酸共热制取氯气： D. Cl2通入水中制氯水： 7. 下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 B. 氯气显黄绿色，可用于制盐酸 C. NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒 8. 用NaClO氧化尿素［CO(NH2)2］制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示： 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应放热 ②N2H4·H2O具有强还原性，能被O2等氧化为N2。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中需控制反应的温度 B. 步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C. 生成水合肼的离子方程式为： D. N2H4·H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. NaCl溶液Na C. HClO溶液 D. 10. 在探究新制水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A. 水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B. 少量可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C. 水溶液中通入体，产生淡黄色沉淀 D. 水溶液中滴加溶液，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA B. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-为2NA C. 常温常压下，44 g CO2含有的氧原子数为3NA D. 1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移电子数目为2NA 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO B 取金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，有气体生成 固体粉末为 C 通入酸性溶液中，紫红色褪去 具有还原性 D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①先依次加入过量Na2CO3、BaCl2和NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH B. 工业电解熔融的NaCl也可以制得氯气 C. 步骤②通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性小于Br2 D. 工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 按要求填空： Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 （1）有以下几种物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦熔融KCl，其中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于盐的是___________。 Ⅱ．根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。 （2）呼吸面具中以为填充剂，写出其与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）可用于防治害虫。一种制备的流程如下图所示(部分物质已略去)。 与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：___________，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 15. 高效灭菌消毒剂ClO2，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水。气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。 Ⅰ．实验室制备ClO2的装置如图所示： （1）装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________ （2）制得的Cl2在进入装置D之前需净化，试剂a的是___________。 （3）装置D中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 Ⅱ．工业上通常先制成稳定性ClO2溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐(NaClO3)、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性ClO2溶液的流程如下： （4）ClO2反应器中发生的主要反应的离子方程式为___________。制备ClO2时向反应器中通入空气的作用是___________。 （5）反应器中的反应温度控制在80℃左右为宜。 ①工业上采用的加热方式为___________。 ②当温度超过80℃，ClO2的收率()随温度升高而减小，其原因可能是___________。 16. Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。 （1）写出 NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________。 （2）可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在___________处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为___________。 （3）“侯氏制碱法”制取Na2CO3的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①写出“侯氏制碱法”生成NaHCO3的化学方程式___________。 ②检验NaHCO3固体洗涤干净的操作是___________。 ③滤液中除含有大量NH4Cl外，还含有少量的NaCl和NaHCO3。设计实验方案提纯NH4Cl样品：___________，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸) 部分物质的溶解度曲线如下图所示： ④图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。 17. 燃煤烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并实现资源化利用。 （1）氨水脱硫：用氨水将转化为，再氧化成，可作氮肥。 ①如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于的降雨。 ②氨水吸收烟气中的化学反应为：、___________。 （2）次氯酸钠脱硫：控制合适的pH有利于提高的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________ ②提高脱硫率的可行措施有___________(填序号)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH （3）用烟气中制S也是一种重要的脱硫技术。 与在盐溶液(如溶液)中反应制备S，化学方程式为，该过程生成含S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电。 ①不同温度下，反应相同时间，转化率受温度影响如图所示。温度高于60℃时，转化率逐渐减小的可能原因为___________ ②其它条件相同，溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。 溶液浓度(g/L) 过滤速率() 8 20 10 50 20 330 溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为___________。 （4）某兴趣小组用如图所示装置模拟燃煤烟气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下560mL烟气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该烟气中二氧化硫的体积分数为___________(写出计算过程)。 2024级高一年级12月学情检测试题 化学 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 2024.12 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题：(本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5~8题答案】 【答案】5. B 6. A 7. C 8. B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑦ ②. ④ ③. ⑥⑦ （2） （3） ①. ②. 正盐 【15题答案】 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 （3）1：2 （4） ①. 2+ H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O ②. 将生成的ClO2及时导出反应器，防止ClO2浓度过高发生分解爆炸 （5） ①. 水浴加热 ②. 温度升高，C1O2不稳定，发生分解；温度升高，H2O2易分解；或温度升高，H2O2在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进—步被还原为Cl2 【16题答案】 【答案】（1）NaHCO3=Na++ （2） ①. A ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） ①. NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②. 取最后一次洗涤液少许放入试管中，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明NaHCO3固体已经洗涤干净，否则若有白色沉淀产生，就证明NaHCO3固体未洗涤干净 ③. 搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ④. 碳酸氢钠在温度高于60℃不稳定，受热分解 【17题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. ②. bc （3） ①. 温度高于60℃时H2S与SO2溶解度减小，导致SO2转化率降低 ②. Na+浓度增大，正电荷增多，中和硫悬浮颗粒的负电荷效果更好，使硫更易形成大颗粒，过滤速率增加 （4）0.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $