江苏省天一中学（理强班）2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省天一中学2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学学科(理强班) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B. 和均可用于治疗胃酸过多 C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 2. 反应：可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 氯原子的结构示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 电离： 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 分子间存在氢键，极易溶于水 B. 盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C. 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 B. 溶液中含有的的数目为 C. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 D. 溶于水，所得溶液中的粒子数之和为 5. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 7. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 8. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： B. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： C. 用除去漂白废水中的余氯： D. 向溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀： 9. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A. 滤渣1的成分为二氧化硅 B. “氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C. “沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D. “氧化”工序的主要反应为 10. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质能与水剧烈反应 12. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 13. 100mL无色溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。 下列说法错误的是 A. 原溶液一定存在、和，不确定的离子是、，一定不存在、 B. 沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为 C. 沉淀2的成分为 D. 原溶液中 非选择题 14. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）①装置f中的试剂是___________；②装置b的作用为___________； （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： ①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、、不参与反应)。 ②另取ag样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；___________，下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．实验①中，称重后样品发生了潮解 B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D．实验②中样品与反应时，失水不充分 15. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b． （1）A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅰ通入氮气的目的是___________。 （3）B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是___________。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验B中黄色溶液中含有的试剂是___________。 ②进一步检验的实验操作及现象是___________。 ③能证明该实验条件下氧化性的有___________(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：___________。 16. a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： （1）h元素在周期表中的位置是___________，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为___________，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （2）用一个化学方程式表j的非金属性比i强：___________。 （3）ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为___________与___________(各写一种化学式)。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R是a~j的___________(填字母编号)元素。 （5）含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下： 已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为___________，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为___________，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是___________，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为___________mol。 （6）(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好将完全氧化。x值为___________。 17. 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： （1）浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… ①写出ⅱ的离子方程式：_______。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．_______。 （2）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_______。 （3）电解：总反应(未配平)：。若不考虑副反应，为了使溶液中的、均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？_______(填“”、“”或“都不需要”)。 18. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示： （1）高温氧化时反应的化学方程式为___________。 （2）操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、铝热反应。 （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。 江苏省天一中学2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学学科(理强班) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 非选择题 【14题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 除去氯气中的氯化氢 （2） ①. 收集器内充满黄绿色气体 ②. 通入干燥空气把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染 （3）在沉积的氯化铁固体下方加热 （4） ①. 250 mL容量瓶 ②. ③. BD 【15题答案】 【答案】（1） （2）将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验 （3） （4） ①. 溶液 ②. 少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成 ③. 甲、丙 ④. 乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. ③. HClO4 （2）Cl2+H2S=2HCl+S↓ （3） ①. ②. HONH2 （4）c （5） ①. ②. 1:2 ③. 还原剂 ④. 0.005 （6）0.8 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去 （2）通入空气时，发生反应，反应生成氢离子，使溶液的pH下降，加入的ZnO与H+发生反应ZnO+ 2H+=H2O+Zn2+，可控制溶液pH （3） 【18题答案】 【答案】（1） （2）受热分解生成 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $