山东省威海市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D. 煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关 2. 下列有关说法正确的是 A. 任何水溶液中都存在电离平衡 B. 能水解的盐溶液一定不显中性 C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 只有熵增加的反应才能正向自发进行 3. 下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室利用制取使用加快反应速率 B. 反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 C. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 D. 实验室配制溶液时滴加几滴溶液 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 澄清石灰水与少量溶液反应： D. 索尔维制碱法的关键反应： 5. 关于下列各装置图的说法中错误的是 A. 装置①中铁电极发生氧化反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 6. 下列有关实验说法正确的是 A. 将氯化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁 B. 中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入溶液 C. 在测溶液时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液 D. 酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用液流将气泡冲出 7. 氯化钠、醋酸钾两种融雪剂在相同条件下融冰量和对碳钢(铁碳合金)的腐蚀速率如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠和醋酸钾都是强电解质 B. 融雪剂浓度越大，对碳钢的腐蚀速率越快 C. 两种融雪剂都能造成碳钢的腐蚀 D. 相同条件下，醋酸钾的融冰量更高 8. 合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A. 合成氨反应的决速步骤为' B. 合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C. 氨气的脱附为吸热过程 D. 合成氨的热化学方程式为 9. 将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A. B. A的转化率为50% C. 向容器中再添加，会使反应速率加快 D. 其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 10. 25℃时用溶液分别滴定两种溶液， [M表示﹑]随变化关系如图所示，不考虑的氧化。下列说法错误的是 A. B. C. 随的增大而减小 D. q点时，HX溶液中与溶液中的关系为： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到 13. 用实验探究某金属单质M与不同溶液反应的情况如下： 实验①：如图所示，先无明显现象；加热溶液后，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验②：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验③：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验④：将蒸馏水换为的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 下列基于现象得出的结论错误的是 A. 由实验①可知M的金属活动性小于钠 B. 实验②产生的气体可能为和 C. 实验③反应后的溶液中存在 D. 实验①和④表明对M与的反应有催化作用 14. 某研究小组以为原料采用气相沉积法制TiN，其反应的方程式为 ，将和投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的物质的量和反应体系的总压强p随温度升高的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态 B. a、c两点对应温度下的平衡常数 C. 的平衡体系中，再充入一定量的Ar，原料转化率会降低 D. 的平衡体系中，HCl气体分压为2MPa 15. 已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将盐酸分别滴入某有机胺溶液和溶液中，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示(已知：该有机胺在水中主要以形式存在，电离方式与相似)。下列说法错误的是 A. 图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是N和① B. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcab C. 常温下，电离平衡常数的值约为 D. 若将b、d点对应的溶液混合，混合液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组设计一种“人体电池”实验装置如下图所示，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铜片、铁片、锡片，记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表： 锌—铝 锌—铜 锌—铁 锌—锡 电流表读数() a 11 17 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 当两手分别触碰锌片和铝片时，锌片作负极 B. 当两手分别触碰锌片和铁片时，铁片上发生氧化反应 C. 当两手分别触碰锌片和锡片时，锡片作正极 D. a的值可能是19 （2）该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护设计装置如下图所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。①区铁片上的电极反应式为___________，左边装置应用的金属防护方法是___________，最先观察到变成红色的区域是___________区(填“①-④”)。 （3）兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。 ①充电时，b极与外接电源___________ (填“正”或“负”) 极相连。离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②充电时，a极反应式为___________。 ③放电时，当外电路转移电子，b极区电解质溶液质量减少___________g。 17. 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗品中碳酸氢钠杂质的含量。回答下列问题： I．碳酸钠的制备 下图装置中，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。 （1）实验时，须先从___________管(填“a”或“b”)通入氨气，有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是___________，无水氯化钙的作用是___________。 II．测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量 ①称取粗品wg溶于水配成溶液，用仪器m取于锥形瓶中，滴加4~6滴指示剂a，摇匀。 ②用盐酸滴定至红色刚好消失(约8.2)，消耗盐酸体积为。 ③继续滴加4~6滴指示剂b，摇匀，用盐酸滴定至终点(约3.8)，消耗盐酸体积为。 （2）仪器m的名称是___________。 （3）关于滴定操作，下列说法正确的是___________。 A. 滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B. 进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 C. 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直 D. 当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗内壁 （4）指示剂a可选用___________，③中滴定终点的现象为___________。 （5）该粗品中的质量分数为___________ (用含w、的式子表示)。②中若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，会使测得的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 甲酸()是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）已知室温时，在水中有1%发生电离，由其电离出的约为水电离出的的___________倍。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或(25℃) ①等物质的量浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液的由大到小的顺序为___________(填序号)；浓度均为的和等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 ②25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V___________ (填“>”“<”或“=”)。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 （3）可利用如图装置由甲醇()制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 ①电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为___________。 ②若有通过质子交换膜时，则该装置生成和共计___________mol。 19. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系： ①，②，海洋中的珊瑚虫经③形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。 回答下列问题： （1）当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是___________。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 反应①②也达平衡 （2）增大有利于珊瑚的形成，原因是___________。 （3）进入海水后，主要以3种无机形式()存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随变化如图。天然海水的一般在7.8～8.3左右，DIC的主要存在形式为___________(填微粒符号)；海水的___________[用含的式子表示]。 （4）空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁(主要成分为)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为或)与的关系，实验结果如图所示。曲线___________(填序号)表示与的关系；曲线①表示___________与的关系；通过计算，___________。 20. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气，有关反应原理为 。回答下列问题： （1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： 则___________。 （2）360℃时，若某密闭容器中氯化氢催化氧化制氯气反应的化学平衡常数，，，其中为速率常数，则___________(用含和的式子表示)；若，时反应达到平衡状态，，___________ 。 （3）将等物质的量的HCl和以不同起始流速通入反应器，在360℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①___________℃。 ②提高M点HCl转化率的措施是___________(任写一条)。 ③当HCl流速高于时，HCl转化率___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 ④设N点的转化率为平衡转化率，反应体系的压强为P，则该温度下反应的平衡常数___________(用含P的代数式表示)。 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. ②. 牺牲阳极的阴极保护法 ③. ④ （3） ①. 负 ②. 阳 ③. ④. 22 【17题答案】 【答案】（1） ①. a ②. 增大气体与溶液的接触面积，促进反应充分进行 ③. 吸收氨气，防止污染环境 （2）碱式滴定管 （3）AD （4） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来的颜色 （5） ①. ②. 偏大 【18题答案】 【答案】（1）1010 （2） ①. a>b>c ②. d>e>g>f ③. < ④. （3） ①. ②. 1.5 【19题答案】 【答案】（1）C （2）随着pH增大，水体中的c(H＋)减小，有利于平衡正向移动，增大，平衡正向移动，有利于碳酸钙的形成，进而有利于珊瑚的形成 （3） ①. ②. （4） ①. ② ②. ③. 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 440℃ ②. 适当升高温度或者使用更高效的催化剂 ③. ＜ ④. 流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面发生反应，导致转化率下降；同时T1温度低，反应速率慢，单位时间内HCl的转化率低 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $