河南省名校联盟2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高分子材料种类多，具有优异的性能。下列有关高分子的说法错误的是 A. 聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性 B. 低密度聚乙烯支链少，软化温度较高 C. 羊毛、天然橡胶属于天然高分子材料 D. 高分子分离膜可用于海水淡化 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 纤维素的分子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 羟基的电子式： D. ，过程中不能形成发射光谱 3. 由磷酸钙、石英和炭粉共热可制备白磷，反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 键角： B. 的空间结构为平面四边形 C. 第一电离能： D. 和均属于共价晶体 4. 鉴别下列物质采用的试剂可行的是 A. 苯、己烷、己烯三种无色液体：溴水 B. 溶液、稀硫酸、溶液：酚酞试液 C. 乙醇、乙醛、葡萄糖三种溶液：酸性高锰酸钾溶液 D. 三种盐溶液：溶液 5. 臭氧化钾()被用作高能氧化剂。臭氧化钾溶于水可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键的数目为 B. 标准状况下，中氧分子数目为 C. 溶液中含数目为 D. 该反应中每转移电子生成分子的数目为 6. 有机物M是从中药忍冬藤中提取的有效成分，具有抗氧化作用，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. M分子中存在3种含氧官能团 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 与足量反应，可生成 D. 1个M分子中含有4个手性碳原子 7. 物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 稳定性： 分子之间形成氢键 B 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 C 酸性： 电负性： D 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验： B. 氨水与稀盐酸反应： C. 用溶液将水垢中的转化为： D. 用惰性电极电解溶液： 9. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有白色沉淀产生 中含有杂质 B 向溶液中滴加少量氯水 溶液变为黄色 还原性： C 将适量固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色{已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色} 配离子的稳定性： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡、静置 生成白色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 10. 物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为。一种制备M的反应为，其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，为10电子微粒。下列有关说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 的模型名称为三角锥形 C. 基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种 D. 实验室常用固体与烧碱加热反应制备 11. 碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应过程中碳原子的杂化方式没有变化 C. 若R为甲基，则X的名称为1，3-丙二醇 D. 上述反应过程中，有键、键的断裂和形成 12. 钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其工作原理为。下列说法错误的是 A. 放电时，嵌入铝箔电极上，元素被氧化 B. 充电时，外电路中每转移，理论上碳基材料质量增加 C. 放电时，b极为负极，其电极反应式为 D. 该电池在充、放电过程中，依靠钠离子在两极反复脱嵌和嵌入，发生氧化还原反应 13. 化合物X是一种潜在的热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2.设X的最简式的相对分子质量为，晶体密度为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. X的化学式： C. 与等距且最近的有4个 D. X中相邻K之间的最短距离为 14. 时，向一定体积和浓度的溶液中逐滴滴加盐酸，溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M→N的变化过程中，的比值逐渐减小 C. N点时， D. Q点时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对氨基苯甲酸乙酯(，摩尔质量为)为局部麻醉药，常用于缓解疼痛和瘙痒。以为催化剂制备对氨基苯甲酸乙酯的反应原理为+CH3CH2OH+H2O。 已知：对氨基苯甲酸乙酯在乙醇、乙醚中易溶，在水中极微溶解，熔点为，沸点为，乙醇沸点为，乙醚沸点为。 实验步骤如下： ①向圆底烧瓶中依次加入对氨基苯甲酸、无水乙醇()及一定量的，摇匀后加入沸石，反应装置如图所示，加热，使反应物保持微沸回流，回流后，将烧瓶中溶液倒入烧杯中冷却。 ②滤出催化剂，蒸馏，收集馏分，将残液倒入盛有冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入试剂X，用试纸检验至弱碱性。 ③将溶液“倾滗”到分液漏斗中，加入乙醚3次萃取，摇振后分出醚层。经无水硫酸镁干燥后，蒸出乙醚，残余液用乙醇-水(1：1)重结晶，“倾滗”和重结晶共得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）步骤①中加入沸石的作用是___________。 （3）步骤②中试剂X是___________(填字母)。 a．饱和溶液 b．溶液 c．饱和溶液 d．稀硫酸 （4）步骤③中“倾滗"”操作相当于化学实验中的___________(填操作名称)，蒸出乙醚时适宜的加热方式是___________。 （5）下列有关萃取、分液的操作错误的是___________(填字母)。 a．振荡 b．放气 c．静置 d．分液 （6）醇和酸的物质的量之比与对氨基苯甲酸乙酯的产率对应关系如下表： n(醇)：n(酸) 产率 31.8 43.8 a ①表中___________(保留一位小数)。 ②醇和酸的物质的量之比要大于的原因是___________(写一条)。 16. 锡酸钠()主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。从铅锡锑合金的精炼生产过程中产生的冶炼浮渣(主要成分为锡、铅、锑、砷的氧化物)得到的流程如下： 已知：①常温下，； ②浸出液含阴离子有 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：___________。 （3）“除铅”反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （4）砷渣的化学式为___________。 （5）写出“除锑”时发生反应的化学方程式：___________。 （6）常温下“除砷”时，当原溶液中的沉淀完全时，溶液中，则至少需要加入等体积___________的溶液(结果保留三位有效数字)。 （7）以纯锡为阳极材料，和为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的持续镀锡，则镀锡时，阴极的电极反应式为___________。 17. 的捕集、利用成为科学家研究的重要课题。催化重整对的减排具有重要意义，重整反应为。回答下列问题： （1）已知部分化学键键能如下表： 化学键 键能 803 414 459 436 1072 重整反应的___________键键能小于键键能的原因是___________。 （2）向密闭容器中充入和，在不同条件下发生重整反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①条件下，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 ②___________(填“>”或“<”)。 ③若，在M点对应条件下，经过，反应达到平衡，则内，___________，该温度下，反应的平衡常数___________(以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示)。 （3）该催化重整过程中会生成积碳，积碳会严重影响催化剂的活性。在一定温度下，测得某催化剂上积碳的生成速率方程为(k为速率常数)。 ①在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则由大到小的顺序为___________。 ②欲减少积碳的产生，应___________(填“增大”或“减小”)投料比。 18. 瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： （1）E的名称为___________(用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）写出A→B的化学方程式(注明反应条件)：___________。 （5）写出F的结构简式：___________。 （6）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：___________。 ①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连。 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止剧烈沸腾或防止暴沸 （3）c （4） ①. 过滤 ②. 水浴加热 （5）a （6） ①. 60.0 ②. 乙醇既作反应物，又作为溶剂，因此醇与酸的物质的量之比大于或适当增加乙醇的用量，可提高酸的转化率 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）不属于 （4） （5） （6）或0.0602 （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧原子半径小于碳原子半径，键键长大于键键长，故键键能小于键键能 （2） ①. BC ②. > ③. 2 ④. （3） ①. ②. 减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 4-氟苯甲醛 ②. （2）氨基、硝基 （3）还原反应 （4）+2HNO3(浓)+2H2O （5） （6） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $