山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与工业生产密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 食盐的精制 B. 工业合成氨 C. 高炉炼铁 D. 工业制硝酸 2. 化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是 A. 二氧化硫用作食品添加剂 B. 碳酸氢钠用作面包膨松剂 C. 碱石灰用作食品干燥剂 D. 铁粉用作食品脱氧剂 3. 下列选用的相关仪器及实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．灼烧木耳 C．吸收尾气 D．振荡萃取 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A. ，通入 B. ，通入 C. ，通入 D. ，通入 5. 物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A. 用作内服造影剂，体现了的难溶性 B. 金属用于钛、锆等金属的冶炼，体现了的还原性 C. 稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 D. 浓可以用铁质或铝质容器储存，体现了浓的难挥发性 6. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 7. 下列实验所用主要仪器不合理的是 序号 操作 仪器 A 准确测定溶液的 计 B 配制一定质量分数的溶液 容量瓶 C 探究稀硫酸与溶液反应的实质 电导率传感器 D 测定溶液中某有色离子的浓度 比色计 A. A B. B C. C D. D 8. 铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A. 原子核内有1个中子 B. 和互为同位素，化学性质几乎相同 C. 原子核内有88个中子，质量数为144 D. 的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素 9. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 10. 下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A. 二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B. 在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C. 用含的溶液可恰好制得胶粒 D. 与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 11. 某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 12. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B. 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 13. 下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A. ①③⑤ B. ②⑤⑧ C. ①②⑧ D. ④⑥⑦ 14. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含分子数为 C. 将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为 D. 含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 N A. 元素位于第四周期第族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 16. 下列除杂的方法中，能达到目的的是 选项 物质(杂质) 方法 A 固体 加适量水配成溶液，加热至有大量晶体析出时，趁热过滤 B 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 C 固体 加热固体混合物，使升华 D 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 17. 化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢 B. 用吸收塔吸收溴单质： C. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量 D. 用酸性溶液探究的性质： 18. 的资源化利用备受关注。利用和混合溶液吸收的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 和可看作中间产物 B. ①②③三个反应均为氧化还原反应 C. 吸收的总反应为 D. 吸收一段时间需补充和混合溶液 19. 下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的是 实验方案 现象 结论或解释 A 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含 B 向碘水中加入少量，振荡静置 溶液分层，上层紫红色，下层几乎无色 在中的溶解度比在水中大 C 分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管中，加入相同浓度和体积的稀盐酸 两支试管中均有气泡产生，产生气泡的速率金属镁大于金属铝 失电子能力： D 将浓硫酸加入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 20. 部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a一步生成b或c的转化 B. c、d、e、h均能与溶液反应 C. g受热分解可生成两种微粒 D. 与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 为8种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 c 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 e 单质是空气中含量最高的 f 最高化合价为价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 回答下列问题(用对应的微粒符号表示)： （1）d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。 （2）a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为_______。 （3）b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_______。 （4）g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱_______，从原子结构角度进行解释：_______。 22. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 23. 钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题： (一)某同学设计了利用粗盐(含有等杂质)提纯的方法得到精盐，步骤如下： （1）溶于水的电离方程式为_______。 （2）沉淀的主要成分除外，还有_______(填化学式)。 （3）步骤②和④能否颠倒？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 (二)以氯化钠为原料可制备一系列物质，转化关系如下图所示： （4）中氮元素的化合价为_______。 （5）证明反应②所得中可能含有未分解的的方法是_______。 （6）反应④的化学方程式为_______。 （7）反应中，属于氧化还原反应的有_______个。 24. 为测定铜银合金中铜的质量分数，实验小组的同学设计如下实验流程： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；被铜银合金还原的浓硝酸的物质的量为_______(用含V的代数式表示)。 （2）“滤液”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)；过滤时，下列仪器中不需要的有_______(填序号)。 （3）合金中铜的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）“操作Ⅰ”是_______；若没有进行该操作，将导致测定的铜的质量分数_______(“偏高”或“偏低”)。 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （2）HClO4>H3PO4>H2CO3 （3） ①. S2->O2->Na+ ②. H2S>HCl （4） （5） ①. 将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应 ②. Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱 【22题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）③ （3） ①. TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 ②. 防止固体堵塞导管 （4） ①. 冷凝回流TiCl4 ②. 0.06 （5）在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 【23题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 否 ②. 根据分析，加入Na2CO3溶液目的是除去粗盐中的Ca2+以及过量的Ba2+，如果与BaCl2溶液的顺序颠倒会导致引入的Ba2+无法除去，因此不能颠倒。 （4）-3 （5）将反应②所得加热，若质量减少则含有碳酸氢钠，若质量不减少，则不含有碳酸氢钠。 （6） （7）③④⑤⑥⑦ 【24题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. Cu2+、Na+ ②. ①④ （3） （4） ①. 洗涤 ②. 偏低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $