甘肃省酒泉市敦煌市青海油田第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

青海油田一中2024-2025年第一学期期末考试试题 高三化学 试卷说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，做题时间75分钟，满分100分，选择题附有答题卡。 所需相对原子质量： 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将答案填在第Ⅱ卷表格中，每小题3分） 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B.《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 2．下列化学用语表述错误的是（ ） A.和的最外层电子排布图均为 B.和的电子式分别为和 C.，的分子结构模型为 D.和互为同位素 3．某无色溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A. B. C. D. 4．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是（ ） A.实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B.液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封 C.溶液中混有杂质，加过量铁粉除去 D.除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏 5．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色透明的水溶液中： B、在强碱溶液中： C.有存在的溶液中： D.在强酸溶液中： 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A.在标准状况下，中含有个分子 B.浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 C.丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为 D.肼含有的孤电子对数为 7．化合物X是合成某抗痛活性药物的中间体，其结构简式如图所示，下列关于化合物X的说法错误的是（ ） A.分子式为 B.能发生水解反应 C.分子中的碳原子可能全部共平面 D.最多能与发生反应 8．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是（ ） A.能与反应生成，则也可以与反应生成 B.能与稀硫酸反应制备，则与稀硝酸也可制备 C.常温下的溶解度小于，则的溶解度小于 D.和S反应生成，则和S反应生成 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向溶液中通入过量 B.向溶液中滴加足量溶液： C.通入水中： D.铅酸蓄电池放电时的负极反应： 10．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A.能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀 B.能利用乙得出如下结论，氧化性： C.能利用丙制备无水 D.能利用丁制备并收集氨气 11．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是（ ） A.硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B.X通入溶液中，不会有白色沉淀生成 C.与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为 D.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 12．科学家正在研究一种用乙烯（，沸点为）脱硫的方法，其机理如图所示。已知： 中C为价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是（ ） A.乙烯在该过程中作为氧化剂 B.和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 C.该脱硫过程需要及时补充 D.步骤i中，每消耗（标准状况），有原子生成 13．科学家设计了电催化双边加氢装置，大大提高了工作效率，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A.电极与电源的正极相连 B.交换膜X为阳离子交换膜 C.电路上有通过，生成 D.电极上发生了还原反应 14．将和的固体混合物在密闭容器中加热至，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.原混合物中和物质的量之比为 B.反应后固体的成分为与 C.密闭容器中排出气体的成分为 D.的浓度为 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15．（共13分，除标注外每空2分）电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。 （1）如下图所示的盐桥电池工作时，为_________极（填“正”或“负”，电极的电极反应式为__________________，盐桥中的移向_________池（填“左”或“右”）。 （2）下图所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和溶液的实验。 ①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________________。 ②乙池工作时，电子由_________（填“c”或“d”）极流出，电解总方程式为__________________，d电极附近观察到的现象是__________________。 （3）下图是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止腐蚀的实验方案：按下图所示连接装置，过一段时间，取电极区域少量溶液于试管中，__________________，说明铁片没有被腐蚀（即能有效防腐）。供选试剂：溶液、溶液、新制氯水、（铁氰化钾）溶液、淀粉溶液 16．（共14分，除标记外每空2分）三氯化氮（）是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。 A B C D 回答下列问题： （1）装置A中仪器X的名称是_________，盛放的试剂是_________，装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）整个装置的导管连接顺序为a→_________→_________→_________→_________→_________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________________________。 （4）装置C的作用为__________________，装置D的作用为__________________。 （5）三氯化氮浓度的测定：准确量取装置B中反应后的溶液，置于容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取于烧杯中，加入足量亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀。 已知：i．； ii． ①请完成反应i的化学方程式：i． ②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为_________。 17．（总共14分，每空2分）泻盐广泛应用于临床，可以促进胃肠蠕动的作用，治疗口腔溃疡，清除体内的热毒，缓解热症。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量等）为原料制备泻盐的流程如图所示。 己知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表： 阳离子 开始沉淀时的 1.6 3.2 7.6 9.2 完全沉淀时的 3.1 4.8 9.6 10.9 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有__________________（填写2种）。 （2）写出加入时发生反应的离子方程式：__________________。 （3）“调的范围为_________。 （4）已知两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。 “操作1”采用蒸发结晶、_________（填操作名称），得到晶体。 （5）对“操作1”的滤液进行_________（填操作名称），再过滤得到晶体。 （6）的热失重曲线如图所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式：__________________；d点对应固体成分的化学式为_________（填标号）。 A. B. C. D. 18．（共13分，除标注外，每空2分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 己知： ① ② ③G、L和奥昔布宁的沸点均高于。 回答下列问题： （1）A→B所需的反应试剂、反应条件分别为_________、__________________。B→C的反应类型为__________________。 （2）F的结构简式为__________________。 （3）J→K的化学方程式是___________________________。 （4）用G和L合成奥昔布宁时，通过在左右蒸出_________（填物质名称）来提高产率。 （5）E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：__________________。 ①能发生银镜反应 ②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子 （6）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线___________________________。 （无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：……目标产物） 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D A B B B A A B D B C A 15．（13分，除标注外每空两分） （1）负（1分） 右（1分） （2） c（1分） 溶液变红，有气泡产生 （3）加入（铁氰化钾）溶液，没有现象（答案合理即可得分） 16．（16分，除标注外每空两分） （1）分液漏斗（1分） 浓（1） （2）d e b c f （3） （4）除去中的吸收尾气，防止污染空气 17．（14分，除标注外每空两分） （1）粉碎菱镁矿渣（1分） 搅拌（1分） （2） （3）（或） （4）趁热过滤 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） D 18．（15分，除标注外每空两分） （1）（1分） 催化剂、加热（1分） 取代反应（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）乙酸甲酯（2分） （5）、、 等（2分） （6） （一步1分，总共4分） 学科网（北京）股份有限公司 $$