2.3 建构原子模型 讲练课件- 2024-2025学年浙教版科学七年级下册

第2章 物质的微观结构 第3节 建构原子模型 七下科学 ZJ 1 1.了解原子结构模型及其发展过程，体验建立模型的思想。 2.认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3.知道相对原子质量的含义，了解近似相对原子质量与质子数、中 子数之间的关系。 4.知道物质也可由离子构成，认识原子与离子之间的关系，了解核 外电子对化学反应的作用。 学习目标 2 （含教材第66页思考与讨论答案） 时间 1808年 1897年 1911年 1913年 1926年 科学 家 道尔顿 （英 国） 汤姆生 （英国） 卢瑟福 （英国） 玻尔 （丹麦） 薛定谔 （奥地利） 新知探究 知识点1 原子结构模型的建立过程 3 模型 类型 实心球 模型 枣糕模型 （又叫西 瓜模型） 核式结构模 型（又叫行星模型） 分层模型 电子云模型 模型 图 _______________ __________________ ___________________ __________________________ ____________________________ 新知探究 知识点1 原子结构模型的建立过程 4 模型 说明 认为原 子是一 个不可 再分的 实心球 体， 原子是一 个球体， 正电荷均 匀分布在 整个球体 内， 原子是由带 正电的原子 核和带负电 的核外电子 构成的 电子在原 子核外空 间的一定 轨道上分 层绕核做 高速运动 电子在原子核 外很小的空间 内做高速运 动，其在各处 出现的概率是 不同的， 新知探究 知识点1 原子结构模型的建立过程 5 模型 说明 原子是 构成物 质的最 小微粒 电子像面 包里的葡 萄干那样 镶嵌在其 中 原子是由带 正电的原子 核和带负电 的核外电子 构成的 电子在原 子核外空 间的一定 轨道上分 层绕核做 高速运动 若用疏密不同 的点表示电子 出现在各处的 概率，画出图 形，就像云雾 一样 新知探究 知识点1 原子结构模型的建立过程 6 建模 依据 猜测 汤姆生发 现了电 子，且测 得电子带 负电，而 原子显电 中性 粒子轰击 金属箔实验 带负电的 电子只能 在原子内 的一些特 定的稳定 轨道上运 动 单位体积内电 子出现的几率 高低 总结 建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使 模型更接近事物的本质 新知探究 知识点1 原子结构模型的建立过程 7 教材深挖 卢瑟福实验 如下图所示，<m></m> 粒子是一种带正电荷的粒子，用它轰击金属箔， 发现多数<m></m> 粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数<m></m> 粒子发生了较大角度的偏转，甚至有个别的<m></m> 粒子被弹回。实验 结论：（1）原子的中心有一个原子核，其体积很小，原子内部有 很大空间，所以大多数<m></m> 粒子能穿透金属箔；（2）原子核带正 电，<m></m> 粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3） 原子核的质量比<m></m> 粒子大得多，当<m></m> 粒子碰到体积很小的原子核 时被弹了回来。 新知探究 知识点1 原子结构模型的建立过程 8 新知探究 知识点1 原子结构模型的建立过程 9 典例1 (2024·杭州期末) . . 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的 粒子轰击金属箔，得到了如图所示的 D A.原子中原子核的体积很小 B.原子中原子核的质量较大 C.原子中原子核带正电 D.原子核由质子和中子构成 实验现象。该实验不能得出的结论是 ( ) 新知探究 知识点1 原子结构模型的建立过程 10 解析：带正电的 粒子轰击金属箔，大多数 粒子不改变原来的 方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，选项A正确；带正 电的 粒子轰击金属箔，极少数 粒子被反弹回来，说明 粒子 碰到的原子核的质量比较大，选项B正确；带正电的 粒子轰击金 属箔，有极少数 粒子被反弹回来，说明 粒子碰到的原子核带 正电荷，选项C正确；带正电的 粒子轰击金属箔，不能证明原子 核是由质子和中子构成，选项D错误。 新知探究 知识点1 原子结构模型的建立过程 11 1.原子的构成 示意图 _________________________________ 构成 ____________________________________________________________________________________________________ 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 12 科学研究发现，构成原子核的质子、中子都是由更微小 的基本粒子——夸克构成的。 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 13 2.几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 锂 3 4 3 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 14 由上表可以看出：（1）不同种类的原子，核内质子数不同； （2）并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）； （3）质子数与中子数不一定相等； （4）质子数等于核外电子数。 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 15 3.构成原子的各粒子间的关系 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷 数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 16 4.原子核外电子的排布（含教材第67页“探索活动”答案） 核外电子 分层排布 示意图 ________________________________ 电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间 里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运 动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将 这些区域称为电子层 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 17 核外电子 分层排布 情况 在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵 循一定的运动规律在原子核外运动。例如用钠原子和 氯原子结构示意图表示核外电子分层排布情况，如下 图所示。 ________________________________________________________________________________ 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 18 核外电子 分层排布 情况 （在原子中，电子层并不是真实存在的，只是科学家 为了研究方便进行的一种人为规定，是理论上的。） 在化学反应中，原子核外电子经常充当重要的角色。 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 19 拓展培优 部分原子的结构示意图 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 20 典例2 (2024·金华测试)嫦娥五号返回 器携带月球土壤样品成功返回地球， 月球土壤中含有较丰富的氦 ，而在 地球上，氦元素主要以氦 的形式存 B A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 在，如图是氦和氦 的原子结构示意图，图中“ ”代表( ) 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 21 解析：由图可知，氦和氦 的质子数相同，都是2，根据在原 子中核外电子数质子数，氦和氦 的中子数不同，故“ ” 代表中子。 新知探究 知识点2 原子的构成 重难点 22 1.相对原子质量 新知探究 知识点3 相对原子质量 重点 23 特别提醒 相对原子质量（相对原子质量是<m></m>的数值）不是实际质量 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，但能反映出原 子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者 成正比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一 个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 新知探究 知识点3 相对原子质量 重点 24 辨析比较 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的 一个原子的 实际质量 比较得出的相对质量 新知探究 知识点3 相对原子质量 重点 25 原子的质量 相对原子质量 数值 与单 位 数值非常 小，单位为 “ ” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写 （质量相同的不同原子构成的纯净物，相对 原子质量越小的物质所含的原子个数越多。 如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小 于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原 子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多） 联系 某原子的相对原子质量 新知探究 知识点3 相对原子质量 重点 26 2.质子、中子、电子的相对质量（含教材第69页思考与讨论答案） 微粒 质量/ 相对质量 注释 碳原子 12 6个质子、6个中子 质子 1 质子质量 中子质 量，电子的质量是 质子质量的 中子 1 电子 新知探究 知识点3 相对原子质量 重点 27 由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，故原子的质量 主要集中在原子核上，近似计算相对原子质量时，相对原子质量 质子数 中子数。 新知探究 知识点3 相对原子质量 重点 28 教材第70页 号元素的相对原子质量分别为： 1.008 4.003 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 22.99 24.31 26.98 28.09 30.96 32.06 35.45 39.95 新知探究 知识点3 相对原子质量 重点 29 典例3 下列关于相对原子质量的说法正确的是( ) C A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C.原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量是一个比值，单位为“ ” 解析：相对原子质量是一个原子的质量与一个碳原子质量的 的比值，单位是“1”，常省略不写，它不是原子的实际质量，但能 反映出一个原子的实际质量的相对大小。 新知探究 知识点3 相对原子质量 重点 30 1.教材第71页探索活动：钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程 实验 步骤 取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入玻璃燃烧匙中，点燃 钠，将玻璃燃烧匙迅速伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶 内的物质 图示 ________________________________________________________________________________ 实验 现象 产生光亮的黄色火焰，伴有白烟生成，冷却后得到白色固 体 新知探究 知识点4 离子 重点 31 微观 解释 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的 钠离子（一种阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的 氯离子（一种阴离子），带有异种电荷的钠离子和氯离子 之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠 ________________________________________________________________________________ 新知探究 知识点4 离子 重点 32 结论 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去 电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。离 子也是构成物质的一种微粒。原子失去或得到电子形成离 子 新知探究 知识点4 离子 重点 33 2.原子与离子的比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 新知探究 知识点4 离子 重点 34 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电 子后形成阴、阳离子 阳离子原子 阴离子 新知探究 知识点4 离子 重点 35 归纳总结 构成物质的粒子 分子、原子、离子都是构成物质的粒子，物质由哪种粒子构成，其 化学性质就由哪种粒子保持。 示例 水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子； 金刚石由碳原子构成，碳原子是保持金刚石的化学性质的 最小粒子；氯化钠由钠离子和氯离子构成，保持氯化钠化 学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 新知探究 知识点4 离子 重点 36 典例4 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正 确的是( ) D 新知探究 知识点4 离子 重点 37 A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠跟氯气反应生成氯化钠 C.氯化钠是由离子构成的物质 D.钠离子与钠原子有相似的化学性质 解析：钠离子结构稳定，化学性质稳定，而钠原子的化学性质活泼， 二者保持化学性质的基本粒子不同，所以它们的化学性质不同。 √ 新知探究 知识点4 离子 重点 38 $$